泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试
人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建师大附中2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16A 卷基础部分（共50 分）一、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）1．常温下 c(H+)最小的是A． pH=0 的溶液 .－1－ 1－ 1B．0.03 mol L· H2SO4.C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L·的 NaHSO4.2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是A. 含 H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D．c(H +)>c(OH― ) 的溶液3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为A．大于 25.3%B．小于 25.3%C．等于 25.3%D．约等于 25.3%4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：Zn + 2MnO 2+ 2 H2O = Zn(OH) 2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A． ZnB．碳棒C． MnO D． MnO和 H O2225．以下关于反响热的说法正确的选项是A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响1B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)△ ，说明碳的燃烧热为2C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是A、 Na2SO4B、 CH3COONaC、 NH4ClD、HClO7．在电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳A． NaOH B．HC1C．NaCl D． CuSO48．在必然温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A． C的生成速率与 B 的反响速率相等B．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化D． A、B、 C 的浓度之比为1:3:29．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是酸HX HY HZ浓度 mol/L11电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3%10%A ． HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞ HX ＞ HYC ． HY ＞HZ ＞ HXD ．HZ ＞HY ＞HX10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极周边的 SO 42-离子浓度逐渐增大11．在 CH 3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是A ． c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)+-C ． c(Na )＝ c(CH 3COO)＋ c(CH 3COOH) B ． c(OH -)＝ c(H +)＋ c(CH 3COOH)++--D ． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH 3COO)＋c(OH )12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成CO 和 H 2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为 A ． C+H 2O CO+H 2; H == +131.3KJ mol ·—1 == · —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ;C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; H +131.3KJ mol · —1== · —1D ． C(s)+ H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) ; H ==== 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2 SO 4 =Na 2SO 4+SO 2↑ +S ↓ +H 2O ，能够经过出现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度 / ℃ Na 2S 2O 3 溶液稀 H 2SO 4[-1-1V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol ·L ）A 25 5 0． 1 10 0． 1B 25 5 0． 2 5 0． 2C 35 5 0． 1 10 0． 1D3550． 250． 214．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是SP (AB 2)小于 K SP (CD)，则 AB 2 的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。
一轮复习《化学反应原理》模块验收试题2Word版 含答案
庆云一中一轮复习《化学反应原理》专题测试题2（高三化学组命制） 2009年12月15日本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N AB.0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 N AC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD.含CH3COOH和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中CH3COOH分子和CH3COO－离子总个数为0.1N A3．下列描述违背化学原理的是 ( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S＞0D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)4．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积5．下列推论正确的是（ ）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1， S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2； 则：△H 1>△H 2B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行6．在给定条件下，下列各组离子能．大量共存的是（ ） A ．含有大量S 2－的溶液：ClO －、Na ＋、Cl －、CO 32－ B ．含HCO ３－的溶液中： Al ３＋、NH 4＋、 NO 3－ 、Cl－ C ． 的溶液中：Na ＋ 、[Al(OH)4]－、S ２－、SO 3２－ D ．使pH 试纸变红的溶液中：K ＋、I －、NO ３－、SO ４２－7.下列说法不正确的是（ ）A ．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B ．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C ．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D ．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － → Cl 2↑＋2e －B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e － → 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu 2＋＋2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe → Fe 2＋＋2e －9．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－(aq) ，某 I 2、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
