2019年中考化学总复习第五单元《化学方程式》试题精练卷及答案

2019年中考化学总复习第五单元《化学方程式》试题精练卷
一、选择题
1．(2018·威海)在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2．(2019·改编题)质量守恒定律是自然界基本的规律之一，下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
3．(2018·荆州)根据化学方程式不能获得的信息有( )
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
4．(2018·河南)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2 C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
5．(2015·曲靖)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
B．NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH
C．Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑
D．AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
6．(2018·山西)生活中的自来水通常用氯气(Cl 2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O=== X ＋HClO 。

则X 的化学式为 ( ) A ．H 2
B ．ClH
C ．HCl
D ．ClO 2
7．(2018·广西)关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5的理解，正确的是( ) A ．反应前后分子总数保持不变 B ．该反应的反应物是五氧化二磷
C ．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 8．(2018·昆明五华区一模)下列化学方程式不能正确表示所述内容的是( ) A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2=====点燃
2Fe 2O 3 B ．高温煅烧石灰石：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O D ．实验室制取氢气：Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑
9．(2018·海南)我国古代典籍中有“银针试毒”的记载，其反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2=== 2X ＋2H 2O ，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A ．X 的化学式是Ag 2S
B ．H 2S 中S 元素为－2价
C ．反应前后元素的种类不变
D ．H 2S 是无毒的
10．(2017·省卷)如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是( )
A ．该反应属于置换反应
B ．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C ．图中的甲和丁属于氧化物
D ．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
11．(2018·西山区二模)下列说法正确的是( )
A ．D 分子可以保持水的化学性质
B ．
C 物质是由碳原子和氢分子构成 C ．图中A 、B 、C 均为化石燃料
D ．此反应的方程式为：CO ＋H 2=====催化剂
CH 4＋H 2O
12．(2018·罗平县三模)2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破，二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A ．生成物分子数之比是1∶2∶4
B ．乙烯的化学式为
C 2H 4
C ．反应前后分子种类、数目均不变
D ．无机物不能转化为有机物
13．(2018·绵阳)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应： ①Ni＋2HCl=== NiCl 2＋H 2↑ ②NiO＋2HCl=== NiCl 2＋H 2O ③NiO 2＋4HCl=== NiCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 对上述反应的分析判断错误的是( )
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
14．(2018·黄冈)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是( )
物质甲乙丙丁反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A.X的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的变化比为8∶1
D．该反应是化合反应
15．(2018·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
16．(2018·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是( )
A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
二、填空与简答
17．(2018·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气：_____________________________________。

(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜：_________________________________。

(3)碳酸钙在高温下分解：_________________________________________。

(4)石灰水与硫酸铜溶液反应：_____________________________________。

(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧：___________________________________。

18．(2019·改编题)化学发展经历了从定性到定量，从宏观到微观的过程。

(1)图1是某同学验证质量守恒定律的实验装置。

①反应的化学方程式为___________________________________________；
②该实验方案设计不合理的原因是_________________________________；
③若保持装置不变，改变药品即可验证。

他用的一组药品是___________________________。

(2)水分解的微观过程，可用以下三幅模型图表示。

①模型图排列顺序正确的是__________(填标号)。

②反应前后保持不变的是__________________(填具体微粒名称)。

三、实验与探究
19．(2019·经典题)在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是____________________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是________________________________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进________________________________________。

(2)以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。

(3)某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2。

(装置不漏气)反应后称得质量减小的原因是________________________________________________________。

四、分析与计算
20．(2017·省卷)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，请计算：(温馨提示：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O)
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是__________g。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
1．(2018·昆明一中适应性考试2)某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
2．(2018·天津)在反应A＋3B=== 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为( )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
3．(2019·改编题)四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的( )
A．丙一定是化合物
B．该反应可能是水的电解
C．乙一定是该反应的催化剂
D．参加反应或生成的甲和丙的质量比为19∶41
4．(2019·易错题)如图表示混合均一质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。

下列说法不正确的是( )
A．a是氯酸钾B．b是氧气
C．d是二氧化锰D．t1时反应开始
参考答案
夯基过关
1．C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.D 15.A 16.A 17．(1)Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑ (2)4Al ＋3O 2=== 2Al 2O 3 (3)CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑
(4)Ca(OH)2＋CuSO 4=== CaSO 4＋Cu(OH)2↓ (5)CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O
18．(1)①2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ ②反应生成的氧气逸散到空气中，使锥形瓶中物质的质量减小，天平不再平衡 ③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液(合理即可) (2)①cab ②氢原子、氧原子
19．(1)气球先变大后变小 反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中 将碳酸钠与稀盐酸放在密闭的容器中反应 (2)A (3)生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小 20．(1)2.2
(2)解： 设反应生成碳酸钠的质量为x ， CO 2＋2NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O ， 44 106 2.2 g x 442.2 g ＝106
x
x ＝5.3 g 反应后溶液中溶质的质量分数为5.3 g
50.0 g ×100%＝10.6%
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。

高分夺冠
1．A 2.B 3.B 4.B。