高二化学精品课件 鲁科版醛和酮
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高中化学·选修5·鲁科版
第3节 醛和酮 糖类
第1课时 醛和酮
1
[目标导航] 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种常见 醛、酮并写出其结构式。2.能根据醛、酮的结构特点推测其 主要化学性质。3.了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间转 化关系。
2
一、常见的醛、酮 1．醛、酮的概念
(1)醛：分子中，羰基碳原子分别与__氢__原__子_和_烃__基__ (或氢 原子)相连的化合物叫做醛。醛的官能团是__醛__基__或__ －__C__H_O__。最简单的醛是__甲__醛__(H__C_H__O_)_。 (2)酮：分子中与羰基碳原子相连的两个基团均为_烃__基__且 二者可以相同也可以不同。酮的官能团为__酮__羰__基__或__
15
(3)此实验涉及的主要的化学反应如下： AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ ＋ 2OH ―△―→ CH3COO － ＋ NH4 ＋ ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (4)注意事项：①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配， 不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量 不宜太多，如乙醛一般滴加3滴；⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗 涤除去。
16
2．仔细观察实验2，写出实验现象以及在这个过 程中发生的化学反应方程式。
(1)实验步骤：在试管中加入10%的NaOH溶 液 2 mL，滴入_2_%__的__C__u_S_O_4_溶__液__4_～__6_滴__，振 荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾。 (2)实验现象：_溶__液__中__有__砖__红__色__沉__淀__产__生__。 (3)实验结论：乙醛能被Cu(OH)2氧化为乙酸，而Cu(OH)2 被还原为砖红色沉淀Cu2O。 _C__u_S_O_4_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(_O_H__)2_↓_； _C_H__3C__H_O___＋__2_C__u_(O__H_)_2_―__△―__→__C__H_3_C__O_O__H__＋__C__u_2_O__↓__＋__ _2_H_2_O__。
C．乙醛既能被氧化又能被还原
D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，需要消耗的氧气
相等
答案 C
20
解析 乙醛分子是甲基和醛基组成，甲基中三个氢原子不 可能在同一平面上，乙醇比乙醛多2个氢，完全燃烧等物 质的量需要消耗的氧气多；乙醛中醛基既能被氧化又能被 还原；乙醛的密度比水小，与水以任意比例混溶。
21
27
解析 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，检
验
双键用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有
机物中同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后
顺序，若先检验
，则醛基也会被氧化，无法再检
验醛基，只有先检验醛基，才能继续检验
。
28
规律技巧
醛基常用的检验
银镜反应 R—CHO
与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ＋ R—CHO＋2Cu(OH)2
，命名为__3_-甲__基__-_2_-_丁__酮__。
4
4．常见的醛、酮 甲醛
乙醛
苯甲醛
丙酮
结构 简式 _H__C_H__O__ C__H_3_C_H__O_
状态 _气__体__ _液__体__
_液__体__
_液__体__
溶解性 易溶于水 _易__溶__于__水_ _能__溶__于__水__ 与水任意比互溶
11
_C_H__3_C_H__O_＋__2_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_＋_＋__2_O_H__―_△―__→__C__H_3_C_O__O_－_＋___N_H_4_＋_＋___ _2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H__2O__。 ②乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应化学方程式： ___C_H__3C__H_O__＋__2_C_u_(_O__H_)_2―__△―__→__C_H__3_C_O__O_H__＋__C_u_2_O__↓__＋__2_H_2_O_。_ (3)乙醛的燃烧：_2_C__H_3_C__H_O__＋__5_O_2_―_点_―_燃→__4_C__O_2_＋__4_H__2O__。
知识小结 1．醛基的化学性质
(1)醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被氢气还原为醇羟基 ，因此醛基既有还原性又有氧化性，可用图示表示如下：
22
(2)能氧化醛基的物质有：氧气、酸性高锰酸钾溶液、溴水 、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等。 2．羰基加成的特点 羰基与含氢化合物发生加成反应时，羰基中碳氧双键中的 一个键断裂，氢原子与氧原子相连形成羟基，其余部分与 碳原子相连。若用H—R代表含氢化合物，加成时表示为
。最简单的酮是__________________。
3
2．饱和一元脂肪醛、酮的通式：_C__nH__2_nO__，分子中碳原子数 相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构
