湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题
湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
正确答案是A。
【点睛】
本题考查可用于加热的仪器，是基础知识，解题的关键要掌握常见仪器的性质和用途，只要同学们留心就可做好。
(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：
①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；
②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。
四、原理综合题
21．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
A．NaH中H的化合价为－1价
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－
13．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤
A．贝壳的主要成分CaCO3B．“砺成灰”是氧化还原反应
C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张主要成分是纤维素
2．对下列化学物质进行分类，正确的是
A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物
B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物
湖南师大附中2022-2021学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
湖南师大附中2022－2021学年度高一第一学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)题 答 要 不 内 线 封 密号位座____________ 号场考____________ 号 学____________ 名 姓____________级 班____________ 级 年 (这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2022－2021学年度高一第一学期期中考试 化 学命题人：李 莉 审题人：肖鹏飞时量：90分钟 分值：150分 (必考100分＋选考50分) 得分：____________可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Fe ～56 Zn ～65第一部分 必考题(100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．试验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶应选用 A ．细口橡胶塞试剂瓶 B ．细口玻璃塞试剂瓶 C ．广口橡胶塞试剂瓶 D ．广口玻璃塞试剂瓶 2．下列事实与胶体性质无关的是 A ．豆浆中加入CaSO 4制豆腐B ．早晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C ．FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀D ．江河入海口常有三角洲形成3．试验室配制250 mL 物质的量浓度为1.0 mol·L －1 H 2SO 4溶液时，下列仪器不需要的是 A ．托盘天平 B ．胶头滴管 C ．250 mL 容量瓶 D. 量筒 4．下列物质属于纯洁物的是A ．空气B ．氨水C ．矿泉水D ．蒸馏水 5．NaOH 溶液导电的缘由是A ．自由移动的分子B ．自由移动的离子C ．自由移动的电子D ．自由移动的原子6．在CuO ＋H 2=====高温Cu ＋H 2O 反应中，下列说法正确的是 A ．CuO 是还原剂，被氧化 B ．H 2是还原剂，被氧化C ．H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物D ．Cu 是还原产物，被还原7．下列离子能大量共存的是A ．Ba 2＋、SO 2－4、Fe 3＋、K ＋B ．OH －、Cl －、Na ＋、Mg 2＋C ．NH ＋4、NO －3、Al 3＋、K ＋D ．HCO －3、SO 2－4、Na ＋、H ＋8．下列物质既有氧化性又有还原性的是A ．FeB ．SO 2C ．KMnO 4D ．浓H 2SO 49．C 60自被发觉以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。
2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题1. 2022年10月11日，执行天舟五号飞行任务的长征七号遥六运载火箭已完成出厂前所有研制工作，安全运抵文昌航天发射场。
按计划，年底前将实施梦天实验舱、天舟五号、神舟十五号飞行和神舟十四号返回等4次任务，完成空间站建造。
下列涉及火箭及其系列材料中。
主要成分均为非金属单质的是A．可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢B．制作神舟十五号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材C．返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维D．返回器表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉2.分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D3.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．K ＋ Cu 2＋B． Na ＋ Cl －C．Al 3＋ Cl － Mg 2＋D．H ＋ Ba 2＋4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．实验室应将少量钠保存在煤油中B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2 O 2D．用加热的方法可除去Na 2 CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列说法正确的是A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl 2分子存在B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉6. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，33.6LH 2 O中含有的原子数为4.5N AB．常温常压下，22gCO 2中含有的分子数为0.5N AC．1mol•L -1 HCl溶液中，HCl分子的数目为N AD．22.4LCl 2 (标准状况)与水充分反应转移的电子数为N A7.已知铜和浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O对于该反应，下列说法正确的是A．HNO 3是还原剂B．NO 2是氧化产物C．Cu发生氧化反应D．该反应每生成1molNO 2，转移2mol电子8.如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D9.下列离子方程式正确的是A．Fe 2 (SO 4 ) 3溶液和Ba(OH) 2溶液混合：SO +Ba 2+ =BaSO 4↓B．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑C．向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca 2+ +HCO +OH - =CaCO 3↓+H 2 OD．将CO 2通入CaCl 2溶液中：Ca 2+ +H 2 O+CO 2 =CaCO 3↓+2H +10.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g·L－1．则化合物 XY2的摩尔质量为A． 44g/mol B． 76 g/mol C． 25.3g/mol D． 96 g/mol11.(多选题) 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基纳米材料(直径在10-9～10-7m之间)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能；将多糖基纳米材料颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A．该分散系属于胶体B．多糖基纳米颗粒直径很小，可以透过滤纸C．该分散系和氯化钡溶液的本质区别是有丁达尔效应D．将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀12.三个密闭容器中分别充入CH4、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H 2)>ρ(CH 4)>ρ(O 2 )B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H 2 )>p(CH 4 )>p(O 2 )C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O 2 )>V(CH 4 )>V(H 2 ) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H 2 )>m(CH 4 )>m(O 2 ) 13.混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种，NH 、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。
2025届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中化学高一第一学期期中调研试题含解析
