第八章 金属和金属材料要点
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
金属和金属材料知识点总结(word)
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag．故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误。
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据 可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
7．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z
【答案】B
【解析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属和金属材料章节知识点总结
1.物理性质：①金属光泽②机械强度大(Hg)③延展性(Au)④导电(Ag、Cu)⑤导热(Ag)2.性质越稳定的金属越早被人类利用，活泼金属近几百年才被利用：自然界除Au、Bt、Ag外，多数金属都以化合态形式存在，商周时期青铜器、春秋战国时期铁器，近代才出现铝合金。
活泼性：Cu＜Fe＜Al，因为要将金属从化合态中提炼出来是需要技术成本的，越活泼的金属越难提取。
3.合金：在金属中加热熔合其他金属或非金属，例：生铁和钢（钢含C量少，更硬）、黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）等合金硬度、强度、抗腐蚀性一般都要优于组成他们的纯金属，故生活中合金用途更广。
4.化学性质①：+O2→金属氧化物（可通过与氧气反应条件判断金属活动性，越活泼越容易反应）②：Mg、Al、Zn、Fe + HCl、H2SO4→盐+H2↑③：“救大哥”请写出Fe“救”CuSO4的方程式并描述现象，溶液质量变化？反应前后物质总质量变化？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁丝表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色渐变为浅绿色。
溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4，（Cu相对原子质量64，Fe：56)，故溶液质量减小。
但反应前后物质总质量不变。
▲5.可通过哪些方法来比较Al、Fe、Cu的活动性顺序：①与酸反应看冒气泡速率②与其对应盐反应，例：Al和FeSO4反应说明Al比Fe活泼③与氧气反应的条件，例：Mg可与空气中点燃，Fe只能在纯氧中点燃6.金属冶炼：以铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁为例实验室：原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2装置：现象：A处：红色粉末变黑B处：澄清石灰水变浑浊发生的反应方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O C处酒精灯作用是除去多余CO防止污染空气，发生反应方程式C + O2点燃CO2实验前先同一段时间CO再点燃酒精喷灯，结束后先熄灭酒精喷灯再停止通CO，原因是防止生成的Fe又在高温环境下与空气中氧气反应生成Fe3O4生产：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石(作用？)涉及方程式：①C+O2②CO2+C③Fe2O3+CO、C+Fe2O37.防腐Fe锈蚀条件：①空气(O2）②水蒸气措施：①刷漆涂油镀铬（隔绝空气和水蒸气）②加入其他金或非金制成合金（改变自身内部结构）③回收利用、有计划开采、寻找替代品。
《金属材料》金属和金属材料PPT课件(第2课时)
容性〞。根据钛合金的主要性能，以下不符合其实
际用途的是 ( B)
A．用于制造核潜艇设备
B．用于制保险丝
C．用于制造航天设备 D．用于制造人造骨
知识运用
6．以下合金都是生活中经常用到的，请选择其序号填 空：
①不锈钢 ②焊锡 ③锰钢 ④青铜 ⑤硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金是____④____； (2)具有优良的抗腐蚀性能，常用于制作医疗器械、炊 具和餐具的是_____①_；
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
知识运用
2．以下说法不正确的选项是D( ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯洁物
知识运用
3．【中考•本溪】关于金属及合金的说法错误的选项是A ( ) A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
例题精析
【知例识3】铁和钛是生产和生活中的重要金属， 以下说 法不正确的选项是B ( )
A．钛合金可用于制造船舶 B．纯铁可用于制造医疗器械 C．锰钢可用于制造铁轨 D．钛合金可用于制造人造骨
例题精析
点拨：纯铁质软，抗腐蚀性差，不宜制医疗器械。
知识运用
1．【中考•邵阳】以下选项中不属于合金的是( B )
知识探究
碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢 钢
