2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷(2)化学

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2019年最新高二化学学业水平测试模拟试题 (2)

地球上，氦元素主要以 4 H e 的形式存在。

下列说法正确的是A ． 4 H e 原子核内含有 4 个质子B ． 3 H e 和 4 H e 互为同位素C ． 3 H e 原子核内含有 3 个中子D ． 4 H e 的最外层电子数为 2，所以 4 He 具有较强的金属性2．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）。

高二化学学业水平测试模拟试题 (3)可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5第 I 卷（选择题，共 69 分）一、选择题（本题共 23 小题，每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分）1、．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 H e ，每百吨 3 H e 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在2 2222 222 2（A ）消去反应（B ）聚合反应（C ）水解反应（D ）酯化反应3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学 A ．①⑦ B ．②⑤ C ．②⑧ D ．⑦⑧ 4．按照 HCl 、（）、Ca(ClO)2、Cl 2O 5、HClO 4 的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A ．NaClB ．NaClOC ．Cl 2O 7D ．Cl 25．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl -浓度与50mL 1mol·L －1 MgCl 2 溶液中的 Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L －1 CaCl 2 溶液C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3 溶液6．NO 2 被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中被氧化的 N 原子和被还原的 N 原子，其物质的量之比是 A ．3:1 B ．1:3C ．1:2D ．2:17. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

2019-2020年高二学业水平考试测试综合模拟化学试题

2019-2020年高二学业水平考试测试综合模拟化学试题注意事项：江相成xx.21.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1个选项是符合要求的)1.2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为( )A.单质B.分子C.元素D.同位素2.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3.日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于（）A.酸B.盐C.碱D.氧化物4.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.盐酸5.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )A.O2B.N2C.Cl2D.F26.下列各组物质互为同分异构体的是( )A.金刚石和石墨B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3)C.16O 与18OD.淀粉和纤维素7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.Ba2+、SO42-、OH—B.Na+、CO32-、Cl一C.H+、SO42-、OH—D.Ag+、H+、Cl一8.下列物质属于共价化合物的是( )A.C2H6B.MgOC.KOHD.N29.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸10.）11.根据C含量，能测出古代物品所处的年代。

C中的“14”是指碳原子中的( )A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2++H2↑B.钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH一+H2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OH ˉ+ H +＝ H 2O13.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水反应14.下列说法正确的是（）A.苯分子中含有三个碳碳双键B.葡萄糖能够发生银镜反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解15.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A. ；取代反应B. CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2Br －CH 2Br ；加成反应C.；酯化反应D.CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应16.下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）17.已知向NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液发生如下反应：2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2SO 4 === 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + 3H 2O + K 2SO 4有关该反应说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.S 元素化合价升高C.N 元素被还原D.KMnO 4 作氧化剂18.下列化学用语表达正确的是（）A.F 原子的结构示意图：B.NaCl 的电子式：C.CH 4分子的比例模型：D.乙炔的结构式：19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g 氮气含有的分子数为N AB.标准状况下，22.4LH 2 O 中含有的水分子数为N AC.1mol 铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L 的H 2D.0.5 mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的数目为1.5N A20.下列关于物质用途的叙述中不正确．．．的是（） A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油CH 3CH 2OH ＋CH 3－OH O 24CH 3CH 2－O －3＋H 2O O △B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等21.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是（）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将化学能转变为电能22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

2019-2020学年重庆市高二普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题

重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟考试注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。

考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

3.答题时请按要求用笔。

4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。

6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。

1.配置一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是A. B. C. D.2.反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是A.Br2B.KBrC.I2D.KI3.下列元素被称为“海洋元素”的是A.FB.ClC.BrD.I4.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B.Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C.镁铝合金被大量用于高铁建设D.苯可萃取碘水中的碘单质5.与盐酸反应最剧烈的碱金属是A.锂B.钠C.钾D.铷6.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的还原性逐渐减弱7.少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O38.化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是A.K与反应的压强有关B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关9.下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠10.下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.Al与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应11.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是A.一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变12.下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeC12溶液变黄C.H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀13.下列说法正确的是A.离子反应中反应物和生成物都是离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂14.下列物质中，属于非电解质的是A.I2B.SO2C.KHSO4D.NH4Cl15.下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是A.1molNaHSO4固体所含的阳离子数目为NAB.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.标准状况下，22.4 L HF含有电子数为8NAD.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA16.某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n17.通过稀释浓硫酸配制100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A. B. C. D.18.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl219.下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.胃酸过多可用服用碳酸钠D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气20.下列有关说法正确的是A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质21.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是A.氯化钙溶液B.硅酸钠溶液C.澄清的石灰水D.硝酸钡溶液22.下列有关化学反应的叙述正确的是A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯23.下列有关氯气的说法正确的是A.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B.氯气是一种黄绿色，有毒的气体C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物24.氯化碘（ICl）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是A.与水反应生成HI和HClOB.分子内部存在的是极性共价键C.沸点比I2的高D.属于一种单质25.下列叙述正确的是A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B.氨易液化，液氨常用作制冷剂C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸二、非选择题（共3小题，共25分）26.（9分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3的电子式______。

