泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试

泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试

1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是

A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O

3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液

4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大

5．下列变化中属于原电池反应的是

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

A．1.7 B．12.3 C．12 D．2

7．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

9．下列说法正确的是

A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1

C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1

D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－1

13．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

14．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

15．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B

16．（2009泉州水平测试）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A．浓度B．压强C．温度D．催化剂

17．（2009泉州水平测试）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2

18．（2004春季理综）有等体积、等pH的Ba(OH)2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加

等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

19．（2009泉州水平测试）下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．热的纯碱溶液易去油污

20．（2009泉州水平测试）关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K =

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

21．（2009泉州水平测试）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是

A．加过量KI溶液充分反应后，K sp(AgCl)减小

B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于K sp(AgI)

C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl－的浓度之积小于K sp(AgCl)

D．K sp(AgI)＜K sp(AgCl)

22．（2009泉州水平测试）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。

⑵E a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为。

23．（2009泉州水平测试）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。