湖南师大附中高二上学期入学化学考试
湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷
电解 湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N:14 O ∶16一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学反应的△H>O 是( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。
依照图像判定下列叙述中正确的是（ ） A ．该反应的热化学方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+1H 92kJ mol -∆=+B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应3222NH (g)N (g)3H (g)+ 1H 92kJ mol -∆=+4．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υC ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ5．一样气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖南省湖南师大附中高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成淀粉已经水解完全C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。
向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。
麦芽糖为非还原性糖D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀蛋白质发生了颜色反应A．A B．B C．C D．D2、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大4、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－15、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水6、下列有关中和热的说法正确的是A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半8、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的性质B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的浓度9、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+10、有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
2020-2021学年湖南师大附中高二(上)入学化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是()A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”.下列说法错误的是()A. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是()A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4.下列有关化学用语表达正确的是()A. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2OB. 工业制漂白粉：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OC. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的是()A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−的数目为N AB. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A8.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型：B．过氧化氢的电子式为C．中子数为8的碳原子：C614D．Na+的结构示意图为2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N AC．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD．1.8 g H2l8O中所含中子数为N A3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F- F N-F键能/kJ/mol 941.7 154.8 283.0A．过程N2(g)=2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是A．In是第五周期第II A族元素B．IIn的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＞RbOH5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2OD．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．G的苯环上的二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
湖南省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试题
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依次为BS*S则!$$$<=;氮气可制得!!!!!计算 结果保留整数<=;硝酸 !./!2分乙烯是来自石油的重要有机化工原料其产量通常用来 衡量一个国家的石油化工发展水平结合以下路线回答
湖南师大附中高二第一学期入学考试化学试题!第!B 页共"页
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2024届湖南师范大学附中化学高二上期中检测试题含解析
2024届湖南师范大学附中化学高二上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、右图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A ．能与金属钠反应生成氢气B ．能用于萃取碘水中的单质碘C ．能使紫色石蕊试液变红色D ．能与醋酸发生中和反应2、下列离子方程式，书写正确的是A ．H 2S2H ＋＋S 2 B ．KHCO 3K ＋＋H ＋＋CO 32- C ．Cu(OH)2Cu 2+＋2OH D ．HClO===H ＋＋ClO3、在恒容密闭容器中进行反应2CO 2（g ） +6H 2（g）C 2H 5OH （g ）+3H 2O （g ） △H 。
在某压强下起始时按不同氢碳比[22n H n CO （）（）]投料（如图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A ．该反应的△H ＞0B ．氢碳比：①＜②＜③C ．同压时，H 2的体积分数：ψa ＜ψbD ．平衡常数：K a =K b =K c4、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A ．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性5、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
2022-2023学年湖南师范大学附属中学高二上学期第二次大练习化学试题(解析版)
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期第二次大练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语或表达正确的是 A ．F -的结构示意图：B ．基态碳原子的轨道表示式：C ．22CH CH =分子中含有2个π键D ．基态铬原子(24Cr )的价层电子排布式：513d 4s 【答案】D【详解】A ．F -是由F 得到1个电子而形成的，所以其结构示意图为：，故A 错误；B ．C 为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：1s 22s 22p 2，所以基态碳原子的轨道表示式：，故B 错误；C ．一个双键中含有一个π键，单键不含有π键，故1个CH 2=CH 2分子中含有1个π键，故C 错误；D ．24Cr 为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d 能级达到半满，所以24Cr 的核外电子排布式为：[Ar]3d 54s 1，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d 54s 1，故D 正确； 答案选D2．对下列图示实验的描述正确的是(N O24溶液滴定锥形瓶中未知A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度反应逆向移动，则正反应为放热反应，故A 错误；B．从图示滴定管可看出，是用盐酸滴定NaOH溶液，故B错误；C．食盐水为中性电解质溶液，铁在中性电解质溶液中发生吸氢腐蚀，故C正确；D．钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故D错误；故选C。
3．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是Ni原子的价电子排布图S原子的电子排布图A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.3p轨道上的两个电子应排在不同轨道上, 违背洪特规则，故A不符合题意；B. 排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，故B 不符合题意；C. Ni原子序数为28，其价电子排布式为3d84s2，当价电子排布图为时，该原子处于基态，故C不符合题意；D. S原子的电子排布图，违背了洪特规则，故D符合题意；综上，本题选D。
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩2、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>03、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙” 、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋5、下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )A．1∶4∶2B．3∶9∶4C．2∶9∶4D．3∶8∶47、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
湖南师范大学附中高二上学期第三次月考化学试题
