山东省高一下学期化学期末考试试卷A卷

山东省高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）
A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式
B . 32He和42He互为同位素
C . 32He原子核内含有2个中子
D . 42He与32He的质量数相等
2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂
⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）
A . 5 个
B . 6 个
C . 7 个
D . 8个
3. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . 氯分子的电子式：
B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C . 中子数为20的氯原子：
D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
4. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
5. （2分）下列说法不正确的是（）
A . σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C . 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有1个σ键，2个π键
6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）
A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
7. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列说法全正确的是（）
①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A . ①②③④
B . ②③④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
8. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）
A . 电极M 为负极，K+、Na+移向M
B . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C . A 为CO2 ，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
9. （2分） (2016高一下·大同期中) N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）
A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
10. （2分）进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（）
A . 碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B . H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C . H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D . H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
11. （2分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）
A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B . NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
12. （2分） (2016高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）
N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.00
2秒末浓度mol/L0.6 1.8a
A . 0.2mol/（L•s）
B . 0.4mol/（L•s）
C . 0.6mol/（L•s）
D . 0.8mol/（L•s）
13. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）
A . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C . 2－戊烯存在顺反异构现象
D . 乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应
14. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
15. （2分） (2015高三上·天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（）
A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2
B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）
A . Ee表示反应X→C的活化能
B . X是反应A+B→C的催化剂
C . 反应A+B→C的△H＜0
D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
二、推断题 (共2题；共7分)
17. （4分） (2018高三上·黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1） D元素在周期表中的位置为________，D和G的简单氢化物中沸点高的是________ （写化学式），A和E 形成的化合物的电子式为________。

（2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（用化学式表示）
（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________。

（4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ________。

18. （3分） (2018高一下·甘肃期末) 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：
请根据上图回答：
（1）反应①、②的反应类型依次是________、________；
（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________；
（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：________、________。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为________。

三、实验题 (共3题；共12分)
19. （3分）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：
回答下列问题：
（1）
根据原电池原理填写下表：
装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲
乙
丙
丁
戊
（2）
电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

（3）
根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？________（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：________。

（4）
指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲________，丙________，戊________。

（填酸性或碱性增强或减弱）
20. （6分）(2018·南通模拟) 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。

（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是________。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。

该反应的离子方程式为________。

（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。

pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=________。

②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

已知：a．120℃时已完全失去结晶水。

b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)________（写出计算过程）。

21. （3分） (2016高二上·成都期中) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量编号
V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏
水）/mL
V（0.010mol/L KMnO4
溶液）/mL
M（MnSO4
固体）/g
T/℃乙
① 2.00 4.0050
② 2.00 4.0025
③ 1.0a 4.0025
④ 2.00 4.00.125
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：________
（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：________；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：________．
四、综合题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2018高二上·台州月考) 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1） CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

② 该反应的平衡常数为________。

③ 下列说法正确的的是________(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时CO2的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D.该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。

下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。

A.使用催化剂
B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。

画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、推断题 (共2题；共7分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共3题；共12分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、综合题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、。