贵州省安顺市平坝第一高级中学高一化学下学期第一次月

贵州省安顺市平坝第一高级中学2014-2015学年高一化学下学期第
一次月考试题
第一章物质的结构元素周期律
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )
A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③ C．②④D．③④
3．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4．有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A．A，B，C B．B，A，C
C．C，B，A D．B，C，A
5．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
6．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A．在已知元素中它具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成Fr2O
C．氧化物的水化物是极强的碱
D．单质的熔点比钠熔点低
7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
8．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述中，正确的是( )
(1)单质的氧化性增强(2)单质的颜色加深(3)气态氢化物的稳定性增强(4)单质的沸点升高(5)阴离子的还原性增强
A．(1)(2)(3) B．(2)(3)(4) C．(2)(4)(5) D．(1)(3)(5)
10．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
11．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋
③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋
A．①② B．④① C．②③ D．③②
12.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是( )
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素
13．下列排列有错误的是( )
A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B．稳定性：HI＜HBr＜HC＜lHF
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是( )
A.X
B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
15．如图各为元素的周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
16．下列说法错误
．．的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种核素的物理性质、化学性质均相同
17．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。

下列描述正确的是( )
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2
C．X的化合物种类比Y的化合物种类多
D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属
18．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( ) A．5∶3∶2 B．5∶2∶2
C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
本部分包括8个小题，共46分
19．(6分)有①16 8O、17 8O、18 8O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H，以上四组微粒或物质中，
(1)属于互为同位素关系的是________；
(2)互为同素异形体关系的是________；
(3)第②组代表的各物质的物理性质相同吗？________化学性质相同吗？________。

(4)由①和④的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量有________种，其中最小的一种摩尔质量是________。

20．(9分)元素周期表共有________个周期，其中1、2、3周期称为________，4、5、6、7周期称为________，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期。

元素周期表中共有________个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为________，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为________；其余14个纵列，每个纵列为________，有________和________之分，其中由________周期和________周期共同组成的族称主族，符号为________，序数用罗马数字表示，仅由________周期组成的族称为副族，符号为________，序数用罗马数字表示，IB和ⅡB分别处在第________和第________纵行。

21．(5分)用符号“＜”、“＞”、“＝”连接下列各项关系。

(1)金属性：Mg________Cs、Ge________Sn；
(2)非金属性：N________As、F________S；
(3)酸性：Al(OH)3________H2CO3、HClO4________H3PO4；
(4)与水反应的剧烈程度Ca________Mg、Be________K；
(5)主族序数________原子最外层电子数________元素最高正化合价数。

22．(6分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。

已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为________。

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

(3)Z2X属于________(共价或离子)化合物。

(4)Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是________。

23．(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。

约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。

在微量元素中，只有F 和Si位于短周期，其余均属现用周期表的第一长周期。

在11种宏量元素中，除H、N、P 外，从其余的元素中选填(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数两倍的是_____________ _________。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________。

(3)原子半径最大的是________，它的相邻元素是______、______。

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是________和________
24．(7分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。

已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。

试回答：
(1)写出元素符号：A________，D________，E________。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程：
__________________________。

(3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：____________________________________________________ ____________________。

(4)D的固态氧化物为________，含n mol D的氧化物中含D－O共价键为________N A。

25．(5分)0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H2和25.65 g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置。

高一化学月考答案
第Ⅰ卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项
1. A
2. C
3. C
4. B
5. D
6. B
7. C
8. C
9. C
10.C 11. B 12. B 13. A 14. A 15. D 16. D 17. C 18. C
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)本部分包括8个小题，共46分
19. （每空1分） (1)①④(2)③(3)不同相同(4)7 18 g/mol
20. (9分) （每空0.5分）
七短周期长周期七 18 第Ⅷ族 0 0族元素一个族7个主族7个副族短长 A 长 B 11 12
21. （5分）（每小题1分）
(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＞(4)＞＜(5)＝＝
22. (6分) （每空1分）
(1)
(2)强 (3)离子 (4)离子 共价 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
23. (8分) （每空1分）
(1)C (2)Cl ；S (3)K ；Na ；Ca (4)O ；Mg
24. (7分) （每空1分）
(1)Na ；Si ；P
(2)·Mg ·＋2·Cl ······―→[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ··
····
]－
(3)Al(OH)3＋OH －＝AlO －
2＋2H 2O
(4)SiO 2；4n
25. (5分) 第三周期ⅢA 族。