选修4化学反应原理模块综合检测
选修4化学反应原理模块综合检测化学反应原理模块是化学专业中非常重要的一门课程，它是化学学科的核心基础之一、通过学习这门课程，学生可以掌握化学反应的基本原理、方法和技术，进一步加深对化学反应过程的理解。
本次综合检测将对选修4化学反应原理模块的学生进行考核。
考核内容包括基本反应原理、反应动力学、平衡与化学平衡、酸碱平衡以及化学反应实验技术等方面。
考核形式分为选择题、填空题以及简答题。
第一部分：选择题1.在反应速率与温度的关系中，正确的说法是：A.反应速率与温度呈负相关B.反应速率与温度呈线性正相关C.反应速率与温度呈指数正相关D.反应速率与温度无关2.当A+B→C的反应达到化学平衡时，以下说法中正确的是：A.反应速率变为零B.反应物A与B的浓度不再发生变化C.反应物到生成物的转化速率相等D.反应速率始终保持不变3.以下哪个物质是强酸：A.HClB.CH3COOHC.H2SO4D.HNO34.以下哪个物质是强碱：A.NaOHB.NH3C.CH3COONaD.KOH5.在化学实验室中，进行反应的温度常常通过以下方法控制：A.加热或降低温度B.加入催化剂C.增加反应物浓度D.调节反应容器的压力第二部分：填空题1.速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系，一般可以表示为：速率＝k[A]^m[B]^n，其中k为反应的________。
2.以下关于酸碱反应的解释中，正确的是：酸是在水溶液中产生H^+离子，碱是在水溶液中产生OH^-离子。
两者遇到形成水和盐。
3.在化学反应中，热力学上的稳定态称为________，而动力学上的稳定态称为化学平衡。
4.以下哪个因素会影响化学反应速率：A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂的存在D.反应物粒径第三部分：简答题1.请简要解释速率常数k的物理意义，并说明其与反应速率的关系。
2.请解释化学反应中的活化能，并说明其与反应速率的关系。
3.简要解释化学反应的平衡是如何建立的，并说明平衡常数K的物理意义。
2009年化学反应原理模块测试模拟卷
08-09学年第二学期闽侯四中高二化学期末考试试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—13、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二化学(《化学反应原理》)模块检测试题及参考答案、评分标准
2．可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3．下列说法正确的是A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应4．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌12N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b12．在下列各说法正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1 mol SO2和5 molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0 反应前后熵不变14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动；A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17．在一定温度下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲《化学反应原理》模块检测试题2009.11第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
泉州市丰泽区初中学业质量检查答案
2009年泉州市丰泽区初中学业质量检查化学试题参考答案及评分标准说明：1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。
2．考生答题如出现其它正确答案（特别是开放性试题），可参照评分标准给分。
3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。
5．化学方程式中，化学式写错的不给分，化学方程式未配平扣一分。
二、填空与简答(本题共有3小题，共３０分)16．(11分)(1) d…c……………………………………………………………………………(各1分，共2分)(2)化学…………(１分)(3) C２H８Ｎ２＋２Ｎ2Ｏ4＝３Ｎ2＋２CO2 ↑+４H2O(2分) （4）吸附；质量守恒定律；H2O(各1分，共3分)(5) 米饭 d (各1分，共2分)(6) d (１分) 17．(8分)(1)Ｍg(OH)2 + 2HＣl = ＭgCl2 + 2H2O……………………(2分)(2)pＨ试纸熟石灰氮(各1分，共3分)（3）甜菜(1分)(4)生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应放出热量。
(2分) 18．(11分)(1) Ｍg Ａl Ｚn Ｆe Ｃu Ａg …………………(2分)(2)…Ｍg，Ｍg（ＮO3）2【或Ａl，…Ｍg（ＮO3）2 和Ａl（ＮO3）3…………或Ｚn ，Ｍg（ＮO3）2 和Ｚn（ＮO3）２…或Ｆe ，Ｍg（ＮO3）2 和Ｆe（ＮO3）２】(各1分，共２分) Ｍg………………………………………………………………(2分)(3)稀盐酸（或稀硫酸），溶解过量金属Ｍg （或Ａl 或Ｚn 或Ｆe），HCl和Ｍg Cl2 （或Ａl Cl３或Ｚn Cl2 或Ｆe Cl2 ）（注意金属和金属氯化物要对应）【或H２ＳＯ４和ＭgＳＯ４（或Ａl２（ＳＯ４）３或ＺnＳＯ４或ＦeＳＯ４）（注意金属和金属硫酸盐要对应）】(各1分，共3分) (4) Ｃu + ２ＡgＮＯ３＝Ｃu（ＮO3）2 ＋２Ａg (2分)三、实验与探究(本题有2小题，共30分)19．（1４分）（1）长颈漏斗酒精灯……………………………………………………………(2分)（2）KMnO4Mn O2２H２O２2H2O＋O2 ↑…………(各２分，共４分)(3)Ａ，向上排空气集气法，a 。
2009年福建省泉州市中考化学试题及答案(Word)
2009年泉州市初中学业质量检查化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48一选择题（每小题只有1个选项符合题意。
请将各小题的选项涂在答题卡上。
本题共有15小题，每小题2分，共30分）1.下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是A.观测太阳系外行星B.绘制癌症基因图谱C.研制高温超导材料D.计算物质世界重量2.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是A.猜想假设B.查阅资料C.进行试验D.交流讨论3.2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。
为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水4.不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是A.元素符号为"Si"B.属于金属元素C.原子序数为"14"D.相对原子质量为"28.09"5.某些元素被誉为"智慧之花"，人体如果缺少该元素会引起甲状腺肿大，这种元素是A.铁B.碘C.钙D.锌6.下面是王华同学从"错题集"摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料7.下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH8.下列各项与自来水的净化过程无关的是A.吸附B.沉降C.电解D.消毒9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小10.新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是A.MgFB.MgF2C.Mg2FD.Mg2F211.2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是A.玻璃杯B.金戒指C.硬币D.橡皮筋12.下列实验不能达到预期目的的是A.用肥皂水区别硬水和软水B.用碘水区别淀粉和蔗糖C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯13.下图所示实验操作正确的是检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用A B C D14.小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是A.鸡蛋B.蔬菜C.葡萄糖水D.米饭15.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。
2009年泉州市第二次质量检查理科综合能力测试
