亚铁离子与三价铁离子的相互转化 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
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亚铁离子 铁离子 相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
FeCl3
FeCl3溶液
（黄色）
FeCl2
FeCl2溶液
(浅绿色)
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
血红色
无变化
课堂练习
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾
A 溶液没有颜色变化的是( ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. Fe2(SO4)3
在FeCl2中 加入铁氰化钾
产生蓝色沉淀
课堂练习
2. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下
C 实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
生活中的化学
人体缺铁会造成贫血
一个成年人体中含铁3～5 g
二、Fe3+离子的检验
【实验3-3】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液加 入铁粉、 KSCN溶液
溶液由黄色变浅绿
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
在上层清液中 加入氯水
变血红色 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ห้องสมุดไป่ตู้
结论： Fe3+具有 氧化 性，Fe具有 还原 性。
70%集中在血红蛋白中
含铁较多的食品、蔬菜
补铁剂
维生素C与本品同服，有利于本品吸收。 你知道其中的原理吗？
生活中的化学
苹果中富含Fe２＋离子
苹果 “生锈了”
FeCl3溶液
（黄色）
FeCl2
FeCl2溶液
(浅绿色)
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
血红色
无变化
课堂练习
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾
A 溶液没有颜色变化的是( ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. FeCl3
D. Fe2(SO4)3
在FeCl2中 加入铁氰化钾
产生蓝色沉淀
课堂练习
2. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下
C 实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
生活中的化学
人体缺铁会造成贫血
一个成年人体中含铁3～5 g
二、Fe3+离子的检验
【实验3-3】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液加 入铁粉、 KSCN溶液
溶液由黄色变浅绿
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
在上层清液中 加入氯水
变血红色 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ห้องสมุดไป่ตู้
结论： Fe3+具有 氧化 性，Fe具有 还原 性。
70%集中在血红蛋白中
含铁较多的食品、蔬菜
补铁剂
维生素C与本品同服，有利于本品吸收。 你知道其中的原理吗？
生活中的化学
苹果中富含Fe２＋离子
苹果 “生锈了”
高三化学一轮复习 亚铁离子和铁离子的转化 课件
Fe2+ Fe3+的性质 Fe2+ Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+的转化
Fe2+ 的性质
物理性质：浅绿色
化学性质： 强还原性( 可被O2、Cl2 、 Br2、MnO4-、H2O2、
Cr2O72-、HNO3等氧化) 弱氧化性 可与Zn等发生置换反应 与OH-的沉淀反应 与CO32-、HCO3-的反应 K3﹝Fe﹙CN﹚6﹞（赤血盐）用于检验Fe2+
选项
实验目的
比较
和
A
解常数
的水
实验及现象
分别测浓度均为
的
和
溶液的 ，后者大于前
者
结论
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 检验铁锈中是否含有二价铁
铁锈中含有二价铁
溶液，紫色褪去
增大氢离子浓度，
探究氢离子浓度对
、向
溶液中缓慢滴
C
转化平衡向生成
相互转化的影响
加硫酸，黄色变为橙红色
的方向移动
向乙醇中加入一小粒金属
D
检验乙醇中是否含有水
Fe2+ Fe3+的性质的应用
实验室如何配置和保存FeSO4溶液？
1.加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化 2.加少量的相应的酸， 防止Fe2+水解
Fe3+ 的性质
物理性质：黄色
化学性质： 氧化性(可被Fe, Cu, I-, S2-,H2S等还原) 与KSCN的显色反应 与OH-的沉淀反应 与CO32- 、 HCO3-的双水解反应
以及少量的
金属离子
Fe3 Al3 Mg2 Ca2
开始沉淀的 pH
2.2 3.5 9.5 12.4
亚铁离子与价铁离子的相互转化(课件)
亚铁离子与价铁离子的相互转化
Dr.Feng
说课内容
1、教材分析
2、学情分析 3、教学方法
4、教学过程 5、教学评价与反思
亚铁离子与价铁离子的相互转化
2
1 教材分析
苏教版 高中化学必修Ⅰ
专题三第二单元第2课时
亚铁离子与价铁离子的相互转化
3
1 教材分析
1
教材的内容和地位
本节课是在学习氧化还原和 离子反应的基础上，介绍Fe2+ 和Fe3+的性质、相互转化及检 验等。本节内容的学习可以 使学生加深对氧化还原和离 子反应理论知识的理解和应 用，使学生学以致用，将化 学学习与生产生活联系
堂
开拓思维，启迪智慧
的
回归课本习题
主
人
Dr.Feng
亚铁离子与价铁离子的相互转化
14
感谢您的聆听 您的关注使我们更努力
此课件下载后可自行编辑修改 关注我 每天分享干货
亚铁离子与价铁离子的相互转化
15
2
教学目标
了解Fe、Fe2+和 Fe3+的化学性质及 其相互转化的条件 了解Fe2+和Fe3+的 常用检验方法。 体验在理论指导下 进行实验探究的过 程
3
教学重点、难点
知识：铁及其化合 物间的转化。 方法：探究物质性 质的科学方法 学生核心素养的培 养；实验方案的设 计。
亚铁离子与价铁离子的相互转化
苹果含有丰富的铁元素，多吃苹果可以补铁，这是真的吗？
亚铁离子与价铁离子的相互转化
11
LOGO5 教学评价与反思
实验创新点
有兴趣 有机会 有能力
取材源于生活和课本
内容具有趣味性和探究性
Dr.Feng
说课内容
1、教材分析
2、学情分析 3、教学方法
4、教学过程 5、教学评价与反思
亚铁离子与价铁离子的相互转化
2
1 教材分析
苏教版 高中化学必修Ⅰ
专题三第二单元第2课时
亚铁离子与价铁离子的相互转化
3
1 教材分析
1
教材的内容和地位
本节课是在学习氧化还原和 离子反应的基础上，介绍Fe2+ 和Fe3+的性质、相互转化及检 验等。本节内容的学习可以 使学生加深对氧化还原和离 子反应理论知识的理解和应 用，使学生学以致用，将化 学学习与生产生活联系
堂
开拓思维，启迪智慧
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回归课本习题
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亚铁离子与价铁离子的相互转化
