人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
《水的电离和溶液的pH 第3课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第2节水的电离和溶液的pH
第3课时酸碱中和滴定
◆教材分析
本节内容包括水的电离、溶液的酸碱性与pH及pH的应用。只有认识了水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电离等知识的教学奠定了基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解到水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本书第二章化学平衡原理的知识，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际、知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义。
◆学情分析
通过第一节对《电离平衡》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数，为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
◆教学目标
1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
◆教学重难点
中和滴定实验中所用仪器的名称和使用方法，酸碱滴定曲线，酸碱中和滴定的误差分析。
◆教学过程
一、导入新课
【提问】现在有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习其中的一种方法——酸碱中和滴定。
二、讲授新课
教学环节一：酸碱中和滴定的理论依据
1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理：n(H+)=n(OH-)
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性
●课标要求
1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读
1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位
本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议
追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。你知道水中有哪些粒子吗？
【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计
课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；
(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓
步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学_《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章．水溶液中的离子平衡
第二节．水的电离和溶液的酸碱性
一、教学目标：
知识与技能
1.了解水的电离和水的离子积。
2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。
3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。
情感态度与价值观
通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
二、教学重点：
1.溶液呈酸碱性的原因及实质.
2.溶液的酸碱性和pH的关系。
三、教学难点：
有关溶液pH的简单计算
四、教学过程：
五、板书设计：
学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约
等辨证唯物主义的观点。
《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿
I. 引言
《水的电离和溶液的酸碱性》是高三化学选修4中的一章，主要涉及水的电离、强弱电解质、酸碱性及其测定等内容。本文通过对该课程的评析，将重点关注教材的内容架构、教学设计、教学方法等方面，从而为教学的改进提供相应的参考。
II. 内容细化
1. 教材内容架构
本章内容结构清晰，分为以下几个部分：
1.1 水的电离
本节主要介绍了水的电离过程、电离常数、水的自离子积
等概念，并通过实例说明了水电离对溶液性质的影响。
1.2 强弱电解质
本节讲述了强弱电解质的区别，涉及了电离度、电离方程式、电导率等内容，并通过实验展示了电解质的导电性质。
1.3 酸碱性的基本概念
本节介绍了酸碱性的定义、酸碱指示剂的分类及使用方法，并通过实验演示了酸碱中性溶液的特性。
1.4 酸碱中和反应
本节详细讲解了酸碱中和反应的原理、方程式、滴定等内容，并通过实验演示了酸碱中和反应的过程。
2. 教学设计
本章的教学设计较为合理，兼顾了理论讲解与实验演示的
内容。其中，实验环节的设计使学生能够通过实际操作加深对理论知识的理解。
2.1 知识导入
教师可通过提问、引用实例等方式引导学生了解水的电离
和溶液酸碱性的背景和重要性，激发学生的学习兴趣。
2.2 理论讲解
教师通过清晰的语言和具体的案例，结合教材内容对水的
电离和溶液的酸碱性进行逐步讲解。讲解中可注意引导学生思考，并与生活实际进行联系，加深学生的理解。
2.3 实验演示
教师可以选择一些简单有趣且能够生动展示水的电离和酸
碱性的实验，如电解水、酸碱指示剂的变色等。在实验过程中，教师应督促学生提出问题、观察现象，并引导他们进行思考和归纳总结。
人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性
pH的计算
宜阳一高高二化学备课组 姬延民 2016年9月23日
学 1.掌握pH的简单计算。
习 2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。
目 3.掌握各类溶液的pH的计算方法。
标
学 .掌握各类溶液的pH的计算方法。了解酸
习 碱稀释时溶液pH的变化规律。 重 点
（四）、pH值的简单计算 一、强酸强碱 pH 的计算：
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
4、等体积的0.1 mol·L－1的盐酸与0.06 mol·L－1的
Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( D )
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0
5、 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混
合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比
巩固练习
1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L
NaFra Baidu bibliotekH溶液混合后，溶液的pH是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L
【例1 】计算下列溶液的PH (1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得 溶液的PH。 (2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释 至5L，求所得溶液的PH。 (3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 (4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）
（第一课时）
复习目标
1、使学生了解水的电离和水的离子积，
2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，
3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，
4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2O
H 3O + + OH —
简写为：H 2O
H + + OH
—
实验测定：25℃纯水中 C(H ＋
)=C(OH －
)=17
10-⨯mol/L
100℃ C(H ＋
)=C(OH －
) = 16
10-⨯ mol/L
2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －
常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，
只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）
1000
C 时，K w = c （H +）·c （OH —
）=1×10-12
