(理综)2012届省实验中学高三阶段检测

省实2012届高三阶段检测试题
理科综合
广东 Z景W007
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．寄主细胞因病毒的复制释放而裂解的现象属于细胞程序性死亡
B．人体的心肌细胞中含有血红蛋白基因
C．染色体、DNA和基因的复制、分离等行为具有一致性，三者都是生物的遗传物质D．正常老年人和白化病人体细胞内酪氨酸酶的基因均未正常表达
2．下列有关科学实验的叙述正确的是
A．证明DNA进行半保留复制的实验应用了同位素标记技术
B．盐酸酒精处理洋葱根尖细胞的目的是改变细胞膜的通透性
C．沃森和克里克研究DNA分子的结构时，运用了建构数学模型的方法
D．艾弗里采用同位素标记法，证明了DNA是遗传物质
3．关于下列各图的叙述中正确的是
A．图①也可表示K+由内环境进入细胞时运输速度与细胞外浓度的关系
B．图②也可表示光合作用速率与环境中CO2浓度的关系
C．图③可表示各种生物膜的结构
D．图④一定表示一分子腺嘌呤脱氧核糖核苷酸
4．对下列四幅图的描述错误的是
A.图1中a、c阶段最容易发生癌变，b阶段用秋水仙素能抑制纺锤体的形成
B．图2中的温度在a时酶的分子结构改变、活性较低
C．图3中bc段会引起C3含量下降，de段会使C3含量上升
D．图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中是相同的
5．某研究性学习小组的同学针对遗传性肾炎(AS)开展家系调查，统计结果如下表，其中最能体现该病是X染色体显性基因致病的是
6．图中①②③④分别代表某种生物学概念或物质，A、B、C、D各项符合下图关系的是
A．脂肪、淀粉、蛋白质、生物大分子
B．无丝分裂、有丝分裂、减数分裂、细胞增殖方式
C．激素、酶、抗体、蛋白质
D．基因、DNA、蛋白质、染色体
7.已知: (1)H2O(g)=H2O(1) △H=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)=CH3OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0。

若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3
B.5Q3+Q2-2Q1
C.0.5Q3-Q2+2Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电
子数少3，则下列说法正确的是
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化含物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
9．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法错误的是
A．原子半径：Z>R>W
B．气态氢化物稳定性：H m W>H n R
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
10.下列说法中，正确的是
A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用
11．下列叙述不正确的是
A ．已知室温时，1
1.0-⋅L mol 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 B ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中)()(+
++H c Na c )()()(3---++=OH c ClO c CO H c C ．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl
D ．pH 为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为1012
12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：22232)(2)(3OH Nl OH Fe O H O Ni Fe +=++，下列有关该电池的说法不正确的是
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Nl 2O 3、负极为Fe
B ．电池放电时，负极反应为2)(22OH Fe e OH Fe =-+--
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为O H O Ni e OH OH Ni 2322322)(2+=-+--
13．某物体运动的速度图象如图所示，根据图象可以得到肯定的结论是
A ．0-2s 内物体的加速度为2m/s 2
B ．0-2s 内物体一定是沿竖直上升
C.第5s 末时物体回到了出发点
D ．0-2s 内与4-5s 内物体平均速度相同
14．如图所示是一个乒乓球沿竖直方向运动时的频闪照片，设空气阻力不可忽略，则由照片
可分析的结论是
A ．乒乓球正在上升
B ．乒乓球正在下降
C ．乒乓球的加速度向下
D ．上升时机械能减少，下落时机械能增加
15.科学家们推测，太阳系可能还存在着这样一颗行星：从地球上看，它永远在太阳的背面，所以人类一直没有能发现它。

这颗行星绕太阳的运动和地球相比，一定相同的物理量是
A ．线速度
B ．向心力加速度
C ．轨道半径
D ．质量
16.如图所示，水平传送带保持2.0m/s 的速度运动。

一质量为2.0kg 的煤块与传送带间的动摩擦因数为0.4。

现将该物块无初速地放到传送带上的P 点，然后运动到了距P 点2.0m 的Q
点，则皮带对该物体做的功为( )
A.2.0J
B.4.0J
C.6.0J
D.16J
广东 Z 景W007
二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意。

