广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期前段考试化学试题

东华高级中学东华松山湖高级中学
2023-2024学年第二学期高一年级前段考
化学试题
本试卷共6页，20小题，满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量为：O-16S-32K-39Mn-55
一.选择题（每小题只有1个选项正确。

1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
1.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。

下列说法不正确的是() A．制作冷敷袋可以利用吸热的物理变化B．制作冷敷袋可以利用放热的化学变化C．冷敷袋所装的主要物质可以是冰D．冷敷袋所装主要物质可以是硝酸铵和水
2.医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是()
A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B.过量硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
3.关于NO的下列叙述中不正确的是()
A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是红棕色气体4.电视剧《狂飙》中有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为()
A．客家黄酒的酒坛B．广东拖鞋文化中的拖鞋C．醒狮的服装D．广州玉雕的刀具5.“中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一
种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是()
A．使用光催化剂不改变反应速率B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响
6.“下列有关电池的叙述正确的是()
A．华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．原电池放电时化学能全部转化为电能
7.某反应体系前30min 各物质的物质的量的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是(
)
A ．该反应的化学方程式为X Y
B ．M 点的正反应速率小于逆反应速率
C ．Q 点正、逆反应速率相等，反应停止。

D ．前20min 反应速率v(X)=0.1mol·L -1·min -18.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置、酒精灯未画出)的说法正确的是()
A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好
B ．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C ．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO 2的还原性
D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9.A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(
)
A ．标准状况下22.4L SO 3中所含原子数为4N A
B ．3mol NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为2N A
C ．11.2L NO 与11.2L O 2混合气体的分子数为N A
D ．50mL 16mol/L 的浓硫酸与足量的Zn 充分反应，生成的气体分子数为0.8N A
10.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO 3)反应制备HNO 3反应装置如图，下列说法不正确的是()
A ．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B ．反应方程式为：
C ．反应温度如果过高，制得HNO 3可能会呈现黄色
D ．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
11.①10℃时10mL0.1mol·L －1
的Na 2S 2O 3溶液和50mL0.05mol·L －1的H 2SO 4溶液；②10℃时10mL0.05mol·L －1
的Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol·L －1的H 2SO 4溶液；③30℃时10mL0.05mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol·L －1的H 2SO 4溶液；
若同时将它们混合发生反应，Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，则出现浑浊的先后顺序是（）
A.①②③B ．③②①C ．②①③
D
．③①②
32443ΔNaNO H SO ()NaHSO HNO ++↑浓
12.氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法不正确的是()
A ．催化剂a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B ．催化剂b 能改变化学反应路径，加快该反应的速率
C ．氨的催化氧化反应中还原剂为NH 3，还原产物为NO 和H 2O
D ．取0.5mol N 2经过上述两个反应后生成NO ，消耗O 2的体积为28L
13.为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①
实验②实验③
下列说法不正确的是()A ．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
B ．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C ．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D ．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
14.已知X 、Y 、Z 、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是(
)
A ．若W 为强酸，X 为氢化物，则X 至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B ．若W 为弱酸，X 为单质，则X 至少有两种，且两种单质可以相互转化
C ．若W 为强酸，X 为氢化物，W 与X 反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D ．若W 为强碱，则X 只能为金属单质，且化合物Z 中存在离子键和非极性键
15.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 4•7H 2O)，聚铁的化学式[Fe 2(OH)n (SO 4)3﹣0.5n ]m ，制备过程如图所示，下列说法正确()
A ．气体M 的成分是SO 3
B ．炉渣中FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H +═4Fe 3++4S↓+6H 2O
C ．向溶液X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y ，再将溶液Y 蒸发结晶可得到绿矾
D ．溶液Z 的酸性影响聚铁中铁的质量分数，若溶液过酸，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
222O O H O X Y Z W −−→−−→−−−→
16.科学家开发出水激活新型纸电池，可用于追踪物品的智能标签，其原理如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，一面印有含石墨薄片的油墨，另一面印有含锌粉的油墨。

下列说法错误的是()
A ．锌粉上发生氧化反应
B ．+Na 从锌粉端迁移至石墨端
C ．电池的正极反应式为：22O +2H O+4e 4OH --
=D ．该电池有质量小、柔韧性好、可重复使用的优点
二.非选择题（本部分包括4个小题，共56分）
17.(14分)硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

Ⅰ．(1)下列物品或设施：
①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。

直接使用了硅单质的是(用序号填空)。

Ⅱ．(2)写出实验室用Cu 制备SO 2的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色
①品红溶液②酸性KMnO 4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH 溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了SO 2还原性的是(用序号填空)。

(4)氮氧化物(NO 、NO 2)、SO 2会造成的环境问题有____
(写一种即可)。

(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集NO 2，制备原理为（用化学方程式表示）；应选择的装置是_______(填字母)。

(6)选用上图B 制备NH 3的化学反应方程式：
18.(14分)金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分3FeTiO ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸
发生反应的化学方程式为：已知TiO 2熔点为1850℃，回答下列问题：
324442FeTiO +2H SO =TiOSO +FeSO +2H O
(1)生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是，钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素的化合价为价。

(2)滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO 4，反应①的化学方程式是。

(3)反应②生成TiCl 4和一种可燃性气体，其化学反应方程式为。

(4)反应③需要在氩气氛围中进行，原因是。

(5)CO 与H 2反应可制备CH 3OH ，由CH 3OH 和O 2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O ，负极的电极反应式为___________。

若外电路中转移2mol 电子，则上述燃料电池所消耗的O 2在标准状况下的体积为______L
19.(12分)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO 和2H ），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。

下列反应的能量变化与
上述反应相同的是__________。

A ．铝粉与氧化铁的反应
B ．氯化铵与22Ba(OH)8H O ⋅的反应
C ．锌片与稀硫酸的反应
D ．钠与冷水的反应
(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。

A ．充入He 使容器压强增大，提高反应速率
B ．()()22v H O =v H 正逆，说明反应达到平衡状态
C ．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D ．容器中水蒸气与氢气的体积比为1:1时，说明反应达到平衡状态
(3)在体积均为2L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol 水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，0~1min 内的平均反应速率()2v H =。

②甲容器中，V A 正V B 逆（填“<”“>”或“=”下同）。

③反应过程中，两个容器温度：甲乙。

(4)乙容器中C 点时，CO 的物质的量百分数为。

22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)
20.(16分)实验、类比、推理是化学学习的重要方法。

已知：Mg可以在CO2中燃烧，生成MgO和C。

某课外活动小组根据Mg与CO2的反应，探究Mg与SO2的反应，并探究其产物成分。

Ⅰ.探究Mg与SO2的反应
(1)写出A中制备SO2的化学方程式：。

(2)仪器a的作用是，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．浓硫酸(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。

Ⅱ.探究C中固体产物成分(已知C中Mg完全反应)
(4)将装置C中玻璃管内固体加入下图所示装置a中大试管内，若固体成分只有两种，某同学提出以下三种假设，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
假设a中现象b中现象
假设①和S固体不完全溶解，无气泡产生溶液不褪色
假设②和S固体不完全溶解，且有气泡产生溶液褪色
假设③MgO和MgS固体完全溶解，且有气泡产生
(5)为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成CuSO4溶液。

若MgS存在，则会产生黑色沉淀，请写出反应的化学方程式。