2025届吉林省长春市六中化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析

2025届吉林省长春市六中化学高三第一学期期中学业水平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4
B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O
C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2
2Na 2O+O 2↑
D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3
2Fe(OH)3+3MgCl 2
2、1mol 过氧化钠与1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残
留的固体物质是 （ ）
A ．Na 2CO 3
B ．NaOH 、Na 2CO 3
C ．Na 2O 2、 Na 2CO 3
D ．Na 2O 2、 NaOH 、Na 2CO 3
3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。

下列相关说法错误的是
A ．氮化镓的化学式为GaN
B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4
C ．Ga(CH 3)3是共价化合物
D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族 4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -
B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -
+2AlO -
+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH +
+OH -=NH 3·H 2O
5、明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín ，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是
A ．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B ．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈
C ．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D ．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀
6、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A 元素的单质是密度最小的气体，B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D 元素是地壳中含量最多的金属元素，E 元素的单质是黄绿色的气体。

下列说法正确的是（ ） A ．由元素A 、B 组成的化合物常温下一般是液态的
B ．元素
C 、
D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C ．由元素B 、C 、D 组成的化合物可用作漂白剂 D ．化合物A
E 与CE 含有相同类型的化学键
7、氯中存在如下平衡：Cl 2(g) ⇌Cl 2(aq)、Cl 2(aq)+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO 。

下列说法正确的是（ ） A ．向饱和氯水中通入HCl ，有c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)+c(ClO -) B ．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色 C ．光照后的氯水漂白性增强
D ．若向饱和氯水中通入少量SO 2，则+-c(H )
c(ClO )
减小
8、设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 9、下列离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H ↑+－+++
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2-3
23SiO 2H =H SiO ++↓ C ．0.01 mol /L ()442NH Al
SO 溶液与0.02 mol /L Ba （OH ）2
溶液等体积混合：
()+32-2444323NH Al 2SO 2Ba 4OH =2BaSO Al OH NH H O ↓↓⋅++－
++++++
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：-3
Fe 3NO 6H
+
++加热
322Fe 3NO 3H O ↑+++
10、有关的说法正确的是( )
A．单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物
B．不会与酸性高锰酸钾溶液反应
C．只含二种官能团
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH
11、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是
A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大
C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-
12、下列叙述正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体
D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块
13、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是
A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu
C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+
D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+
14、下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．Na2CO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2 溶液与HCl溶液D．Na2SiO3溶液和HCl溶液
15、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是( )
A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
B．图1整个过程中共生成0.18 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
16、已知88
38
Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是
A．88
38
Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱
17、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法正确的是（）
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
18、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质Z
C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
D．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键
19、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A
铜绿的主要成分是碱式
碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表
面的铜绿
Ⅰ对、Ⅱ对；有
B
铜表面易形成致密的氧
化膜
铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对、Ⅱ错；无
C 银的导电性比铜的好，
但导线一般用铜制而不
用银制
铜比银的熔点高、密度
小
Ⅰ对、Ⅱ对；有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转
化为白色硫酸铜粉末是
物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳
池的消毒剂
Ⅰ对、Ⅱ对；无
A．A B．B C．C D．D
20、某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：
已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。

根据以上实验操作与现象，判
断下列说法错误
．．的是( )
A．溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—
B．沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2、Al(OH)3
C．溶液D中可能含有Al3＋
D．溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L
21、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1
22、已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。

则有关该反应的说法正确的是（）
A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化
C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：
（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

（2）A—B的反应类型是_____________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________。

（4）D→E反应方程式是_____________________________________。

（5）G的结构简式是_____________________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

（7）已知：
M—N的化学方程式是___________________________。

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e ．含有—OH 和—COOH 的D 的同分异构体有2种
24、（12分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。

回答下列问题： （1）基态P 原子的核外电子排布式为___________________
（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：2233N NO NO HNO NO -→→→→，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①2N 分子结构中σ键和π键数目之比为__________
②3NO -
中N 原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。

③已知酸性：32HNO >HNO ，下列相关见解合理的是__________。

A ．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 B ．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C ．3HNO 中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H ＋，酸性强于2HNO
（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a 点和b 点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、111
(,,)444
，则c 点的原子坐标参数为__________。

已知该晶体密度为3ρg cm ⋅－，则B —P 键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用A N 表示，列出计算式即可)。

25、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。

某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L 的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl 2O 为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl 2和O 2，Cl 2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO 。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O=Cl 2O ＋2NaCl ＋2NaHCO 3，用水吸收Cl 2O(不含Cl 2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用
________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。

（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

）
26、（10分）亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。

实验I：用如图装置制取NaClO2。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。

（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

（3）装置C的作用是____________________________。

（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为
________________________________________________。

（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。

27、（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。

安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

28、（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级
的电子云轮廓图为_________形；
（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：
①沸点：NH3_____PH3 ；②第一电离能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43−的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，在1molPO43−中含σ键______个。

（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。

29、（10分）从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示：
则实验中应选择的条件为________________________。

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。

H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】A.金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；
B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；
C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关
系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·
10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；
答案选C 。

