2018年高考化学总复习：1-3章 含解析
2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)
的贡献为1。
12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。
C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
2018年高考化学知识点总结
2018年高考化学知识点总结考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物错误!3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
2018版高中化学总复习资料(全)
化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
配平 氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018年高考全国卷1化学试题答案解析
2018年高考全国卷1化学试题答案解析2018年高考全国卷1化学试题解析版硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属。
其回收流程如下：A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B。
从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C。
“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。
D。
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
答案：D解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
从流程的转化可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe。
硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
答案选D。
本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是：A。
A。
B。
B。
C。
C。
D。
D答案：D详解：A、螺[2，2]戊烷与环戊烯分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体，A正确；B、根据螺[2，2]戊烷分子中氢原子的种类可知，二氯代物最多有4种，B错误；C、螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子不处于同一平面，因为螺环结构中的碳原子存在空间位阻，C错误；D、生成1 mol C5H12需要10 mol H2因为螺[2，2]戊烷分子中有10个氢原子，氢原子守恒，D 正确。
答案选C。
点睛：本题考查对螺环化合物的基本概念和结构特点的理解，同时也考查了对氢原子守恒定律的应用。
注意选项B的干扰，需要根据分子中氢原子的种类进行判断。
A、螺[2，2]戊烷和环戊烯的分子式分别为C5H8虽然结构不同，但它们是互为同分异构体的关系，因此A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代相邻或不相邻的碳原子上的氢原子，所以二氯代物的种类超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，因此分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，因此生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2D正确。
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】 A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化 学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解： A ．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量 的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶 液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路， A 错误。
B ．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时， 会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。
C ．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆 可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响， C 正确。
D ．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正 极的热水器内胆 （多为不锈钢或铜制） 起到了保护作用， 这种保护方法为： 牺牲阳极的阴极保护法， 点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
(完整word版)2018高考理综化学部分(含答案),推荐文档
2018高考理综化学部分（含答案）7.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：好2LNaAlO滤液小生L►沉淀止赎1 H S。
，HNO L含L、P、Fe等滤液------ 通标懵」含曲暇亚铁锂滤清…」「谑一碟酸帔■含Li沉淀L■炭黑等窿渣下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）僦气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2, 2]戊烷（，X该化合物的说法错误的是学 &科网A .与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212 .主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10; W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A .常温常压下X 的单质为气态B . Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W 与Y 具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2s 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2s 的高效去除。
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总Word版含解析
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总2018年全国各套解析版化学高考真题页码范围如下：2018年高考真题——理综化学部分（全国Ⅰ卷）……………………第2～12页2018年高考真题——理综化学部分（全国II卷）……………………. 第13～25页2018年高考真题——理综化学部分（全国Ⅲ卷）……………………第26～37页2018年高考真题——理综化学部分（北京卷）………………………. 第38～51页2018年高考真题——理综化学部分（天津卷）………………………. 第52～62页2018年高考真题——理综化学部分（江苏卷）………………………. 第63～85页2018年高考真题——理综化学部分（海南卷）………………………. 第86～93页绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎨⎧金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎨⎧酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第2章课时1考点二 分散系 胶体含解析
考点二分散系胶体（考点层次A→自学、识记、辨析）1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质）分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
(2）分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系;雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系.（3）三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径性质小于1 nm1～100 nm大于100 nm外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2。
胶体的性质及应用（1）丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2）聚沉①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象.②③应用:如制作豆腐，明矾净水。
(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
3．Fe(OH)3胶体的制备（1）方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
(2)原理:FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH)3（胶体)＋3HCl。
提醒：（1)不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
(2）FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。
（3）不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀.(4)书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“↓"，应注明“胶体"二字。
教材高考1．（LK必修1·P36图2－1－7改编)胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔效应 B．是否透明C．分散质直径大小D．是否稳定答案C2．（溯源题)判断下列说法的正误。
2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷7．解析：选D。
废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe 等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。
8．解析：选A。
果糖为单糖，A项错误；绝大多数酶是一种蛋白质，具有较高活性和选择性，B项正确；植物油中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，C项正确；淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D项正确。
9．解析：选D。
A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
10．解析：选B。
16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
11．解析：选C。
螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式为C5H8，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；该有机物的二氯代物有4种，2个氯原子位于同一个碳原子上时有1种，位于2个碳原子上时分两种情况：同环上只有1种，异环上有2种，B项正确；螺[2.2]戊烷中每个碳原子形成4个单键，而每个碳原子与4个原子构成四面体形，所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面，C项错误；该有机物含2个三元环，在一定条件下具有类似烯烃的性质，且与氢气发生加成反应的转化率不大于1，则由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D项正确。
(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分） （1）氯乙酸
（2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
2018年高考化学知识点总结(最新整理)
(7)波尔多液：主要成分是 和 Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是 C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
题组三 物质的组成与结构 3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在常温常压下，32 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子(×) (2)17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA(×) (3)相同质量的 N2O4 与 NO2 中所含原子数目相同(√)
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 4．注意氧化还原的顺序。如： 向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA(×) (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA(×) (3)1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA(√) (4)1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA(×) (5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为 NA(×) (6)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA(×) 题组七 2015 年“NA”应用高考试题汇编 7．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 答案 C 解析 A 项，D2O 和 H2O 的质子数相同(均为 10)，但 D2O、H2O 的摩尔质量不同，分别为 20 g·mol－1 和 18 g·mol－1，所以 18 g D2O 和 H2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项， n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但 H2SO3 是弱酸，部分电离，所以 H＋数目小于 2NA， 错误；C 项，发生的反应是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为 2e－，所以生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，正确；D 项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，常温下 NO2 和 N2O4 之间存在平衡 2NO2N2O4，所以分子数小于 2NA，错误。 8．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO －3 和 CO 2－3 的离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素 29325U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA 答案 C 解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的 共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2018年高考全国三卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应， + 证明其中含有Na火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项C正确。
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积
2. 下列叙述正确的是
B
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
C ．重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 ，其中 没有中子， 含有 8 个中
10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为
的三分之二 D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一
般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料 电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列 说法正确的是 D A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O 2 与 Li+得电子转化为 Li2O 2-X，电池的 )O2 ＝ Li2O 2-X，
)O2，选项 D 正确。
6. 用0.100 mol· L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol· L-1 Cl-溶 C 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl)
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课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲]
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析)
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法
x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓
数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系
应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成
计算微粒数目 2．摩尔质量
提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L
－1。
②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。
教材 VS
高考
1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是
( )
A ．1.5 mol 0.5 mol
B ．1.5 mol 2 mol
C ．0.5 mol 4 mol
D ．1 mol 2 mol
解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是
0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。
答案 B
2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
判断下列说法是否正确
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A (×) (2)2 L 0.5 mol ·L －1
亚硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A (×)
(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A (√) (4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A (×) 探源：本考题源于RJ 必修1 P 13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。
[诊断性题组]
1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×) (2)物质的量就是1 mol 物质的质量(×)
(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子(√) (4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧(×) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)
(6)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍(×) (7)18 g 水含有10N A 个质子(√) (8)1 mol OH -的质量为17 g ·mol －1(×) (9)CO 、N 2、C 2H 4的摩尔质量都是28(×) (10)84 g NaHCO 3中离子总数为2N A (√)
2．(名师原创)有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl 分子 ②13.6 g H 2S ③2g D 2 ④0.2 mol NH 3。
下列关系正确的是( ) A ．质量：②>①>④>③ B ．分子个数：①>③>②>④。