2024学年湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中化学高二上期末复习检测试题含解析

2024学年湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中化学高二上期末复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．久存的苯酚变成了粉红色
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红
D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体
2、根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇
C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
4、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
5、关于溴乙烷，下列说法正确的是
A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质
B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成
C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀
D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应
6、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－
7、25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是
A．向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小
B．向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动, K W不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
8、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()
①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度
A．①②B．①④C．①②③D．②③
9、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀
D．二者不能相互转化
10、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1 B．13 C．12 D．10
11、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是
A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)
12、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
14、下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
15、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
16、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B．同价态阳离子甲比乙氧化性强
C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
17、对 N
2+3H
2
2NH
3
反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
18、根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
19、下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化20、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，
lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和
21、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
22、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是
A．Na2SO3B．NH4Cl C．AlCl3D．Na2CO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：
_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。

C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：
____________________________________；
24、（12分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。

B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是
_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
__________________。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
26、（10分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是
____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

27、（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)
量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为
_____________ 。

(填代号)
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
实验步骤实验操作实验操作目的
步骤1 在溶液中加入H2O2①___________
步骤2 ②___________保证将Fe3+完全沉淀
步骤3 ③___________滤出氢氧化铁
步骤4 洗涤沉淀④___________
步骤5 在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液
28、（14分）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ/mol表示，已知在25℃的条件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ 1
2
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ 1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；实验测得64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如下图所示。

已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。

①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。

②阳极电极反应式_______________；
③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

29、（10分）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。

“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。

这与所选用的不易氧化的天然染料有关。

这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。

①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。

A．多糖B．蛋白质C．油脂D．无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。

西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。

②西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。

A．K B．Ca C．Fe D．Cu E.Se
③油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。

化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。

①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。

生产水泥时常加入石膏，其作用是_____________________________。

②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入__________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。

③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。

高温条件下它受热分解的化学反应方程式
_____________________________________________。

④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。

如网球拍常使用______作为增强材料。

（填选号字母）。

A．铁丝B．水泥C．碳纤维D．合成树脂
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、A
4、B
5、B
6、D
7、A
8、D
9、B
10、B
11、B
12、D
13、A
14、A
15、C
16、D
17、A
18、C
19、D
20、B
21、D
22、D
二、非选择题(共84分)
23、③④⑤④⑤醛基羧基羟基
24、HCOOCH2CH3C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H4↑+H2O
25、0.1448mol/L滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色BD
26、A D 装置①中的品红溶液褪色除去二氧化硫检验二氧化硫是否除干净装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
27、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤除去附在沉淀表面上的可溶物
28、436-126.89 CH3OH(l)+3
2O
2
(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol CH4+2O2+2OH -=CO32-+3H2O
Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，水解生成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，能够吸附水中杂质Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 阴
29、277 A B Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 视黄醇CDE 叶绿素淀粉
调节水泥的硬化速率硫磺（或硫或S）
C。