离子反应教学讲义
《氧化还原反应和离子反应》 讲义
《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应1、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，其特征是存在元素化合价的升降。
在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 升高到＋1，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 降低到－2，氧被还原。
氧化还原反应中，还涉及到氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，它具有氧化性，能够氧化其他物质；还原剂则是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，它具有还原性，能够还原其他物质。
2、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
这种电子转移可以是电子的得失，也可以是电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），通过电子的转移，形成了稳定的离子化合物氯化钠（NaCl）。
3、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中对应元素，在线桥上标明电子的得失和化合价的升降。
例如，对于反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O，双线桥法表示为：从铜元素指向硫酸铜中的铜元素，线上标明“失去 2e⁻，化合价升高”；从硫酸中的硫元素指向二氧化硫中的硫元素，线上标明“得到2e⁻，化合价降低”。
（2）单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上标明转移的电子总数。
对于上述反应，单线桥法表示为：在反应物之间，从铜元素指向硫元素，线上标明“2e⁻”。
4、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
这些物质在反应中容易得到电子，使其他物质被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。
必修1 第二章 第一节 离子反应讲义
离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质——在或均能够导电的（、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、）两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。
电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。
二、强电解质与弱电解质（资料36页）部分电离“COOH43因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。
三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。
电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。
方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。
1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na 2O 2Na ＋＋O 2－(O 2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O 通常为OH －、H 2O 、含氧酸根) 2、弱电解质部分电离 “” ⑴一元弱酸、弱碱一步电离 HClO H ＋＋ClO － CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H +H 2CO 3H ＋＋HCO 3－一级电离程度大HCO 3－H ＋＋CO 32－二级电离程度远远小于一级电离 ⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －⑷两性氢氧化物按两种方式电离 H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 3、 酸式盐的电离 ⑴强酸的酸式盐： NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－(水溶液显酸性) NaHSO 4Na ＋＋HSO 4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO 3 === Na ＋＋HCO 3－(水溶液显弱碱性) KHS === K ＋＋HS － (水溶液显弱碱性)KH 2PO 4 === K ＋＋H 2PO 4－ (水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动．．．．的阴、阳离子．．．．．2、溶液的导电能力与离子浓度大小．．．．．．、离子所带电荷数大小有关 注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。
化学同步讲义：离子反应
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：
HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，故答案为： HCO3- +H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为： H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 3．写出下列反应的离子方程式： （1）铜与浓硝酸共热反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）碳与浓硝酸共热反应 （4）实验室制氯气 （5）氧化铝与盐酸反应 （6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 （7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 （8）二氧化氮与水反应制硝酸 （9）锌与稀硝酸反应 （10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
CaCO3↓，故答案为： CO32- +Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O；
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式 H OH =H2O 表示的是
离子反应讲课稿
1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。
2 离子反应规律2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等(3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。
3 离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
离子反应 讲义
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
高中化学必修一教案讲义：离子反应的应用——离子共存与推断(教师版)
离子反应的应用——离子共存与推断1．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。
2．能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
自主梳理判断以下各组离子在溶液中能否大量共存：离子组能否大量共存Na＋、NH＋4、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－H＋、K＋、NH＋4、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－K＋、NH＋4、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－【答案】离子组能否大量共存Na＋、NH＋4、Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存H＋、K＋、NH＋4、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－H＋与CO32－反应生成CO2气体，不能大量共存K＋、NH＋4、Na＋、NO3－、OH－、SO42－、Cl－NH＋4与OH－反应生成难电离的NH3·H2O，不能大量共存预习检测1．（2022年北京市丰台区期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。
下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋【答案】A【解析】A项，Na＋与H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－大量共存，因此能存在该废水中，符合题意；B项，OH－与H＋反应生成水，OH－与Cu2＋生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意；C项，HCO3－与H＋反应生成二氧化碳和水，因此不能存在该废水中，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－、SO42－都会生成沉淀，因此不能存在该废水中，不符合题意。
2．（2022年湖北省期中）某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．NO3－C．Ag＋D．Ba2＋【答案】B【解析】A项，H＋、OH－能够反应生成水，不能大量共存，不符合题意；B．NO3－与H＋、SO42－、Cl－离子之间都不反应，可大量共存，符合题意；C项，Ag＋、Cl－能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，SO42－、Ba2＋能够结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
离子反应讲义
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl是电解质，但不导电。