每小题全选对得6分，选对1项且正确得3分，错选，不选得0分。

17.用起重机提升货物，货物上升过程中的v-t 图象如下图所示．在t=3s 到t=5s 内，重力对货物做的功为W G 、绳索拉力对货物做的功为W T 、货物所受合力做的功为W ，则
A.W G >0
B.W T <0
C.W T >0
D. W<0
18．洗衣机的甩干筒在旋转时有衣服附在筒壁上，设某段时间内甩干筒转速不变，则在衣服不断被甩干的过程中( )
A ．除受其它力外，衣服还受离心力作用
B.衣服所受筒壁的弹力不变
C.衣服所受筒壁的弹力减小
D.衣服所受筒壁的摩擦力减少
19．人造地球卫星可在高度不同的轨道上正常运行，则下列关于地球卫星的判断正确的是
A ．运行周期不可能是60分钟
B ．卫星失重，故卫星所在处重力加速度为零
C ．位于地球赤道平面上的卫星都是同步卫星
D ．运行半径越大，卫星与地球组成的系统机械能越大
20．运动员站在高台上，双手紧握链条的一端，链条另一端拴一重链球，重链球水平面内做圆周运动，在转速不断增大的过程中，某时刻突然松手，链球水平飞出。

设空气阻力不计，
则
A ．松手前链条的拉力总是与球的速度方向垂直
B ．松手前，链条的拉力对小球做功
C ．链球飞出后飞行时间与松手时球的速率无关
D ．链球飞出的水平距离仅由松手时球的速率决定
21.如图所示，半径为R 的1/4光滑圆弧槽固定在小车上，有一小球静止在圆弧槽的最低点。

小车和小球一起以速度v 向右匀速运动。

当小车遇到障碍物突然停止后，小球上升的高度可
能是
A.等于g 22
ν B.大于g 22
ν
C.小于g 22
ν D ．与小车的速度v 无关
22.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<,7则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．pH=4.5的番茄汁中c(H +)是pH=6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +)=c(CH 3COO -)
23. 250C 时下列叙述正确的是
A ．在0.1 mol/L 的O H NH 23⋅溶液中,)()()()(423+-+
>>>⋅H c OH c NH c O H NH c
B.pH=2的HA 酸溶液与pH=12的MOH 碱溶液任意比混合：c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -)
C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH>7
D.PH=8的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)
24．若1个35S 标记的大肠杆菌被1个32P 标记的噬菌体侵染，裂解后释放的所有噬菌体中
A ．一定有35S
B ．可能有35S
C ．一定有32P D.可能有32P
25．对下列图表的分析，说法正确的是
A．环丙沙星
B．利福平都能抑制⑤过程
C.红霉素抑制细菌的③过程
D.①～⑤过程可发生在人体健康细胞中
二、简答题
26.温室无土栽培技术已广泛应用于农业生产，请回答有关问题：（没有分数？）
(1)用于无土栽培的营养液必须含镁离子，一旦缺镁会出现叶片发黄和矮小的症状，主要原因是_______________。

与根细胞吸收离子有关的细胞器主要有____________。

(2)若栽培池较长时间通气不畅，作物出现烂根现象的主要原因是_____________。

(3)若培养一段时间后，植物开始萎蔫，其根表皮细胞出现下图现象。

该现象称为___________，图中____（填标号）共同构成的结构相当于半透膜；此时可采用的补救措施是_________________________。

(4)下图表示温室内光照强度与作物光合速率的关系。

在温度、水分和无机盐均适宜的条件下，限制AB段光合速率增加的因素是____，当光照强度在CD段时，作物增产的主要措施是__________。

27.下图1为某夫妇含有AaBb两对等位基因的一个体细胞示意图，图2为某细胞分裂过程中DNA含量变化曲线图，图3为该妇女在一次生殖过程中生出男孩甲和女孩乙的示意图，请根据图回答下列问题：
（1）基因A与a分离、A与B（或b）随机组合发生在图2中____时期（用字母表示）。

基因A与A的分离发生在图2中[ ]____________时期（用字母和文字表示）。

(2)妻子的某个细胞处在图2的B时期时，该细胞的基因组成为_______。

丈夫的某个细胞处在图2的F时期时，其中染色体与DNA数目的比例是______________。

(3)图3中过程X是___________，过程Y的细胞分裂方式是______,过程Z中一定会发生的细胞生命历程包括__________________________
A.细胞衰老 B．细胞增殖 C．细胞凋亡 D．细胞坏死 E．细胞分化 F.细胞癌变（4）胚胎发育时，甲、乙两个胚胎的差异是由于基因的选择性表达吗？为什么？
__________________________________________。