2025届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中化学高一第一学期期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a2、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32-的浓度为0.1 mol·L-1C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在3、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末4、下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O 分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水防止数天后酸性减小5、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏6、下列说法正确的是A．铜在自然界中主要以单质的形式存在B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20N AC．1L0.5mol·L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10N A8、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线9、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4 = Na++ HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-10、说法中正确的是( )A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－12、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC．71 g Cl2所含原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同13、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥14、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
湖南省湖南师大附中2021-2022学度高一第一学期期中考试化学试卷
湖南省湖南师大附中2021-2022学度高一第一学期期中考试化学试卷班级 学号 姓名第Ⅰ卷（文理倾向都做）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分） 1．胶体区别于其它分散系最本质的特点是( ) A ．丁达尔效应 B ．分散质粒子能透过滤纸 C ．外观澄清、透亮 D ．胶体微粒粒度在1～100nm 之间 2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水C ．钠的硬度较小D ．钠的还原性强 3．某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A H SO CO SOB Cu Cl NO CO +3232422+32．、、、．、、、------3 A H SO CO SO B Cu Cl NO CO +3232422+32．、、、．、、、------3C Mg H SO ClD Mg OH CO H 2+42232+．、、、．、、、+--+-- C Mg H SO Cl D Mg OH CO H2+42232+．、、、．、、、+--+-- 4．下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（ ）A ．Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B ．AlCl 3 = Al 3+ +Cl 3-C ． Mg(NO 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D ．KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2- 5．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是（ ）A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中6.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A ．是否有电子转移B ．是否有单质生成C ．是否有氧元素的参加D ．是否有化合物分解 7.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（ ）A.物理变化、化学变化B. 氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、置换反应D. 复分解反应、化合反应 8. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是( )A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸D．Na2CO3 纯碱碱9.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu10.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有金属常温下差不多上固态B.金属通常具有导电性、导热性和延展性等通性C.金属都能与酸反应生成H2D.金属元素在自然界中差不多上以化合态存在的11.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）12．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应H++OH- == H2OD．金属钠跟水反应2Na+2H2O ==2 Na++2OH-+H2↑二、填空题（每空2分，共44分）13.（8分）以下8种为中学化学中常见的物质：①NH3·H2O②HCl③NaOH④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4 按标准进行分类，请将物质序号填入（每类物质只有1~2种）：(1)属于强酸的是_____ __．(2)属于弱碱的是______ _ ．(3)属于难溶性物质的是_______ _____．(4)属于非电解质的是____ ________．14.（12分）在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4+4H 2 。
湖南师大附中2022-2021学年高一上学期第三次阶段性检测 化学 Word版含答案
湖南师大附中2022－2021学年度高一第一学期第三次阶段性检测化学命题人：雷光华审题人：谢如良时量：80分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27Fe～56As～75第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.进行化学试验时应强化平安意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗D．试验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3．下列有关物质的分类正确的是A．纯洁物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C．盐：纯碱、小苏打、烧碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH34．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列离子方程式正确的是A．稀盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28 g CO和N2混合气体含有N A个分子B．常温常压下，2.24 L O2、O3的混合气体含有N A个分子C．标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2N AD．标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4N A7．某化合物可以由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
2020-2021学年湖南师大附中高一上学期期中考试化学试卷
湖南师大附中2020-2021学年高一上学期期中考试试卷时量：75分钟分值：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16 Na ～23Mg ～24S ～32Cl ～35.5 Fe ～56Cu ～64Ba ～137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm 。
若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（ ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥ 2．某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO 是酸性氧化物；④氯气不可以使鲜花褪色；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。
其中正确的是（ ） A ．②③⑥ B ．①②④ C ．①②⑥ D ．③④⑤3．根据离子反应原理，用一种试剂能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、()NH 42CO 3三种溶液，宜选用（ ） A ．BaCl 2 B ．HCl C ．NaOH D ．Ba ()OH 24．某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
