高三化学第一轮复习全套教学案

0.2NA
C. 在常温、常压下， 46g 二氧化氮气体所含分子数为 NA
D.1L1mol/LNa 2CO3 溶液中所含阴离子总数为 NA
【例 4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要
点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图
所示。
②在电流强度为 IA( 安 ) ，通电时间为 ts 后，精
。
①称量电解前电极质量；
②刮下电解后电极上的铜并清洗；
③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；
⑤低温烘干刮下的铜后称量；
⑥再次低温烘干后称量至恒重。
⑷已知电子的电量为 1.6 × 10－ 19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：
NA=
。
二、摩尔质量
1、定义：
，
表达式：
符号：
常用单位：
。
※ 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：
B、 2．4g 镁作还原剂时可失去 0.2NA 个电子
C、 2molNaOH与 NA个 H2SO4 分子恰好中和
D、 1molZn 与足量的稀硫酸反应时共生成 2gH2
【例 3】设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A. 8.4gNaHCO 3 晶体中含有阳离子和阴离子总数为 B.1.5g CH 3+所含电子数为 NA
合关系式： d 前＝ d 后和 p 前>p 后的是
；符合关系式： d 前 ＝d 后和 p 前＝ p 后的
是
（请填写反应的代号）
（ 2）若反应在压强恒定容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（
d）和气体体积（ V）
分别符合关系式 d 前>d 后和 V 前<V 后的是
；符合 d 前>d 后和 V 前 >V 后的是
第一讲 物质的量
解读考点 高考命题趋势 有的放矢
⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（
mol ）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系
边读边记 双基知识扫描 温故知新
一、摩尔
1、物质的量：表示
的物理量。符号：
，单位：
。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗
g/cm 3，）
※若为饱和溶液时， w%=S/(100+S)
5、溶液中的微粒及其物质的量浓度
①溶液中的微粒
a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；
b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，
由溶质的化学式和物质的量浓度决定。
N/ NA ＝ n＝ m/ M （ A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁
【例 5】下列关于摩尔质量的说法正确的是
（
）
A、 水的摩尔质量是 18g
B、 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍
C、 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C ．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22． 4L
二、阿伏加德罗定律及推论
1、定律：在相同的
。
4、 NA的测定：（ 1）电解法 （ 2）油膜法 （ 3）晶体结构法
【例 1】下列说法正确的是
（）
A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02 × 1023个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 【例 2】若将阿伏加德罗常数规定为 0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不
A． 22.4bc/aNA L B ．22.4ab/cNA L C ． 22.4ac/bNA L D ． 22.4b/acNA L
【例 7】 . 在 0℃和 101 kPa 的条件下，将 4.00 g 氩气、 1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混合，该
混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A ． 35倍
和
体积则主要由
和
来决定。 因此， 对于气体只要
是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。
有关。 决定，而气体的
，不论
2、气体摩尔体积概念：
在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件
下的气体摩尔体积，用 Vm表示。
标准状况 （ Pa ，
0C 下），1mol 任何 气．体．的体积都约是
L。
即 Vm＝ 22.4L/mol 。 3、气体体积（ V）与气体物质的量（ n）之间的关系： V=nVm 4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（ Vm）之间的关系：ρ =M/Vm 【例 1】下列叙述中不正确的是 A. 等体积等密度的 CO和 C2H4 具有相同的物质的量 B. 在标准状况下 ,0.5 mol H 2、 0.5mol N 2 组成的混合气体的体积约是 C. 在非标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都不可能为 22.4L D. 在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等
【教学反思】
第二讲 气体摩尔体积
解读考点 高考命题趋势 有的放矢
⒈掌握气体摩尔体积的定义；
⒉理解阿伏加德罗定律及其推论；
3．应用气体摩尔体积（ Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。
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一、气体摩尔体积
1. 影响物质体积的因素：
物质的体积与
、
，以及
一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由
B
． 17.5 倍
C
． 7倍
D
． 14倍
【教学反思】
第三讲 物质的量浓度
解读考点 高考命题趋势 有的放矢
⒈理解物质的量浓度的概念；
⒉掌握物质的量浓度的有关计算；
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
边读边记 双基知识扫描 温故知新
一、物质的量浓度
1、 概念：以单．位．体．积．溶．液． 里所含 2、 数学表达式： c（ B） =n（B） /V 3、 单位： mol / L 或 mol · L-1
来表示溶液组成的物理量。
二、有关物质的量浓度的计算
1、根据定义计算： c（ B） =n（ B） /V
2、稀释时的计算：
（ 1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即：
m1w1%=m2w2%
（ 2） 对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，
即 c1V1＝ c2V2，
质的量浓度为 c2 的浓硫酸 ( 溶质的质量分数为 w2)( 以下填“＞” 、“＜”或“＝” ) 。
⑴若 w1＝ 2w2则 c1 2c2 ， V
50mL
；
⑵若 c1＝ 2c2 则 w1 2w2 ， V
50mL
；
【例 2】将 x mol Al 2O3 和 CuO混合后 , 全部溶于 VL 过量的稀硫酸中 , 然后向溶液中逐滴加
22.4L
【例 2】下列说法正确的是
（
）
A、 32gO2 占有的体积约为 22.4L B、标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 C、在标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18g
a 22.4 × 6.02 × 1023
D、 22g 二氧化碳与标准状况下的 11.2LHCl 含有相同的分子数 【例 3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是
入 0.5mol/L 的 NaOH溶液 , 当加入 aL 时 , 生成的沉淀量最多 , 则原稀 H2SO4 的物质的量浓度为
(mol/L)
A.a/4V
B.(3y+x)/V
C.a/2V
D.
