金属钠

离子结构 离子结构 示意图
钠为活泼金属，易失去最外层电子， 钠为活泼金属，易失去最外层电子， 故其化学性质非常活泼。 故其化学性质非常活泼。
钠的化学性质
与氧气反应： 与氧气反应：
+1 -2
白色） 常温： 常温： 4Na+O2==2Na2O (白色） 氧化钠 （淡黄色） 淡黄色） 2Na+O2==Na2O2 过氧化钠
2Na+ 2H2O==2NaOH+H2
钠与盐溶液的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2
*钠与盐溶液反应时， 钠与盐溶液反应时， 先与水反应,不能置换盐中的金属。 先与水反应,不能置换盐中的金属。
钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。 电解
2NaCl === 2Na + Cl2
钠的保存
钠的密度比水小，又会与水反应，通常保存在 煤油里，或用石蜡密封。 煤油
金属钠 金属钠 Na
[思考题] 思考题]
1.钠在空气中长时间放置最终将 1.钠在空气中长时间放置最终将 转化为______. 转化为______. 有关化学方程式为： 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2 (4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
*若酸过量，只考虑与酸反应
若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
.焰色反应中，钠是黄色，钾是紫色 焰色反应中，钠是黄色，钾是紫色 焰色反应中 黄色 透过蓝色钴玻璃） （透过蓝色钴玻璃）
由于一般钠盐、钾盐易溶于水， 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液 中又无颜色，所以常常利用焰色反应来 中又无颜色，所以常常利用焰色反应来 检验钠离子和钾离子。 检验钠离子和钾离子。
主讲人： 主讲人：倪彩娇
高压钠灯， 高压钠灯，透雾能力强
苏打--苏打 碳酸钠
食盐的主要成分是 氯化钠
钠
一.钠的物理性质： 钠的物理性质：
银白色金属，质软，有延展性，导电、 银白色金属，质软，有延展性，导电、 导热， 沸点低，密度比水小。 导热，熔、沸点低，密度比水小。
原子结构Байду номын сангаас原子结构 示意图
课堂练习 将一小块金属钠投入氯化铁溶液 将一小块金属钠投入氯化铁溶液 中的化学方程式为： 中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2O
钠与酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 实质: 实质: 2Na+2H+==2Na++H2
点燃 +1 -1
点燃： 点燃：
与氯气的反应 点燃 2 Na + Cl2 == 2 NaCl
钠与水反应
实验： 实验：观察钠在水中的反应
现象： 1 钠块浮在水面 浮 （密度比水小） 密度比水小）
熔点低且反应放热） 2 熔化成光亮的小球 （熔点低且反应放热） 气体生成 生成） 3 在水面上迅速游动 （有气体生成） 游 4 发出咝咝 咝咝声 咝咝 5 溶液变红 红 （有气体生成，反应剧烈） 有气体生成，反应剧烈） （有碱生成） 生成）
2. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属 、 、 和 四种金属 分别投入100mL1.0mol/L的 各0.2mol,分别投入 分别投入 的 盐酸中， 盐酸中，下列说法正确的是 （ ） A.它们产生等量的氢气 A.它们产生等量的氢气 B. Na产生的氢气最多 产生的氢气最多 C. Al产生的氢气最多 产生的氢气最多 D. Zn、Fe产生等量的氢气 、 产生等量的氢气