28.报春花的花色白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）是一对相对性状，这对性状由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制。

显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程；显性基因B可抑制显性基因A的表达，其生化机制如下图所示。

请据此回答：（16分）
(1)通过图解可知：基因通过___________从而控制性状。

(2)开黄花的报春花植株的基因型有可能是________________。

开白花的纯种植株基因型可能是__________________。

(3)某基因型为aabb的白花植株因一个基因的突变，导致开出一朵黄色报春花，取黄花细胞组织培养成植株甲，试设计一实验方案证明该植株的基因型为杂合：
①实验方案为__________________________;
②结果分析（用遗传图解来表示）：
(4)有2株白花植株杂交子代F1均开黄花，让F1自交获得F2。

F2中白色个体的基因型种类是____种,开黄花与白花的植株之比为__________。

29．铁蛋白是细胞内储存多余Fe3+的蛋白，铁蛋白合成的调节与游离的Fe3+、铁调节蛋白、铁应答元件等有关。

铁应答元件是位于铁蛋白mRNA起始密码上游的特异性序列，能与铁调节蛋白发生特异性结合，阻遏铁蛋白的合成。

当Fe3+浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3+而丧失与铁应答元件的结合能力，核糖体能与铁蛋白mRNA一端结合，沿mRNA移动，遇到起始密码后开始翻译（如下图所示）。

回答下列问题：
(1)铁蛋白mRNA由合成场所进入到翻译场所要穿过____层膜。

(2)铁应答元件的基本组成单位是____．图中甘氨酸的密码子是____，写出与
有关的铁蛋白基因片段的碱基序列：______。

(3)Fe3+浓度低时，铁调节蛋白与铁应答元件结合，从而干扰了_______的结合和移动，使翻译不能进行；Fe3+浓度高时，铁调节蛋白因结合Fe3+而与铁应答元件分离，核糖体能与铁蛋白mRNA一端结合，沿mRNA移动，遇到______后开始翻译合成铁蛋白。

这种调节的意义是可以避免____对细胞的毒性。

(4)若铁蛋白由n个氨基酸组成，直接指导其合成的铁蛋白mRNA的碱基数远大于3n，主
要原因是_________________________。

30．(16分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答下列问题：
(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。

已知硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明__________。

(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为：
MnO2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是_______。

(3)50-55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+______+_______。

(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+; 8.6～10.1，Fe2+: 7.6～9.6。

下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
31.（16分）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。

因在温度较高时KOH 与Cl 2反应生成的是KClO 3。

写出在温度较高时KOH 与Cl 2反应的化学方程式____________________。

(2)在溶液I 中加入KOH 固体的目的是______(填编号)。

A ．与溶液I 中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO
B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO 3转化为KClO
（3）从溶液II 中分离出K 2FeO 4后，还会有副产品KNO 3、KCl,则反应③中发生的离子反应 方程式为________________________________________。

(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
+H 2O= Fe(OH)3(胶体)+O 2↑+ OH - 。

32．(17分)请回答有关锌及其他合物的问题。

(1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO 和SO 2。

其反应方程式为：
______________________，该反应1mol 还原剂失去电子____mol 。

(2)已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶
液中生成可溶于水的-
24)(OH Zn 。

右图是Zn 2+在某温度 时水解、沉淀、溶解的曲线图。

①当pH=7、1201.0)(-+⋅=L mol Zn c ，Zn 2+主要存在
形式为_______、__（写化学式）。

②向1
.521101)(--+⋅⨯=L mo Zn c 的溶液中加入固体NaOH 到pH=13，其反应的离子方程式为________________________。

③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×1017、Ksp(ZnS)=1.6×1024。

当向新生成的Zn(OH)2浊液
中滴入足量的Na 2S 溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS ，试用平衡移动原理来解
释__________________________________________________。

33.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0。

(1)上述反应的平衡常数表达式为K=___________，以下有关说法正确的是________
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
(2)其它条件相同时，在T1、T2(T1<T2)两个不同温度下可逆发应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。

(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃
料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电
堆。

甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

C极发生的电极反应式为：________，工作一段时间后，当
12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有___NA个电子发生转移。

