沈阳市高二上学期期末化学试卷(必修)C卷

沈阳市高二上学期期末化学试卷（必修）C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2
2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）
A . 属于盐
B . 属于碱
C . 属于酸
D . 属于氧化物
3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。

A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（）
A . 小于90%
B . 等于90%
C . 大于90%
D . 无法判断
5. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 核内有10个中子的氧原子:
B . 磷原子的结构示意图:
C . Na2O2的电子式:
D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）
A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
7. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）
A . Cl2
B . CO
C . N2
D . CO2
8. （2分） (2018高一上·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B . 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C . 硅酸可以用于刻蚀玻璃
D . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
9. （2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

关于该理论下列有关认识不正确的是（）
A . σ键不属于共价键，是另一种化学键
B . s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
10. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣
B . 丙烷分子的球棍模型：
C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为
D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为
0.3mol/L．下列判断正确的是（）
A . x+y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率升高
D . C的体积分数下降
12. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A . ①③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
B . 人体补碘，所有的食品都应加碘
C . 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
14. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1 ，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法错误的是（）
A . 吸热反应
B . △S>0
C . 只能在电解条件下进行
D . 在一定温度下可以自发进行
15. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④
16. （2分）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②
17. （2分） (2016高二下·正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
A . ①②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ③④⑤⑥⑦
18. （2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；
④KNO3 ，铜粉溶解的是（）
A . 只有①或②
B . 只有①或②或④
C . 只有①或②或③
D . 上述任意一种
19. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
20. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A . ①②⑤⑦
B . ①②③⑥
C . ②③④⑤
D . ①④⑤⑥
21. （2分） (2018高三下·雅安月考) 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 图中所示物质中，X为H2 ， Y为N2
B . Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+
C . 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
D . 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
22. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
A . HCl的溶解性强于H2S
B . 氯的最高价为+7价
C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D . HClO的氧化性强于H2SO4
23. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）
A . 2.9 g
B . 4.6 g
C . 5.5 g
D . 6.9 g
二、非选择题 (共5题；共39分)
24. （8分）钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
（1） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族.
（2）步骤①加铁的目的是1;步骤②冷却的目的是2.
（3）上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理.
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2―→TiCl4 Ti
已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝1.
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是2.
25. （13分） (2018高二上·宿迁期末)
（1） 2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

①下列做法不利于改善空气质量的是________。

a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放
b．以新能源公交车代替燃油公交车
c．夜间排放工业废气
② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。

直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。

其中活性炭作为________。

a. 混凝剂
b. 吸附剂
c.杀菌、消毒剂
③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是________。

a b c
（2）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

① 红薯中含有的________可有效改善牙龈出血。

a．维生素A b．维生素B c．维生素C
② 以上成分中，________（填元素符号）为人体必需的微量元素。

③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是________（填化学式）。

实验室检验该水解产物所用的试剂是________。

④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。

双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：________。

（3） 2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。

建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是________。

② 深埋在海水中的钢管桩易发生________腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是________。

a．使用抗腐蚀性强的合金钢
b．在钢材表面喷涂防腐涂料
c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。

为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过________处理以增强其机械性能。

④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：________。

26. （7分）要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。

如图是一些地区采用的垃圾分类图标
（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是（）
A . 可回收物
B . 可堆肥垃圾
C . 可燃垃圾
D . 有害垃圾
（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是1
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为1该类塑料主要包括2类、3类、聚丙烯类等
（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的1掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤
27. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：
（1） A的化学式是________，C分子的电子式是________。

（2）反应①的离子方程式是________；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是________。

28. （7分） (2017高一下·河南期中) 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
（1）步骤①中所得残渣的成分是________（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是________，该反应的离子方程是：________．（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响________．
（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共5题；共39分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。