1. （2009年泉州市第二次质量检查理科综合能力测试）右图装置的分液漏斗和锥形瓶中所盛的药品如下表所示：是A．①②B．②③C．①③D．③④2.碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。
某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。
再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和。
（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在中进行加热。
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用A B C D（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。
由此测得N元素的质量是g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。
请你评价该方案是否合理。
（填“合理”“不合理”），理由是。
4.2009年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。
（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：＿＿＿＿＿。
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。
（3）装置乙中的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：422查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
理综及答案2009年泉州一中高考化学模拟试卷
2009年泉州一中高考化学模拟试卷及答案6．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A8．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。
则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑10．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．811．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断13．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
2009年01月福建省普通高中学生学业基础会考化学卷(含参考答案)
2009年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分第I 卷和第II卷两部分。
第I 卷为选择题，第II卷为非选择题。
第I 卷（选择题44 分）注意事项：1. 第I卷共4页。
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意）1、“运用科学发展观，创建和谐社会”是党中央在新的历史时期提出的重大课题，“善待地球——科学发展”就是其中的一个方面，突出了社会发展与自然环境之间的和谐。
下列行为中不符合这一主题的是( )A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要C．使用太阳能、风能等能源代替传统的石油、煤等能源D．推广使用无公害的洗涤剂2、N A为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是( ) A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1molO2C．质量为44g•mol-1D．所占的体积为22.4L3、下面是4位同学对“垃圾处理”这一话题发表的见解，其中错误的是( )A．可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理B．对垃圾分类处理是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用C．所有垃圾只需挖坑倾到、深埋即可D．垃圾处理的常用方法有卫生填埋、堆肥和焚烧等4、下列化合物中含有共价键的是( )A．KCl B．Na2O C．MgCl2D．HCl5、下列气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为原来颜色，该气体是( )A．O2B．N2C．SO2D．CO26、在过滤的操作中，必须使用的仪器是（）7、下列物质属于糖类的是（）A．蛋白质 B.食醋 C. 淀粉 D. 花生油8、在2H2+O2 = 2H2O反应中，一定不发生变化的是（）A．热量B．分子数C．气体体积D．原子种类9、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．白磷和红磷D．C3H8和C4H1010、举世震惊的“毒奶粉事件”，是一些不法商贩用化工原料三聚氰胺（分子结构式如右图）冒充蛋白粉，加到原料奶中，从而提高原料奶的收购价格。
2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)
2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
相对原子质量：H l C l2 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba l37第Ⅰ卷（本卷化学部分共7小题，每小题6分，共42分）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断8．标准状况下，均含有N A个电子的H2O和CH4，具有相同的A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数9．下列说法正确的是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④D．只有①②④11．某原电池构造如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)212．在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
2009年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
2009年福建省普通高中化学会考试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第I卷(选择题44分)注意事项：1. 第I卷共4页。
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
将答案填在括号中）1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A．开发、使用新能源B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．大量使用农药，提高粮食产量2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是A B C D4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH45、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A．B．C．D．6、下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( )A．碘B．氟C．铁D．锌8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O9、下列物质属于混合物的是( )A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢10、日常生活中，常用到化学知识。
泉州市-学度高模块水平测试(化学反应原理)
泉州市2012—2013学年度高二年上学期模块水平测试2013．1化学（化学反应原理）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）温馨提示：1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．下列物质中不属于．．．非电解质的是A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．氯气3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠7．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+ +2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = Fe C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+ 9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
