初中化学常识

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必考初中化学知识点总结

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

人教版初中化学知识点总结归纳

人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。

对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点一分耕耘一分收获初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg 汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO3CO32、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价－1价K、Na、H、Ag、NH4＋＋＋＋＋－－－2铁锈生石灰熟石灰、消石灰（廓清石灰水）氧化铁氧化钙氢氧化钙Fe2O3CaOCa(OH)2CaCO3HClCH4C2H5OH食物干燥剂改良酸性土壤修建资料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙盐酸天然气、沼气、瓦斯酒精4、必须熟记的制取物质的化学方程式氢氯酸(氯化氢)甲烷乙醇SO42－PO43－NH4＋（1）实验室制取氧气一：2KMnO4 （2）尝试室制取氧气二：2H2O2△K2MnO4+MnO2+O2↑催化剂MnO22H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO32KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑△（5）尝试室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑Ca、Ba、Mg、Zn、Cu2、＋3价Fe，Al3Hg、亚FeO2、S2、CO32、SO42－－－－、2＋2＋2＋2＋3＋－＋2价－2价（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2＋2＋＋3－Fe+3CO2高温Cl、OH、NO3－－－3价PO4（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属举动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

初中化学常考知识点总结大全

初中化学常考知识点总结大全初中化学是初中科学中的一门重要学科，在学习中，我们需要掌握许多化学常识，才能更好地理解和应用化学知识。

以下是初中化学常考知识点总结大全，希望能帮助各位同学更好地学习化学知识。

一、物质的分类1.单质与复合物：单质是指由同种原子组成的物质，如金属、非金属等；复合物是由两种或两种以上不同种类的原子化合形成的物质，如水、二氧化碳等。

2.元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，如铜、碳等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、酒精等。

3.离子化合物与共价化合物：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合起来的物质，如氯化钠、硫酸铜等；共价化合物则是由原子间的共价键结合而形成的物质，如二氧化碳、氨水等。

二、化学方程式1.化学方程式实际意义：化学方程式是一种用化学符号和化学公式来表示化学反应的方法，反映的是化学反应的本质和物质的数量关系。

2.化学方程式的基本写法：反应物→产物或反应物+反应物→产物。

3.化学方程式平衡原则：在化学方程式中，反应物与产物的物质量要保持平衡，即在反应前后原子与分子的数量必须相等。

三、反应物与产物的计算1.物质的量的计算：学习化学时，我们常常需要计算物质的摩尔数、质量等，这需要灵活地掌握化学计算的方法。

如：已知氢气和氧气生成水的化学反应式为2H2＋O2→2H2O，若反应中有10g氢气参与，计算生成的水的摩尔数。

分析：首先求出氢气的物质量，可以用物质的量与物质的质量的关系进行计算。

已知氢气的相对分子质量为2.02，在学校实验中可以确定，所以可以用氢气的质量除以氢气的相对分子质量来求氢气的摩尔数。

接着，可以用化学反应式及氢气和水的化学计量关系计算出生成的水的化学量，最后再将水的摩尔数转化为质量即可。

2.质量与体积的计算：计算质量与体积时，需要掌握物质密度的概念。

如：已知某种溶液的物质的摩尔数和密度，求出1L此溶液的物质的质量。

分析：首先可以算出1mol该溶液的体积，即摩尔浓度，然后再利用摩尔质量求出其中物质质量，就可以计算出1L溶液的质量。

初中化学知识点大全及总结

初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。

4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。

四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。

3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。

五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。

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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

初中化学知识点总结8篇

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。

用途广泛，如燃料、化工原料等。

2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。

用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。

用途广泛，如保护气、氮肥原料等。

4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。

用途广泛，如燃料、还原剂等。

5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛，如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学常识知识大全

