高中必修一铝

铝
一、物理性质
银白色固体，ρ=2.7g/cm 3
，熔点660.4℃，沸点2467℃，导电热性，轻金属。

二、化学性质 ①与非金属单质反应
常温下Al 的表面生成一层致密的氧化膜Al 2O 3,抗腐蚀能力加强对Al 起到保护作用可做炊具，Al 2O 3熔点较高，灼烧Al 熔化成铝滴却不滴落。

4Al+3O 2=2Al 2O 3(抗腐蚀性) 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3(白色粉末) 2Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 2Al+3S Al 2S 3 Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②与沸水几乎不反应
③与H+反应（酸的氧化性） 2Al+6H +=2Al 3+
+3H 2↑ ④与氧化性酸（浓H 2SO 4、浓HNO 3）等反应
常温下Al 和Fe 二者若遇到浓HNO 3浓H 2SO 4则发生反应生成一层致密的氧化膜，该氧化膜阻碍了单质与氧化性酸的反应使反应难以继续进行，是化学变化，称为钝化现象，钝化现象说明铁、铝是因生成致密的氧化膜而不能继续反应难，而不是铁路铝是不跟氧化性酸反应，可以利用这个性质将铝铁制成铝铁槽车来运输浓HNO 3和浓H 2SO 4，洗刷车时注意防火和中毒现象，如破坏钝化现象只需加热。

2Al+6H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Al+6HNO 3Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O ⑤Al 与强碱反应，与弱碱溶液几乎不反应 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑溶液呈碱性
（NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，实质NaAlO 2呈碱性的原因NaAlO 2+2H 2O=2NaOH+Al(OH ）3↓)
2Al+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO 2+4H 2O
2Al+6H 2O=2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ Al 是还原剂、H 2O 是氧化剂、NaOH 啥也不是 ⑥Al 与金属氧化物（铝热反应）混合：铝热剂 铝热反应：铝与某些金属氧化物混合在一起高温条件下发生反应且放出大量热，此反应可以应用于焊接钢轨和冶炼稀有金属。

2Al+Fe 2O 3
高温
Al 2O 3+2Fe 现象：放出大量热，生成金属单质Fe
8Al+3Fe 3O 49
高温
Fe+4Al 2O 3 4Al+3MnO 2
高温
2Al 2O 3+3Mn
⑦铝与某些盐溶液反应 2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3 ⑧铝的制备
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。

在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
Al 2O 3=4Al+3O 2↑
Al
2O
3
俗名（刚玉）
1.物理性质：白色固体难溶于水离子化合物熔沸点高含有钛的叫蓝宝石含有铬的叫红宝石硬度大,可做钻头.
2.化学性质
3.与H+反应 Al
2O
3
+6H+＝2Al3++3H
2
O
与强碱反应 Al
2O
3
+2OH-＝2AlO
2
-+H
2
O
Al
2O
3
是两性氧化物因为既能和H+反应又能和OH-反应生成盐和水的氧化物称为两
Al（OH)3
1.物理性质
白色胶状固体难溶于水不能使酚酞溶液变红
2.化学性质
两性氢氧化物：既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物
两性氧化物的原因 Al（OH)
3
H
2
O↓↑
（遇碱）H++AlO
2
-+H
2
O Al（OH)
3
(aq）Al3++3OH- 碱式电离（遇酸）
Al（OH)
3
+3H+＝A l3++3H
2
O
Al（OH)
3
+OH-＝AlO
2
-+2H
2
O
特别提醒：
Al（OH)
3
不与弱碱反应如：Al（OH)
3
不与氨水反应：Al（OH)
3
+3NH
3
.H
2
O = OH-加入A l3+先生成沉淀后溶解
Al3++3OH-＝Al（OH)
3
↓①接着反应 Al3++4OH-＝AlO
2
-+2H
2
O②①+②
- - -3+ （OH)
3
H + 加入AlO 2-先生成沉淀后溶解
H ++AlO 2-+H 2O ＝Al （OH)3 ↓① Al （OH)3+3H + ＝ A l 3++3H 2O ② 3H +（过）+AlO 2-＝A l 3++2H 2O ③
+ 3+ 3+
- 3
一、“铝三角”关系及其应用 2—
1、Al 3+
+3OH -
(少量)=Al （OH ）3↓Al 3+
+3NH 3.H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+
盐类双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al （OH ）3↓
2、Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O
3、Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O
4、AlO 2-+4H +(少量)+H 2O=Al （OH ）3↓ 2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O=2Al （OH ）3↓+CO 3- AlO 2-+CO 2（过
量)+2H 2O=2Al （OH ）3+↓+HCO 3-
5、Al （OH ）3+3H += Al 3++3H 2O
6、AlO 2-+4H +=Al 3+
+2H 2O
二、铝土矿制备
二、图像分析
①向1molAlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量
Al 3+
+ 3OH
—(少量)
= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2—
+2H 2O
②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液直至过量
Al 3++4OH
—(过量)
= AlO 2—+2H 2O Al 3＋＋3AlO 2－
＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓
③向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量
AlO 2—+H 2O+H +(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H + =
2
溶液直至过量 AlO 2—+4H +(
过量)= Al 3++2H 2O Al 3＋
＋3AlO 2－
＋
NaOH 溶液直至过量
H ++OH —=H 2O
Al 3+ + 3OH —(少量)
= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2—+2H 2O
4
3) 铝土矿
⑥向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Mg2++ 2OH—= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH—(少量)= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH—= AlO2—+2H2O
例：1molH+ 1molAL3+ 1molmg2+ 1molNH4+ 溶液中加入OH-
H++OH-=H2O Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH4++OH- =NH3. H2O
三、铝盐 K Al（SO4）2.12H2O 纯净物
KAl(SO4) 2·12H2O:无色晶体,俗称明矾,属于复盐。

它能用于净水
Al3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体) +3H+[ 疏松多孔，有吸附性净化水]
（1）K Al（SO4）2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4 沉淀物质的量最大（Al3+完全沉淀）
没有将所有SO42-沉淀，而是沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物
（2）沉淀的质量最 SO42-完全沉淀
K Al（SO4）2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓ +KALO2+2H2O（Ba2+完全沉淀）
NaAlO2
一、物理性质：易溶于水
二、化学性质：NaAlO2属于强碱弱酸盐，AlO2-是弱酸根，Na对应的碱是强碱，因此NaAlO2
呈碱性NaAlO 2+ H2O NaOH+Al(OH)3
AlO2-不能与H+共存
AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+ = Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
三、既能跟酸反应又能跟碱反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3 H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 多元弱酸的酸式酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O
弱酸的铵盐（NH4）2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O +CO2↑（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3 + 2NH4↑+2H2O
合金
由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质叫合金。

合金的特性：硬度大，机械性能强，但合金的熔点比组成它的任何一个成份的熔点都低。