江苏省盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学
江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2017高一上·六安期末) 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A . 金属钠熔化为小球B . 火焰为黄色C . 燃烧后得到一白色固体D . 燃烧后得到淡黄色固体3. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D4. （2分）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大5. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO46. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、填空题 (共5题；共19分)8. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化9. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．②写出Cu的核外电子排布式________．③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．10. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （3分） H﹣C≡C﹣H中碳原子采取________杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的________键和两个肩并肩的________键．12. （5分）如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：①以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是________(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是________。
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D . 氟氯烃是安全、环保的制冷剂2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③3. （2分） (2018高一上·合肥期中) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤5. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6. （2分） (2016高一上·荆州期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ③④⑤⑥D . ④⑤⑥⑦7. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO4二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL________________________________ 1a________________________________2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．10. （3分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
江苏省盐城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题word
盐城市2022届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Co 59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料B.用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D.载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水2.尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是2分子为极性分子3分子的电子式：O分子的比例模型： D.尿素分子中σ键和π键的数目之比为6:123.下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是O2具有氧化性，可用于伤口创面消毒22具有漂白性，可用于面粉漂白3溶液具有酸性，可用于蚀刻印刷电路D.Al(OH)3具有吸附性，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成4~5题：二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。
一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如右图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。
4.下列有关说法正确的是A.在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有PdD.二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成5.对于反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH.下列有关说法不正确的是4既是氧化产物，又是还原产物B.提高的值可增大H2的转化率C.升高温度有利于提高CO2的平衡转化率D.提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂6.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如右下图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。
江苏省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于72. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. （2分） (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应4. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C5. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 27. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX8. （2分） (2016高二上·扬州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：下列说法正确的是（）A . 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应B . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D . 用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成9. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数10. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W＞XB . 阴离子的还原性：W＞ZC . 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中11. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
江苏省盐城市2020届高三第一学期期中考试化学试题(PDF版
③30～40℃水浴加热（温水浴加热） ………………………………………………………………（2 分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧化 …………（2 分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤， 水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸 溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～5 ……………………………………………（5 分）
O NaOH/H2O ¡÷
Br
O
HO CN
HO COOH
NaCN
H+ /H2O
ŨH2SO4 ¡÷
OH
OH
OH
OH O
O
18．（12 分）
2z x
（1）+
………………………………………………………………………………………………（2 分）
y
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol
………………………………………………………………（ 2
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2 分）
②80℃时 H2O2 分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2 浓度比 57℃时的低 …………………（2 分）
③H2O2 将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） ……………………………（2 分）
盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试高三年级化学试题
盐城中学2021年高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是Ａ． NH 4Cl 的电子式： Ｂ．次氯酸的结构式： H-Cl-OＣ．铝离子的结构示意图 Ｄ． 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1 B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol ·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C（Cl -）仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L —1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L —1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
江苏省盐城市时杨中学2020┄2021届高三上学期期中测试化学卷
江苏省盐城市时杨中学2021年高三上学期期中测试化学卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。
