(完整版)高一化学物质的量练习题及答案(1)

合集下载

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

A.②与③B.①与②C.③与④(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表砝码规格a b c d e【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、d C【解析】(1)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500mL的容量瓶。

(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。

(3)m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。

称量时,应添加20 g和10 g砝码,并移动游码至3.1 g。

【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I-的量的()2A.B.C.D.【答案】C【解析】已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,通入的Cl只与I-发生2后,它们的物质的量之比变为4:3:反应,设原溶液中含有2molCl-,3molBr-,4molI-,通入Cl2,则通2,则各离子物质的量分别为:4molCl-,3molBr-,2molI-,Cl-增加了2mol,则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是A.该溶液中Cl-浓度为0.5 mol/LB.该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-浓度为2.0 mol/L,错误;B项该溶液的体积不知无法计算,错误;C项该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2,正确;D项将208 g(1mol)BaCl2固体溶解在1 L水中,但其所得溶液不是1L,故其浓度不是1 mol/L,错误。

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题(每题3分,共15分)1. 下列关于物质的量的叙述正确的是()A. 物质的量是一个物理量,表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔,符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是()A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是()A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下,下列气体体积最大的是()A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是()A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案:1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析:一、选择题1. 物质的量是一个物理量,表示物质所含微粒的数目。

A选项正确;物质的量的单位是摩尔,符号为mol。

B选项正确;物质的量与物质的质量成正比,但需要除以摩尔质量。

C选项错误;物质的量与物质所含微粒的数目成正比,但需要除以阿伏伽德罗常数。

D选项错误。

故选D。

2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。

A选项正确;摩尔质量的单位是g/mol。

B选项正确;摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量,但需要乘以摩尔常数。

C、D选项错误。

故选B。

3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。

A选项正确;气体摩尔体积的单位是L/mol。

B选项正确;气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。

C选项正确;气体摩尔体积与气体种类无关。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是:A。

任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。

B。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

C。

1mol O2的质量是32g/mol。

D。

10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度为1mol/L。

2.下列有关说法不正确的是:A。

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

B。

物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。

C。

0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。

物质的量可用于表示宏观物质的多少。

4.下列关于XXX的说法正确的是:A。

XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。

B。

1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。

C。

摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

D。

某物质的物质的量越多,对应的XXX质量越大。

6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z),下列说法正确的是:A。

原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z。

B。

同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X。

C。

同温同压下,三种气体体积均为6.72 L,则它们的物质的量一定均为0.3 mol。

D。

同温下,体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是:A。

标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B。

常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C。

同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。

剔除格式错误后:D。

同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比。

8.标准状态下,VLNH3含有a个原子,则阿伏加德罗常数是()。

A。

5.6a/Vmol-1B。

22.4a/Vmol-1C。

22.4amol-1D。

11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值(离了可以看作是带电的元子)。

人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)[1]

人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)[1]

人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)(word版可编辑修改) 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。

人教版化学必修一物质的量综合练习一、选择题1.在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu (NO 3)2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中,1mol 还原剂失去原子的物质的量为( C )A .6molB .8molC .10molD .12mol2.与8g SO 3中氧原子数相同的是(B )A .9。

6g H 2SO 4B .6。

6g CO 2C .6.4g SO 4D .6.72L CO(常温、常压)3.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下,生成物CO 和CO 2的体积比为( C )A .3:2B .4:1C .5:1D .7:44.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( D )A .1:2:3B .3:2:1C .1:1:1D .6:3:25. 将5mol/L 的Mg (NO 3)2溶液amL 稀释至b mL ,稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为( D ) A .b a 5mol/L B .b a 10mol/L C .a b 5mol/L D .ba mol/L 6。

高一物质的量试题及答案

高一物质的量试题及答案

高一物质的量试题及答案一、选择题1. 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏伽德罗常数(NA)之比,符号为n。