合金钢：如：不锈钢〔合金元素为铬Cr和镍Ni〕 钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好， 用于制造机械和交通工具。
知识探究
〔2〕铜合金
青铜：〔含Sn 10%~30%)
铜
含Cu Sn Pb等—硬而脆，强度大
《金属和金属材料》课件
强度与延展性
金属的强度是指其抵抗拉伸或压 缩变形的能力，而延展性则是指 金属在受到外力作用时能够发生 塑性变形而不破裂的能力。强度 和延展性是金属材料在工程应用 中的重要性能指标。 Nhomakorabea04
金属材料的用途
建筑行业
建筑结构
钢铁、铝等金属材料广泛 应用于建筑结构中，如桥 梁、高层建筑和工业厂房 等。
建筑材料
状的金属零件。
锻造
通过施加外力将金属坯 料塑造成所需形状和尺
寸的工艺。
焊接
通过熔融金属或其填充 材料将两块金属连接在
一起的方法。
轧制
通过轧机将金属坯料轧 制成所需厚度的板材或
棒材。
表面处理
01
02
03
04
涂装
在金属表面涂覆油漆、防锈涂 料等，以提高耐腐蚀性和美观
度。
电镀
在金属表面镀覆一层其他金属 或合金，以提高耐腐蚀性、导
电性、美观度等。
热处理
通过加热和冷却金属，改变其 内部结构，以提高其机械性能
和耐腐蚀性。
化学处理
利用化学反应改变金属表面的 性质，如发蓝、钝化等，以提
高耐腐蚀性和美观度。
06
未来金属材料的发展趋势
高性能金属材料
总结词
高性能金属材料是指具有优异力学性能、耐腐蚀性和高温性能的金属材料，是未来金属材料发展的重要方向之一。
金属的特性
总结词
金属的特性包括良好的导电性、导热性、可塑性和延展性。
详细描述
金属的一个显著特性是它们的导电性，可以用于制造电线和电子设备。此外，金 属还具有良好的导热性，可以用于制造散热器和加热元件。金属的可塑性和延展 性使它们易于加工和成型，可以制成各种形状和大小的物品。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)知识讲解
《金属和金属材料》全章复习与巩固【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.金属能与氧气、酸等发生反应。
【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
要点三、金属冶炼及有关计算1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
《金属材料》金属和金属材料PPT优质课件
合金
• 一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属大， 熔点比成分金属低，强度比成分金属大。
• 金属制成合金，可以保持持甚至强化单一金属的长处，克服其不足。合金 的性能一般优于纯金属。
常见的合金及用途
（1）铁合金
铁合金
生铁：含碳量为2% ～ 4.3%，含碳量高
钢： 含碳量为0.03% ～ 2%
3、所谓合金必须是（ ）D
①通过熔合而成
②由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）组成
③耐腐蚀
④ 具有金属的特征
⑤铸造性能好
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②④⑤
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课堂小练
鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物
B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
答案：A 解答：合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
常见的合金及用途
（2）铝和铝合金
铝：地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼银白色金属，常温即可与氧气 反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 人们日常的铝制品都是由铝合金制造的。 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等 特点，其表面总是覆盖着氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。硬铝 具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
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常见的合金及用途
（3）新型合金
• “记忆金属”即是镍钛合金。如把这样一块金属任意揉皱，或使它弯曲。 加热后，它又会恢复原状。
• 储氢合金：一类能够大量吸收H2结合成金属氢化物的材料，做到了H2的储 存和运输。
第八章金属和金属材料知识点
第八章 金属和金属材料知识点一、金属材料姓名：1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能， 铝的产量已超过了铜， 位于第二位。
(1) 常见金属的物理性质① 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 温下除汞为液体，其余金属均为固体。