（3）是否是其本身电离出的离子（4）与溶解性无关3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H 2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、醋酸铅二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应，把实际参加反应的离子提炼出来反应一类反应的实质。
2．离子反应的类型①离子互换形式的反应(复分解反应)②溶液中的氧化还原反应3．离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：①生成难溶物质②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）③生成易挥发性的物质(气体)④符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小四、离子反应方程式1．离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
离子反应 讲义
离子反应讲义（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
第05讲 离子反应 离子方程式(讲义)(原卷版)
第05讲 离子反应 离子方程式目录考情分析 网络构建考点一 电解质的电离【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 【提升·必考题型归纳】 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液导电性分析离子反应和离子方程式【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1离子反应知识点2 离子方程式及书写知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧【提升·必考题型归纳】考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 真题感悟考点一 电解质的电离知识点1 电解质和非电解质(1)电解质是在______________________能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
(2)非电解质是在__________________________都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
(3)电解质与非电解质的比较②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在溶液中能够________________的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是________________的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：NH3·H2O NH＋4+OH-H2S H++ HS-HS-H++S2-(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅡA：除LiOH外其余都是强碱。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
离子反应讲义
离子反应一、强弱电解质验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。
在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。
2．强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后，只有部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水代表物质H2SO4、NaOH、NaCl NH3·H2O、CH3COOH电离程度完全电离部分电离溶液中粒子全部是阴、阳离子既有阴、阳离子，又有分子电离方程式实例用“===”连接，如KNO3===K＋＋NO－3；NaHCO3===Na＋＋HCO－3用“”，NH3·H2O===NH＋4＋OH－；CH3COOH===CH3COO－＋H＋(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中_____电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中_____电离，这样的电解质称为弱电解质。
3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOH==CH3COO－＋H＋NH3·H2O==NH＋4＋OH－说明：①强电解质用“ ______”，弱电解质用“ ______”连结。
②多元弱酸要_____写，如H2CO3思考：⑴BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。
离子反应讲义
离子反应学习目标1、理解离子反应的概念和原理，理解离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式书写的方法及要点，正误判断，离子共存判断。
3、掌握离子的鉴定、鉴别和推断一、知识回顾1、电解质和非电解质电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。
非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。
A.2NaNOB.甘油C.HClD. 3CaCO热身练习2 下列三种化合物由左到右按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )A. HCl 、3CH COOH 、H 2B. 3KNO 、3CH COOH 、3NHC. HClO 、2H S 、25C H OHD. 4BaSO 、34H PO 、2H O3、离子反应的实质(1)、离子反应的概念 ：在反应中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)、离子反应的特点：溶液中自由移动的离子数目减少。
(3)、离子反应的类型1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
2）有离子参加的氧化还原反应3）络合反应4、离子反应的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
①生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
氧化还原反应 络合反应热身练习3 A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。
（3）A 与E 反应的离子方程式是 。
离子反应讲义
离子反应一、电解质1．电解质和非电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。
在____________________________ 都不能导电的__________叫做非电解质。
五羊高考P9自主学习3、42．强电解质和弱电解质的比较强电解质定义：在水溶液中能____电离的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱电解质定义：在水溶液中只能____电离的电解质弱酸：CH3COOH H2S H2CO3 HF HClO H2SiO3 等弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 Al(OH) 3Zn(OH)2Fe(OH) 2Fe(oH)3等小部分盐：(CH3COO)2Pb等H2O3. 电离方程式的书写(1)强电解质：H2SO4Ba(OH)2NaHSO4(水溶液)NaHSO4(熔融状态)NaHCO3(2)弱电解质：H2CO3H3PO3H2SHCIOCH3COOHFe(OH)3水溶液中：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-AL(OH)稀氨水中：NH+H2O NH3·H2O NH4++OH-二、离子方程式(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行(4)书写离子方程式的关键是①依据客观事实。
书写离子方程式不能拆的物质归类：①单质氧化物气体难溶物②弱电解质（弱酸弱碱水）③浓H2SO4④澄清石灰水要拆，石灰乳不能拆，Ca(OH)2作为生成物不能拆⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
②写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
《离子反应》 讲义
《离子反应》讲义一、离子反应的定义在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的化学反应，叫做离子反应。
离子反应通常发生在电解质溶液之间，因为电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，它会电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液时，氯离子和银离子会结合生成氯化银沉淀，这就是一个典型的离子反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀当溶液中的两种离子结合能够生成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，上述提到的氯化银（AgCl）就是一种难溶的沉淀。
常见的沉淀还有氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸钡（BaSO₄）等。
2、生成气体如果离子之间结合能够产生气体，离子反应也会发生。
比如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）反应会生成二氧化碳气体。
3、生成弱电解质当离子结合形成难电离的物质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应得以进行。
例如，盐酸和氢氧化钠（NaOH）反应生成水。
4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子相遇，发生电子转移，产生氧化还原反应。
比如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应。