2、B
【解析】 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O
1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
2Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 2↑
0.8mol 0.8mol 0.8mol
2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
0.2mol 0.2mol 0.4mol
则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mo l Na 2CO 3和0.4mol NaOH ，答案选B 。

3、D
【解析】试题分析：镓位于元素周期表中第四周期第IIIA ，最外层有3个电子，主要化合价为+3。

由题意知，
Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓，则另一产物为甲烷。

A. 氮化镓的化学式为GaN ，A 正确；
B. 该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4，B 正确；
C. Ga(CH 3)3是共价化合物，C 正确；
D. 镓位于元素周期表第四周期第III A 族，D 不正确。

本题选D 。

4、C
【详解】A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+H ++Cl -+HClO ，选项A 错误；
B. 向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液的离子反应为：3HCO -+2AlO -+H 2O=23CO -
+Al(OH)3↓，选项B 错误；
C. 还原性I -> Fe 2+，Cl 2通入FeI 2溶液中，当两者的物质的量之比为4：3时，发生反应的离子方程式为：
4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，选项C正确；
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸铵和硫酸钠，反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，选项D错误。

答案选C。

5、C
【解析】“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有铁制的锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，∙∙∙∙∙∙，金属的另一种作用是铸成钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析解答。

【详解】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；
B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；
C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；
D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；
故选C。

6、A
【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，B为O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；D元素是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素；E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A是H元素，B为O元素，C是Na元素，D为Al元素，E是Cl元素。

A．由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；
B．Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；
D．HCl中含共价键，NaCl中含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选A。

7、A
【详解】A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HCl，有电荷守恒为：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正确；
B 、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故B 错误；
C 、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C 错误；
D 、次氯酸具有氧化性氧化SO 2，消耗ClO -，氢离子浓度增大，则()()
c c C H lO +-增大，故D 错误。

答案选A 。

【点睛】
考查化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键。

8、A
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量为14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；
B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；
C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；
D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误； 答案选A 。

9、C
【详解】A . 没有配平，钠与水反应的方程式为：222Na 2H O=2Na 2OH H ↑+－+++，A 错误；
B . 醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2-3
3233SiO 2CH COOH=H SiO 2CH COO -↓++，B 错误； C . 0.01 mol /L ()442NH Al SO 溶液与0.02 mol /L Ba （OH ）2
溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：()+32-2444323NH Al 2SO 2Ba 4OH =2BaSO Al OH NH H O ↓↓⋅++－++++++，C 正确；
D . 浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成的是亚铁离子：-3222Fe 2NO 4H
Fe 2NO O Δ2H ↑++++++，D 错误；
答案选C 。

10、A 【详解】A ．根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A 正确； B ．该缩聚产物含羟基，可与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧基，B 错误；
C ．该缩聚产物含酯基、羟基、羧基三种官能团，C 错误；
D ．该缩聚产物含酯基、羧基，均能与NaOH 溶液反应，但聚合度n 不定，不能计算消耗的NaOH 的物质的量，D 错误；
答案选A 。

【解析】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，据此分析解答。

【详解】A. 溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出现浑浊现象，故A正确；
B. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶液的pH减小，故B错误；
C. Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）减小，故C错误；
D. 溶液中存在CO32-,故D错误；
故选A。

12、B
【详解】A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A错误；
B. 因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B正确；
C. 因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以在蒸发皿中加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体，C错误；
D. 在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D错误。

故选B。

【点睛】
若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。

然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。

13、B
【解析】试题分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；A．反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确；B．若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。

【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质
【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。

【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，现象不同，错误；
B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：
AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；
C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：
KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；
D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl ＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。

答案选D。

15、B
【解析】0.98 g Cu(OH)2物质的量为0.98g÷98g/mol=0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g•mol-1=0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g•mol-1=0.72g，所以B点是Cu2O；
A.根据反应方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的过程中转移电子物质的量为0.01 mol，A错误；
B.根据化学方程式Cu(OH)2Δ
CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物质的量为0.01mol，质量为
0.01mol×18g/mol=0.18g，B正确；
C.10gCuO中所含Cu元素的质量为：
10g
80g/mol
×64g=8g，观察图2可知，表示CuO的是B曲线，C错误；
D.根据上述分析，A、B的化学式依次为CuO、Cu2O，D错误；
答案选B。

16、A
【详解】A．88
38
Sr的质子数为38，故A错误；
B．第IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；
C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；
D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钙为强碱，所以氢氧化锶也为强碱，故D 正确；
故选A。

【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；
B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；
C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；
D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；
故选C。

18、D
【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。

A. W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B. 工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C. 电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D. 化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。

故选D。

19、A
【解析】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。

B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。

D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。

【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。

B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。

C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。

D、C uSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；故选A。

20、B
【分析】溶液A能与过量的稀硝酸反应，生成气体A，说明溶液A中含有还原性离子，即含有Fe2＋，气体A的体积为2.24L，根据得失电子数目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，有气体B产生，即该气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B为AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物质的量为0.1mol，则原溶液中Ag ＋的物质的量为0.1mol，产生的NH3能与Ag＋反应生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3总物质的量为(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根据离子共存，可以得出原溶液中一定不含有的离子是SO42－、Cl－，溶液呈现电中性，。