(H：1 C：12 O：16)
34. (15分)(1)完成以下“验证平行四边形定则”实验的几个主要步骤：
①如图甲，用两只弹簧测力计分别钩住细绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，记下和两测力计拉力大小、方向，记录结果如图乙所示。

②如图丙，用一只弹簧测力计钩住细绳套把橡皮条的结点拉到_______，记下细绳套的
方向（如图乙中的c），读得弹簧测力计的示数F=____。

③如图乙，按选定的标度作出了F1、F2的图示，请在图乙中：
a．作出了F1、F2的图示：
b．按同样的标度作出力F的图示；
c．按力的平行定则作出F1、F2的合力F'。

(2)某同学安装如图甲的实验装置，探究“外力做功与物体动能变化的关系”。

①此实验中，应当让重物做________运动，______（“需要”、“不需要”测量重物的质量；
②某同学选取如图乙所示的一段纸带，对BD段进行研究。

求得B点对应的速度v B=______m/s,若再求得D点对应的速度v D，测出重物下落高度为h BD，则还应计算、比较_________与________大小是否相等（填字母表达式）；
③但该同学在上述实验中存在明显的问题。

如：
a．在安装实验装置时存在的问题是____________________________________；
b．在研究纸带时存在的问题是_________________________；导致实验误差可能较大。

35.（18分）如图所示，ABD为竖直平面内的光滑轨道，其中AB段是水平的，BD段半径为R 的半圆，两段轨道相切于B点。

一小球甲以速v0沿水平轨道向右运动，与静止在B点小球乙发生弹性碰撞．已知甲、乙两球的质量均为m。

水平轨道足够长，甲、乙两球可视为质点。

(1)（6分）甲、乙两球碰撞后，乙球恰能通过轨道的最高点D，求乙球在水平轨道上的首次落点到B点的距离；
(2)（7分）在满足(1)的条件下，求的甲球的初速度v0；
(3)（5分）若甲球仍以速度v0向右运动，增大甲球的质量，保持乙球的质量不变，求乙球在轨道上的首次落点到B点的距离范围。

36．（18分）如图所示，在倾角为θ的足够长的光滑斜面上，长木板上有一质量为2m的小铁块（视为质点）以相对地面的初速度v0从长木板的上端沿长木板向下滑动，同时对长木板在沿斜面向上的某恒定拉力作用下始终作速度为v的匀速运动（已知v0>v)，小铁块最终跟长木板一起向上做匀速运动．已知小铁块与木板间的动摩擦因数为μ，已知μ>tanθ，试求：
(1)（6分）小铁块在长木板上滑动时的加速度；
(2)（6分）要保证块与板能共速，若长木板足够长，求铁块与长木板相对滑行时间；
(3)（6分）长木板的最短长度；
参考答案
一、选择题：
核糖体、线粒体
(2)由于缺氧，根细胞进行无氧呼吸，积累酒精过多，酒精对细胞有毒害作用 (3)质壁分离现象 ②③④ 补充水分（更换培养液）
(4)光照强度（答了CO 2浓度不得分） 增大CO 2浓度（或施加干冰、农家肥，答了光照强
度或温度不得分）
27.(16分) （1）D G 减数第二次分裂后期 （2）AAaaBBbb 1:2
（3）受精作用 有丝分裂 ABCE （4）不是，
28. (16分)（1）控制酶的合成来控制代谢过程 （2）AAbb 或Aabb AABB 、aaBB 、aabb
（3）①该植株甲与白花植株aabb 测交（或植株甲自交）
② P 黄花 Aabb × aabb 白花（4分） 配子 Ab ab ab
F 1 Aabb aabb
黄花 白花
1 ： 1
（4）7 3：13
29. (16分)（1）0
（2）核糖核苷酸 GGU …CCACTGACC…
…GGTGACTGG…。

