2020-2021中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题及答案解析

一、中考初中化学推断题
1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。

根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
_________________________________A中有氢氧化钠
【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】
2．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是
__________。

【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O
【解析】
物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。

3．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
（1）A、F的化学式分别为_____，_____；
（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；
（3）A→D反应的实验现象为_____．
【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）
3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，
【详解】
（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；
（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。

4．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。

物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。

试回答：
(1)D物质的化学式___；
(2)反应②所属的基本反应类型___；
(3)物质B的一种用途是___；
(4)反应③的化学方程式为___。

【答案】NaCl 复分解反应除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯
化铁。

【详解】
(1)由分析知，D 是氯化钠，化学式为NaCl 。

(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。

(3)物质B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。

(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。

5．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中C 容易与血红蛋白结合而引起中毒，D 是最轻的气体，E 是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D 反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

【答案】O 2 CO 2 CO H 2 CH 4 CuO+H 2
ΔCu+H 2O 置换反应 【解析】
【详解】
（1）A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，气体E 为天然气的主要成分，所以E 为甲烷，C 容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C 是一氧化碳，D 是最轻的气体，D 是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B ，所以B 是二氧化碳；气体A 和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A 就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A 是O 2，B 是CO 2，C 是CO ，D 是H 2，E 是CH 4，故填：O 2，CO 2，CO ，H 2，CH 4；
（2）氧化铜与D 的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H 2ΔCu+H 2O ，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H 2ΔCu+H 2O 置换反应。

6．A ~G 都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知：A
是一种最常用的溶剂；常温下，C 、D 、F 为气体，B 、G 为固体单质。

下列说法错误的是
A ．A ~G 中共有4种氧化物
B ．反应①中，B 一定发生了氧化反应
C ．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D ．
E 中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A 是一种最常用的溶剂为该题的突破口。

【详解】
水是一种最常用的溶剂，则A 是H 2O ， C+H 2O
===高温CO+H 2，常温下，C 、D 、F 为气体，B 、G 为固体单质，CO 2+C
===高温2CO ，所以B 是碳，C 是H 2，D 是CO ，F 是CO 2，G 可以是Cu ，CO+CuO ===高温Cu+CO 2，H 2 +CuO
Cu+H 2O 。

A. A ~G 中共有H 2O 、CO 、CO 2、CuO4种氧化物，此选项正确；B. 反应①中，B 是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C. 反应①~④中，只有C+H 2O ===高温CO+H 2、H 2 +CuO Cu+H 2O ，2个反应属于置换反应，此选
项正确；D. E 中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。

故选D 。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。

7．A 、B 、C 、D 、E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

8．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。

在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

写出D与E反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
9．下图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式______；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：_______________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_________________；
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为_______反应．
【答案】C C+CO22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；
（1）A是碳，故填：C；
（2）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：C+CO22CO；
（3）E是一氧化碳，F是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）铁能与铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．
10．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：______________；
（2）A～G七种物质中，氧化物有____种；
（3）F→E 的反应现象是____________；
（4）A→B 反应的基本类型属于：___________；
（5）F→G 的化学方程式是：___________________； C ﹣D 反应的化学方程式是：_____________________．
【答案】改良酸性土壤 4 放出热量 复分解反应 2222H O 2H +O ↑↑通电 232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
【解析】
试题分析： （1）A ～G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸，F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水，D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，B 、C 可以相互转化，B 与C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，盐酸会生成G ，G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E 和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；
（2）通过推导可知，A 是盐酸，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 是氧化铁，E 是氢氧化钙，F 是水，G 是氢气，所以A ～G 七种物质中，氧化物有4种；
（3）F→E 的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；
（4）A→B 的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；
（5）F→G 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：
2H 2O 2H 2↑+O 2↑，C ﹣D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和
二氧化碳，化学方程式是：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2．故答案为（1）改良酸性土壤；
（2）4；（3）放出热量；（4）复分解反应；（5）2H 2O
2H 2↑+O 2↑；Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
11．已知奥运五环中A 、B 、C 、D 、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。

请回答:
(1)B物质是__________。

(2)A与B反应的实验现象是______________。

(3)写出C与D反应的化学方程式________________。

【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。

（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

12．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。

它们相互反应及转化关系如右图。

（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。

（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。

【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
【解析】
【分析】
A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C 反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸
可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。

二、中考初中化学流程图
13．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。

(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的流程如下：
(1)A的化学式____；B的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度
应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性 2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。

（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4； Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控
制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。

14．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________
（2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________ 、_______
【答案】Mg(OH)2、CaCO 3 稀硫酸 B 33.3% 添加溶剂 升（降）温后，过滤再恢复到原来温度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ，故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCO 3；
（2）NaOH 和H 2SO 4反应生成硫酸钠和水， Na 2CO 3和H 2SO 4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；
（3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选B ；
（4）由图像可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g ，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯=+ ；由于40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。

15．南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。

（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式）。

（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。

（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。

【答案】过滤漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。

（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。

（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。

16．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
【解析】
【分析】
滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO
10044
x0.44g
10044
=
x0.44g
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原
混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。

【详解】
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。

（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。

17．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；
（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；
（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．。