下列关于物质的量的叙述正确的是()A. 1mol任何物质的质量以g为单位时,其数值一定与该物质的相对分子质量在数值上相等。

B. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒。

C. 1molO2的质量为32g。

D. 1mol任何物质的质量以g为单位时,其数值一定与该物质的相对原子质量在数值上相等。

2. 阿伏伽德罗常数(NA)是表示1mol任何物质的粒子数,下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是()A. 1molO2含有的氧原子数为2NA。

B. 1molH2O含有的氢原子数为2NA。

C. 1molH2O含有的电子数为10NA。

D. 1molH2O含有的质子数为10NA。

3. 物质的量浓度(C)是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量,符号为C。

下列关于物质的量浓度的叙述正确的是()A. 物质的量浓度与溶液的体积成正比。

B. 物质的量浓度与溶液的密度成正比。

C. 物质的量浓度与溶液的浓度成正比。

D. 物质的量浓度与溶液的浓度成反比。

二、填空题4. 已知1molH2O的质量为18g,求1molH2O中所含氢原子的物质的量。

5. 已知1molO2的质量为32g,求1molO2中所含氧原子的物质的量。

6. 已知1molHCl的质量为36.5g,求1molHCl中所含氯原子的物质的量。

三、计算题7. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L,求该溶液中溶质的质量分数。

8. 某溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L,求该溶液中溶质的质量。

9. 某溶液中溶质的物质的量浓度为2.0mol/L,求该溶液中溶质的摩尔质量。

四、实验题10. 实验室中需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液,求需要多少摩尔的NaOH。

11. 实验室中需要配制200mL0.2mol/L的H2SO4溶液,求需要多少摩尔的H2SO4。

高一化学物质的量练习题及答案(1)

高一化学物质的量练习题及答案(1)

物质的量1.以下表达中,正确的选项是()A.12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B .阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D .摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.以下说法正确的选项是()A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g·mol -1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g· mol-13.以下说法错误的选项是()A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4.以下各组物质中,含原子数最多的是()A.0.4 mol NH 3 B.4℃时 5.4 mL 水C.10 g 氖气D.6.02×1023 个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土,这些物质依照不一样的比率加以混和、压制,就能够制成铅笔芯。

假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A. 2.5 × 1019个B. 2.5 × 1022个C. 5× 1019个D. 5 × 1022个6.以下说法错误的选项是()A.6.02 × 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.02 × 1023个氧原子7.以下物质里含氢原子数最多的是()A . 1 mol H2 B. 0.5molNH3 C. 6.02 × 1023 个的 CH4分子D. 0.3molH 3PO48.0.1 mol NaHCO 3中含有()A . 0.2 mol Na + B. 0.05 mol CO 32 C . 6.02 ×1023个 OD. 0.1 mol H9.1g O2和 1g O3 对比,以下表述正确的选项是()A .所含分子数同样B .所含原子数同样C .所含原子数不一样D. 1g O3中所含分子数许多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ,则 X 的相对原子质量为()2 5B.28C.14D.3111.某气体物质质量为 6.4 g ,含有 6.02 × 1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D . 3212.假如 1g 水中含有n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A. 1/n mol - 1 B. 9n mol -1 C. 2n mol-1 D. n mol -113.① 1molH 2O 约含个 H2O;②1molO 约含个 e-;③2molH +约含个 H+;④3×6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ;⑤1.204 × 1024个水分子的物质的量为mol 。

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是()A.1mol水蒸气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A.1mol水蒸气由于外界条件不同,所以体积不能确定,错误;B.17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况,则其体积是22.4L,条件不明,体积不能确定,错误;C.标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L,正确;D.0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol,因为不是标准状况,所以体积小于22.4L,错误。

【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。

2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5 mol/L,Mg2+为0.5 mol/L,则SO42-的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.0.15 mol/L D.0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律,所以c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),所以1.5+2×0.5=1.5+2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5,所以选项是B。

【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。

3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0.25 mol·L-1,c()=1.2 mol·L-1,则c()为()A.0.5 mol·L-1B.0.8 mol·L-1C.1 mol·L-1D.无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0.25 mol·L-1+3×0.5 mol·L-1=0.8 mol·L-1+1.2 mol·L-1+2c(),解得c()=0.5 mol·L-1。

