高中化学 章末综合测评(一)教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

章末综合测评(一)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，不正确的是 ( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。

答案 C
2．下列叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
解析A项，Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。

答案 C
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
解析 氯水使有色布条褪色，是氯水中有HClO 分子的缘故，故A 错；C 项中先加入盐酸酸化，引进了Cl －，所以再加AgNO 3溶液产生白色沉淀，不能说明原氯水中有Cl －；D 项加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

答案 B
4．将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( ) A.5a b
mol·L －1 B.10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b
mol·L －1 解析 根据稀释时NO －3的物质的量守恒可知：5 mol·L －1×a mL×10－3 L·mL －1×2＝b mL×10－3 L·mL －1×c (NO －3)，则c (NO －3)＝10a b
mol·L －1，故选B 。

答案 B
5．有一种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A ．28.4
B ．28.4 g·mol －1
C ．71
D ．71 g·mol －1 解析 14.2 g M
×22.4 L·mol －1＝4.48 L ， 则M ＝71 g·mol －1。

答案 D
6．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中
B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1
C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1
D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L －1
解析 A 项，溶液的体积多于1 L ，不正确；B 项，Cl －物质的量浓度为0.2 mol·L －1；C 项，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L －1，不正确；D 项，原来c (Cl －)＝0.2 mol·L －1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c (Cl －)＝0.1 mol·L －1。

答案 D
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含N A个原子
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子
D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
解析可设N2的质量为x g，则CO的质量为(14－x) g，则混合气体含原子的数目为
[
x g
28 g·mol－1
×2＋
（14－x） g
28 g·mol－1
×2]N A mol－1＝N A，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混
合气中含有2N A个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5N A个H2分子，D错误。

答案 A
8．已知A是一种金属单质，
B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为 NaOH。

答案 D
9．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
解析干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧
生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。

答案 D
10．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为N A
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4
×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO所含的分子数是0.5N A
解析标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含
有的氯原子数为2N A，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是a
22.4
mol，
含有的分子数约为a
22.4
×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol －1，D错误。

答案 C
11．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
解析设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L －1×V mL，V＝200。

体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL，选C。

答案 C
12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是( ) A．浓硫酸B．NaCl溶液
C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液
解析由题意可知，关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O，或盛有的碱液吸收了氯气。

答案 B
13．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A．①②B．③④ C．①③D．②④
解析物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O 来配制CuSO4溶液要注意两点：
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。

(2)溶液的体积最终为1 L。

1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25 g。

所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故③④正确。

答案 B
14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
解析A选项中1 mol钠原子变成钠离子时失去1 mol e－，2.3 g钠即为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1N A，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2N A个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2N A 个氮原子，故C错误；D选项中N A个氧分子质量为32 g，N A个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。

答案 B
15．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约为1 mol
解析气体摩尔体积与温度、压强有关，A项不正确；标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，B项未指明物质的状态，不正确；CCl4为液态，C项不正确。

答案 D
16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 L
B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和
D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A
解析在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol－1，N A个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有N A个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有N A个O2分子，D项正确。

答案 D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：____________________________________________________。

(2)在点燃H2之前必须先________________________________________________，
方法是_______________________________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。

他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是_________________________________________________________________。

(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。

在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是__________________________________________________________。

答案(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸
(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。

Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。

如此反复，就可减慢Na与水的反应速率
18．(10分)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：
(1)B的名称________。

(2)在一定条件下，D＋C―→E，该反应属于________(填序号)。

①化合反应②置换反应③复分解反应④分解反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A与C作用生成B：__________________________________________________；
②B与CO2反应：_____________________________________________________。

解析B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。

(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于化合反应。

答案 (1)过氧化钠 (2)① (3)①2Na＋O 2=====△Na 2O 2 ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
19．(12分)根据要求回答下列问题。

(1)相同质量的SO 2气体和SO 3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

(2)SO 2与O 2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO 2与O 2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

(3)用2.4 mol·L －1的H 2SO 4溶液配制100 mL 浓度为0.2 mol·L －1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L －1的H 2SO 4溶液的体积是________mL 。

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度________；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度________；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