体。如 CH3CH2CHO与_____________互为同分异构体。 3．醛、酮的命名(以醛基和酮羰基为主)
醛、酮的命名与醇的命名相似，如 ，命名为_3_-_甲__基__丁__醛__。
26
答案 (1)先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可证明 有醛基(或先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红 色沉淀生成，可证明有醛基) (2)调节溶液的pH至中性，再加入溴水(或酸性高锰酸钾溶液) ，溴水(或酸性高锰酸钾溶液)退色，证明有
(3)由于溴水(或酸性高锰酸钾溶液)能氧化醛基，因此先检验 醛基
12
3．醛、酮的还原反应 醛、酮的羰基可以发生多种还原反应，但还原产物一般是 _醇__。 例如：RCHO＋H2高―温―― N、i―高→压_R__C_H__2O__H__；
13
【议一议】 1．仔细观察实验1，写出实验现象以及在这个过程中发生的
化学反应方程式。
14
答案 (1)实验步骤：在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边滴加2%的稀氨水，至最初产 生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在 热水中温热。 (2)实验现象：试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论：硝酸银与氨水反应生成银氨溶液，其中含有 [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，它能把乙醛氧化成乙酸， 乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag＋被还原成金属银，还原 生成的银附着在试管内壁上，形成银镜，所以这个反应叫做 银镜反应。
9
10
2．醛、酮的氧化反应 (1)醛能被O2催化氧化，写出乙醛催化氧化反应的化学方 程式：
______________________________________ (2)遇到_银__氨__溶__液__、__新__制__氢__氧__化__铜__悬__浊__液__等弱氧化剂，也 能被氧化。利用上述反应可以鉴别有机物中是否含有 _醛__基__。 ①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
(1)检验分子中的醛基的方法是：_____________________ ________________________________________________。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是_____________________ ________________________________________________。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？
反应原理
2Ag(NH3)2OH ―△―→
RCOONH4 ＋ 3NH3 ＋ 2Ag↓＋H2O
―△―→RCOOH＋ Cu2O↓ ＋2H2O
反应现象
产生光亮银镜
产生砖红色沉淀
量的关系
(1)R—CHO～2Ag (2)HCHO～4Ag
(1)R—CHO～ 2Cu(OH)2～Cu2O (2)HCHO～4Cu(OH)2 ～2Cu2O
18
4．如何鉴别CH3CHO和
两种无色液体？
答案 CH3CHO分子中含有醛基，可以发生银镜反应，与
新制Cu(OH)2悬浊液反应，而酮不能，因此可用这两种试
剂鉴别。
19
1．醛、酮的结构与性质
【例1】 有关乙醛的下列叙述中正确的是
()
A．乙醛分子中所有的原子都在同一平面上
B．乙醛的密度比水小，不能与水互溶
7
4．写出分子式为C4H8O的同分异构体。 答案
8
二、醛、酮的化学性质 1．羰基的加成反应
(1)羰基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。能与醛、酮 发生加成反应的试剂有_H_C__N_、__N__H_3_及__氨__的__衍__生__物__、__醇__等_， 其反应式如下：
(2)常见的加成反应 写出下列反应的化学方程式
。
23
变式训练1 对有机物
的化学性质叙述错误
的是
()
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与足量H2发生加成反应，可消耗2 mol H2 C．能发生加聚反应生成高聚物
D．能使Br2的水溶液退色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2 反应
答案 D
24
解析 该有机物分子中有两个不同的官能团——
出。
6
2. 如何理解醛基结构？ 答案 ①醛与酮结构中都存在着羰基，醛中为醛羰基简称 为醛基，酮中为酮羰基简称为酮基。 ②醛基要写成—CHO，而不能写成—COH。 ③醛中一定含有醛基，含有醛基的物质未必就是醛，但它 们都具备醛基的化学性质。
3．能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类？ 答案 有机物中只要含有醛基就可以发生银镜反应，能发 生银镜反应的不一定都是醛，可能是其他含有醛基的有机 物，例如：甲酸、甲酸某酯、甲酸盐，另外，还有将要学 习的葡萄糖、麦芽糖等。
29
注意：醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应均需在 碱性条件下进行。酸性条件下，银氨溶液、Cu(OH)2与H＋反 应而被消耗，会导致实验失败。
30
变式训练2 使用哪组试剂，可以鉴别在不同试剂瓶内的己烯
、甲苯、丙醛
()
A．银氨溶液和高锰酸钾酸性溶液
B．高锰酸钾酸性溶液和溴的CCl4溶液 C．银氨溶液和氯化铁溶液
17
(4)注意事项：①新制Cu(OH)2要随用随配，不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量； 3．银氨溶液和新制Cu(OH)2都是弱氧化剂，那么乙醛能否被 酸性KMnO4溶液和溴水氧化？为什么？ 答案 可以，因为醛具有较强的还原性，能被 [Ag(NH3)2]OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化 。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液退色。
