长春市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

长春市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）
A . 开启啤酒有泡沫逸出
B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
B . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
C . 2HCl(g)=H2(g)＋C l2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
3. （2分） (2018高二上·儋州期中) 能说明醋酸是弱酸的是（）
A . 醋酸能与NaOH反应
B . 醋酸能使石蕊变红
C . 醋酸钠溶液pH＞7
D . 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳
4. （2分）(2018·广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）
A . FeSO4（Fe）
B . SnCl2（HCl）
C . FeCl3（HCl）
D . NaAlO2（NaOH）
6. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）
A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO
B . pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
C . 水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D . pH值为13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-
8. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法判断
9. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信息温度计的水银柱不
断上升
反应物总能量大于生成
物总能量
反应开始后，甲处液面低
于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向
右移动
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高二上·长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸
溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是（）
A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
D . t＝c时反应处于平衡状态
11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）
A . v(A)=0.3mol/（L·s）
B . v(B)=0.6mol/（L·s）
C . v(C)=0.4mol/（L·s）
D . v(D)=0.45mol/（L·s）
12. （2分） (2016高二上·清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）
A . 9.0
B . 9.5
C . 10.5
D . 11.0
13. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）
A . 强酸
B . 弱酸
C . 强碱
D . 弱碱
14. （2分）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH﹣]）．下列表述正确的是（）
A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D . 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
15. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
16. （2分） (2018高二上·佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . 外电路的电流方向是由a到b
B . 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C . 1molC6H12O6完全反应生成CO2 ，转移24mol电子
D . 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
17. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5
C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）
D . HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)= +c(Z-)+c(OH－)
18. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法正确的是（）
A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
B . 如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行
19. （2分）对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）
A . 升高温度，溶液的pH降低
B . 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大
C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
D . c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
20. （2分） (2017高二上·天津期末) 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（）
A . 阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B . 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C . 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D . 电解过程中H+移向Al电极
21. （2分）下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1
④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A . ①④
B . ②④
C . ①③
D . ②⑤
二、填空题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2016高一下·赣州期中) 下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）
属于复分解反应的放热反应的是________（用序号填空）
（2）
属于吸热反应的是________（用序号填空）
（3）
能设计成原电池的反应是________（用序号填空）
（4）
能设计成燃料电池的反应是________（用序号填空）
（5）
写出③发生反应的化学方程式________写出④发生反应的离子方程式________．
三、综合题 (共2题；共13分)
23. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。

请回答以下问题：
（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热________(填“相同”或“不同”），原因是________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=________;kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

a. N2的浓度不再改变
b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
c.容器中压强不再变化
d.混合气体的密度保持不变
24. （4分） (2016高二上·桃江期中) 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：________．
（2） NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91
PH8.27.2 6.2
①由如表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．
a．c（Na+）═c（SO32﹣）+c（HSO32﹣）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe﹣）＞c（SOe2﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）
c．c（Na+）═2c（SOe2﹣）+c（HSOe﹣）
四、实验题 (共1题；共8分)
25. （8分） (2019高二上·肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为________；
（3）滴定至终点的颜色变化为________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________； (保留四位有效数字)
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、综合题 (共2题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
四、实验题 (共1题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。