解析 (1)设SO 2与SO 3均为1 g ，则
n (SO 2)＝
1 g 64 g·mol －1＝164 mol ， n (SO 3)＝ 1 g 80 g·mol －1＝180
mol ， 则SO 2中n (O)＝2n (SO 2)＝132 mol ，SO 3中n (O)＝380 mol ，故分子数之比为164∶180
＝5∶4，氧原子数之比为132∶380
＝5∶6。

据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V (SO 2)∶V (SO 3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO 2)∶ρ(SO 3)＝64∶80＝4∶5。

(2)设有100 g 混合物，则氧元素的质量为70 g ，硫元素的质量为30 g ，二氧化硫中硫元素
的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为30 g 50%
＝60 g ，氧气的质量为100 g －60 g ＝40 g ，氧气的摩尔质量是32 g·mol －1，二氧化硫的摩尔质量是64 g·mol －1
，SO 2与O 2的物质的量
之比为60 g 64 g·mol －1∶40 g 32 g·mol
－1＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为3×64＋4×323＋4 g·mol －1＝3207 g·mol －1，混合气体与氧气的平均摩尔质量比为3207∶32＝107
∶1，所以混合气体的密度是氧
气密度的107
倍。

(3)根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知：
2．4 mol·L －1×V ＝0.100 L×0.2 mol·L －1，V ＝0.008 3 L ，故需要量取2.4 mol·L －1的H 2SO 4溶液的体积是8.3 mL 。

(4)误差分析根据公式c ＝n V 进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则n 减小，V 不变，c 偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n 不变，V 减小，c 偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V 变大，由于n 不变，则c 偏低。

答案 (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 (2)3∶4
107 (3)8.3 (4)①偏低 ②偏高 ③偏低
20．(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84
(2)某同学取100 mL c (Na ＋
)＝________ mol·L －1。

(3)该同学参阅该“84含NaClO 质量分数为25%A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D ．需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm －3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L －1
的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为________mol·L －1。

②需用浓硫酸的体积为________mL 。

解析 (1)由c ＝1 000ρw M 得，c (NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5 mol·L －1≈4.0 mol·L －1。

(2)
稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL －1×4.0 mol·L －1＝100 mL×100×10－3 L·mL －1×c (NaClO)，解得稀释后c (NaClO)＝0.04 mol·L －1，c (Na ＋)＝c (NaClO)＝0.04 mol·L －1。

(3)选项A ，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①、②不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B ，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C ，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D ，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO 的质量：0.5 L×4.0 mol·L －1×74.5 g·mol －1＝149.0 g 。

(4)①根据H 2SO 4的组成可知，溶液中c (H ＋)＝2c (H 2SO 4)＝4.6 mol·L －1。

②2 000 mL 2.3 mol·L
－1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L×2.3 mol·L －1＝4.6 mol ，设需要98%(密度为1.84 g·cm －3)的浓硫酸的体积为V mL ，则
有：V mL×1.84 g·cm －3×98%
98 g·mol －1＝4.6 mol ，解得V ＝ 250。

答案 (1)4.0 (2)0.04
(3)C (4)①4.6 ②250
21．(14分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na 2O 2。

Na 2O 的制取可以通过如下反
应完成：Na ＋NaNO 3――→△Na 2O ＋N 2↑(未配平)。

请回答下列问题：
(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na 2O?
___________________________________________________________
__________________________________________________________________。

(2)在上述反应中，N 2有何作用？
__________________________________________________________________
____________________________________________________________。

(3)制取Na 2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na 2O 产品中含有Na 2O 2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na 2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下： 7.75 g Na 2O 产品――→在氧气中充分灼烧固体――→冷却称量得固体9.35 g
该氧化钠样品中Na 2O 的质量分数为________。

解析 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，Na 2O 不稳定，既可被氧化生成Na 2O 2也可与H 2O 反应生成NaOH 。

(2)制取Na 2O 的同时，生成的N 2隔绝空气可防止Na 2O 被氧化生成Na 2O 2。

(3)设样品中Na 2O 的质量为x ，由题意可知：
2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 Δm
2×62 32
x 9.35 g －7.75 g ＝1.6 g
得x ＝6.2 g
则氧化钠样品中Na 2O 的质量分数为6.2 g 7.75 g
×100%＝80%。

答案 (1)因为钠在空气中氧化生成Na 2O 中含有Na 2O 2
(2)做保护气，可防止Na 2O 被氧化成Na 2O 2 (3)80%。