D．银氨溶液和溴的CCl4溶液 性高锰酸钾溶液与三
种液体都能反应而退色，溴的CCl4溶液遇己烯发生加成反 应而退色，可检验出己烯，氯化铁溶液与三种液体都无明
显反应现象，由此可知银氨溶液和溴的CCl4溶液可以鉴别
己烯、甲苯和丙醛。
31
1．下列有机物不属于醛类物质的是
，判
断该有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有 机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同。
都能与H2发生加成反应，但反应条件不
尽相同，反应产物不同。
能与Br2发生加成反应，
能被Br2的水溶液氧化。
25
2．醛基的检验及相关计算 【例2】 某醛的结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO
应用
制脲醛树 脂、_酚__醛_ _树__脂__、 杀菌、防
腐
制乙酸
制造香料、染 有机溶剂、有机 料的中间体 合成原料
5
【议一议】 1．从结构上分析醛与酮的主要区别是什么？
答案 (1)从结构上分析，烃基R或H连接
构成
的化合物是醛，烃基R′和R″连接
构成的化合物
为酮。命名中醛基碳一定为1号碳，所以名称中不必要写
()
答案 D 解析 紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基(或氢原子)和醛 基(—CHO)相连构成的化合物。D物质中不含有醛基，故 不属于醛类物质。
32
2．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A是其中的一种，其结构如右 图。下列关于A的说法正确的是 () A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2加成 答案 A
第3节 醛和酮 糖类
第1课时 醛和酮
1
[目标导航] 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种常见 醛、酮并写出其结构式。2.能根据醛、酮的结构特点推测其 主要化学性质。3.了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间转 化关系。
2
一、常见的醛、酮 1．醛、酮的概念
(1)醛：分子中，羰基碳原子分别与__氢__原__子_和_烃__基__ (或氢 原子)相连的化合物叫做醛。醛的官能团是__醛__基__或__ －__C__H_O__。最简单的醛是__甲__醛__(H__C_H__O_)_。 (2)酮：分子中与羰基碳原子相连的两个基团均为_烃__基__且 二者可以相同也可以不同。酮的官能团为__酮__羰__基__或__
15
(3)此实验涉及的主要的化学反应如下： AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ ＋ 2OH ―△―→ CH3COO － ＋ NH4 ＋ ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (4)注意事项：①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配， 不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量 不宜太多，如乙醛一般滴加3滴；⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗 涤除去。
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2．仔细观察实验2，写出实验现象以及在这个过 程中发生的化学反应方程式。
(1)实验步骤：在试管中加入10%的NaOH溶 液 2 mL，滴入_2_%__的__C__u_S_O_4_溶__液__4_～__6_滴__，振 荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾。 (2)实验现象：_溶__液__中__有__砖__红__色__沉__淀__产__生__。 (3)实验结论：乙醛能被Cu(OH)2氧化为乙酸，而Cu(OH)2 被还原为砖红色沉淀Cu2O。 _C__u_S_O_4_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(_O_H__)2_↓_； _C_H__3C__H_O___＋__2_C__u_(O__H_)_2_―__△―__→__C__H_3_C__O_O__H__＋__C__u_2_O__↓__＋__ _2_H_2_O__。
C．乙醛既能被氧化又能被还原
D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，需要消耗的氧气
相等
答案 C
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解析 乙醛分子是甲基和醛基组成，甲基中三个氢原子不 可能在同一平面上，乙醇比乙醛多2个氢，完全燃烧等物 质的量需要消耗的氧气多；乙醛中醛基既能被氧化又能被 还原；乙醛的密度比水小，与水以任意比例混溶。
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解析 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，检
验
双键用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有
机物中同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后
顺序，若先检验
，则醛基也会被氧化，无法再检
验醛基，只有先检验醛基，才能继续检验
。
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规律技巧
醛基常用的检验
银镜反应 R—CHO
与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ＋ R—CHO＋2Cu(OH)2