初中化学常识知识大全以下是初中化学常识的一些知识点：1.元素：构成物质的基本物质单位，由原子组成。

2.化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。

3.分子：由两个或多个原子结合形成的最小化学单位。

4.反应：化学物质之间发生的变化称为化学反应。

5.氧化还原反应：涉及电子的转移，包括氧化剂和还原剂。

6.酸碱反应：涉及氢离子的转移，包括酸和碱。

7.物理变化：物质在外观上发生变化，但化学成分不变。

8.化学变化：物质化学成分发生变化。

9.常见物质的性质：酸、碱、盐、气体、液体、固体、溶解度、密度等。

10.原子结构：原子由质子、中子和电子构成。

11.元素周期表：是按照元素原子序数排列的表格，包含了元素的化学性质和物理性质。

12.元素的周期性：元素周期表中元素的化学性质和物理性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

13.化学键：化学元素之间通过原子间的相互作用而形成的结构。

14.共价键：化学元素通过共享电子对而形成的结构。

15.离子键：正离子和负离子之间通过电荷吸引而形成的结构。

16.金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的结构。

17.化学式：用元素符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。

18.酸碱指示剂：是一种能够指示溶液酸碱性质的化学物质。

19.氧化剂：能够接受电子的化学物质。

20.还原剂：能够提供电子的化学物质。

21.摩尔质量：一个物质中每个分子的质量。

22.摩尔体积：一个摩尔气体所占据的体积。

23.摩尔浓度：一个摩尔物质在溶液中的浓度。

24.化学计量：用于计算化学方程式中物质的数量比例。

25.热化学：热和化学反应之间的关系研究。

初中化学知识点总结(知识结构)

初中化学知识清单（分七大部分）第1部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学内容；四、化学元素；五、化学知识；六、综合应用。

第2部分化学基础一、化学的探究步骤：二、化学实验：1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。

三、物质的制备、检验、分离。

1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。

第3部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质；2、化合物。

第4部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；五、影响化学反应速率的因素。

第5部分化学计算一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。

第6部分化学物质一、空气和氧气：（一）空气；（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。

二、水和溶液：（一）水；（二）溶液。

三、碳和碳的化合物：（一）碳；（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。

四、金属和金属材料：（一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护五、酸碱盐：（0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第7部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火；（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。

二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）三、营养物质四、有机合成材料第1部分化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。

二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

三、化学内容：研究物质实际用途变化规律性质微观宏观物质化学研究↔↔⇒⎩⎨⎧−−→− 四、化学元素：1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

初中化学常识

初中化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁FeO2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO44、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水H2O212、蓝色溶液Cu2+：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液Fe2+：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液Fe3+：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液MnO4-：高锰酸钾溶液KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体NaOH，氯化钙CaCl2，氯化镁MgCl2，浓硫酸H2SO4；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙CaO、氧化钡BaO、氧化钾K2O、氧化钠Na2O，硫酸铜CuSO4；3、由于跟二氧化碳CO2反应而增加的：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸HCl，浓硝酸HNO3，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3。

初中化学知识点总结大全(最新完整版)

初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。

- 基本粒子：原子、离子和分子。

- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。

- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。

- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。

3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。

- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。

- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。

- 金属的生产和利用。

4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。

- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。

- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。

- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。

6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。

- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。

- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。

- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。

请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。

具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

高中初中化学知识点总结

高中初中化学知识点总结一、初中化学知识点总结1. 物质的基本概念- 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

- 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

- 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。

- 化合物：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

2. 化学反应- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的方法。

- 守恒定律：质量守恒定律表明在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

3. 原子结构- 原子的组成：原子由原子核和环绕核的电子组成。

- 原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

- 电子云：电子在原子周围的空间中以云状分布。

4. 元素周期表- 周期表的结构：元素按照原子序数递增排列，分为周期和族。

- 主族元素：具有相似化学性质的元素。

- 过渡元素：位于周期表中间的元素，具有特定的电子排布。

5. 酸碱与盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。

6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化还原反应的特征：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

7. 能量变化- 能量的形式：化学能、热能、光能等。

- 燃烧反应：物质与氧气反应时放出大量热和光的过程。

- 电池原理：通过氧化还原反应将化学能转化为电能。

二、高中化学知识点总结1. 化学计量- 摩尔概念：用于表示物质的量的单位。

- 气体定律：包括波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。

- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。

2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共有形成的化学键。

初中化学基础知识提要(基本常识)

二、基本知识、理论1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的离子：SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、OH－(氢氧根)、NH4+(铵根离子)、S2－(硫离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 、Cl－(氯离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对等，正负与电性相同。