可以成功的是（ ） A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．NaCl D ．FeCl 2 5．下列说法中，有错误的是（ ）A ．Na 2CO 3很稳定，而NaHCO 3受热时容易分解B．过氧化钠与水反应明显放热C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应6．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根7．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（）A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应C．双氧水在此实验中作还原剂D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L O2所含的原子数为N AB．48 g O3含有的氧原子数为3N AC．18 g的NH＋4中含有的电子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9．在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Ag＋、SO2－4、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－410．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）12.某同学模拟索尔维制碱(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，为了获得碳酸氢钠的晶体，应在饱和食盐水中（）A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上3种方法都行13．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO314．有一种由NaClO、NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为（）A．25.9% B．23%C．41.5% D．无法计算15．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液500 mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．500 mL容量瓶，5.9 g NaCl，量筒B．500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl，量筒C．1000 mL容量瓶，5.85 g NaCl，量筒D．1000 mL试剂瓶，5.85 g NaCl，量筒16．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol/L，c(Mg2＋)＝0.7 mol/L，SO2－4为（）c(Cl－)＝1.4 mol/L，则c()A．0.2 mol/L B．0.3 mol/LC．0.4 mol/L D．0.5 mol/L二、非选择题(共6小题，共52分)17．(6分)120 mL浓度为1 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol·L－1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为________，上述反应的还原剂为________(填化学式)，写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移：______________________。
湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2025届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析
湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2025届高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液2、熔化时没有破坏化学键的是A．氯化钠B．金刚石C．干冰D．烧碱3、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．6、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体7、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤8、现在NaOH、Na2 CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．BaCl2溶液D．Na2SO4溶液9、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中10、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11、下列物质中导电性最差的是A．0.6 mol·L−1的硫酸B．0.1 mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体12、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
湖南师大附中2024届化学高一上期中统考模拟试题含解析
湖南师大附中2024届化学高一上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×10232、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁5、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－16、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
2024届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析
2024届湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③3、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年湖南师大附中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年湖南师大附中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()A. 云B. 蔗糖溶液C. 雾D. Fe(OH)3胶体2.下列叙述中正确的是()A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是A. 氯化铁溶液B. 高锰酸钾溶液C. 溴水D. 碳酸钠溶液4.下列有关氯气的叙述中错误的是()A. 氯气是一种有刺激性气味的气体B. 氯气，液氯，氯水是同一种物质C. 氯气能溶于水D. 氯气是一种有毒气体5.A，B，C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A，B，C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是()A. 氯化铁溶液和硫酸镁溶液B. 硫酸溶液和硫酸铜溶液C. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D. 硫酸钠溶液和氯化钠溶液7.下列有关从海带中提取碘的描述，错误的是()A. 海水中碘的总藏量很大，从海水直接提取碘比从海产品提取碘应用更广泛B. 海带中所含的碘在浸泡时可以以I−的形式进入水中C. 海带浸泡液经碱化后过滤，滤液经酸化处理再氧化生成I2D. 工业上从海带提取碘时，也有用离子交换法处理含I−的溶液以提高碘的提取率8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 17g氨气所含质子数目为1N AB. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AC. 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1N AD. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数目为N A9.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 透明溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl−B. pH=1的溶液中：ClO−、SO42−、K+、Cl−C. 碘的四氯化碳溶液中：Cl2、I2、Cl−、K+D. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：Mg2+、Cl−、NO3−、Na+10.向等物质的量浓度NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH−+CO32−+2H+→HCO3−+H2OB. 2OH−+CO32−+4H+→CO2↑+3H2OC. 2OH−+CO32−+3H+→HCO3−+2H2OD. OH−+CO32−+3H+→CO2↑+2H2O11.下列有关钠及其化合物说法不正确的是()A. 实验室将Na保存在煤油中B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是()①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2S.A. ②④⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. ②③④⑥⑦13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. AlCl3(aq)∖underrightarrowNH3NaAlO2(aq)∖underrightarrowCO2Al(OH)3MgOB. MgCl2(熔融)∖underrightarrow电解Mga CO2点燃C. FeS2∖underrightarrow燃烧SO3∖underrightarrowH2OH2SO4Na2O2D. NaCl(aq)∖underrightarrow电解Na O2点燃14.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是()A. 将5.85g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/LB. 配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克C. 98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49%D. 50mL0.1mo/L NaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液的Cl−浓度相同15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是()A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中C. 移液时，不慎将液体流到瓶外D. 定容时，俯视观察刻度线和液面16.下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC. 不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D. 20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol/L二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）17.(10分)“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