，命名为__3_-甲__基__-_2_-_丁__酮__。
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4．常见的醛、酮 甲醛
乙醛
苯甲醛
丙酮
结构 简式 _H__C_H__O__ C__H_3_C_H__O_
状态 _气__体__ _液__体__
_液__体__
_液__体__
溶解性 易溶于水 _易__溶__于__水_ _能__溶__于__水__ 与水任意比互溶
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_C_H__3_C_H__O_＋__2_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_＋_＋__2_O_H__―_△―__→__C__H_3_C_O__O_－_＋___N_H_4_＋_＋___ _2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H__2O__。 ②乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应化学方程式： ___C_H__3C__H_O__＋__2_C_u_(_O__H_)_2―__△―__→__C_H__3_C_O__O_H__＋__C_u_2_O__↓__＋__2_H_2_O_。_ (3)乙醛的燃烧：_2_C__H_3_C__H_O__＋__5_O_2_―_点_―_燃→__4_C__O_2_＋__4_H__2O__。
知识小结 1．醛基的化学性质
(1)醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被氢气还原为醇羟基 ，因此醛基既有还原性又有氧化性，可用图示表示如下：
22
(2)能氧化醛基的物质有：氧气、酸性高锰酸钾溶液、溴水 、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等。 2．羰基加成的特点 羰基与含氢化合物发生加成反应时，羰基中碳氧双键中的 一个键断裂，氢原子与氧原子相连形成羟基，其余部分与 碳原子相连。若用H—R代表含氢化合物，加成时表示为
。最简单的酮是__________________。
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2．饱和一元脂肪醛、酮的通式：_C__nH__2_nO__，分子中碳原子数 相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构
体。如 CH3CH2CHO与_____________互为同分异构体。 3．醛、酮的命名(以醛基和酮羰基为主)
醛、酮的命名与醇的命名相似，如 ，命名为_3_-_甲__基__丁__醛__。
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答案 (1)先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可证明 有醛基(或先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红 色沉淀生成，可证明有醛基) (2)调节溶液的pH至中性，再加入溴水(或酸性高锰酸钾溶液) ，溴水(或酸性高锰酸钾溶液)退色，证明有
(3)由于溴水(或酸性高锰酸钾溶液)能氧化醛基，因此先检验 醛基
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3．醛、酮的还原反应 醛、酮的羰基可以发生多种还原反应，但还原产物一般是 _醇__。 例如：RCHO＋H2高―温―― N、i―高→压_R__C_H__2O__H__；
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【议一议】 1．仔细观察实验1，写出实验现象以及在这个过程中发生的
化学反应方程式。
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答案 (1)实验步骤：在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边滴加2%的稀氨水，至最初产 生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在 热水中温热。 (2)实验现象：试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论：硝酸银与氨水反应生成银氨溶液，其中含有 [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，它能把乙醛氧化成乙酸， 乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag＋被还原成金属银，还原 生成的银附着在试管内壁上，形成银镜，所以这个反应叫做 银镜反应。
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2．醛、酮的氧化反应 (1)醛能被O2催化氧化，写出乙醛催化氧化反应的化学方 程式：
______________________________________ (2)遇到_银__氨__溶__液__、__新__制__氢__氧__化__铜__悬__浊__液__等弱氧化剂，也 能被氧化。利用上述反应可以鉴别有机物中是否含有 _醛__基__。 ①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
(1)检验分子中的醛基的方法是：_____________________ ________________________________________________。 (2)检验分子中碳碳双键的方法是_____________________ ________________________________________________。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？
反应原理
2Ag(NH3)2OH ―△―→
RCOONH4 ＋ 3NH3 ＋ 2Ag↓＋H2O
―△―→RCOOH＋ Cu2O↓ ＋2H2O
