高一化学___物质的量单元测试
2021-2022高一第一学期人教版高一化学第一册物质的量练习卷
物质的量一、判断下列说法是否正确1.2 mol氧气中所含氧原子的个数为2N A( )2.1 mol NH3所含原子数约为2.408×1024( )3.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子( )4.1 mol HCl的质量是36.5 g/mol (5.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量( )6.10 g H2O的摩尔质量与20 g H2O的摩尔质量不相等( )7.标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同( )8.标准状况下,O2的气体摩尔体积约为22.4 L ( )9.体积为22.4 L的H2的质量为2 g,物质的量为1 mol ( )10.标准状况下,6.02×1023个分子所占体积约是22.4 L( )11.标准状况下,0.5 mol H2O的体积约为11.2 L ()12.将58.5 g NaCl溶于1 L水中即得1 mol·L-1 NaCl溶液( )13.0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1( )14.从2 mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL溶液,NaOH的物质的量浓度仍是2 mol·L-1( )15.实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶( )16、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
A．标准状况下，0.2molCCl4的体积为4.48LB．8.96LCO2中所含CO2分子数一定为0.4N AC．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为N AD．常温常压下，1.7gNH3所含的原子总数目为0.4N AE．常温常压下，16gO2的体积为11.2LF．N A个CH4分子与N A个O2分子的质量比为1︰217、对1L 1.0mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L【答案】C【解析】假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。
(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。
【考点】考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA 【答案】D【解析】A、标准状况下，SO3是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78gNa2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。
【考点】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
3.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
高一化学第一单元测试
高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。
A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。
A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。
A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。
A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。
A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。
A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。
________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。
13. 摩尔浓度的公式为________。
14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。
15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。
《物质的量》测试题附答案
《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
高中化学专题练习-物质的量-试题及详解
单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。
高一化学物质的量测试试卷
物质的量测试试卷一、选择题1.摩尔是表示（ ）A.物质的质量单位B.物质的数量单位C.物质的量的单位D.物质所含的微粒个数2.容量瓶上必须标明①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线，其中正确的是（ ）A.①③⑤B.③⑤C.①②④D.②④3.决定气体体积的主要因素有（ ）①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④4.在2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2+8H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶15.两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量6. 0.0174kg 二氧化锰与足量浓盐酸共热,化学反应方程式为: MnO 2 + 4HCl （浓） △ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ,被氧化的HCl 的量为 ( )A. 0.2 molB.0.4molC.7.3gD.3.65g7.用食盐晶体配制0.1mol/L 的NaCl 溶液250mL,不需要的仪器是 ( )①烧杯 ②250mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A. ③B. ②⑥C. ①③D. ①④8.下列溶液中氯离子的物质的量浓度跟50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A.75mL 2mol/L 氯化铵溶液B.150mL 1 mol/L 氯化钠溶液C.150mL 1mol/L 氯化钾溶液D.75mL1 mol/L 氯化亚铁溶液9.如果1g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数为 ( ) A. m 9B. 9mC. 2mD. m 10.下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH 3②22.4 L 氦气（标准状况）③4℃时9 mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③11.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量12.在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一化学物质的量练习
高一化学测试（一）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64Fe-56、K-39、Na-23、Ar-40一．选择题：（每小题有1个正确选项）（50%）（将答案涂写在答题卡上）1．某药品说明书中标明：本品为医用抗贫血药，每克含铁20.1mg ，这里所标明的“铁”是指______。
A ．原子B ．元素C ．分子D ．单质2．下列结构示意图中，表示带一个单位负电荷的微粒是______。
3．在0.5L 溶液里，含有0.1mol NaCl 和0.2mol MgCl 2，则此溶液中Cl -的物质的量浓度为______。
A ．1mol/LB ．0.5mol/LC ．0.3mol/LD ．0.6mol/L4．1．204×1023个水分子的质量是 。
A ．0.2gB ．3.6gC ．18g/molD ．3.6g/mol5．某元素的原子R ，其质量数为A ，R n-的核外电子数为x ，则W g R n-中所含中子的物质的量为 。
A ．(A-x+n)molB ．(A-x-n)molC ．W/A ·(A-x+n)molD ．W/A ·(A-x-n)mol6．有1mol 水蒸气、1mol 液态水、1mol 冰，它们所含水分子的个数 。
A ．一定相等B ．冰最多C ．水蒸气最多D ．液态水最多7．在一定温度下，在硫酸铜的饱和溶液中加入16g 无水硫酸铜，可析出晶体的质量______。
A ．仍是16gB ．大于16gC ．等于25gD ．大于25g8．下列微粒的电子式书写错误的是______。
9．下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的叙述，正确的是 。
A ．2L 溶液中含有钡离子0.2 molB ．2L 溶液中含有硝酸根离子0.2 molC ．0.5L 溶液中含有钡离子的浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中含有硝酸根离子的浓度为0.2mol/L10．测得4℃时50滴水恰好是AmL ，则1滴水所含的分子数是 。
高一化学《物质的量》专题练习
高一化学《物质的量》专题练习一、选择题1.与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH32.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（）A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同3. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24. 同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为〔〕（A）1：2 （B）2：1 （C）1：1 （D）2：35．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的〔〕（A）质量相同，体积不同（B）分子个数相同，质量不同（C）体积相同，分子数不同（D）体积相同，分子数也相同6. 下列说法正确的是〔〕（A）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA（B）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA（C）17g氨气所含的电子数目为10NA（D）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同7.已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol，在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是 ( )A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C4H108. 2 g AO2-3中，核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为( )A.12B.32C.60D.809.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四种离子，且阳离子的物质的量之比为n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO2-4与Cl-的个数比可能是( )A.3：2B.1：4C.1：8D.2：510.同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（）A、10%B、18.4%C、4.9%D、80.2%二、填空题11.（1）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。
《物质的量》单元测试题
