山西省大同市同煤集团第二中学高二化学月考试卷含解析

山西省大同市同煤集团第二中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
A. 正反应是吸热反应，Z是固体
B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，
C. 正反应是吸热反应，只有Z不是气体，
D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体，
参考答案：
B
略
2. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH
D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
参考答案：
D
略
3. 下列各组物质中，属于同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3D．CH3CH2OH 和CH3OCH3
参考答案：
BD 4. 催化氧化产物是的醇
是：（）
参考答案：
A
略
5. 室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）
A.4 B．7.2 C. 10 D．11.3
参考答案：
C
略
6. 下列第二周期的元素中，原子半径最大的是
A．C B．N C．O D．F
参考答案：
A
略
7. 下列叙述中，正确的是..( )
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A
参考答案：
略
8. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
参考答案：
B
解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。

也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。

9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和CH4 C．NaCl和HCl D．CCl4和H2O2
参考答案：
B
略
10. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原
因
A.利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中的石墨电池
参考答案：B
略
11. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）
A．3mol B．4mol C．5 mol D．6mol
参考答案：
略
12. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。

这些污染物最常见的是
A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少
参考答案：
D
略
13. 化学反应N2＋3H2＝
2NH3的能量变化如题13图
所示，该反应的热化学方程
式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol－1
C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a) kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol－1
参考答案：
A
略
14. 下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：
A．①②③ B．①③④ C ．②③④ D．①②③④
参考答案：
C
略
15. 一定条件下反应2AB(g) 3A2(g)＋ B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率ks5u
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，
请写
出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，（偏高、偏低、无影响）原因
是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
不是同分异构体，是混合物
18. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式
▲。

在合成塔中，当有
4.4 kg CO2与足量H2
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式▲。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式▲。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为▲。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为▲。

当电子转移▲ mol时，参加反应的
氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。

该电池负极发生的电极反应是▲；放电时，O2－移向电池
的▲（填“正”或“负”）极。

参考答案：
（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.47kJ/mol
（2）2CH3OH(g) ===CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol
（3）① O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
②2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O ; 1.2mol
（4）CH3OH－6e－+3O2-=== CO2+2H2O（2分）19. 已知（消去反应）。

某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C 的化学式中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。

写出A、B、C的结构式。

参考答案：。