无法计算
【例 3】标准状况下， 1 体积水吸收 500 体积 NH3 后，所得氨水密度为 0.9g/cm 3，求氨水中
确测得某电极上析出的铜的质量为 mg。试回答：
⑴连接这些仪器的正确顺序为 ( 用图中标注仪器接线
柱的英文字母表示，下同 ) ：
E接
，C 接
，
接 F。
实验线路中的电流方向为
→
→
→ C→
→。
⑵写出 B 电极上发生反应的离子方程式：
；
G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为
；
相应的离子方程式是
。
⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出
具体值，只要能估计大致范围就可以了。
② SO3 、 Na、 Na2O、 Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质．．的确定 .
【例 1】 50g 物质的量浓度为 c1 的浓硫酸 ( 溶质的质量分数为 w1) 与 VmL水混合，得到物
（请填写反应的代号） 。
三、气体物质的量（ n）与气体的质量 (m) 、气体在标况下的体积 (v) 、气体分子数目 (N) 的
关系
n＝ N/ NA ＝ m/ M （ A）＝ V/Vm
【例 6】如果 a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是 ( 式中
NA为阿伏加德罗常数 )
B．等质量气体 B 与 A 的分子数之比为 m1： m2
C．同温、同压下， A 与 B 的密度比为 m2：m1
D．在相同条件下，同体积 A 与 B 的质量比为 m1：m2
【例 4】标准状况下 ,H 2 和 CO的混合气体共 4.48L, 测得其质量为 4.3g, 试计算此混合气体中
H2 和 CO的质量 .
3、气体的相对分子质量的计算
（ 1）定义求算法： Mr＝
；（ 2）标态密度法： Mr＝
；
（ 3）相对密度法： Mr＝
；(4) 混合气体平均式量 =
【例 3】在标准状况下， m1 g 气体 A 与 m2 g 气体 B 的分子数相同下列说法中不正确的是：
A． A 与 B 的相对分子质量之比为 m1： m2
（两溶液浓度相近或都很稀时， 混合液体积可近似认为两者之和， 一般题目需注明） 。
3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：
c＝ 1000ρ V / （VM+22400） 注： V 为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为
L，ρ为溶液的密度，单位为 g/cm 3
4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 c＝ 1000 ρ w% / M （ρ为溶液的密度，单位为
①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别
相同：两者的数值相同 , 数值上都等于 NA个该微粒的总质量。
不同点：两者定义不同；前者单位为
g·mol -1
② 摩尔质量与质量的区别
③摩尔质量的其它求法： M=一个原子的真实质量（ g）× NA
2、微粒数 (N) 、物质的量 (n) 、质量 (m) 三者之间的关系：
常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有
个微粒。
符号：
。
※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项：
①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系
②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒 , 这里的“基本微粒”可以是分子、原子、
离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如
变，下列各项值不会发生变化的是（
）
A. 物质的量 C. 1mol 物质的质量
B. D. 12g
相对原子质量 12C 所含有的碳原子数
[ 变形训练 ] 假如把 12C 的相对原子质量定为 24，以 0.024kg 所含的碳原子数为阿伏加德罗
常数 , 下列说法正确的是
A、 32O2 在标准状况下所占的体积约为 22.4L
1molCaCl2 可以
说含 1molCa2+、 2molCl -或 3mol 阴、阳离子，或 54mol 电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数： 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数， 用 表示；单位：
；
NA 的数。 NA的近似值：
和
同
。
下，相同
的任何气体，都含有相
2、推论：
①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。
③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 ④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。
⑤同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。 【问题讨论】 运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？
【例 5】在 120℃时分别进行如下四个反应：
A. 2H 2S+O2 = 2H 2O+2S
B. 2H
2S+3O2 = 2H 2O+2SO2
C. C 2H4+3O2 = 2H 2O+2CO2 D. C
4H8+6O2 = 4H 2 O+4CO2
（ 1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（
d）和气体总压强（ p）分别符