部编2020年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二(含解析) 人教-新目标版

2019普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）注意事项：1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4．请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。

姓名____________________准考证号____________________祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加)2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。

时量90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤...【答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。

2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A. 点燃可燃性气体前需要验纯B. 闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D. 蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】A、为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；B、为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；C、浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；D、为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。

2019-2020年高中化学学业水平测试(合格性)：考试模拟测试卷(二)

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．对“10%食盐溶液”解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中含10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液答案：A2．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是( )①原子序数为8的元素的最高化合价为＋6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②B．①③C．④D．③④解析：原子序数为6、8、11、13的元素分别为C、O、Na、Al。

O没有最高正价，①错误；4种元素中O是最活泼的非金属元素，②错误；钠原子核电荷数一定为11，中子数不确定，③错误；Al位于元素周期表的第3周期第ⅢA族，④正确。

答案：C3．下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素答案：B4．标准状况下，22.4 L NO2的物质的量为( )A．0.20 mol B．0.50 molC．1.0 mol D．2.0 mol解析：n(NO2)＝22.4 L÷22.4 L/mol＝1.0 mol。

答案：C5．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( ) A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池答案：C6．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层答案：D7．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Na2O＋2H2O===2NaOHC．2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3解析：只有B选项反应前后没有化合价变化，不属于氧化还原反应。

2019-2020年高二学业水平测试(期末)化学试题(二) 含答案

2019-2020年高二学业水平测试（期末）化学试题（二）含答案第I卷（选择题）一、选择题（本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1．硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤3．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉4．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH35．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ6．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料7．实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误．．的是④A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升8．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B. 用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原10．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ= SO32ˉ + H2OD．铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2++ 2NO↑ + 4H2O11．漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。

2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析

2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率9．下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒16．下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A 汽车尾气的大量排放光化学烟雾B SO2和NO2气体大量排放酸雨C 含氮、磷等生活废水的大量排放水体富营养化D 大量植树造林温室效应A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（1）0.5molH2SO4中含有______个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是______，同温同压下的体积比是______．18．（1）以下有机物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH．可作为植物生长调节剂的是______，（填序号，下同），能发生加成反应的是______．能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是______．（2）下列五种物质：①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，通氯化氢有白烟产生的是______．19．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是______；元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是______；（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是______．（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：______．20．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．（1）写出该反应的化学方程式______．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2______2Q3（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施______、______（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L （标准状况下）NH3，需要N2______g．【模块[A]化学反应原理（选修模块）】（共16分）21．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①压强：P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②A、B两点的平衡常数：K（A）______K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体SO2O2SO3浓度（mol•L﹣1）0.4 1.2 1.6计算上述反应在0～10min内，v（O2）=______mol•L﹣1•min﹣1．能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．a．v正（O2）=v逆（SO3）b．SO2和SO3物质的量之和保持不变c．混合气体的密度保持不变d．体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ•mol﹣1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为______kJ．（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为______（写名称），滴定过程中c（SO32﹣）______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为______．【模块[B]化学与生活（选修模块）】（共16分）22．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．下列______（填字母）是形成酸雨的主要物质．A．碳氧化物B．硫氧化物C．氮氧化物D．可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和______．②下列营养素中，不能对人体提供能量的是______（填字母）A．脂肪B．水C．蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和______．②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．23．钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志．（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，______（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：______．（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的______（填“锌”或“铜”）块．【模块[C]物质结构与性质；（选修模块）】24．请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______；（2）HCN分子中含有______个σ键，______个π键，碳元素的原子轨道发生的是______杂化；（3）Cr原子核外有______种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为______；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为______．2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，表现了还原性；B．在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；C．羊毛、蚕丝为蛋白质，不是纤维素；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素．【解答】解：A．用铜制作印刷电路，发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜作还原剂，利用了铜的还原性，故A正确；B．铝与氧化铁在高温下发生置换反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，利用该反应可以焊接钢轨，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．【解答】解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O，为清洁燃料，乙酸乙酯难溶于水，加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故A错误；B．乙酸乙酯含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，故C正确；D．加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒；C．乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B．稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；C．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A．根据反应速率的概念判断；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应等；C．根据平衡状态的概念及判断分析；D．根据影响速率的因素分析．【解答】解：A．化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故A正确；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；C．达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；D．增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断．易错点是浓度对速率的影响，改变物质的量比一定改变浓度，平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等．9．下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验；B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力．10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．浓硫酸和氨气反应；C．乙醇易溶于水；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体独有的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．浓硫酸和氨气反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．乙醇易溶于水，应加入石灰石，然后蒸馏分离，故C错误；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，难度不大．11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，据此可具有铁离子；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝．【解答】解：A．硝酸可氧化亚硫酸钠，无法检验Na2SO3是否变质，可用盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；B．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故B正确；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应，反应的现象不同，则三种黑色固体可利用盐酸鉴别，故C正确；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢不与碘化钾反应，可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练．13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A．化学键存在于相邻的原子或离子之间；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子；C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是A，注意氢键属于分子间作用力，为易错点．14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子．【解答】解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为N A，故C正确；。