关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是A．该致冷剂具有与水不同的化学性质 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂对环境不产生任何污染2. 下列有关化学用语或名称不正确．．．的是A．CS2分子的结构式：S=C=SB．NaHSO4在熔融时的电离方程式:NaHSO4=Na++H++ 24SOC．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N A②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A。
④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2N A⑤ 100 mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N AA．①②⑥ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥4．下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出5．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH—，其浓度满足c（H＋）·c（OH—）＝10—24。
2020-2021学年江苏省盐城市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于绿色化学范畴的是（）A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2．制取肼的反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl﹣的结构示意图：D．NaClO的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣B．0.1mol•L﹣1Ca（ClO）2溶液：K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO﹣、MnO4﹣5．从酸性蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl﹣）中回收Cu并制取FeCl3•6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．用装置从废液中还原出CuB．用装置进行固液分离C．用装置将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3•6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O（g）加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成（NH4）2SO37．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na加入H2O中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Fe（CH3COO）2溶液中加入稀硝酸：CH3COO﹣+H+═CH3COOHC．[Ag（NH3）2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣8．阅读下列资料，完成8～10题。
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
盐城市2021届高三班级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．第四届“绿发会”主题是“绿色进展让世界更奇特”，下列行为不符合．．．这一宗旨的是 A ．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B ．推广CO 2再利用技术，将其合成有价值的化学品C ．利用工业废水浇灌农作物，提高水资源的利用率D ．研发煤炭的洁净、高效利用技术，爱护生态环境 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数与中子数相等的硫原子：3216SB ．Al 3+的结构示意图：C ．CaO 2的电子式：D ．2-溴丙烷的结构简式：C 3H 7Br3．纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是A ．石墨烯导电属于化学变化B ．石墨烯与金刚石结构相同C ．纤维素与淀粉互为同分异构体D ．纤维素属于自然 高分子化合物4．用试验室制溴苯的废催化剂FeBr 3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl 3。
下列设计能达到相应试验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C ．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D ．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl 3 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B ．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C ．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D ．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．28g 乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甘油中含有羟基的数目为3N AC ．1L0.1mol·L －1NaHS 溶液中，HS －与S 2－数目之和为0.1 N AD ．0.2molCl 2与0.1molCH 4充分反应，生成HCl 分子数为0.2 N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl －+ClO －B ．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO － +SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3－D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－ 8．下列有关氨或铵盐的说法不．正确．．的是 A ．NH 3属于弱电解质B ．可用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C ．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c (NH 4+) = c (Cl －)D ．常温时，0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，()()()++⋅⋅H O H NH NH 234c c c 的值不变9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH 3O 2催化剂，△NONaOH(aq)NaNO 2B ．高温Fe 2O 3FeCl 3FeAlCl 2点燃C ．SiO 2△H 2SiO 3(aq)Na 2SiO 3H 2O NaOH(aq)D ．CuCl 2(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2蔗糖(aq)△Cu 2O10．2010年乔治华盛顿高校Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
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江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是A．推广使用节能灯和太阳能路灯B．实行垃圾分类和回收C．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试2.“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是A.分子B.元素C.离子D.原子【答案】B难度：容易知识点：元素3.下列实验操作不符合规范要求的是A．加热烧杯中液体B．放置洗净的试管C．锌粒放入试管D．嗅闻气体气味【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列物质属于化合物的是A．水B．硫C．铜D．空气【答案】A难度：容易知识点：元素评卷人得分5.下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化B．粮食酿酒C．橙子榨汁D．品红扩散【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质6.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品B．加热高锰l 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】C难度：容易知识点：氧气9.下列有关水的说法，不正确的是A．水能分解，是水的化学性质B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的C．用肥皂水可区分硬水和软水D．生活中常用煮沸的方法，使硬水转化为软水【答案】B难度：容易知识点：水的净化10.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大【答案】C难度：容易知识点：分子和原子11.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子C．氧化反应不一定是化合反应D．质子数相等的粒子不一定是同种元素【答案】C难度：容易知识点：分子和原子12.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．可说明分子在化学变化中可以再分C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的D．a管生成的气体是O2，b管生成的气体是H2【答案】D难度：中等知识点：水的净化13..用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1 【答案】A难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.下列图象能正确反映对应变化关系的是【答案】D难度：中等知识点：制取氧气15.现有Na2S、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为A. 46%B. 48%C. 50%D. 52% 【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价二、填空题（共3题）1.（1）请用数字和符号填空：①地壳中含量位列第二的非金属元素____________②两个铝原子____________④氯化亚铁__________________（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示__________________，H右下角的“2”表示__________________ 【答案】（6分）（1）①Si②2Al③NH4+④FeCl2（2）水中氢元素的化合价为+1价，1个水分子中含有2 个氢原子难度：容易知识点：化学式与化合价2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
