云南省曲靖市罗平县牛街乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市罗平县牛街乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B. Na＋、SiO32- 、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
参考答案：
A
【分析】
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。

【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；
B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；
C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，C错误；
D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。

答案选A。

2. 下列电离方程式正确的是（）
A．CaCl2 = Ca2+ + Cl2- B．NaOH = Na+ + H+ + O2-
C．HNO3 = H+ + NO3- D．K2CO3 = K+ + CO32-
参考答案：
C
略
3. 下列离子反应方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32—
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
参考答案：B
略
4. 下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2-
B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O ＋H2O
参考答案：
B
A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2-，故A错误；
B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B 正确；
C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= 2H2O + BaSO4↓，故D错误；
本题答案为B。

5. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性 ( )
A．①②④⑤③⑥ B．①④②③⑥⑤
C．①⑤②⑥④③ D．①④②⑥③⑤
参考答案：
D
略
6. 下列所列各物质的用途中，不正确的是
A.分子筛：吸附剂、催化剂
B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅：砂纸、砂轮
D.硅酸：粘合剂、耐火材料
参考答案：
D
7. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是
A.NH4NO3
B.NaBr
C.NH4I
D.(NH4)2CO 3
参考答案：
C
8. 下列说法正确的是（）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
参考答案：
B
A、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；
B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；
C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；
D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。

9. 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是
（）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1
参考答案：
C
略
10. 已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。

例如：丙烷键线式可表示为。

从柑橘中炼制萜二烯(), 下列有关它的推测正确的是（）
A. 属于芳香烃
B. 常温下为液态，难溶于水和有机溶剂
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子式为C10H16
参考答案：
D
萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。

故选D。

点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。

例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。

通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。

11. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白
色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时难以分解
参考答案：
B
12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
参考答案：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中一定存在大量的氢离子，
A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
D．偏铝酸根离子与氢离子能够发生反应．
【解答】解：该溶液中一定存在大量的氢离子，
A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；
B．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．SCN﹣、Fe3+之间能够反应硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
13. 随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。

下列不属于现代化学研究重要手段的是
A.X-射线
B.天平
C.质谱
D.核磁共振
参考答案：
B
14. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )
A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖
参考答案：
B
略
15. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是()
A．原子半径:Z>Y
B．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4参考答案：
D
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物
M2Y，则M为K元素；A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z(Cl)＜Y(S)，故A错误；B．离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B错误；C．X的阴离子为O2-，核外电子数为10、Y的阴离子为S2-，核外电子数为18，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①；②；③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。

（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行和操作，再用装
置（填装置序号）进行操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。

请写出Na3N的电子式是
____________。

(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

参考答案：
(1)KOH Na2O2 H2O (2)
(3)
(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl
分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

全部由共价键形成的化合物是共价化合物；
（2）氯化钙是离子化合物，据此书写其形成过程；
（3）根据氮化钠是离子化合物书写电子式；
（4）根据原子守恒判断生成物，书写化学方程式。

详解：（1）N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。

（2）氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为。

(3)氮化钠(Na3N)与水作用产生NH3，这说明氮化钠是离子化合物，则Na3N的电子式是。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知应该是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl。

点睛：电子式的书写以及表示化合物的形成过程是解答的解答的难点和易错点，用电子式表示物质的形成过程时必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；其次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

如果是离子化合物，箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

18. （1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
参考答案：
（1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）符合题意的答案均可
略
19. A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案：
(1)C Na (2)离子键、共价键（或非极性键）(3)大于(4)共价
分析：本题考查的是结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，注意对基础知识的积累掌握。

详解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。

(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；
(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。