湖南师范大学附中【最新】高二上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3．已知：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据：下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等4．下列说法正确的是( )A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和5．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③6．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+ a )D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)7．25℃时，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是A．向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，-102--124c() 1.5610 ()9.010Clc CrO-⨯=⨯D．向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl8．某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
湖南省师大附中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析
湖南省师大附中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验分析不正确．．．的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶2、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、164、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1B．υB=0.3mol·L-1·s-1C．υC=0.8mol·L-1·s-1D．υD=1.0mol·L-1·s-15、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL 浓度/mol·L-1体积/mL①0.10 2.0 0.01 4.0 25②0.20 2.0 0.01 4.0 25③0.20 2.0 0.01 4.0 50下列说法不正确的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aN A/22.4D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用6、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计7、测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确．．．的是A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸B．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度D．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用8、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
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湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型：B．过氧化氢的电子式为C．中子数为8的碳原子：D．Na+的结构示意图为2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N AC．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD．1.8 g H2l8O中所含中子数为N A3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：A．过程N2(g)=2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是A．In是第五周期第II A族元素B．IIn的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＞RbOH5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2OD．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．G的苯环上的二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH-D．当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 10238．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个D．①~⑤对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个9．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I-的个数比为2 ：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通人氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：110．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢11．将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系(不考虑氯气和水的反应)。
下列说法正确的是A．若反应中转移的电子为n mol,则0.25＜n＜0.5B．溶液中n(NaCl) ：n(NaClO)：n(NaCIO、)可能为3：1 ：1C．与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol＜n(Cl2)＜0. 75 molD．当溶液中n(NaClO) ：n(NaClO3)=5：1时，发生反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl- +5ClO- +ClO3-+8H2O 二、非选择题(本题包括3个小题，共56分)12．(18分) I.有下列物质：①Fe；②NH4Cl 溶液；③Na2O；④Cu(OH)2；⑤熔融的 MgCl2；⑥H2SO4；⑦CO2⑧C2H5OH(酒精)。
其中属于电解质的有__________(填数字序号，下同)，属于非电解质的有_______。
I．现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：(1)同温同压下，M、N气体的密度之比为______________。
(2)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比_______________。
II．有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题：(1)焰色反应是______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)原溶液中一定存在的离子有__________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。
(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。
(4)若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol，则c(Na+ )=___________________。
13．(20分)中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图1所示信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是____________。
汽车发动机废气稀燃控制系统的主要工作原理如图2所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式：__________________。
(2)农业活动排出的氨可能是来自施用的化肥分解，也可能是化肥施用不当导致的。
比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨，请用离子方程式解释该现象：__________________________。
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是_________________。
2NH3(气)+SO2(气) +2NO2(气)→2NH4+ (溶液)+ A(溶液) +2HONO(气)(4)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NO x，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一.段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：2②表中y=___________________。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NO x污染。
请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_____________。
若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，则1000 mol氮气可制得___________(计算结果保留整数)mol硝酸。
14.(18分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH(1)请写出A的电子式：________________。
(2)反应II的化学方程式是______________________。
(3)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。
(4)E是有香味的物质,在实验室用下图所示装置制取。
①反应IV的化学方程式是____________，该反应类型为_______________。
②该装置图中有一个明显的错误是___________________。
(5)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用.上图改进后装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。
实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下表所示：分别是3mL和_____mol/L。
②分析实验_____(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括3个小题，共56分)1-5：CABDB 6-10：CCCBC 11：D二、非选择题（本题包括3个小题，共56分）12．(18分，毎空2分)I．③④⑤⑥⑦⑧II．(1)2：1；(2)1：2III．(1)物理；(2)Al3+、Na+、Mg2+、SO42-、K+(3)Mg(OH)2或Al(OH)3和 Mg(OH)2(4)0.4 mol/L13．(20分，方程式每空3分，其余每空2分)(1)SO22NO+O22NO2(2)NH4++OH-=NH3↑+ H2O(3)SO42-(4)①4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+②5. 8×10-4(5)4NH3+5O24NO+6H2O 165914．(18分，方程式每空3分，其余每空2分)(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应或酯化反应②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下(5)①4；②AC。