江苏省盐城市2021届高三上学期期中考试化学答案
盐城市2021届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．AC 13．A 14．BD 15．CD非选择题（共60分）16．（12分）（1）Cl 2 + 2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2O HClO （各2分） （2）NaClO + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + HClO （2分） （3）①CD（2分）②吸收绝大多数H 2S 气体，减少NaClO 的消耗量（2分） ③pH=9时溶液中HClO 的浓度较大，更有利于释放原子氧（氧化性较 pH=11时强）（2分）17．（12分）（1）醚键 羧基（共2分）（2）H 3CO CHO（2分） （3）取代反应（1分）（4）CO H 3CH 3CCHO CHOCH 3OCHOCHOCH 3C OCH 3CH 3OOHC OHCCH 3OHC OHCCH 3CO H 3CH 3CO C OCH 3CH 3O （任写其中一种，3分）（5）CH 2COOCH 3CH=CH 2LiAlH 4CH 2CH 2OH CH=CH 2CH 2CH=CH 2CHOCH －CH 3BrCH 2CHOCH －CH 3NaOH /H 2OCH（最后两步直接写成与H 2O 催化加成，不扣分）（4分）118．（12分） （1）[Ar]3d 74s 2（2分） （2）平面三角形（2分） （3）① N O（共2分） ② N 、C 、H （2分） ③ sp 2 sp 3（共2分）④21（2分）19．（12分）（1）将有机物及水除去（1分） （2）玻璃棒 胶头滴管（共2分） 适当加热并搅拌（2分）（3）n (Na 2SO 4) + 3n [Cr 2(SO 4)3] = 1.8640g/233g·mol －1=0.0080mol Cr 2(SO 4)3～Na 2Cr 2O 7～3I 2～6Na 2S 2O 3n [Cr 2(SO 4)3] = 1/6n (Na 2S 2O 3) = 1/6×0.5000mol·L －1×24.00mL×10－3L·mL －1= 0.0020mol n (Na 2SO 4) = 0.0080mol －3×0.0020mol = 0.0020moln (H 2O) = mol 0480.0mol g 18mol g 392mol 0020.0mol g 142mol 0020.0g 9320.1111=⋅⋅⨯⋅⨯---－－x ∶y ∶z=0.0020∶0.0020∶0.0480=1∶1∶24，化学式为Na 2SO 4·Cr 2(SO 4)3·24H 2O（4分）（4）搅拌下向CuSO 4溶液中不断加入12 mol·L －1氨水，直到起初产生的沉淀 完全溶解；再在搅拌下向其中加入2 mol·L －1N 2H 4·H 2O 溶液，直到溶液中 不再产生气泡为止；过滤、水洗 （3分）20．（12分）（1）2SO 42－- 4e －= 2SO 3↑+ O 2↑ （2分）2SO 2 (g) + O 2(g)25△2SO 3(g) （2分）（2）①监测气样中SO 2含量数据，便于计算脱硫率（2分） ②2SO 2 + 2H 2O + O 2Fe 2+2H 2SO 4（2分）[或2FeSO 4+SO 2+O 2 = Fe 2(SO 4)3和Fe 2(SO 4)3+SO 2+2H 2O = 2FeSO 4+2H 2SO 4]H 2 （2分）③SO 2在FeSO 4催化下产生硫酸的速率与铁屑和硫酸反应消耗硫酸的速率 基本保持动态平衡（2分）本卷中所有合理答案均参照给分。
江苏省盐城市2020届高三化学上学期期中试题(2)
盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16 S32 Pb 207选 择 题单项选择题：此题包含10 小题，每题2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．科技的进步为二氧化碳资源化利用供给了广阔的远景。
以下说法错误．．的是A ． CO 是自然界碳循环中的重要物质捕集2C 2 H 4B ． CO 加氢转变成乙烯，CO 被复原CO 2聚合22C ． CO 电催化时，在阳极转变成燃料2CH 3OHD ． CO 与环氧丙烷可合成可降解塑料光催化22．用化学用语表示反响MgSi + 4HF = 2MgF2+ SiH↑中的24有关微粒，此中正确的选项是电催化生物混淆CO分子机械技术A ．中子数为 14 的镁原子： 1412MgB ． F －的构造表示图： C ． MgF 2 的电子式：HD ． SiH 4 的构造式：HSiHH3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A ． H 2O 2 拥有酸性，可用作丝织品的漂白剂B ． BaCO 3能与盐酸反响，可用作胃酸的中和剂C ．石墨拥有复原性，可用作干电池的正极资料D ． FeCl 3 溶液拥有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4．以下有关物质性质的表达必定不正确 的是．．．A ．明矾溶液拥有丁达尔效应B ． Mg 可在 CO 2 气体中焚烧C ． Cu 与浓硫酸共热可生成 SO 2D ． Al 与 Fe 2O 3 混淆高温可生成 Fe5．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是+2+ －－A ． pH=13 的溶液： Na、 Ba 、 Cl、 HCO3B ．0.1mol ·L －1+3+－－CuCl 2 溶液： K 、Fe 、 Br 、 NO 3C ．0.1mol ·L －1Fe(NO 3) 3 溶液： H +、 NH 、I －、 SO 244D ．能使甲基橙变红的溶液：+ 2+ －－Na 、 Cu 、 NO 3、 CHCOO36．实验室从废定影液[ 含 Ag(S2 O3) 32和 Br－等] 中回收 Ag 和 Br 2的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉银，过滤、清洗及干燥，灼烧Ag2S 制 Ag；制取 Cl 2并通入滤液氧化－浓盐酸蒸发皿KMnO 4甲乙丙丁以下表达正确的选项是A．用装置甲分别 Ag2S 时，用玻璃棒不停搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取 AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br －的 Cl 2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相．．7．以下指定反响的离子方程式错误的是+2232 3 2－2A． Ag O溶于氨水中： Ag O+4NH·H O=2[Ag(NH )] +2OH +3H O2－－+B． Na S 与 Na SO的混淆溶液中加入盐酸：S+SO3+6H=2S↓+3H O223242+2通电+2C．用惰性电极电解 CuSO溶液：2Cu +2H O2Cu↓+4H +O↑D． NaClO 与 H2O2溶液混淆产生无色气体：ClO－ +H2O2=Cl － +O2↑+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数挨次增大， X、 Y、 Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等， X的最低负价为－ 4，Y的周期数是族序数的 3倍。
江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷
江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A . ②④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料4. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体5. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+7. （2分）下列有关说法正确的是：（）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl29. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化10. （2分） (2017高一下·南充期末) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
江苏省盐城市2021届高三化学上学期期中试题.doc
盐城市2021届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不．应提倡的是A．大量开采自然资源，满足经济快速发展B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收2．2021年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是CoA．质子数为27，中子数为30的Co原子：3027B．S2－的结构示意图：C．Li2S的电子式：D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NOD．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－B．0.1 mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－C．0.1 mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－D．0.1 mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br]，提取Br 2并制备无水MgCl 2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl 2并通入母液中、④萃取Br 2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl 2。
江苏省盐城市时杨中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学
江苏省盐城市时杨中学2021年高三上学期期中考试（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ． 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4．已知2—丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B ．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D ．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：H 3CH 3H H CC CH 3CH 3H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯（g ）+H 2（g ）→CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）△H =—123.1 kJ·mol 5．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成。
