山东高考理综化学部分试题及答案

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)
化学部分
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5
第Ⅰ卷(必做，共88分)
第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 9．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 ［答案］A 。

10．(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是( )
A.Na 2CO 3溶液
B.NH 4HCO 3溶液
C.NaHCO 3溶液
D.NaHSO 4溶液
［答案］C 。

11．(2007年高考理综山东卷)下列说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
［答案］B 。

12．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )
A.216
8O 和2188O 互为同位素，性质相似
B
.常温下，p H ＝1的水溶液
中
N
C.
明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C(
石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 ［答案］D 。

13
．(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ) A.
金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.
只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.
目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D.
非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 ［答案］A 。

［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl 3，A 对。

在分子中，质子数与核外电子数也相同，B 错。

现元素周期表最长的周期含32种元素，C 错。

有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如
PCl 5中的P 。

14
．(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确
的是( )
A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
［答案］D。

［提示］原反应为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。

SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。

据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl －)＋c(ClO－)，C错。

15．(2007年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A. 0.008889
B. 0.08000
C. 0.1200
D. 0.2400
［答案］B。

第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)
【必做部分】
28．(2007年高考理综山东卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
α
B
A
p/MPa
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：
O x
H2
常温分解CO2、SO2、NO2等
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

［答案］(1)①800 L·mol－1。

② =。

(2)1.60N A(或1.6N A)；173.4。

(3)MFe2O x＋SO2MFe2O4＋S。

29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应__________________________________，负极反应____________________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。

中选择两种(水可任选)，设计最佳
．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式_________________________________、__ ___。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

［答案］(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)装置图：
3
溶液
；正极反应：Fe 3＋＋e － = Fe 2＋(或2Fe 3＋＋2e － = 2Fe 2＋)；负极反应：Cu －2e － = Cu 2＋。

(3)①通入足量氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；②加入CuO 调节溶液的pH 至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。

(4)CuO ＋H 2SO 4 = CuSO 4＋H 2O 、 CuSO 4＋Fe = FeSO 4＋Cu ；不锈钢表面有紫红色物质生成。

30．(2007年高考理综山东卷)(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。

(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．
的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。

能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。

此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m 中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A 中能产生氨气的原因有：_________________________________________________。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

［答案］(1)ACBECF ； AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊。

(2)关闭；打开；k 、m ； 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶
解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水
电离平衡左移，导致氨气放出。

②还原。

【选做部分】
共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

31．(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学－化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

E
n
A B C
D
2
（1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。

离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。

电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4顺序制备？_____原因是 。

(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。

［答案］(1)阴离子(Na ＋
)；钛(或石墨)。

(2)否。

如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，产品不纯。

(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32．(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学－物质结构与性质】
请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。

(2)第IIIA 、VA 原元素组成的化合物GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga 原子的电子排布式为___________________________。

在GaN 晶体中，每个Ga 原子与_______个N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为____________。

在四大晶体类型中，GaN 属于___________晶体。

(3)在极性分子NCl 3中，N 原子的化合物为―3，Cl 原子的化合价为＋1，请推测NCl 3水解的主要产物是_______________(填化学式)。

［答案］(1)5。

(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1(或[Ar]3d 104s 24p 1)； 4； 正四面体； 原子。

(3)HClO 、NH 3·H
2O 。

33．(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学—有机化学基础】
乙基香草醛(
CHO OC 2H 5OH )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

(2)乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：
COOH
提示：①RCH 2OH 324RCHO ；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。

(a)由A →C 的反应属于_______________(填反应类型)。

(b)写出A 的结构简式________________________。

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(COOCH 3CH 3O
)是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛(CHO CH 3O
)合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

［答案］(1)醛基、(酚)羟基、醚键。

(2)(a)取代反应。

(b)
CHCOOH CH 2OH 。

(3)CHO CH 3O COOH CH 3O KMnO 4 / H +COOCH 33O
CH 3OH
浓硫酸△
2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试（化学部分）
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
9．下列叙述合理的是（ ）
A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2O
C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
9．D
解析：A 项，非金属材料并不都是绝缘体，如硅、硒等可作半导体，A 错；B 项，毛、丝属于蛋白质，组成元素中有N 、S 等，故完全燃烧不只生成CO 2和H 2O ，还会有氮或硫的氧化物，B 错；C 项，水电站是把水能转化成电能，核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能，故C 错。

点评：此题的命题意图是考查化学与生活的联系，化学常识等，要求学生能用化学知识解释实际问题，学以致用。

特别要关心环保问题，关心与化学有关的科技发明、创造等，能用所学化学原理、知识解释过程或现象等。

10．下列事实得出的结论错误的是（ ）
A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
10．D
解析：D 项，虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖，但不意味着化学成了以理论研究为主的
学科，它仍然是以实验研究为基础，任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。

点评：此题的考查意图是考查对化学史料的了解与评价。

要求学生了解对化学有影响的、重大的事件及有关人物，同时具备基本的认识和评价能力。

11．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．C
解析：A项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比SiH4稳定，A错；B项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比F-的大，B错；D项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4强，D错。

点评：本题主要考查元素性质的递变规律，涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等，考查内容非常全面；它从属于物质结构、元素周期律部分，是中学化学基本理论的重要内容之一，是高考必考的内容。

12．下列叙述正确的是（）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
12．B
解析：汽油、柴油属于碳氢化合物，而植物油则是高级脂肪酸的甘油脂，它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物，故A错；C项，乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的，要通过石油的裂解和催化重整才能得到的，故C错，D项，含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C单键，如环戊烷。