一价钾钠银氢铵，二价钙镁钡锌铜，二三铁和三价铝，通常氧为负二价。

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）例如：在氯酸钾（KClO3）中K为＋1、Cl为＋5、O为－2，即＋1＋（＋5）＋（－2）×3＝05、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种纯净物；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子由什么原子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；［化学式中同一原子的原子个数比］b.表示组成物质的各元素质量比。

［化学式中同一原子的原子个数与相对原子质量的乘积比］（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。

初中化学常识大全最完整版

初中化学常识大全最完整版
化学是一门研究物质及其变化的科学。

初中化学常识包括了一系列基本概念和理论，对于初中学生来说至关重要。

以下是初中化学常识的一些重要内容：
基本概念
- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素化合而成的物质。

- 分子：由两个或更多原子组成的物质，在化合物中形成。

- 混合物：由两种或更多不同物质混合而成的物质。

化学反应
- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：在化学反应中形成的物质。

- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应等。

- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。

常见物质和性质
- 碳：构成有机物的基本元素。

- 氧气：维持燃烧的氧气。

- 水：常见的液体，由氢气和氧气反应生成。

- 盐：由金属和非金属离子共同组成的物质。

- 酸：含有H+离子的物质，常见的酸包括硫酸和盐酸。

- 碱：含有OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化铜。

实验室常识
- 实验室安全：在实验室中必须遵守的安全规则和操作步骤。

- 试剂和仪器：在实验室中使用的化学试剂和实验仪器。

以上是初中化学的一些常识内容，这些知识点对于理解和研究化学是非常重要的。

希望以上内容能帮助到您。

初中化学常识大全最完整版，包括基本概念、化学反应、常见物质和性质、实验室常识等。

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。

2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。

用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。

3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。

4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。

二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。

2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。

3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。

4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。

三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。

2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。

3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。

4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。

5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。

6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。

四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。

2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。

3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。

4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。

5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。

初中化学知识点大全

初中化学的知识点包括但不限于以下内容：
1. 元素周期表：包括前20号元素，以及一些常见的金属元素和非金属元素。

2. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程及其反应物和生成物的关系。

3. 化学反应类型：包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。

4. 物质的分类：包括纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

5. 酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中的重要内容，需要掌握它们的性质、反应及其应用。

6. 化学实验：需要掌握常见化学实验仪器的使用方法，以及一些基本的化学实验操作。

7. 化学计算：包括相对分子质量、质量分数、溶解度等计算。

8. 环境保护：需要了解环境污染的原因和防治方法，以及绿色化学的概念。

具体的知识点还有很多，建议参考初中化学教材或相关教辅材料，以获取更全面的知识点列表。

初中化学常识

初中化学常识一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

二、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

初三上册化学笔记

初三上册化学笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初三上册化学笔记一、化学基础知识1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、变化和相互作用的科学。

2. 物质的分类：物质分为元素和化合物两种。

元素是由原子组成的，化合物是由不同元素组成的。

3. 元素的性质：元素是构成物质的基本单位，具有独特的化学性质和物理性质。

4. 化学反应：化学反应是指物质经历变化，形成新的物质。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

5. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数排列的表格，可以根据元素的周期和族确定元素的性质。

二、物质的组成1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，核外电子绕核运动。

2. 元素的符号：元素的符号是用拉丁字母表中的一个或几个字母表示元素的简写。

氢的符号为H，氧的符号为O。

3. 原子的质量：原子的质量是原子核质量和核外电子质量的总和，通常用原子量或者质量数来表示。

4. 分子结构：分子是由两个或更多个原子结合而成的，具有共用或离子键的化合物。

5. 化学键：化学键是原子之间通过电子交换或共用而形成的连接，包括共价键、离子键和金属键等。

三、化学反应1. 化学反应的公式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 合成反应：合成反应是指两种或更多种物质结合而成新的物质，例如氧化反应、酸碱中和反应等。

4. 置换反应：置换反应是指一种化合物中的原子或离子被另一种原子或离子替代，形成不同的产物。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指原子失去或获得电子而形成的化学反应，其中发生氧化的物质失去电子，还原的物质获得电子。

四、物质的性质1. 物质的颜色：物质的颜色是其表面对可见光的反射和吸收的结果，颜色对物质的性质起到了重要的作用。

2. 物质的状态：物质在常温下分为三种状态，即固态、液态和气态。

不同的物质在不同条件下会发生状态转换。