三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、书写步骤（1）写：写出化学方程式。
例如：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述反应中，HCl、CaCl₂要拆成离子形式，CaCO₃、H₂O、CO₂保持化学式，得到：CaCO₃＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ Ca²⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，两边相同的 2Cl⁻要删掉，最终得到离子方程式：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
高一化学离子反应专题辅导讲义
高一化学离子反应辅导讲义A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤12．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________(3)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为_________________(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式________________14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
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离子反应教学讲义1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“□10===”表示。
如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为□11H2SO4===2H＋＋SO2－4、□12NaOH===Na＋＋OH－、□13(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用“□14”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如：H2S 的电离方程式为H2S□15H＋＋HS－。
②多元弱碱中学化学一步写出。
如：Cu(OH)2□16Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：□17H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为□18NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为□19NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。
如：NaHCO3□20===Na＋＋HCO－3。
3．离子反应(1)概念：□21有离子参加或生成的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生□22改变。
(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③发生络合反应：如AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O4．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。
(×)错因：Cl2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。
(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。
(×)错因：BaSO4难溶于水，但熔化时完全电离。
(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3。
(×)错因：NaHCO3是可溶性盐，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
(4)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3。
(×)错因：弱酸分步电离。
(5)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(×)错因：Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
(6)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
(×)错因：书写离子方程式时Na2O2不拆。
(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
(×)错因：HNO3有强氧化性，与FeO反应生成Fe3＋。
2．教材改编题(据人教必修一P34 T6)下列离子方程式，正确的是()A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋CuD．稀盐酸滴在石灰石上：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑答案 B考点一电解质及其导电能力[典例1](2018·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有④⑤D．只有⑥解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④H2S是弱电解质，在水溶液中仅少部分电离；Na2S是强电解质，在水溶液中完全电离，故导电能力Na2S溶液比同温下同浓度的H2S溶液强，④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案 C名师精讲1．电解质、非电解质判断(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、NaCl溶液。
(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。
(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非电解质”、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。
2．强电解质、弱电解质判断(2)电解质的强弱与其溶解性无关。
如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。
(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。
很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1．下列物质中，属于非电解质的是()A．NaOH B．HClC．CO2D．AgCl答案 C解析CO2的水溶液虽能导电，但其是非电解质。
2．下列说法正确的是()A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质答案 B解析油脂水解的产物有电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D 错误。
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案 C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；Fe(OH)3和H2O都是弱电解质，D错误。
考点二离子反应和离子方程式的书写[典例2](2015·天津高考改编)向盛有10 mL 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出各阶段反应的离子方程式：OA段：_____________；AB段：_____________；BC段：_____________。
解析由函数图像知OH－先与Al3＋结合成Al(OH)3，再与NH＋4结合；最后与Al(OH)3反应。
答案OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AB段：NH＋4＋OH－===NH3·H2OBC段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O名师精讲1．书写离子方程式应注意的问题(1)易溶且易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
2．强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱大多数都易溶。
说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
3．与量有关的离子方程式的书写方法(1)反应连续性主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。
如将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，继续再通入CO2，CO2与新生成的CO2－3发生反应：CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3，故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO－3。
(2)反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。
“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO－2＞CO2－3>Al(OH)3，故反应的先后次序为：①H＋＋OH－===H2O②H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋2H＋===CO2↑＋H2O③CO2－3④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。
物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO－3的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO－3能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO2－3，1 mol CO2－3再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。