离子反应教学讲义

离子反应教学讲义

1.电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

2．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“□10===”表示。

如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为

□11H2SO4===2H＋＋SO2－4、□12NaOH===Na＋＋OH－、□13(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用“□14”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S 的电离方程式为H2S□15H＋＋HS－。

②多元弱碱中学化学一步写出。

如：Cu(OH)2□16Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：□17H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为□18

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为□19NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。

如：NaHCO3□20===Na＋＋HCO－3。

3．离子反应

(1)概念：□21有离子参加或生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生□22改变。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应

②发生氧化还原反应

强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③发生络合反应：如

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O

4．离子方程式

(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(×)

错因：Cl2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。

(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(×)

错因：BaSO4难溶于水，但熔化时完全电离。

(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3。(×)

错因：NaHCO3是可溶性盐，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

(4)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3。(×)

错因：弱酸分步电离。

(5)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)

错因：Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。

(6)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。(×)

错因：书写离子方程式时Na2O2不拆。

(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)

错因：HNO3有强氧化性，与FeO反应生成Fe3＋。

2．教材改编题

(据人教必修一P34 T6)下列离子方程式，正确的是()

A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu

D．稀盐酸滴在石灰石上：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

答案 B

考点一电解质及其导电能力

[典例1](2018·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥

C．只有④⑤D．只有⑥

解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④H2S是弱电解质，在水溶液中仅少部分电离；Na2S是强电解质，在水溶液中完全电离，故导电能力Na2S溶液比同温下同浓度的H2S溶液强，④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

答案 C

名师精讲

1．电解质、非电解质判断

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定

是电解质，如金属单质、NaCl溶液。

(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。

(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非电解质”、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。

2．强电解质、弱电解质判断

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。