点评：此题对必修2有机化学部分的考查，主要停留在知识了解层面，如物质的组成、结构及性质、可能发生的反应、物质的获取过程等，相比选修5《有机化学基础》而言，难度明显降低，但它毕竟要代表高考对有机化学部分的考查，因此，综合性较强，涉及到的知识面很广。

13．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
13．A
解析：A项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍，故质量分数不
是为原来的1/10，A 错。

点评：本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）计算、气体摩尔体积及盐类水解知识（水解平衡移动问题）。

本题借助考查阿伏加德罗常数为核心的计算，同时考查了中学化学的基本理论与概念，是高考命题备受青睐的常见方式。

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 14．A
解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO 2+H 2 CO+H 2O ，故D 错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A 正确；恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大而不会减小，故B 错；C 项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C 错。

点评：本题以平衡常数的表达公式为导入点，考查温度对化学速率的影响，压强对化学平衡移动的影响，及吸热反应与放热反应判断等问题。

化学反应速率及化学平衡问题一直是高考命题的重点内容，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，此题设计更是独具匠心，达到了将化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数三者考查的完美结合。

15．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO 4(s) Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq)的平衡
常数Ksp ＝c(Ba 2+)·c(SO 42-)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点
B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
15．C
解析：A 项，当加入Na 2SO 4溶液时，c(SO 42-)增大，因Ksp 为常数，则c(Ba 2+)就会减小，故A 错；B 项，蒸发可以会使溶液的c(SO 42-)和c(Ba 2+)都变大，故B 错；C 项，在d 点时，因其在沉淀溶解平衡点c 点的下方，c(Ba 2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp ，则无无BaSO 4沉淀生成，C 正确；D 项，因ac 两点对应的都是在相同的温度下的Ksp ，故二者的Ksp 相同，D 错。

点评：沉淀溶解平衡属于选修4内容，它首次在山东高考命题中出现，涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp 的因素等问题，因它属于化学平衡的重要组成部分，在处理此类题目时，仍然要应用化学平衡移动理论（即勒夏特例原理）解释。

此题主要结合图象进行分析判断，同时考查了学生对图象数据的观察能力与分析能力，是今后高考命题的常见方式。

催化剂 高温
【必做部分】
28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2高温
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

解析:(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。

关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。

只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.
（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。

本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。

此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。

因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物F e(O H)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。

注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。

点评：本题以黄铜矿(CuFeS2)制取铜及其化合物为背景材料，考查了氧化还原反应、气体物质的吸收、催化剂的工作原理、固体混合物的分离和提纯、常见离子的检验等知识，既考查查了中学化学基本理论知识，
又考查了化学实验，是一道考查无机元素化合物性质的综合性很强的好题。

试题的特点是涉及问题的难度并不大，有些设问让人似曾相识，都是平时教学中要求学生掌握的基本知识，这代表了今后山东高考命题的方向，题目不在于难，而在于基础、主干、综合。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H 2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

解析：（1）将第2个方程式颠倒反写，然后与第1个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，△H也随方程式的变化关系进行求算：△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子C032-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。

（3）根据电离平衡常数公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1。

（4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCO 3-CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20 H2CO3-+OH- ，其余部分水的电离忽略不计，由c(OH-)＞c(H+)，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)>c(CO32-) 。

点评：本题以最新的化学事件为背景，将选修4《化学反应原理》的知识进行了较为全面的考查，涉及了盖斯定律应用、原电池的工作原理、电离平衡常数的含义、盐类的水解等知识。

题目难度不大，但都属于化学学科主干知识，同时本题也考查了学生的语言表达能力的。

因此，在平时的教学中，要把握好高考命题的重点与热点，提高教学的实效性，减少学生训练的盲目性。

答案：⑴124.2；⑵C 3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞ HCO3-CO32-＋H+
HCO 3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外
还有（填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。

装置改进
后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法
为。

⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑，MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：
解析：（1）①用NaOH溶液与Mg2＋、Fe3＋反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋及后加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。

②用75％乙醇洗涤NaCl晶体表面附带的少量KCl，是因为KCl能溶于75％乙醇之中，而四氯化碳属于有机溶剂，KCl难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75％乙醇。

（2）此题的解题技巧是根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤进行。

除了题中所提供的仪器外，还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）由电解化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及电路中的电量守恒可知，V(H2)=V(Cl2)=2L,但由于生成的氯气易与电解产物NaOH发生反应，故V(Cl2)<2L。

（4）选择制备并收集H2、Cl2的装置，应从它们的制备原理及气体的物理性质入手。

实验室制取氢气不需要加热，故装置中不用酒精灯加热；又因氢气密度比空气小且难溶于水，故不宜采用向上排空气法收集而宜采用排水法收集，综合以上特点得出答案选e。

制备并收集干燥、纯净Cl2的装置，由制取氯气的反应原理可知，制取氯气须加热，且制取过程中易产生杂质气体HCl，同时多余的氯气也有毒，因此须考虑除杂、尾气的吸收问题，故答案选d。

点评：本题是一道综合性的实验题目，涉及了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、电解饱和食盐水、氢气和氯气的实验制备，所涉及实验都是中学化学要求掌握的常见的重要实验，考查实验之多，组合之巧妙，令人叹为观止。

此题对我们的实验教学具有很好的启示，就是重视并做好教材中要求掌握的每一个实验，而不要脱离了教材，好高骛远。

答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。

NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d
31． ( 8分)【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

⑴炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生。