② 特性：颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水 导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差 注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性， (2) 常见金属的物理性质比较：导电性 Ag Cu Au Al Zn Fe Pb由优到良 密度 Au Pb Ag Cu Fe Zn Al由大到小 熔点 WFeCu Au Ag Al Sn 由高到低 硬度Cr FeAgCuAuAlPb由大到小物质的性质与物质的用途之间的关系：1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。
合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2) 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
(3) 日常使用的金属材料，大多数为合金。
【知识清单】九年级化学 第八单元 金属和金属材料
九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。
2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。
3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。
4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。
二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。
绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。
2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。
3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。
三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。
2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。
3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。
四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。
2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。
九年级化学金属及其合金材料知识点
九年级化学金属及其合金材料知识点
金属元素
- 金属元素是化学中的一类物质，具有良好的导热性和导电性。
- 典型的金属元素包括铁、铜、铝等。
- 金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属的性质
- 金属在常温下大多数是固体，具有良好的延展性和可塑性。
- 金属的熔点较高，可以在高温下熔化成液态。
- 金属的热导率和电导率较高，可以快速传递热量和电流。
- 金属的密度较大，具有一定的重量。
金属合金
- 金属合金是由两种或两种以上的金属元素组成的材料。
- 金属合金具有比纯金属更好的性能和特点。
- 金属合金可以根据需要调整合金元素的比例，改变合金的性质。
- 金属合金具有硬度高、强度大、抗腐蚀性能好等优点。
常见的金属合金
- 不锈钢：由铁、铬、镍等元素组成，具有较强的耐腐蚀性能。
- 铝合金：由铝、镁、锌等元素组成，具有较轻的重量和良好
的强度。
- 铜合金：由铜、锌、锡等元素组成，具有良好的导电性和导
热性。
金属及其合金的应用
- 铁用于建筑、制造机械等领域。
- 铝用于制造飞机、汽车等领域。
- 铜用于制造电线、电器等领域。
- 不锈钢用于制造厨具、建筑材料等领域。
以上是九年级化学金属及其合金材料的基本知识点，希望对你
有所帮助。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的基本概念1. 定义：金属是元素周期表中的一类元素，通常具有良好的导电性、导热性、延展性和可锻性。
2. 分类：- 根据电子结构：过渡金属、主族金属和镧系元素。
- 根据性质：铁磁性金属、非铁磁性金属、贵金属等。
3. 物理性质：- 高密度- 光泽（金属光泽）- 可锻性和延展性- 熔点和沸点范围广泛二、金属的化学性质1. 氧化还原反应：- 金属倾向于失去电子，形成阳离子。
- 金属氧化反应常见于金属的腐蚀过程。
2. 酸碱反应：- 金属与酸反应生成氢气和相应的金属盐。
- 金属与碱反应较少，但某些金属如铝可以与强碱反应。
3. 配位化学：- 金属离子能与配体形成配合物。
- 配合物在催化、生物化学和材料科学中有广泛应用。
三、金属材料的类型1. 纯金属：- 单一金属元素，如铁、铜、铝等。
2. 合金：- 由两种或两种以上金属元素组成的混合物。
- 合金通常具有比纯金属更优异的物理和化学性质。
3. 金属间化合物：- 具有特定化学计量比的金属化合物。
- 通常具有高硬度和高熔点。