化学选修化学反应原理模块综合测评一(附答案)
模块综合测评（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1.据人民网2001年9月4日报道，日本事业集团将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O====2H 2+O 2，下列说法中正确的是（ ）A.反应物水的总能量高于生成物H 2和O 2的总能量B.二氧化钛可以降低水分解所需的能量，提高水的分解速率C.水分子是由极性键形成的极性分子D.使用H 2作燃料有利于控制温室效应思路解析：电解水制氢需要吸收太阳能，即电解水是吸热反应，应有生成物H 2和O 2的总能量大于反应物水的总能量。
答案：A2.对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl 2 ΔH=-247 kJ ·mol -1O+O====O 2 ΔH=-493 kJ ·mol -1N+N====N 2 ΔH=-946 kJ ·mol -1可以得出的结论是（ ）A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同 思路解析：三个反应式的不同点是反应热的大小不同，放热越多，生成物越稳定。
答案：A3.将a 、b 、c 、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图1)：图1①中a 极发生氧化反应②中电流由b 到c ③中c 极质量增加④中a 极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A.d>a>c>bB.d>c>a>bC.b>d>c>aD.a>d>b>c思路解析：原电池中负极失电子，发生氧化反应，不断溶解；正极得电子，发生还原反应，会产生气泡或质量增加。
答案：A4.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A.当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ · mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 3 思路解析：吸热为正，放热为负，A 错；碳的燃烧热应为1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时放出的热量，B 错；反应放出或吸收的热量取决于反应物和生成物的能量差，当然与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C 错；由于CH 3COOH 是弱酸，电离时需吸热，故与NaOH 反应时放出的热量小于等物质的量的HNO 3与NaOH 反应时放出的热量。
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泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大5．下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－19．下列说法正确的是A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－113．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－114．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B16．（2009泉州水平测试）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂17．（2009泉州水平测试）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl218．（2004春季理综）有等体积、等pH的Ba(OH)2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V319．（2009泉州水平测试）下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．热的纯碱溶液易去油污20．（2009泉州水平测试）关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A．K =B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小21．（2009泉州水平测试）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后，K sp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于K sp(AgI)C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl－的浓度之积小于K sp(AgCl)D．K sp(AgI)＜K sp(AgCl)22．（2009泉州水平测试）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。
请回答：⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵E a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为。
23．（2009泉州水平测试）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
（1）A 、C 两点的反应速率的关系为A C （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当反应处于B 状态时，v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v 正＜v 逆的是 。
（3）由D 状态转变为C 状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。
（4）欲要求使E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线达A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。
A ．从P 1无限缓慢加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1B ．从P 1突然加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1C ．从P 1突然加压至P 2，再由P 2突然降压至P 124．（2009泉州水平测试）常温下，下列四种溶液：①0.10mol ·L －1(NH 4)2SO 4 ②0.10mol ·L －1NH 3·H 2O ③0.10mol ·L －1CH 3COONH 4 ④0.10mol ·L －1NH 4 HSO 4。
请根据要求填空：⑴溶液①呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：__________________________。
⑵若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c (OH －)_____原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑶实验测得溶液③的pH=7，则c (CH 3COO －)_________c (NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑷上述四种溶液中，pH 最小的是（填序号）_________。
⑸上述四种溶液中，c (NH 4+)由大到小的顺序为（填序号）____________________。
⑹将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：____________。
25．（2009泉州水平测试）在一容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0，反应中NH 3的浓度变化如下图：⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH 3)为。
⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为。
A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－ 1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑸在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。