第8单元 金属和金属材料 精讲
2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元 金属和金属材料 教学设计)
2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元金属和金属材料教学设计一、教学目标1.理解金属的定义和特性。
2.掌握金属材料的常见种类和特点。
3.能够描述金属材料的使用范围和注意事项。
4.能够运用所学知识解决与金属材料相关的问题。
二、教学内容1.金属的定义和特性。
2.常见金属材料及其特点。
3.金属材料的使用范围和注意事项。
三、教学过程1.导入（5分钟）–让学生观察身边的物体，列举出他们所了解的金属材料。
–引发学生对金属材料的认知和兴趣。
2.知识讲解（20分钟）–讲解金属的定义和特性，包括导电性、导热性、延展性等。
–介绍金属中电子的排列和运动方式。
–分析金属的晶体结构和金属键的特点。
3.实验探究（25分钟）–设计一个实验，让学生观察金属材料的导电性和导热性。
–引导学生思考金属为什么具有良好的导电和导热性能。
4.拓展应用（20分钟）–讨论金属材料在生活中的应用范围，如建筑、交通工具、家电等领域。
–分析使用金属材料的优点和注意事项。
5.总结归纳（10分钟）–让学生回顾所学内容，总结金属材料的特点和应用范围。
–强调学生对金属材料的正确理解与运用。
6.展示评价（5分钟）–随堂小测验，检查学生对金属和金属材料的理解情况。
–学生展示实验结果和思考。
四、教学方法1.情景导入法：通过观察身边的物体引发学生对金属材料的认知和兴趣。
2.讲解和示范结合法：教师讲解金属的定义和特性的同时，通过实验示范来加深学生的理解。
3.合作探究法：设计实验让学生合作观察、思考和分析金属材料的特性。
4.讨论和归纳法：通过讨论和总结归纳的方式帮助学生深化对金属材料的理解和应用。
五、教学资源1.演示实验装置及相关材料：导线、电池、小灯泡、铜片、铝片、铁片等。
2.小组合作讨论的工具和素材：课堂白板、彩色笔等。
六、教学反馈1.学生对金属材料的理解和应用能力是否提高。
2.学生对金属材料独立思考和探索的能力是否增强。
3.学生的合作能力和实验操作技巧是否得到提升。
化学九年级下第八单元金属和金属材料课件
（3）金在高温时也不能氧化
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气 3．与某些盐溶液反应生成相应的盐和金属
注意： 铁与酸或盐溶液反应时, 生成盐中 铁的化合价是+2
Exercises
1．下列有关金属的说法不正确的是(D ) A．铝在空气中能生成一层致密的氧化
物保护膜 B．钛合金可用于制造人造骨 C．不锈钢比纯铁硬，其抗腐蚀性也比
Exercises
3．下列各金属浸入Hg(NO3)2溶液中， 都能发生反应且活动性逐渐减弱的 是B
A．Fe、Cu、Ag B．Fe、Pb、Cu C．Mg、Zn、Ag D．Cu、Hg、Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
金属活动性比较方法
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
①判断金属与酸（盐酸、稀硫酸）的置换反 应能否发生。只有排在“H”前面的金属才能从 盐酸或稀硫酸中置换出氢气；越靠前的金属， 越容易与酸反应置换出氢气。
②判断金属与盐（溶液）的置换反应能否发 生。只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 越不活泼金属将会被优先置换。
布擦拭 B．用水冲洗即可 C．用布擦干即可 D．晾干后，用盐酸除去锈层
教学资料整理
• 仅供参考，
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气 质量与时间的关系。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
初三化学第八单元 金属和金属材料知识精讲 人教实验版
初三化学第八单元 金属和金属材料知识精讲 人教实验版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第八单元金属和金属材料［主要内容］1. 金属的特性，金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属与非金属的区分。
2. 金属与氧气的反应，防止金属锈蚀的简单方法。
3. 常见金属矿物及炼铁的原理。
4. 合金及合金与纯金属性能的比较。
5. 废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
二. 重点、难点：1. 重点：（1）铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
（2）有关化学方程式计算中杂质问题的计算。
（3）铁的锈蚀及防护，合理利用金属资源的意识。
2. 难点：（1）对金属活动性顺序的初步探究。
（2）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
（3）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
三. 知识要点：1. 几种重要的金属：铁、铝、铜共同物理性质：有光泽、导电性、延展性、导热性2. 性质不是决定物质用途的唯一因素。
3. 合金（混合物）铁合金生铁钢2%43%003%2%~..~⎧⎨⎩ 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
4. 金属的化学性质：（1）金属与氧气反应问题：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？42223Al O Al O +=（2）置换反应A BC ACB +→+（3）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 、、、、、、、、、（）、、、、、金属活动性由强逐渐减弱−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− a. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
b. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
c. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5. 金属资源的利用和保护（1）铁的冶炼现象：红色的氧化铁粉末变成黑色铁粉，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊。
第八单元 金属和金属材料(单元解读课件)九年级化学下册(人教版)
常用方法。
方法。
2.了解废弃金属对环境的影响及金属回 2.认识废弃金属对环境的影
收再利用的价值。
响和回收金属的重要性。
一、单元课标要求
4.金属的锈蚀与防护
2022年版课标
3.认识金属矿物是宝贵的自然资源，形 成保护和节约资源的可持续发展意识 与社会责任。
4.跨学科实践活动：材料的性能。
素可以改变金属材料的性能。
3.了解金属、金属材料在生产生活和社 3.认识金属材料在生产、生
会发展中的重要作用。
活和社会发展中的重要作用。
4.学生必做实验及实践活动：常见金属 4.完成基础的学生实验：金
的物理性质。
属的物理性质。
一、单元课标要求
2.金属的化学性质
2022年版课标
2011年版课标
—— ——
二、单元知识结构
1.金属材料
纯
合
金
属
金
性质和用途
2.金属的化学性质 3.金属资源的利用和保护
金属 与氧 气反
应
金属与 盐酸、 稀硫酸 反应
金属 与盐 溶液 反应
金属活动性顺序及应用
铁的冶炼 铁的锈蚀 金属资源的保护
三、单元教学目标
1.教学目标
1.了解常见金属的物理性质。 2.了解合金的特性，知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在生 产、生活和社会发展中的重要作用。 3.掌握常见金属的主要化学性质，能用金属活动性顺序解释相关化 学问题。
三、单元教学目标 ——课题目标
课题
教学目标
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿 石中将铁还原出来的方法。 3.金属 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进 资源的 利用和 行有关计算。 保护 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等 金属资源保护的重要性。
人教版新九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
精心整理第八单元金属和金属材料课题1金属材料【知识点精讲】知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
化学：第八单元《金属和金属材料》知识点梳理(人教版九年级下)
第八单元金属和金属材料基础知识点了解：金属共同的物理性质。
常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。
会根据金属的性质选择用途。
根据用途说出性质。
会列举生活中金属应用的事例。
金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。
知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。