四、金属的提取与加工1. 提取方法：- 矿石开采- 冶炼（火法和湿法）- 电解精炼2. 加工技术：- 铸造- 锻造- 轧制- 焊接五、金属材料的应用1. 建筑和结构：- 钢筋混凝土- 钢结构建筑2. 电子和电气：- 导线和电缆- 电子元件和芯片3. 交通运输：- 汽车和飞机的框架和发动机部件 - 船舶和火车的制造4. 医疗和生物技术：- 医疗器械- 生物相容性植入物六、金属的环境影响1. 金属污染：- 重金属污染- 金属的生物积累和放大2. 回收和再利用：- 金属的回收减少对环境的影响 - 再生金属的生产和应用七、未来趋势和挑战1. 新材料的开发：- 高性能合金- 轻质高强度材料2. 可持续发展：- 绿色冶金技术- 金属的生命周期评估结论金属和金属材料是现代社会不可或缺的基础材料。
了解它们的化学性质、加工技术和应用领域对于材料科学、工程学和环境科学等领域至关重要。
8第八单元金属和金属材料单元知识点总结
8第八单元金属和金属材料单元知识点总结金属和金属材料是化学中的一个重要单元，涵盖了金属的性质、结构、合金、金属材料的制备和应用等方面的知识。
以下是对这一单元的知识点进行总结。
1.金属的性质：-密度大：金属的密度通常较大，是固体中最大的。
-导电性好：金属是电子云流动的自由电子，因此具有良好的导电性。
-热导性好：金属内部电子的热运动使得热能得以迅速传导。
-延展性和塑性好：金属可以被拉长成线，也可以被锤打成薄片。
-光泽：金属具有光泽，可以反射光线。
-高熔点和沸点：金属的熔点和沸点通常较高。
2.金属的结构：-金属晶格：金属的晶格由金属原子通过金属键连接而成，具有规则的排列结构。
-金属原子的排列方式：金属原子通常呈现紧密堆积或者面心立方堆积的方式排列。
3.合金：-定义：合金是由两种或更多金属元素组成的固溶体。
-合金的作用：(1)提高材料的机械性能：合金可以通过调整金属元素的含量和种类，来提高材料的强度、硬度、耐磨性等机械性能。
(2)改善材料的耐腐蚀性：合金可以增加材料的抗腐蚀性能，提高材料在恶劣环境中的使用寿命。
(3)调整材料的物理性质：合金可以调整材料的热膨胀系数、导电性等物理性质。
-合金的分类：(1)置换型合金：合金中的金属原子替代了其他金属原子的位置。
(2)插入型合金：新原子插入到晶体间隙中，形成新的化合物。
(3)亚稳态合金：合金存在非平衡态结构，具有特殊的物理性质。
(4)反应性合金：含有活泼金属元素，能够与其他元素反应形成化合物。
4.金属材料的制备：-炼铁：从铁矿石中提取铁的过程，主要包括矿石的还原、炉渣的冶炼和铁的提纯等步骤。
-铸造：将熔化的金属倒入模具中，等待冷却凝固，得到所需形状的金属制品。
-锻造：将金属加热至高温后，在压力的作用下改变金属的形状和尺寸。
-淬火：将加热至高温的金属迅速冷却，使其获得较高的硬度。
-淬火方式：水淬、油淬、气淬、盐浴淬等。
5.金属材料的应用：-结构材料：金属广泛应用于建筑、桥梁、汽车、飞机等领域，用于承担结构载荷。
第八单元_金属和金属材料知识点归纳总结
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种）2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4．金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；5．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1．金属与氧气反应镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3 ·xH2O）2.金属与酸反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO 4== Al 2(SO 4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO 3= Cu(NO 3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片表面有红色物质析出。
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金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na 97.5 883
Mg Al Cu Fe 649 660 1083 1535 1090 2467 2576 2750
A. Fe-Cu合金 C. Al-Na合金
B. Mg-Fe合金 D. Cu-Na合金
一、金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 三、金属活动性顺序
纯金属内，所有原子大小相同，排列十分规整； 而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那么整 齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以----。
铜合金
青铜我国使用最早的合金
青铜 —— 主要含铜、锡
强度高、塑性好、耐磨、耐腐蚀 用于制机器零件如轴承、齿轮等
黄铜 —— 主要含铜、锌
强度高、塑性好、易加工、耐腐蚀 用于制机器零件、仪表和日用品
一、金属与氧气的反应
常温 Na 4Na + O2＝2Na2O Mg 生成致密氧化膜 Al 生成致密氧化膜 Fe 几乎不反应
Cu 几乎不反应 Au 不反应
加热 2Na + O2 ＝△ Na2O2 2Mg + O2点＝燃2MgO
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
3Fe + 2O2点＝燃 Fe3O4
2Cu+O2 ＝ 2CuO 不反应
熔点/ ℃