高一化学《物质の量》单元测试题可能用到の相对原子质量H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1、同温、同压下决定气体体积の主要因素是( )A、气体分子の直径B、气体物质の量の多少C、气体分子间の平均距离D、气体分子の式量.2、在相同条件下，A容器中のH2和B容器中のNH3所含氢原子数相等，则两个容器の体（)A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确の是( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒の集体B、0.012kg12C所含の原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2の体积为22.4LD、1molH2SO4の质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大の是( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同の( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确の是( )A、2molの盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4molの氧元素7、所含分子数相同の一组物质是( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确の是( )A、摩尔表示物质の质量の单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2の体积约为22.4LD、物质の摩尔质量等于其式量9、用已准确称量の氯化钠固体配制0.1mol/Lの氯化钠溶液500mL，需要用到の仪器是①烧瓶②烧杯③1000mLの容量瓶④500mLの容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有の氢原子の数目相同の是( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液の说法不正确の是( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A12、两个体积相同の容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内の气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数の数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1414、下列叙述正确の是( )A、1mol任何气体の体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们の分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4Lの物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体の体积不可能是22.4L15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确の是( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mLの容量瓶配成1L溶液16、物质の量浓度相同のNaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液の体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-の物质の量浓度之比是( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶317、某硫酸溶液の浓度是xmol/L。
高一化学上册第一章单元测试试卷(附有答案)
高一化学上册第一章单元测试试卷学校：_____姓名：_____班级：______考号：_______一．单选题1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2．下列实验操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向3．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol-1C．mol•L-1D．mol-14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液C．150mL0.2mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液5．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．6．以下说法正确的是（）A．化学反应的实质是原子重新组合成新物质而不是生成了新元素B．化学反应过程中质量守恒、体积守恒、分子守恒C．化学反应前反应物的质量总和总是等于反应后生成物的质量总和D．在反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中，由于有气体放出，所以不符合质量守恒定律7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液9．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．%D．×100%10．下列实验操作中正确的是（）A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸发D．先过滤后蒸馏12．下列有关实验的叙述正确的是（）①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．A．①②⑤⑥⑦B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑩13．下列减压过滤装置示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．二．填空题14．（1）下列各物质中①0.5mol 氨气；②标准状况下33.6L 氦气；③18.0g 水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO 、CO 2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．15．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．三．简答题（共__小题）16．“可燃冰”是其中海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷．甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图如下：（1）结合该图示从微观角度解释此变化的实质是______；（2）该反应的化学方程式为______．17．窗体上有两个名称分别为Text1、Text2的文本框。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
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1、下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4 D．NO 3．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列气体中所含分子数目最多的是（） A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH3
8．摩尔是表示（）A.物质的质量单位 B.物质的数量单位 C.物质的量的单位 D.物质所含的微粒个数9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
11．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1
12．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
14. 1g O2和1g O3中（ A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
15．在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．1
16．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（）
A．64g B． 64 C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1
17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
20．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
21、 4g NaOH的物质的量为 mol，其中含有 mol O
22． 1mol H2SO4中含个硫原子，个氢原子， mol H.
23．填充下列表格
24． 9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子。
26． 1.806×1023个N2的物质的量是多少？N2的质量是多少？（7分）
27． 11.2g铁粉与0.2mol/L的硫酸反应,完全反应可以生成标准状况下的气体体积为多少?消耗硫酸的体积为多少?(8分)
1 .下列说法正确的是 A .物质的量可理解为物质的质量 B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
C .物质的量就是物质的粒子数目
D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子
2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／mol
B .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 L
C .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子
D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L
3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O
4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 12
5 g ，则该气体的相对分子质量是 A . 14 B . 3
6 C . 42 D . 28
5 .下列叙述中指定粒子的数目大于
6 . 02×10 23 的是 A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数
B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数
C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数
D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数
6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是
A .在同温同压下密度相等
B .所含分子数不等
C .所含原子数相等
D .在同温同压下体积相等
7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为
A . 0 . 15 mol
B . 0 . 3 mol
C . 0 . 1 mol
D . 0 . 5 mol
9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为 A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
10 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为
A . 11 . 6 g／L
B . 1 . 16 g／L
C . 12 . 5 g／L
D . 1 . 125g／L
11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是
A .
B .
C . M A ×w % + M B ( 1－w % )
D .无法确定
12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a
13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5 g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
高一化学必修1 化学中常用的物理量——物质的量单元测试
参考答案
21、0.1 mol， 0.1 mol 22. 6.02×1023 1.204×1024 223.略
24. 0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15
25. (1)14.3 (2)13.7 (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(4) ①偏高②不变③偏高④偏低
高一化学必修1 化学中常用的物理量——物质的量单元测试
参考答案
21、0.1 mol， 0.1 mol 22. 6.02×1023 1.204×1024 223.略
24. 0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15
25. (1)14.3 (2)13.7 (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(4) ①偏高②不变③偏高④偏低
一.选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)
1 . B
2 . B
3 . C
4 . D
5 . D
6 . A B
7 . A
8 . A C 9 . B 10 . B 11 . A 12 . A D
二.填空题(本大题共3个小题，共52分)
13 . (32分) 每空8分，共32分
3 、2 、
4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2
3 、2 、
4 、1
14 . (6分) 28 . 85 %
15 . (14分) 24 g／mol 27 (每个答案7分，共14分)。