大连中考化学压轴题之化学溶液的形成(中考题型整理,突破提升)

大连中考化学压轴题之化学溶液的形成(中考题型整理,突破提升)
一、初中化学溶液的形成
1．下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量的水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，不能得到溶液；
B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到的是溶液；
C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到的是溶液；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。

故选A。

2．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是
A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等
B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A
C．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克
D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液
【答案】B
【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；
B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；
D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。

3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步
提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

4．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油
【答案】B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉，D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质的质量减少，正确。

故选D。

6．下列对水的说法中明显错误的是
A．尚湖中清澈的湖水是溶液 B．蒸馏是净化程度很高的净水方法
C．可用肥皂水检测沙家浜的水是否属于硬水 D．过滤可以除去湖水中的可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正确；
B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，正确；
C、通常用肥皂水检验软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，正确；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。

故选D。

7．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说话中不正确的是
A．t1℃时 X 的溶解度比 Y 的小
B．t2℃时 X、Y 的饱和溶液的溶质的质量分数相同
C．t1℃100 g X 的饱和溶液中 X 的质量是 50 g
D．X 中含有少量的 Y，可以通过降温结晶来提纯 X
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时X的溶解度比Y的小，正确；B、t2℃时X 和Y的溶解度最大，所以饱和溶液的溶质的质量分数相同，正确；C、t3℃时，X物质的溶解度是50g，所以150gX的饱和溶液中X的质量是50g，错误；D、X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量的Y，可以通过降温结晶来提纯X，正确。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是
A．硝酸铵和氯化钠——水
B．硬水和软水——肥皂水
C．纯铝和硬铝——互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。

故选D。

点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。

9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C．升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误
．．的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b＞a＞c
【答案】C
【解析】A、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，正确； B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，错误；D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A错误；
B、t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；
B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；
C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；
D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

13．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
14．下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大
B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质
C．分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤
D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
【答案】C
【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；
B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；
C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2℃配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的
质量分数=
20
100%
120
g
g
⨯= 16.7%，错误。

故选C。

15．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大【答案】B
【解析】
A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量
=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A的溶解度随温度的升高变化比B大，A 中混有少量的B，可用降温结晶法提纯，故B正确；C、C的溶解度随温度的升高而降低，将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A、B的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C的溶解度变小，析出晶体，
溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故D错误。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

16．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D．探究可燃物燃烧的条件
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤的方法，正确；
B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会将一氧化碳除去，不能将二氧化
碳除去，错误；
C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，正确；
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。

故选B。

17．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；
B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；
C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；
D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；
18．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

19．下列清洗方法利用了乳化原理的是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留碘的试管
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油清洗粘在手上的油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水的试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成的是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理；
D、汽油是良好的有机溶剂，油漆中含有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化。

故选C。

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。

【详解】
A、50℃时A、
B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时A的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，故B不正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故D正确；故选B。

【点睛】
溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。

21．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是
（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选：B。

22．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高。

故选：A。

23．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
【答案】C
【解析】
【分析】
洗净衣服上的碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。

【详解】
A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A不正确；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B不正确；
C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故C正确；
D、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故D不正确。

故选C。

24．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低
C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；
D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

故选C。

25．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

26．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。

27．下列说法错误的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所
以饱和溶液不一定是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

选A。

28．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。

其中错误的是( )
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数
=×100%=4.76%，错误。

①②③④⑤错误，故选D。

29．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
30．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是
A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，。