反应现象
产生光亮银镜
产生砖红色沉淀
量的关系
(1)R—CHO～2Ag (2)HCHO～4Ag
(1)R—CHO～ 2Cu(OH)2～Cu2O (2)HCHO～4Cu(OH)2 ～2Cu2O
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4．如何鉴别CH3CHO和
两种无色液体？
答案 CH3CHO分子中含有醛基，可以发生银镜反应，与
新制Cu(OH)2悬浊液反应，而酮不能，因此可用这两种试
剂鉴别。
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1．醛、酮的结构与性质
【例1】 有关乙醛的下列叙述中正确的是
()
A．乙醛分子中所有的原子都在同一平面上
B．乙醛的密度比水小，不能与水互溶
7
4．写出分子式为C4H8O的同分异构体。 答案
8
二、醛、酮的化学性质 1．羰基的加成反应
(1)羰基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。能与醛、酮 发生加成反应的试剂有_H_C__N_、__N__H_3_及__氨__的__衍__生__物__、__醇__等_， 其反应式如下：
(2)常见的加成反应 写出下列反应的化学方程式
。
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变式训练1 对有机物
的化学性质叙述错误
的是
()
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与足量H2发生加成反应，可消耗2 mol H2 C．能发生加聚反应生成高聚物
D．能使Br2的水溶液退色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2 反应
答案 D
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解析 该有机物分子中有两个不同的官能团——
出。
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2. 如何理解醛基结构？ 答案 ①醛与酮结构中都存在着羰基，醛中为醛羰基简称 为醛基，酮中为酮羰基简称为酮基。 ②醛基要写成—CHO，而不能写成—COH。 ③醛中一定含有醛基，含有醛基的物质未必就是醛，但它 们都具备醛基的化学性质。
3．能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类？ 答案 有机物中只要含有醛基就可以发生银镜反应，能发 生银镜反应的不一定都是醛，可能是其他含有醛基的有机 物，例如：甲酸、甲酸某酯、甲酸盐，另外，还有将要学 习的葡萄糖、麦芽糖等。
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注意：醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应均需在 碱性条件下进行。酸性条件下，银氨溶液、Cu(OH)2与H＋反 应而被消耗，会导致实验失败。
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变式训练2 使用哪组试剂，可以鉴别在不同试剂瓶内的己烯
、甲苯、丙醛
()
A．银氨溶液和高锰酸钾酸性溶液
B．高锰酸钾酸性溶液和溴的CCl4溶液 C．银氨溶液和氯化铁溶液
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(4)注意事项：①新制Cu(OH)2要随用随配，不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量； 3．银氨溶液和新制Cu(OH)2都是弱氧化剂，那么乙醛能否被 酸性KMnO4溶液和溴水氧化？为什么？ 答案 可以，因为醛具有较强的还原性，能被 [Ag(NH3)2]OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化 。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液退色。
D．银氨溶液和溴的CCl4溶液 性高锰酸钾溶液与三
种液体都能反应而退色，溴的CCl4溶液遇己烯发生加成反 应而退色，可检验出己烯，氯化铁溶液与三种液体都无明
显反应现象，由此可知银氨溶液和溴的CCl4溶液可以鉴别
己烯、甲苯和丙醛。
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1．下列有机物不属于醛类物质的是
，判
断该有机物的化学性质，要全面分析、综合应用该有 机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同。
都能与H2发生加成反应，但反应条件不
尽相同，反应产物不同。
能与Br2发生加成反应，
能被Br2的水溶液氧化。
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2．醛基的检验及相关计算 【例2】 某醛的结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO
应用
制脲醛树 脂、_酚__醛_ _树__脂__、 杀菌、防
腐
制乙酸
制造香料、染 有机溶剂、有机 料的中间体 合成原料
5
【议一议】 1．从结构上分析醛与酮的主要区别是什么？
答案 (1)从结构上分析，烃基R或H连接
构成
的化合物是醛，烃基R′和R″连接
构成的化合物
为酮。命名中醛基碳一定为1号碳，所以名称中不必要写
()
答案 D 解析 紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基(或氢原子)和醛 基(—CHO)相连构成的化合物。D物质中不含有醛基，故 不属于醛类物质。
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2．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A是其中的一种，其结构如右 图。下列关于A的说法正确的是 () A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2加成 答案 A