钨铁铜金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的
铬铁银铜 金铝铅
硬度为10作标准) (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
金属之最
地壳中含量最高的金属元素—— 铝 人体中含量最高的金属元素—— 钙 目前世界上年产量最高的金属—— 铁 导电、导热性最好的金属—— 银 硬度最大的金属—— 铬 熔点最高的金属—— 钨；最低的金属—— 汞 密度最大的金属—— 锇；最小的金属—— 锂
课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护
一、几种重要的金属 二、合金
一、几种重要的金属
马 踏 飞 燕
五千年前人类 进入青铜时代
三千年前人类 进入铁器时代
20世纪铝成为产量 仅次于铁的金属
1、金属的物理性质
大多数金属呈银白色（除铜、金） 常温大多数金属是固体（除汞）
灯丝
钨
熔点最高
发动机 排气管
铝合金 不锈钢
密度小，强度大，抗腐蚀力强 抗腐蚀性好
合金与纯金属相比性质有何差异？
[实验8-1]
色泽 硬度 结论
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红色 灰白色 银白色
黄铜比铜硬
焊锡比锡硬
合金的硬度一般大于纯金属
熔点℃ 启示
铅 镉 铋 锡 焊 武德 锡 合金
327 321 271 232 183 70
白铜 —— 主要含铜、镍
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工 用于制钱币，代替银做饰品
铁合金
生铁——含碳 2%-4.3%
硬度大、抗压性强、性脆 用于制造机座、管道等
球墨铸铁
钢 ——含碳0.03%-2%
延展性、机械性能好 用于制造机械和交通工具
钢是用量最大、用途最广的合金
锰钢 不锈钢
铝合金
硬 铝 ——含铝、铜、镁、锰、硅
强度大、硬度好 用于制造火箭、飞机、轮船
泡沫铝 ——含铝、添加剂
易于加工、隔热、隔音 用于制造飞机的内壁
金合金
黄金
白金
黄金——的特点之一就是柔软，
人们常在黄金中加入银、铜、锌 等以增加黄金的强度和韧性。
黄金的纯度通常用K表示。
Au % = K / 24 × 100% ，
即1K = 4.166%
如18K（75%）、24K（100%）
2、科学家发现了一种新金属，它的性质如下：
熔点 密度
2500℃ 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设 想这种金属的可能用途。
可用于制造机器零件、炊具、轮船等。
3、将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷
却后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合 金的常用方法之一。试根据下表数据判断（其它条件
大多数金属与O2反应，反应的剧烈程度不同 镁和铝比较活泼、铁和铜次之、金最不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验
盐酸（或稀硫酸）
现象
反应
Mg 反应最剧烈
放出大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2、金属材料的选择
① 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铝制？ 铁硬度大于铝；若用铝制易变形。
②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜不用银？ 银含量少，价格昂贵；银密度大，不易架设。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？若用锡？ 钨熔点高且易导电，锡的熔点低。若用锡做灯丝，
导电产生的热量易使灯丝熔断从而影响灯泡的寿命。 ④ 为什么铁制水龙头镀铬？如果镀金怎么样？
有金属光泽、导电、导热、延展性
一些金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/ (g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
钛合金 二十一世纪的金属材料
熔点高、密度小、抗腐蚀性强 可用于制造火箭、航天制造人造骨；
钛-镍合金具有形状记忆功能 可用于制造人造卫星天线；
1、用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
钢芯镀镍
钢芯镀铜
铝合金
具有一定硬度、耐磨损、抗腐蚀、 密度小、熔点较高、色泽美观
合金的熔点一般低于各成分
二、合 金
1、概念： 两种或两种以上金属(或金属与非金属)
熔合而成的具有金属特性的物质
2、性能:
⑴合金比其组分金属颜色鲜艳；
⑵合金的硬度一般大于纯金属；
⑶合金的熔点一般低于各组分；
⑷合金的抗腐蚀能力一般增强。
为什么合金具有优良性能？
合金的硬度比纯金属大
合金的熔点比各成分低
镀铬：增加硬度，不易变形；不易生锈；美观大方
结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但不是唯一的决定因素，还需要考虑------
下列汽车配件使用了哪些材料？原因？
汽车配件 金属或合金
使用原因
电线芯
铜
导电性好，价格便宜
车外壳
软钢
价格便宜，硬度和强度较小，
（低碳钢） 可塑性好，加工成型性和焊接性好