离子反应的说课稿

离子反应的说课稿

化学一班徐亚辉200824101131

一，教材分析

本次说课《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第一章《化学物质及其变化》第二节。离子反应是初中化学知识和高中化学知识的桥梁，是高中化学的重要术语，是分散系分类中溶液的具体化学表现，对以后学习的氧化还原方程式奠定了基础。从高中化学课程标准中，可以看到离子反应的课程标准要求知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。结合教学目标，这一节我把它分成两课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节，有利于加深学生对分散系的理解，有利于对以后的电解质的理解，有利于其他多种反应的离子方程式的书写。

二，学情分析

学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，习惯于填鸭式教学。在观察，归纳，总结方面学生处于劣势。为提高学生积极性、主动性，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

三，教学目标

根据课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三个维度的教学目标：

1，知识与技能

1）理解电解质的定义，认识电解质的本质，能够举出生活中常见的电解质。

理解离子反应，离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写，正确运用离子反应条件，掌握常见的离子的检验方法；

2）通过观察实验，从而学习实验研究物质性质的方法；

3）重视化学与物理之间的联系，能综合运用有关知识，技能解决化学问题。

2，过程与方法

1）经历过对物质分类之分散系分类进行探索的过程中，进一步理解其意义；

2）通过学生动手实验，培养实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3，情感态度与价值观

1）培养学生观察现象，全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力和解决问题的能力；2）通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3）对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

四、本节课的教学重点和难点：

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：①离子反应的本质；②离子方程式的书写方法；③离子反应发生的条件

教学难点：离子方程式的书写

五，教法学法分析

1，说教法：本节课将从以下几个方面来讲述。

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

2，说学法

把学生作为主体，通过实验与学生互动。注重对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

五，教学程序

a)【生活常识引入新课】我们把食盐，白糖，沙子溶于水中，连接成短路电路，然后关开关，看检流计的变化，引入电解质的定义，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。学生通过观察，发现检流计会发生改变，而沙子不行。引起学生的兴趣然后我就会提问：生活中有哪些物质可以导电呢？

学生会回答：盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 为什么会导电呢？在物理中导电的条件是哪些呢？

学生们会说要有通路，电流从正极流向负极。

既然这样，那么可以通电，它一定是个通路，而我们却在线路之间加一个溶液，还可以充电，说明溶液中有电流的定向移动。

【举例说明】盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

溶液导电性实验的动画

【反馈练习】：下列物质属于电解质的是哪些？为什么？

c）【提问引导】是否电解质溶于水全部能够电离成离子，引出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入课题。

【常识提问1】两种电解质溶于水刚刚混合在一起，是否存在离子呢？

d)【实验探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象？然后我们将这俩份溶液连接通路，观察检流计

①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色都会使检流计导电，但1比较大

【学生思考】既然通电，说明有离子的存在，那么白色的沉淀是什么呢？为什么会产生沉淀呢？为什么第一个不产生反应呢？引出离子反应，探讨离子反应的本质。

【实验结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式

那么什么样的离子可以发生反应？发生离子反应需要什么条件呢？

e)【实验探究2】

学生通过分组实验，得出结论，并进行汇总，天下列表格

【结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

【引出】那么上面的实验发生了什么样的离子反应呢？引出离子方程式的书写

1），离子方程式的书写步骤（板书）：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