高中金属化学方程式大全
高中常用化学方程式
高中常用化学方程式
无机化学
一、碱金属
（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）
1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）
2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）
3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）
4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH
6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3
7. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）
8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2
（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）
9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑
10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑
11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
13. 小苏打固体受热分解：
14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O
15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）
16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）
高中金属化学方程式大全
一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O
2、 2 Na ＋O2 △Na2O2
3、 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑）
4、Na2O＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-)
5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）
6、呼吸面具中提供氧气2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
7、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH-＝ CO32-＋H2O）
8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32—＋ CO2＋ H2O ＝ 2 HCO3—）NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH—＋ CO2＝ HCO3—）
9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H2O (OH— + H＋＝ H2O)
10、土法制碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓）
11、逐滴滴加盐酸
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（CO-2
3
＋ H＋＝ HCO3-）
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O）
12、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（CO-2
3
＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O）13、工业制碱2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
高考化学方程式大全
高中化学方程式总结
第一部分金属一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
Cl2+2Na点燃2NaCl
2Na+S＝Na2S（爆炸）
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2△
2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2△
2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S △
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
必修一化学方程式大全
必修一化学方程式大全
高中化学有一定难度，所以同学们高中学习化学这科时，最好是每节课都跟住老师的思路，不要落下，虽然自己去补也能学会，但是需要浪费大量的时间跟精力，很是划不来。今天小编在这给大家整理了必修一化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!
必修一化学方程式
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，
g高中金属化学方程式大全
一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
1、 4 Na ＋ O 2 === 2 Na
2O 2、 2 Na ＋O 2 △
Na 2O 2 3、 2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）
4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)
5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）
6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na
2CO 3＋O 2
7、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ）
8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—
＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —
＋ CO 2 ＝ HCO 3—
） 9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —
+ H ＋
＝ H 2O)
10、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 11、逐滴滴加盐酸、逐滴滴加盐酸
Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -2
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全
金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：
1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O
2.2Na + O2 → 2Na2O
3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
4.Na2O + H2O → 2NaOH
5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
7.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
9.NaOH + HCl → NaCl + H2O
10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓
11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑
14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl
金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =
2NaOH+H 2↑
2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O
②点燃或加热2Na+O 2
Na 2
O 2
3、
钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑
2Na+2H + = 2Na ++H 2↑
4 、钠与氯气的反应:2 2
5、钠与硫的反应: 22S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应
7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑
②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4
③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =
2Na 2SO 4 + H 2↑
④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na
8、金属钠露置在空气中的变化过程
4Na+O 2
=2Na 2O
Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH
10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过
高中常见化学方程式汇总金属非金属
高中常见化学方程式汇
总金属非金属
WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中常见化学方程式汇总
Cl
Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2Fe2FeCl3
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （碱液吸收氯气）
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）
Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）
Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）
Ag+ + I- == AgI↓（黄色）
HClO=HCl + O2↑
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO（漂白粉露置失效）
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）
第一部分金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝
2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝
2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝
Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全
一、氧化还原反应方程式
1.金属与非金属的氧化反应
例如：2Na+Cl₂→2NaCl
2Mg+O₂→2MgO
2.金属与酸的反应
例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂
3.金属与水的反应
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂
4.非金属与氧气的反应
例如：C+O₂→CO₂
5.过氧化氢分解
例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂
6.还原剂与氧化剂的反应
例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂
二、酸碱中和反应方程式
1.强酸与强碱的中和反应
例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O
2.强酸与弱碱的中和反应
例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O
3.弱酸与弱碱的中和反应
例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O
三、水解反应方程式
1.盐的水解
例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl
2.酸酐的水解
例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH
3.酯的水解
例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH
四、氧气化反应方程式
1.元素与氧气的直接反应
例如：S+O₂→SO₂
C+O₂→CO₂
2.含氢的有机物燃烧反应
例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
五、重组反应方程式
1.单质重组反应
例如：2Na+Cl₂→2NaCl
N₂+3H₂→2NH₃
2.高低价金属的重组反应
例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag
3.过氧化物分解
例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂
六、酸反应方程式
1.均一催化酸解
例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂
2.酸与金属氧化物反应
例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O
高中化学方程式大全【最完整版本】
元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式
（一）置换反应
1、金属置换金属
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2、非金属置换非金属
--
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
--
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
2F2+2H2O===4HF+O2
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
3、金属置换非金属
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+CO22MgO+C
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
完整版高中化学方程式大全！
完整版高中化学方程式大全！
化第一部分：金属
一、碱金属
二、常见金属
三、其他金属
学第二部分：卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
二、氮族元素
方第三部分：碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
二、氧族元素
程第四部分：有机反应
一、烃
二、烃的衍生物
三、糖类、油脂、蛋白质
式第五部分：离子反应机
必第六部分：电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
二、电解电极反应方程式
背第七部分：热反应方程式
最全高中化学方程式分类汇总
Na2O+CO2＝Na2CO3
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备 Na2O）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2 的制备可利