2024-2025学年湖南省师范大学附属中学高一上学期期中化学试题及答案
湖南师大附中2024－2025学年度高一第一学期期中考试 化 学时量：75分钟 满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A．绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性C．为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果2．进行化学实验时要具有安全意识。
下列操作正确的是A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。
下列有关物质的分类正确的是选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质A液氯NaOH Na2O CO CH3COOHB胆矾Ba(OH)2CaO CO2NH3C氯水烧碱MgO SO3HClOD盐酸纯碱Na2O2SO2NaHSO44.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是A．燃料的燃烧 B．煅烧贝壳(CaCO3)C．铜器出现铜锈[Cu2(OH)2CO3] D．绿色植物的光合作用5．化学是以实验为基础的学科。
用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体B.确定纯碱中是否含有K2CO3C.用于除去CO2中的HCl气体D.证明Na2O2与水反应放热6.下列离子方程式书写正确的是A．大理石和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3D．含有大量MnO－4的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－48．钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是A．相同温度下的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2C．氯水放置数天后酸性逐渐减弱D．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色9．物质的结构决定性质，性质决定用途。
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湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题时量：90分钟分值：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39Ca～40 Ba～137 Ag～108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是A．贝壳的主要成分是CaCO3B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张的主要成分是纤维素2．对下列化学物质进行分类，正确的是A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸3．下列有关实验操作的叙述合理的是A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是A．1 mol O2的质量是32 g/molB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L5．下列逻辑关系图示中正确的是A B C D6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7．表示下列过程的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋AgB．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D．Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2N AB．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC．标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD．1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子9．某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO42－与NO3－离子的个数之比为A．2∶1 B．1∶1 C．5∶3 D．10∶310．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．50 mL 1 mol·L－1的KClC．20 mL 2 mol·L－1的NH4ClD．10 mL 2 mol·L－1的CaCl211．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1 12．NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是A．NaH中H的化合价为－1价B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H失去2e－得到2e－2↑13．下列除去杂质的方法正确的是A．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。
现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．Na＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，两者可发生如下反应：①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有关说法错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜C．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4D．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子16．有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(8分)现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②石墨③无水乙醇④小苏打⑤NaHSO4固体⑥氨气(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。
能导电的物质：________________________________________________________________________(填序号，下同)；电解质：________________________________________________________________________；非电解质：________________________________________________________________________。
(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
18．(8分)常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：(1)仪器①的名称______________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。
(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。
19．(14分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。
(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．定容时俯视凹液面E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。
②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为________(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。
20．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。
工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。