影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。）
例1：某温度下，纯水中的c （H +
）=2.0×10-7
mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +
）=5.0×10-6
mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗
高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计
第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的的酸碱性
第一课时
教学过程：
（一）、复习引入：
1、我们在初中已经学习过溶液的pH与溶液酸碱性的关系，请填写下空：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
增强中性增强
2、在日常生活中，我们知道湿手去触摸电器容易触电，原因是什么？纯水能电离吗？如果能电离试写出电离方程式。
3、弱电解质在水中电离有什么特点？
（二）、新课
一、水的电离
1、水的电离方程式是：，简写成：
思考题：25℃时1L纯水中只有1×10—7mol的水分子发生了电离，计算此时水中c（H+）、c（OH—）分别是多少？水分子的电离程度是多少？
2、水的离子积
通过以上的计算，25℃时纯水的电离平衡常数K=c（H+）·c（OH—）/c（H2O），令Kw=K·c（H2O），则Kw= ，我们把这个值叫
常用Kw表示，即Kw= （单位本来是，但又被省略不写）。
这是在纯水中，如果是的稀的酸或碱溶液中Kw又是怎样呢？
根据水的电子方程式，将100mL蒸馏水作如下处理，用“增大”、“减小”、“不变”填写下表：
（1）升温后Kw为什么会这样变化？水的离子积与什么有关？
结论是：25℃时，不论稀溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中c（H+）·c（OH—）都等于
（2）向纯水中加入酸或是促进还是抑制水的电离？
二、溶液的酸碱性与c（H+）或c（OH—）的关系
1、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）的关系
25℃时纯水中Kw = c（H+）·c（OH—）= ，则c（H+）= Kw/c（OH—）或c（OH—）=Kw/c（H+）。那么在其它溶液中如果（1）酸性越强，c（H+）越， c（OH—）越；
高中化学_水的电离和溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
一、教学目标：
1．知识与技能：理解水的电离、电离平衡和离子积；了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，能进行pH的简单计算。
2．过程与方法：通过实验探究和问题讨论，培养学生分析问题和归纳知识的能力。
3．情感态度和价值观：通过对水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一，并且由水的电离体会自然界统一的和谐美，以及“此消彼长”的动态美。
二、教学设计：
教学重点：水的离子积，c(H+)、pH和溶液的酸碱性的关系
教学难点：水的离子积
三、教学方法：
实验探究、阅读自学、思考讨论、归纳总结
四、教学用具：
实验仪器、多媒体课件等
五、教学过程：
实验现象及结论：
【讲述】在这里我们用蒸馏水代替了纯水，精确的导电性实验表明，纯水发生微弱的电离。 【PPT 】 水的电离示意图
【提问】请同学们写出水的电离方程式。 【板书】 一、水的电离 水是一种极弱的电解质 1. 电离方程式 H 2O + H 2O H 3O ＋
+ OH -
可简写为H 2O H ＋
+ OH -
【讲述】水电离产生的H +
和OH -的物质的量是相等的。
【提问】
你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 【PPT 】 水的离子积常数
（1）水的电离平衡常数表达式为
。
（2）水的离子积常数Kw= c （H +）·c （OH —），简单分析
Kw 是如何得来的？
因为水的电离极其微弱，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，C (H 2O)可视为常数，K 电离
也为常数，其乘积为一新的
常数Kw 。
（3）室温下1L H 2O 中有1×10-7 mol H 2O 电离，那么室温
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性
（第一课时溶液的酸碱性与pH）
【引入】精确的实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—。研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性与pH，那么溶液的酸碱性或pH与水的电离又有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。
【板书】活动一、水的电离
【阅读思考】阅读教材P45页内容，对比醋酸的电离，分析水的电离有何特点？
【交流1】（1）醋酸的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，其电离常数表达式是K a＝c H＋·c CH3COO－
。
c CH3COOH
【交流2】（2）水是一种极弱的电解质，极难电离。
【交流3】水的电离方程式是H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －
或简写为H 2O
H ＋＋OH －
。
【投影】
【交流4】水的电离常数表达式是K 电离＝c H ＋·c OH －
c H 2O
。
【问题探究1】（1）已知在室温下55.6mol 的水中只有1×10-7
molH 2O 电离，则电离前后水的物质的量浓度几乎不变，根据水的电离常数表达式，阅读教材P45 页相关内容，分析c (H ＋
)·c (OH
－
)有何特点？回答什么是水的离子积常数？
【交流】根据水的电离常数表达式，可推导写出c (H ＋
)·c (OH －
)＝K 电离·c(H 2O)＝常数，该常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。实验证明在常温下，水的离子积常数K w ＝1.0×10
－14
。
【问题探究2】（2）联系酸、碱对水的电离平衡移动的影响，根据水的离子常数的定义，思考室温条件下纯水中，c (H ＋
高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的PH学案 新人教版选修41
水的电离和溶液的PH
（第1课时）
【学习目标】
1.了解水的电离平衡以及影响因素。
2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。
3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。 【学习过程】 一、水的电离
1．水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H 2O H 3O ＋＋OH －
，也可简写为
H 2O
H ＋
＋OH －
。水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c （H +
）和 c
（OH －
）也随之增大；温度降低，水的电离程度减小，c （H +
）和 c （OH －
）也随之减小。
2．水的离子积常数：K W ＝c (H ＋
)·c (OH －
),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c (H ＋
)＝c (OH －
)＝10－7
mol·L －1
，K W ＝1.0×10
－14
。
(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c (H ＋
)＝c (OH －
)。 (2)25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c (H ＋
)·c (OH －
)＝K W 这一关系不变，当条件改变使
c (H ＋)增大时，c (OH －)必然降低，反之亦然。
(3)纯水c (H ＋
)＝c (OH －
)＝K W ；酸溶液中OH －
是水电离产生的，水电离的c (H ＋
)等于溶液中c (OH －
)，即水电离产生的c (H ＋
)＝c (OH －
)＝K w /c (H ＋
)≤c (H ＋
)；碱溶液中H ＋
是水电离产生的，故水电离的c (OH －
)等于溶液中c (H ＋
)，即水电离产生的c (OH －
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿（全国高中化学优质课大赛获奖案例）
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿（全国高中化学优质
课大赛获奖案例）
《水的电离和溶液的酸碱性》说播课讲稿
各位评委、专家、同行大家好！我说课的题目是人教版化学?选修4第三章第二节“水的电离和溶液的酸碱性”。
我的本节说播课将从如下五个方面依次展开：