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2S、NaHS
KI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3 KAl(SO4)2 2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
第四部分 有机反应 一烃
甲烷………………………… 10 乙烯………………………… 11 乙炔………………………… 11 苯…………………………… 11 甲苯………………………… 12
二 烃的衍生物 溴乙烷……………………… 12 乙醇………………………… 12 苯酚………………………… 13 乙醛………………………… 13 乙酸………………………… 14 乙酸乙酯…………………… 15
金属化学方程式总结
【钠元素】
钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2
供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑
过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑
用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl
铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3
氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOH
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：
高中化学方程式总结归纳大全
高中化学方程式总结归纳大全
一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
高中化学必修1第三章《金属及其化合物》中所有的化学方程式和离子方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
或 Fe+CuCl 2＝ FeCl 2+Cu
△
△
△
7、 H 2+CuO
Cu+H 2O；CO+CuO
Cu+CO 2↑； CH 3CH 2OH+CuO
Cu+H 2O+CH 3CHO
8、火法炼铜： Cu2S + O2 === 2Cu + SO 2
9、 CuO+2HNO 3＝ Cu(NO 3)2+H2O
△
10、 Cu(OH) 2
AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ） 3↓＋ 3NH 4Cl
(Al 3＋ ＋3 NH 3·H2O ＝
Al （OH ） 3 ↓＋
＋
3NH 4 )
10、 AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O
（ Al
3+
+
4OH
-
＝
AlO
2
2H 2O）
11、NaAlO 2 + 4HCl ＝ AlCl 3 + NaCl +2H 2O
12、 FeCl 2＋ Zn ＝ Fe + ZnCl 2
(Fe 2 ＋ Zn ＝ Fe + Zn 2+ )
13、 3CO+Fe2 O3 △ 2Fe+3CO 2；2Al+Fe 2O3 高温 Al 2O3+2Fe
2+
14、 负极： Fe –2e ＝Fe
正极：
O2 + 2H 2O + 4e
＝
―
4OH
总式： 2Fe+O 2+2H 2O ＝ Fe(OH) 2 ； 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3
2MgO
点燃
2、 2Mg+CO 2
2MgO+C
点燃
3、Mg+Cl 2
MgCl 2
4、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H2↑
5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu
△
6、N2+3Mg Mg3N2
7、Mg 3N2+3H2O ＝ 3Mg(OH) 2↓+2NH 3↑
8、Mg+2H 2O＝Mg(OH) 2+H2↑
14、沉淀转化： MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH) 2(s)+Na2CO 3
△
15、 Mg(HCO 3)2
Mg(OH) 2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：
△
Mg(HCO 3)2
MgCO 3 + H 2O＋ CO 2↑，然后 MgCO 3 + 2 H 2O = Mg(OH) 2+CO 2↑
7、 2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na2 CO3＋ H2O
（ CO2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋ H 2O）
8、 Na2CO3＋ CO2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3
（
CO
2— 3
＋
CO 2
＋
H 2O
＝
2 HCO 3 —）
NaOH →NaHCO 3： NaOH ＋ CO2 ＝
NaHCO 3
△
9、 2 Fe（OH ） 3
Fe2O3+3H 2O
(Fe(OH)
＋
3＋ 3H
＝ Fe3+ ＋3H 2O)
10、 FeSO4＋ 2NaOH ＝ Fe(OH) 2↓＋ Na2SO4 (Fe 2 ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH) 2)↓）
11、 FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ( Fe3+＋ 3OH － ＝ Fe(OH) 3↓ )
15、 CuCl 2+2NaOH ＝ Cu(OH) 2↓+2NaCl
16、 CuCl 2+H 2S＝CuS↓+2HCl
17、 CuSO4+H2S＝ CuS↓+H2SO4 6
18、 3Cu2 S+16HNO 3＝ 6Cu(NO 3 )2+3S↓+4NO ↑+8H 2O 7
6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 7、 Fe(OH) 2 + H2SO4 ＝ FeSO4＋ 2H2O
( Fe(OH) 2＋ 2H＋ ＝ Fe 2 ＋ 2H 2O)
8、 Fe(OH) 3＋ 3HCl ＝ FeCl3＋3H 2O
9、 MgCl 2（熔融）
电解
Mg+ Cl 2↑
10、 MgO 和水反应太缓慢，无意义
△
11、 Mg(OH) 2 MgO + H 2O 12、 MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H2O＋ CO2↑（ MgCO3 + 2H+C ＝ Mg 2+ + H2O＋ CO2↑）
13、 MgCO3 + H2O＋ CO2＝ Mg(HCO 3)2 （ MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg 2++2HCO 3-）
3、 Fe＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H 2↑
(
Fe＋ 2H ＋ ＝ Fe 2 ＋H 2↑ )
Fe＋ CuCl 2＝ FeCl2＋Cu
△
4、 S+Fe FeS
(
Fe＋Cu 2 ＝ Fe 2 ＋ Cu)
5、 Fe2O3 ＋6HCl ＝ 2 FeCl3＋ 3H 2O
(Fe2O3＋6H ＋ ＝ 2Fe2 ＋ 3H 2O)
Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O
或
NaHCO 3 ＋ NaOH ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O
（ HCO 3
＋ OH
－
＝ CO
2 3
16、 NaHCO 3＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO 2↑＋ H2O （ HCO 3 ＋ H＋ ＝ CO2 ↑ ＋ H2O）
＋ H 2O ）
17、 2NaHCO 3＋H 2SO4＝Na 2SO4＋ 2CO2↑＋ 2H2O （ HCO 3 ＋ H＋ ＝ CO2 ↑ ＋ H2O）
