河北省辛集中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

答案选A.
5.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A. 3∶1
B. 1∶2
C. 2∶1
D. 1∶1
【答案】C
Hale Waihona Puke 【解析】根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
A. 白磷在260℃时转化为红磷B。 石墨在高温下转化为金刚石
C. NaCl熔化D。 五氧化二磷吸水
【答案】C
【解析】
【详解】A.白磷在260℃时转化为红磷，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，A错误；
B.石墨在高温下转化为金刚石，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，B错误；
C.NaCl熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，C正确；
D.五氧化二磷吸水生成偏磷酸或磷酸，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D错误；
故选C。
2。设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 0。1mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B。 由H218O与D216O组成的2.0g物质所含中子数为NA
C.25℃,1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0。2NA
B.按系统命名法命名时要以包含羧基的最长碳链为主链,以羧基的碳为起点给主链编号，其名称为：3，4,4—三甲基戊酸，B项错误；
C。辛酸（C7H15COOH）的烃基是饱和链烃基，油酸（C17H33COOH)的烃基是不饱和的烯烃基,结构不相似，故二者不属于同系物，C项错误;
D。 1mol辛酸与足量的Na反应产生0。5mol氢气，因题目没有明确是标准状态，无法确定生成氢气的体积，D项错误；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,OH—个数为0。1NA个,C错误；
D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数小于2NA，D错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图像可得，pH=9时,溶液中c（HCO3-)>c（NH3·H2O)〉c（CO32-）,又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O 分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3—）〉c（NH4+）〉c（NH3·H2O）〉c（CO32-），故A错误；
河北省辛集中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析)
注意事项：
1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
B。 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 电池工作时,外电路的电子方向是从a到b
D。 乙池中的氧化产物为SO42—
【答案】C
【解析】
【分析】
图中装置为双液原电池,反应中高锰酸钾被还原,在酸性条件下生成Mn2+,甲中电极为原电池的正极，乙中亚氢硫酸钠被氧化,为原电池的负极,被氧化生成SO42—,结合电极方程式解答该题；
【详解】A.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,则当电路中有1。204×1022个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0。03molH+，c（H+)=0.03mol/0.3L=0。1mol/L，故不选A；
B。甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，故不选B；
C。电池工作时,外电路的电子方向应该从负极到正极,即从b到a，故选C；
D。 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个C2H5OH 中含有5个C-H键,则0.1mol C2H5OH分子中含C—H键数为0。5NA，A错误；
B．H218O与D216O相对分子质量都是20,由H218O与D216O组成的2.0g物质，物质的量为0.1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子,所以0.1mol的分子中所含中子数为NA，B正确；
C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）都是一元羧酸,故二者属于同系物
D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生11。2LH2
【答案】A
【解析】
【详解】A.辛酸的分子式为C8H16O2，能水解生成乙醇的同分异构体属于酯类，该同分异构体可写成C5H11-COOC2H5，因戊基（C5H11—)共有8种，所以符合条件的同分异构体共有8种，A项正确；
回答下列问题：
(1）制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________.
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2）制备K2FeO4.
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________.
②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：
a。FeO42-+CrO2—+2H2O=CrO42—+Fe(OH）3↓+OH-
b。2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O
c。Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+,
从图象中可知加入2molFe时,发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；
在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol,原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
【详解】W 最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0。010mol·L－1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0.10mol·L－1时，pH〈1,则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,即Z为S,相同浓度时，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4，则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸,因为H2SiO3不溶于水,则Y为P，0.010mol·L－1时，X的最高价氧化物对应水化物的pH=12，即该水化物为一元强碱，即X为Na；
故选B。
【点睛】本题结合图像考查了离子浓度大小比较、盐类的水解原理等知识，明确图像曲线变化的含义是解题关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度关系中的应用（如B项），结合图像中的特殊点计算K是此种题型中常用的处理方法（如D项根据pH=6.5时对应的离子浓度计算Kh）。
8.高铁酸钾(K2FeO4）为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂.K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 ℃～5 ℃的强碱性溶液中较稳定.一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:
C、根据图像可知,当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4+ 浓度逐渐减小，而HCO3-浓度先增大后减小，故C错误;
D、Kh(HCO3-)= ,如图常温下当pH=6.5时，c（HCO3-)=c（H2CO3),c(OH-)=Kw/c(H+)=10—14/10-6。5=10—7。5= ×10—8，将数据代入上式得：Kh（HCO3-）= ×10-8，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10—8，故D错误；
故合理选项 B。
3。第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
C。 气态氢化物的稳定性:Z>W〉Y
D。 Y元素存在同素异形体
所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2:1，根据上述分析本题正确答案：故选C．
6.如图所示，装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A。 当电路中有1。204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0。1mol•L—1
A、Na＋核外有两个电子层,其余离子核外有三个电子层，即简单离子半径大小顺序是：P3－〉S2－>Cl－〉Na＋，故A错误;
B、X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，恰好中和时生成Na3PO4，Na3PO4为强碱弱酸盐，其水溶液为显碱性,故B错误；
C、非金属性强弱：Cl>S>P，其氢化物的稳定性为HCl〉H2S>PH3，故C错误;
称取2。0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容．取25。00mL加入稀硫酸酸化，用0。10mol•L—1的（NH4)2Fe(SO4）2标准溶液滴定至终点，重复操作2次,平均消耗(NH4）2Fe(SO4）2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
【答案】D
【解析】
【分析】
W的最高价氧化物对应的水化物显酸性，且浓度为0.010mol·L－1时，pH=2，推出W的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，则W为Cl,Z的最高价氧化物对应水化物浓度为0。10mol·L－1时,pH<1，则说明Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，即Z为S,相同浓度时，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液的pH=4,则Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，因为H2SiO3不溶于水，则Y为P，0。010mol·L－1时，X的最高价氧化物对应水化物的pH=12,即该水化物为一元强碱，即Y为Na；
B、根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c（NH4+）+c(NH3·H2O）=c（H2CO3)+c（HCO3—)+c(CO32—)，又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7。8，所以Kh（NH4+)〈Kh（HCO3-)，因此c（NH4+）〉c(HCO3-），再结合①式可得：c(NH3·H2O)〈c(H2CO3）+c(CO32-），即 〈1，故B正确；
A。 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）>c（HCO3—)>c(NH3·H2O)>c（CO32-）
B. NH4HCO3溶液中存在下列关系: <1
C。 向pH=6。5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10—7
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5,K－39,Fe－56.
一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是
D、P的单质有白磷、红磷等,白磷、红磷结构不同,且属于P元素的单质,因此两者互为同素异形体，故D正确。
4。网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种
B。 辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为2,2，3-三甲基戊酸
D。乙中电极反应为HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+，氧化产物为SO42-，故不选D；
答案：C。
【点睛】双液原电池的理解是关键，负极:HSO3—-2e—+H2O=SO42-+3H+;正极:MnO4-+8H++5e—=Mn2++4H2O。
7。常温下，现有0.1mol· L—1NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数（平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是