在初中，学生已经知道溶液有酸碱性，并且能够测量溶液的pH，但这仅强调了“宏观辨识”。
高中学生已有了“可逆反应”“化学平衡”“弱电解质及其电
离平衡”等基本概念和理论，建立的平衡思维认知模型，为本节
学习“水的电离平衡及影响溶液的酸碱性的本质因素”奠定基础，为后续“盐类的水解”等内容的学习做好铺垫。
整个学习过程从感性表观提升到理性本质。
根据以上教材和学情分析，确定如下本节课的教学与评价目标：
教学与评价思路设计如下：
本节课前、课中、课后依次设计如下六个教学环节：
认识视角从宏观到微观，从定性到定量，发展学生自主构建
水的电离平衡与溶液酸碱性关系的认知思路结构化、模型认知结
构化的水平。并及时诊断学生的认识水平发展层次。
从单一的“变化观念与平衡思想”发展深化到多元的“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识”
继而体验内化为深度整合的“化学学科核心素养”。
本节课主要采用的教学方法理论支持有：
问题驱动式教学理论和皮亚杰的建构主义理论，通过真实情境的引入与核心问题串驱动，促进学生之间的自主交流与建模合作分享。
教学主要流程
（第一个环节-忆）
课前通过微信推送
回忆：溶液导电原因、化学平衡及其移动等已有认知，为实验证
据获取、深化平衡观、做必备铺垫。
思考：pH与c(H+)的定量转换，铺垫好定量研究溶液酸碱性的数学工具。
化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性
从容说课
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K W值为1×10－14”。
教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书 (人教版)化学?选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：
一、教材分析
(一)、教材地位和作用
本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25C时K= c (H+)* c (OH-)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数一1X 10-14。使学生了解在酸性溶液中，不是没有0H ,而是其中的c (H+)>c(OH-);在碱性溶液中，不是没有
而是其中的c(H+)vc(OH-);在中性
溶液中，并不是没有H和0H，而是c(H+)=c(OH-)。.使学生了解溶液中H浓度与OH 浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
(二)、教学三维目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容
及学生特点，
我确定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法
1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
化学：3.2.1《水的电离》教案(新人教版选修4)
教案
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级
课时 1
教学目的
知识
与
技能
1、知道水的离子积常数，
过程
与
方法
1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问
题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的
认识
情感
态度
价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的
辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。难点水的离子积。
知识结构与板书设计
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-
2、H2O的电离常数K电离＝＝
O)
C(H
)
C(OH
)
C(H
2
-
•
+
3、水的离子积(ion-product contstant for water )：
25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H
＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)
溶液·C(OH―)溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L
高中化学 水的电离溶液的酸碱性与pH(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
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水的电离溶液的酸碱性与pH
【学习目标】
1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；
2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；
【要点梳理】
要点一、水的电离
1．水的电离
（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O H3O++OH―ΔH＞0。
（2）水的电离的特点
①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。
②极难电离，通常只有极少数水分子电离。
③由水电离出的H+和OH―数目相等。
④水的电离是吸热的、可逆的。
【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与pH】
2．水的离子积常数
一定温度下，由水电离出的c(H+)与c(OH―)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。即K W=c(H+)·c(OH―)。25℃时，c(H+)=(OH―)=10―7 mol·L―1。25℃时，K W=1×10―14。
要点诠释：①K W与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25℃时K W=1×10－14，100℃时K W=1×10－12。
②K W=1.0×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
③在不同溶液中c(H+)、c(OH―)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH―)总是相等的。K W=c(H+)·c(OH―)式中，c(H+)、c(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
④K W是有单位的，其单位为mol2·L―2，因其复杂通常省略。
3．影响水电离的因素。
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化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离 教学案例
一、 教学设计思路
中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:
是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。
本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。
1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。
2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识）
3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验）
4、总体思路如下：
学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计：
教学过程设计：
H
【知识要点】
1、水的电离方程式或
2、水的离子积
⑴概念：
⑵特征①一定温度下是
②升高温度，K
w
③加入酸或碱，K
w
3、酸性溶液或碱性溶液中的K
w
【例题讨论】
25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：
溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？
由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
【随堂练习】
1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。
（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L
（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L
2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？