（3）核糖体与铁蛋白mRNA 起始密码子 Fe 3+
（4）mRNA 两端存在不翻译的碱基序列（铁应答元件与终止密码不翻译）
30．（16分）
（1）Zn 2++2H 2O
Zn （OH ）2+2H +（3分） （2）CO （3分）
（3）H 2O （2分） CO 2↑（2分）
（4）2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2O （3分） 3.7～8.6（3分）
或P 黄花 Aabb × Aabb 黄花
配子 Ab ab Ab ab
F 1 AAbb Aabb Aabb aabb
黄花 黄花 黄花 白花 黄花：白花= 3：1
31．（16分）
（1）6KOH+3Cl 2
△
3+5KCl+3H 2O （4分）
（2）AC （4分）
（3）2Fe 3+ + 3ClO －
+ 10OH －
＝ 2FeO 42- + 3Cl －
+ 5H 2O （4分）
（4）4FeO 42- + 10H 2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O 2↑ + 8OH －
（4分）
32.(17分)
（1）2ZnS+3O 2=====2ZnO+2SO 2（3分） 6（2分）
（2）①（4分）写为Zn 2+、ZnOH +或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分
②（4分）Zn 2++4OH -==Zn(OH)4
2— 或分步写：Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓（2分）、
Zn(OH)2+2OH - == Zn(OH)42—
（2分）
③（4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)
Zn 2+(aq)+2OH -(aq)
（1分），而Ksp [Zn(OH)2]> Ksp (ZnS) （1分），滴入的S 2-与Zn 2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS ，使Zn 2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS （1分）。

[合理叙述参照给分] 33．（15分）
（1）c(CH 3OH) / c(CO)c 2(H 2) (3分) ，A （3分） （2）（4分）
（3）O 2+4e -+4H + = 2H 2O （3分），2.4（2分） 答案
34．(1)0点 3.97N (2)作力的图示需要：箭头；根据标度标示分度和估读位；力的图示旁边应标示有各个力的符号。

(2)①自由落体运动 不需要 ②0.193
2
22
121B D νν- gh BD ③打点计时器在桌面上方，纸带上打出的计时点会太少；在纸带上取的B 、D 点相距太
近，会给测量带来较大误差。

35.解析：(1)在乙球恰能通过D 点的情况下，设乙到达最高点的速度为v D ，乙离开D 点到达水平轨道的时间为t ，乙的落点到B 点的距离为x ，则
高温
R
v m mg D
2=，得gR v D = （2分） R gt 22
12
= （2分） s=v D t （1分） 得:s=2R （1分） （2）设碰撞后甲、乙的速度分别为v 甲、v 乙，则：
mv 0=mv 甲+mv 乙 （1分）
2
2202
12121乙甲
mv mv mv += （1分） 得：v 乙=v 0 （2分） 乙从B →D ：2
.
22
1212乙
νm mv R mg D -=⋅- （2分） 得：.05
gR v ==乙ν （1分） (3)设甲的质量为M ，碰撞后甲、乙的速度分别为v 1、v 2，根据动量守恒和机械能守恒
定律有：Mv 0=Mv 1+mv 2
2
22120212121ννm M Mv +=，得m
M Mv v +=02
2 ①若M=m 可得：v 2=v 0 （1分）
根据(1)中计算结果得，乙在水平轨道上的落点到B 点的距离有得：x 1=2R （1分） ②若M →∞，则v 2→2v 0（1分）
同理可得gR D 16
,
→ν，x 2→8R （1分） 综上所述得2R ≤x'<8R (1分)。

36.解析：(1)设小铁块的加速度大小为a ，取沿斜面向上为正： m
mg mg 2sin 2cos 2=-⋅θθμ （3分） 得a=g(μcos θ-sin θ) （2分）
因为μ>tan θ，所以小铁块加速度沿斜面向上． （1分）
[说明：列式μmgcos θ-mgsin θ=ma ，或直接得a=g(μcos θ-sin θ)不给该步骤分数]
（2）小铁块先沿斜面向下匀减速至速度为零再沿斜面向上匀加速，设最终获得稳定速度v ， 经t 后小铁块达到稳定速度，则 v-(-v 0)=at,得)
sin cos (0
θθμ-+=
g v v t （6分）
[说明：可分两个阶段求解铁块运动时间。

铁块减速过程：0=v 0-at 1，得a
v t 0
1= （2分） 铁块加速过程：v=at 2，得a
v
t =
2 （2分）
故t=t 1+t 2，得)
sin cos (0
θθμ-+=
g v v t （2分）]
（3）设此段时间内小铁块的位移为s 1，木板的位移为s 2，有：
t v v s 2
)]
([01
-+=，方向沿斜面向下 （2分） s 2=vt ，方向沿斜面向上 （1分）
L m =s 1+s 2，得)
sin cos ()(2
θθμ-+=
g v v L m （2分） 即)
sin cos (2)(20θθμ-+≥g v v L （1分）。