江苏省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
江苏省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法错误的是（）A . 人体中含量最多的是氧元素B . 我国加工碘盐中加入了碘酸钾C . 人体内需要大量铁，所以用铁锅炒菜好D . 我国将酱油作为铁强化食物的载体2. （2分） (2016高一上·宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA4. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr5. （2分） (2019高三上·宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，断开K2。
一段时间后，再断开K1 ，闭合K2 ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。
下列说法错误的是（）A . 闭合K1 ，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+B . 闭合K1 ，断开K2后，乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ，闭合K2后，A电极发生氧化反应D . 断开K1 ，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 乙醇难溶于水，密度比水小C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁D . 二氧化硅用于制造太阳能电池7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B . Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C . Na2CO3不能与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA4. （2分） (2017高一上·西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（）A . Na+ NH4+ Cl﹣B . Fe3+Fe2+SO42﹣C . K+Fe3+NO3﹣D . Na+Fe2+ Cl﹣5. （2分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB . 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO +OH﹣D . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO 气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A . m﹣0.48B . m﹣0.72C . m﹣0.8D . m﹣1.2二、解答题 (共4题；共30分)8. （8分） (2017高二上·成都期末) 按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为________（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为________．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为________．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有________种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为________，它位于________ 区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应________ 种．9. （6分） (2018高一上·江苏开学考)（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
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江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（11）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56选择题选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇3．下列叙述正确的是（）A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3—、SO42—B．c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I—D．Na2S溶液中：SO42—、 K＋、Cl—、Cu2+5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AD．0.1 L 2 mol·L—1的（NH4）2S溶液中含有的S2—数目为0.2N A7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C．检验某溶液是否含有SO42—，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解图110．下列图示与对应的叙述相符的是（）图2 图3 图4 图5A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A（g） + B（g）2C（g）ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右选项符不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是（）A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1mol X最多能与9 mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应12．下列说法不正确的是（）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3（g）＋HCl（g）==NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO313．常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c（H+）/c（OH—）＝1×10—8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+ ）＝1×10—9 mol·L—1B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl—）= 0.1 mol·L—1]中：c（Cl—）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＝c（OH—）C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+ ） + c（NH3） + c（NH3·H2O）＝ 2c（SO42—）D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+ ）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+ ）14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．可逆反应①X（g）+2Y（g） 2Z（g）、②2M（g） N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示：图6下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等非选择题16．（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。
海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。
Ａ．烧瓶Ｂ．容量瓶Ｃ．量筒Ｄ．胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。
图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。
现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。
17．（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是，浸出过程中反应的化学方程式是。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。
采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所示。
在实际操作中“相比”应选择。
（填序号）A．1：1 B．1：3 C．1：5（3）已知铜萃取剂可用HR（O）表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR （O）CuR2（O）+2H+，反萃图9取加入400 g·L—1 硫酸的理由是。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是、（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的性质。
18．（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。
写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：19．（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp 4.96×10—96.82×10—64.68×10—65.61×10—122.64×10—39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：；25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c（Mg2＋）：c（Fe3＋）＝。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由：。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3（s）＋10 H2O（g）△H＝+ 532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3·H2O（s）＋9 H2O（g）△H＝+ 473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。