太原市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

太原市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2016高一上·甘肃期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （1分）配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）
A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码
B . 容量瓶中有少量的水
C . 定容时仰视容量瓶刻度线
D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线
3. （1分） (2018高一上·南宁期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . 烧碱
B . 盐酸
C . BaSO4
D . CuSO4·5H2O
4. （1分） (2016高二下·南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B . M点对应的盐酸体积为20.0mL
C . M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D . N点处的溶液中pH＜12
5. （1分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（）
A . 食盐
B . 石碱
C . 烧碱
D . 氧化钙
6. （1分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）
A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物
B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行
C . 滤渣2中含有H2SiO3
D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成
7. （1分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 载体
8. （1分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）
A . 硫原子结构示意图
B . 乙炔的结构简式CHCH
C . 乙烯的球棍模型
D . NaCl的电子式
9. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A . Na和O2
B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C . Na2O2和CO2
D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
10. （1分）下列说法正确的是（）
A . 胶体的本质特征是丁达尔效应
B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等
C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D . 金属氧化物一定是碱性氧化物
11. （1分） (2018高一下·盐城期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（）
①乙醇和二甲醚②正丁烷和异丁烷③金刚石和富勒烯
④ O2和 O2 ⑤蔗糖和麦芽糖⑥蛋白质和氨基酸
A . ③④⑥
B . ①②④
C . ①②⑤
D . ③⑤⑥
12. （1分）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）
A . 钠和氢气
B . 硫和氧
C . 碳和硅
D . 氯气和溴单质
13. （1分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）
A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O
14. （1分） (2018高二上·汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （1分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同
B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的
C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂
16. （1分） (2018高三上·长春期中) 下列说法中正确的是（）
A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应
D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
17. （1分） (2016高一下·福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）
A . 负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
B . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
18. （1分）某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（）
A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7
B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7
C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6
D . 在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于7
19. （1分） (2017高二上·潮阳期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）
A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
20. （1分） (2015高一上·回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）
A .
B . g•mol﹣1
C . 18NA g
D . g
21. （1分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。

乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。

A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降
B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯
C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯
D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时
22. （1分）可逆反应的条件改变后，υ（正）与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ（逆）最大的是（）
A . X
B . Y
C . Z
D . W
23. （1分） (2018高三上·浙江期中) 常温下，向10mL0．1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)·c(O H-)不变
B . b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)
C . C 点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)
D . d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)
24. （1分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O
B . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
C . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
D . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
25. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）
操作及现象结论
A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-
B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+
D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
二、推断题 (共3题；共12分)
26. （4分）(2016高二下·攀枝花期中) 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是
．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（提示：）
（1）写出E的结构简式________．
（2） A有2种可能的结构，写出相应的结构简式________．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是________，实验现象是________，反应类型是________．
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：________实验现象是________，反应类型是________．
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________，实验现象是________，反应类型是________．
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________．
27. （3分） (2019高三上·诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：
（1） A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

28. （5分）(2018·静安模拟) 茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉
莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：
已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。

完成下列填空：
（1）下列物质中官能团的名称是：B________，C________。

（2）③的有机反应类型是：________，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应①________，反应④________。

（3）反应⑤的化学方程式为：________。

（4） E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简
式：、，请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：________和 ________。

（5）请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线________(无机试剂任用)。

三、实验题 (共1题；共2分)
29. （2分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
（1）【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________．（2）【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、________、________；
b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是________（填编号）．
A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________．
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式________．
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式________．
四、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。

则a=________g（用含b、c的代数式表示）。

（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。

则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。

五、综合题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯
可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
⇌ +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=________．
（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO2的体积分数保持不变
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为________（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为________．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．
①________（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为________；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为________．
六、流程图 (共1题；共6分)
32. （6分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．
（1）①中钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是．
A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D . 漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________．
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________ L；被氧化的HCl 的质量是________ g．
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共3题；共12分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、实验题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
四、计算题 (共1题；共2分) 30-1、
30-2、
五、综合题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
六、流程图 (共1题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。