江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题Word版含答案

普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。

锂的元素符号是()A. LiB. LaC. AlD. Si2. 下列过程包含化学变化的是()A. 干冰的升华B. 粮食酿酒C. 氨气液化D. 碘的升华3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. KCl溶液4. 293117Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是()A. 中子数：117B. 质子数：293C. 质量数：176D. 原子序数：1175. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是()A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2OB. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaHCO3D. 石灰石—Ca(OH)26. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2B. N2的电子式：C. Al的原子结构示意图：D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是()A. 浓硫酸B. 氯水C. 浓盐酸D. 碳酸钠溶液8. 下列气体可用右图所示方法收集的是()A. H2B. Cl2C. NO2D. CO29. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A. NH3B. NO2C. SO2D. HCl10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是() A. 乙醇B. 氢氧化钠C. 苯D. 乙烯11. 在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是() A. CO 2－3 B. Ag ＋ C. SO 2－4 D. Mg2＋12. 下列关于物质用途的说法错误的是()A. 油脂可用于生产肥皂B. Na 2O 2可作为呼吸面具中的供氧剂C. Al 2O 3可作为工业冶炼金属铝的原料D. SO 2可用于漂白各种有色食品13. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是() A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液14. 工业合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. N 2和H 2能100%转化为产物D. 使用适合的催化剂能加快反应速率15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。

2019-高二学业水平测试训练化学试题word版含答案

2019-2020 年高二学业水平测试训练化学试题word 版含答案本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12 O:16 Na:23 Mg:24Al:27S:32 Cu:64一．单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3分，共 69 分）。

1．纪录片《穹顶之下》再次惹起人们对大气环境的激烈关注。

以下燃猜中最环保的是A ．石油B ．煤C．氢气D．天然气2． 2014 年轻奥会的祥瑞物“砳砳”以雨花石为创意原型。

雨花石的主要成分SiO2 属于A ．氧化物B ．酸C．碱D．盐3．以下物质含有离子键的是A ．N2B． CO2C． NaOH D． HCl4．以下物质属于电解质的是A ．氯化钠B ．铜C．蔗糖D．乙醇5．某溶液中存在大批的K+ 、 OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大批存在的离子是A ． Al3+B ．NH4+C． Fe3+ D ．SO42ˉ6．以下气体能使品红溶液退色的是A ．O2B． NH3C．CO2D． SO27．用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol L ·-1 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是A ． 100 mL 容量瓶B ．试管C．玻璃棒 D ．胶头滴管8．以下食用品的有效成分正确的选项是A ．C6H12O6B ． Na2CO3C．CH3COOH D ．Al(OH)3649．南京大屠戮死难者国家公祭鼎用青铜锻造。

对于铜的一种核素29 Cu，以下说法正确的选项是64A ．29 Cu 的核电荷数为 2964B．29Cu 的质子数为 3564C．29Cu 的中子数为 6464D ．29 Cu 的核外电子数为6410．以下化学用语正确的选项是H HH—C—C— O— HH HA ．乙醇分子的构造式：+17 288B ．氯原子的构造表示图：+2+C．过氧化氢分子的电子式：H O O HD ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO4211．乙醇和乙酸是生活中两种常有的有机物。

2019-2020高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(二)

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．对“10%食盐溶液”解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中含10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是()①原子序数为8的元素的最高化合价为＋6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②B．①③C．④D．③④3．下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素4．标准状况下，22.4L NO2的物质的量为()A．0.20 mol B．0.50 molC．1.0 mol D．2.0 mol5．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是() A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池6．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层7．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Na2O＋2H2O===2NaOHC．2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)38．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()9．已知P和S两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：P＜SB．元素非金属性：P＞SC．氯化物的稳定性：H3P＞H2SD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO410．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是()A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．含8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：12．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5 mol Na2O2中含有的Na＋的数目为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．9.03×1023D．1.204×102413．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂△2SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零14．下列含有离子键的是()A．Cu B．SO2C．NH3D．NaOH15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．K＋、OH－、NO－3B．Ba2＋、Na＋、SO2－4C．H＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、Cl－、OH－二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

2019-2020年高二上学期学业水平测试模拟试题化学含答案

2019-2020年高二上学期学业水平测试模拟试题化学含答案一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．煤炭B．天然气C．石油D．氢气2．在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气3．xx2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰——CaOC．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO45．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式NaHCO3Na+＋H+＋CO32－7．盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－10．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L CO 2含有的分子数目为N AC ．1 L 1mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N AD ．1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH－H 2OB ．锌粒与稀醋酸反应：Zn ＋2H ＋Zn 2＋＋H 2↑C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －Mg(OH)2↓D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H + ＋ Cl －＋ClO －13．反应2NO ＋2CO 2＋2CO 2可应用于汽车尾气的净化。