高一化学物质的量练习题及答案

高一化学物质的量练习题及答案

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?2. 给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。

那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g(一)物质的量1、物质的量(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

(2)符号:n(3)单位:mol(4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。

(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。

[设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢?2、摩尔(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。

(2)符号:mol(3)标准:以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol (4)数值:阿佛加德罗常数,用N A表示。

单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

(6)近似值:6.02×1023(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:例题【练习】填空:1、1mol H2所含氢气分子的个数:。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na +含 个电子。

【练习】判断正误,说明理由。

A 、1mol 苹果 ( )B 、1mol CO 2 ( )C 、1mol 氢 ( )D 、1mol OH - ( )〔引入摩尔质量〕【思考】:1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol 物质的质量到底有多大?1mol 12C 的质量是0.012kg ,那么1mol 其他物质的质量又是多少呢? [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律?(二)摩尔质量1、1mol 物质的质量:1mol 任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol -1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-13.下列说法错误的是()A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A.1 mol H2B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO48.0.1 mol NaHCO3中含有()A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 23 C.6.02×1023个 OD.0.1 mol H9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为 6.4 g,含有 6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D.3212.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-113.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是;电子数比是。

16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。

答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为A.1 B. 12 C.16 D.2323.质量相等的SO 2和SO 3,所含氧原子数之比为A .1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A .同质量的H 2和Cl 2相比,H 2的分子数多B .Na 2O 2的摩尔质量为78gC .0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D .1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子25.在100g 浓度为18mol ·L-1,密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸,则加入的水的体积为A .小于100mLB .等于100mLC .大于100mLD .等于100/ρmL26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少?取出 10mL 此溶液,其中含NaOH 多少克?27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ,取mL 4V 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是( )A. 1L mol V9a 125-⋅ B.1L mol V 18a 125-⋅ C. 1L mol V 36a 125-⋅ D. 1L mol V 54a 125-⋅ 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中,若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓度为1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅,则-24SO 的物质的量浓度为( )A. 0.5 1L mol -⋅B. 0.45 1L mol -⋅C. 0.2 1L mol -⋅D. 0.25 1L mol -⋅29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅,密度为1mL g -⋅ρ,溶质的质量分数为%ω,物质的量浓度为c 1L mol -⋅。

取a mL 此溶液,其中含有m g 溶质。

(1)用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M 1mol g -⋅)溶于0.1L 水中,所得溶液的密度为d 1mL g -⋅,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。

)1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... ()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是()A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是()A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡8.(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

9.(8分)⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是。

⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。

(写出2种方法给6分,再多写出正确方法的奖励2分)①。

②。

③。

10.下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是()A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO311.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

下列性质中不属于酸通性的是()A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是()A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole -; ⑤214. 5︰8 ; 5︰8 55︰128 16.0.75mol 17.24.5 1︰4 1︰ 25.A 26解析:溶质的物质的量mol 1.0molg 40g 4)NaOH (n 1=⋅=-,溶液的体积为⨯=m L 250V L 25.0mL L 1013=⋅--,由V n c =得,1L mol 4.0L 25.0mol 1.0c -⋅==。

取出的10mL 溶液其浓度未变,其中含NaOH 的物质的量为13mL L 10mL 10--⋅⨯ 1L mol 4.0-⋅⨯m ol 004.0=,含NaOH 的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=⋅⨯-。

27解析:根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。

+3Al 的物质的量为mol 27a ,由硫酸铝的电离方程式可知-24SO 的物质的量为mol 18a mol 27a 23=⨯,其物质的量浓度为1L mol V18a 1000-⋅,mL 4V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同,mL 4V 和4V mL 溶液所含的-24SO 的物质的量相同,则有mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001⨯=⨯⋅-,解得1L mol V36125c -⋅=。

相关文档
最新文档