合金是混合物。
记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
会判断反应类型记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。
理解：金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。
判断金属能否在溶液中发生置换反应。
能自己设计实验探究金属活动强弱。
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
记住：金属活动性顺序表K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学变化。
会自己设计实验探究铁生锈的原因。
理解防锈的原理是隔绝空气或隔绝水。
常用的防锈方法。
①制成合金②③④。
会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常用物质的防锈方法。
炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出来。
会判断氧化剂和还原剂以及氧化反应和还原反应。
3CO+Fe 2金属资源保护的途径：①防止金属的腐蚀，②金属的回收利用，③有计划、合理地开采矿物资源④寻找金属的替代品。
金属资源为什么要保护的原因。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑以上反应的现象：固体表面有气泡产生，固体减少，铁与酸的反应溶液由无色变为浅绿色。
①2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ②Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2③Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu以上反应的现象：①银白色铝表面有红色固体、溶液由蓝色变为无色②红色固体表面有黑色固体、无色溶液变为蓝色③有红色固体出现、蓝色溶液变为浅绿色。
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
第八章金属和金属材料知识点
第八章 金属和金属材料知识点一、金属材料姓名：1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能， 铝的产量已超过了铜， 位于第二位。
(1) 常见金属的物理性质① 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 温下除汞为液体，其余金属均为固体。
② 特性：颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水 导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差 注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性， (2) 常见金属的物理性质比较：导电性 Ag Cu Au Al Zn Fe Pb由优到良 密度 Au Pb Ag Cu Fe Zn Al由大到小 熔点 WFeCu Au Ag Al Sn 由高到低 硬度Cr FeAgCuAuAlPb由大到小物质的性质与物质的用途之间的关系：1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。
合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2) 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
(3) 日常使用的金属材料，大多数为合金。
九年级化学 重点题目精讲 第八单元 金属和金属材料课
正确的是__C__(填选项)。 A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
解析：(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性；(2)镍与稀盐 酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式为Ni＋ 2HCl===NiCl2＋H2↑；(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验 二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长 短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快 慢，放出气泡快的金属活动性强；(4)铜的金属活动性比锌弱，A选项 说法不正确；铜不能和稀盐酸反应，B选项说法不正确；该装置将化 学能转化为电能，C选项说法正确。
金属 与硫酸
反应
Cr
Al
Cu
气泡产生缓慢， 气泡产生激烈， 无气泡产生，金
金属逐渐溶解 金属迅速溶解
属无变化
则Cr、Al和Cu三种金属的活动性顺序由强到弱顺序为__B__。(填序号) A．Cr＞Al＞Cu B．Al＞Cr＞Cu C．Al＞Cu＞Cr (2)小鹏先用砂纸将铬片和铝片的表面擦光亮，这样做的目的是__除去氧化膜，利 于直接反应__。然后将两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，则铬与硫酸铜反应时 的现象为__铬片表面覆盖一层紫红色金属，溶液颜色不变__。
课题2 金属的化学性质
15．★(6分)[2015·南平中考]为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
人教版下册第八单元金属和金属材料复习ppt课件
铜和铝：
铝的物理和化学性质：
银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以 化合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延 展性。
化学性质较活泼，有较强的还原性。 思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀 能力？
根据铝的性质，说出铝的应用。
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
金属和金属材料课程标准
• 了解金属的物理特征。识别常见金属和非金属； 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要 作用了解常见的金属与氧气反应；了解金属锈蚀 的原理及防止金属锈蚀的简单方法。
• 知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还 原出来的方法。
• 知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属对环 境的污染，认识回收金属的重要性。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做
法 用磁铁吸引，使之与铜屑分离
。
5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设 计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
方案一
步骤 用磁铁吸引
现象和结论 能被磁铁吸引的是铁
方案二 分别在空气中灼烧 方案三 分别放入酸中
能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁
焊接金属
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学
性质中，我们研究了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这 些反应的现象吗？
铁丝、镁带和氧气的反应
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
【课件】第八单元+ 金属和金属材料+课件九年级化学人教版2024下册
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 含碳量不同 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 水和氧气 发生了化 学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 ②溶液C中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 。
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种 金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用 砂纸打磨)。
【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验 硫酸的溶质质量分 锌的形状(均 氢气的体积(mL)(均
编号 数(均取20 mL)
取1g)
收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验①②对比说明 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。