吉林省白城市高二上学期化学第一次月考试卷

吉林省白城市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（）
A . H2SO4
B . CaCl2
C . 醋酸
D . 酒精
2. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（）
A .
B .
C .
D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
3. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是（）
A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液
B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
4. （2分）(2020·临朐模拟) 高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（）
A . 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
B . 充电时，Li+向左移动
C . 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC=LixCn
D . 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xLiFePO4
5. （2分） (2018高二上·薛城期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（）
A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B . 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C . 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
D . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
6. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是（）
A . HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C . a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D . 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
7. （2分）(2017·浙江模拟) 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . 锌是该电池的负极
B . 锌电极上发生氧化反应
C . 铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
8. （2分）(2017·惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）
溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3
pH711.69.78.3
A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L
9. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 和均为一元弱酸
B . 在0≤pH≤5时，溶液满足
C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >
10. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A . Cu极附近OH－浓度增大
B . Cu极为原电池负极
C . 电子流向是由C极流向Pt极
D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
11. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法错误的是（）
A . K+从左到右通过离子交换膜
B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C . 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
12. （2分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移
C . 每生成1 mol O2 ，约有29 g CO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
14. （2分）类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。

常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH 溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
15. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（）
A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)
D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
16. （2分）室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是（）
A . b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C . d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D . b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
17. （2分） (2018高二下·临汾期末) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
18. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
二、填空题 (共2题；共11分)
19. （3分）根据要求填空：
（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．
20. （8分）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：
序号①②③④⑤
溶液NH4Cl CH3COONH4NaHCO3NaX Na2CO3
pH578.49.711.6（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在________种粒子，pH=8.4的原因：________；
（3）下列说法正确的是_____。

A . c(NH4+)：①＞②
B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C . 等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1
D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时，CO 水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1 ，当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝________。

三、综合题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2019高二下·温州期末) 氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。

（1）已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1 ， NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。

则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H3＝________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

（2）合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3________0(填“>”或“<”)，原因是________。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。

该温度下，反应的平衡常数为________。

若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3 ， t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图________。

（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。

阴极的反应方程式为________。

四、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分） (2015高二上·上海期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL．
（4）滴定．当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
按实验所得数据，可得c（市售白醋）=________mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=________g•100mL﹣1（列式计算）．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、综合题 (共1题；共6分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、实验题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、。