K 3[Fe(CN) 6]
FeCl 2
Fe3[Fe(CN) 6] 2
⒂⒃ Fe；
Cl 2 Cu
⑩⑦
Fe2O 3
⑤
FeCl 3
Fe(OH) 2
高温
1、 3 Fe＋4H 2O（ g）
点燃
3Fe ＋ 2O2
Fe3O 4
点燃
2、 3Cl 2 +2Fe
2FeCl 3
⑥ Fe3 O4 ＋4H 2
⑨
⑾⑧
Fe(OH) 3
△
3、 S+2Cu
Cu2S
△
4、 2H2 SO4(浓 )+Cu
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
电解
电解
5、电解 CuBiblioteka Baidul 2 溶液， CuCl 2
Cu+Cl 2↑ （ Cu2++2Cl -
Cu+Cl 2↑）
电解
6、电解 CuSO 4 溶液， 2CuSO 4+2H 2O
2Cu+O 2↑+2H 2SO4
（ AlO
2
+
4H
+
＝
Al 3+ +2H 2O）
12、 NaAlO 2 + CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ） 3 ↓＋ NaHCO 3
或 2NaAlO 2 + CO 2＋3H 2O ＝ 2Al （OH ） 3 ↓＋ Na 2CO 3
3+
13、（ Al +3H 2O
≒
Al （ OH） 3 （胶体）＋
（
CO
2 3
＋
H＋ ＝
HCO
3
）
NaHCO 3＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO2↑＋ H 2O （ HCO 3 -＋ H＋＝ CO2↑＋ H2O）
12、 Na2CO 3＋ H2SO4＝ Na 2SO4＋ CO 2↑＋ H2O
（
CO
2 3
＋
2H ＋ ＝
CO 2↑
＋
H2O ）
电解
13、工业制碱 2NaCl + 2H 2O
3
还原剂还有： H 2S、 I -、 SO2 等 4
四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）
MgCl 2
⑿
MgCO 3
⒀ Mg(HCO 3)2
⑨ ③ Cl 2④ HCl ⑤ CuCl 2
① O2② CO 2 Mg
⑥
⑧
⒄ MgO Mg 3N 2
⒁
⑩ ⑾ ⑦
⒂煮沸 Mg(OH) 2
点燃
1、 2Mg+O 2
CuO+H 2O
11、Cu(OH) 2+2HCl ＝ CuCl 2+2H 2O
△
12、 CH 3CHO+2Cu(OH) 2+NaOH
CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O
13、 Cu(NO 3)2+2NaOH ＝ Cu(OH) 2↓+2NaNO 3
14、 CuSO4+Ba(NO 3)2＝ BaSO4↓+Cu(NO 3)2
1
二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
⑾⑩
AlCl 3
⑦
③ HCl；Cl 2
⑤ ⑨ NH3?H2O
Al
① O2； Fe2O3
Al 2O3
Al （ OH）3
④
②
⑥ ⑿ CO2 ⑧
NaAlO 2
⒀ KAl(SO 4)2?12H2O
点燃
高温
1． 4Al ＋ 3O2
2Al 2O3 2Al+Fe 2 O3
（ OH — ＋
CO 2
＝
HCO
—
3
）
9、 NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O
—
(OH +
H ＋＝ H 2O)
10、土法制碱 Na2CO 3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3↓
（
CO
23
2+
+Ca
＝
CaCO 3↓
）
11、逐滴滴加盐酸
Na2CO3＋ HCl ＝ NaHCO 3＋ NaCl
5
五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）
Cu2S
⒅
Cu(NO 3)2
⒁
⑧③
⑨
⑥
①
⒀
CuSO 4
Cu
CuO
④
⑦ H2；CO；C2H5OH
⒄ H2S
② ⑤电解
⑩
CuS
⒃
⒂
CuCl 2
⑾
Cu(OH) 2 ⑿
Cu2O
点燃
1、 O2+2Cu
2CuO
点燃
2、 Cl 2+Cu
CuCl 2； 2FeCl 3+Cu＝ 2FeCl2+CuCl 2
一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
①
Na ②
Na2O ③
Na2O2
NaCl
④
⑨
NaOH
⒀
⑾
⑦
Na2CO3
⑤
⑩
⑿
⑥
⒃ ⒁
⑧
⒂
NaSO4
NaHCO3
⒄
1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na 2O
△
2、 2 Na ＋ O2
Na2O 2
3、 2 Na＋ 2 H 2O===2 NaOH ＋ H2↑ 4、 Na2O ＋ H2O===2 NaOH
2NaOH + H 2↑ + C2l↑
电解
（ 2Cl - + 2H 2O
2OH - + H 2↑ + C2l↑）
14、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝ NaHCO 3 ↓ +NH4Cl
（ NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝ NaHCO 3↓ +NH4+）
△
15、 2 NaHCO 3
Al 2O3+2Fe
2． 2Al
＋ 2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO
2 ＋3H 2↑（ 2
Al ＋ 2OH －＋2H 2O＝ 2AlO
－
2
＋
3
H 2↑）
3． 2Al ＋ 6HCl==2AlCl 3＋ 3H2↑
（ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋ 3H2↑）
点燃
或 2Al+3Cl 2
2AlCl 3
2Fe(OH) 3 === (3-x)H 2O+Fe2O3?xH2O（铁锈主要成分）
16、 2FeCl2 ＋ Cl2＝ 2FeCl3
氧化剂还有： O2、 Br2、 HNO 3、 KMnO 4（ H +）等
15、 Fe＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2
、 2FeCl3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2
7、 Al （ OH ） 3＋ 3HCl ＝ AlCl 3＋ 3H2O
( Al （OH ） 3＋ 3H＋ ＝ Al 3＋ ＋3H 2O )
8、 Al （ OH ） 3＋ NaOH ＝ NaAlO 2＋ 2H 2O
( Al （ OH ）3＋ OH － ＝ AlO 2 －＋ 2H2O )
9、实验制取 Al （OH ） 3：
3H +）
其他遗漏方程式：
3NaAlO 2+AlCl 3 +6H2O ＝ 4Al （OH ） 3 ↓+3NaCl
△
2 Al （ OH ） 3
Al 2 O3 +3H 2O
2
三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
FeS ⒄
FeSO4
④
③ Fe
⑿
FeO
⒁吸氧 腐蚀
①② ⒀ CO； Al
Fe3O4
电解
4． 2Al 2O3（熔融）
↑ 4Al+3 O 2
5． Al 2O3＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3＋ 3H2O
（ Al 2O3＋ 6H＋＝ 2Al 3+＋ 3H 2O）
6. Al 2O3＋ 2NaOH ＝ 2Na AlO 2＋ H2O
(Al 2O3＋ 2OH－ ＝2 AlO 2 －＋ H2O )
( 2 Na＋2 H 2O===2 Na +＋ 2 OH -＋H 2↑） (Na 2O＋ H2 O===2 Na +＋ 2 OH -)
5、 2 Na2O2 ＋ 2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋ O2↑ ( 2Na 2O2＋ 2 H2O＝ 4Na+＋ 4OH- ＋O2↑）
6、呼吸面具中提供氧气 2 Na2O2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na2CO 3＋ O2