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2
教学目标
了解Fe、Fe2+和 Fe3+的化学性质及 其相互转化的条件 了解Fe2+和Fe3+的 常用检验方法。 体验在理论指导下 进行实验探究的过 程
3
教学重点、难点
知识：铁及其化合 物间的转化。 方法：探究物质性 质的科学方法 学生核心素养的培 养；实验方案的设 计。
亚铁离子与价铁离子的相互转化
苹果含有丰富的铁元素，多吃苹果可以补铁，这是真的吗？
亚铁离子与价铁离子的相互转化
11
LOGO5 教学评价与反思
实验创新点
有兴趣 有机会 有能力
取材源于生活和课本
内容具有趣味性和探究性
3.1以色识铁-铁离子与亚铁离子的检验与转化课件2023-2024学年高一上学期化学人教版必修第一册
猜想一：含有Fe3+ 猜想二：含有Fe2+ 猜想三：含有Fe2+、Fe3+
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
方法1：观察溶液颜色 方法2： Fe2+、 Fe3+与NaOH反应
滴加半滴管NaOH溶液
取一滴管的FeCl3于试管1中
取一滴管的FeCl2于试管2中
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
试管1
第一节 铁及其化合物
以色识铁— Fe2+与Fe3+的检验与转化
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约 4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁， 人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功 能的下降和新陈代谢的紊乱。
富含铁元素的食品
【任务】补铁剂中铁元素检验
如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素的存在形式， 你会怎么做？请你想一想。
变血红色
倒入一药匙维 生素C粉末
还原剂
溶液褪色
实验结论：Fe3+在还原剂维生素C的作用下被还原成Fe2+
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2+
还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【小结】
Fe2+
氧化剂（新制氯水、H2O2等） 还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【学以致用】
结论：补铁剂含有Fe2+
溶液变血红色
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
【任务】检验补铁剂中铁元素的存在形式 ——猜想二：含有Fe2+
Fe2+
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
方法1：观察溶液颜色 方法2： Fe2+、 Fe3+与NaOH反应
滴加半滴管NaOH溶液
取一滴管的FeCl3于试管1中
取一滴管的FeCl2于试管2中
【活动一】Fe2+、Fe3+的检验
试管1
第一节 铁及其化合物
以色识铁— Fe2+与Fe3+的检验与转化
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约 4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁， 人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功 能的下降和新陈代谢的紊乱。
富含铁元素的食品
【任务】补铁剂中铁元素检验
如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素的存在形式， 你会怎么做？请你想一想。
变血红色
倒入一药匙维 生素C粉末
还原剂
溶液褪色
实验结论：Fe3+在还原剂维生素C的作用下被还原成Fe2+
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2+
还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【小结】
Fe2+
氧化剂（新制氯水、H2O2等） 还原剂（维生素C、铁粉等）
Fe3+
【学以致用】
结论：补铁剂含有Fe2+
溶液变血红色
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
【任务】检验补铁剂中铁元素的存在形式 ——猜想二：含有Fe2+
Fe2+
最新人教版高一化学必修1第三章关于亚铁离子和三价铁离子
关于亚铁离子和三价铁离子1．Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+： -4M n O+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O Cr 2O+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O H 2O 2+2Fe 2++2H +2Fe 3++2H 2O在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：4Fe 2++O2+4H +4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把-3NO 和-2NO 还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜。
Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -2Fe 2++I2在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂。
Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S↓+2H +2Fe 3++Sn 2+＝2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原：2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
2．Fe 2+和Fe 3+的颜色Fe 2+在水溶液中通常以水合离子[Fe （H 2O ）6]2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：[Fe（H 2O）6]2++H2O[Fe（H2O）5OH]++H3O+这个平衡的P K＝9.5，水解的程度很小，溶液近于中性。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe（H2O）6]3+形式存在。
三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。
只有在pH＝0左右时，才有[Fe（H2O）6]3+存在（但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察）。
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》试讲稿
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》1、开场白各位评委老师：大家好！我是高中化学组的XX号考生，今天我试讲的题目是《亚铁离子和铁离子的转化》，下面开始我的试讲。
2、魔术导入师：同学们，上课！在开始今天的课程之前呢，老师先给同学们变一个魔术，请大家注意观察讲台上的烧杯，我将茶水倒进烧杯中，用老师手中的玻璃棒轻轻搅动，同学们看！茶水变黑了！现在老师再用玻璃棒的另一端搅拌变黑了的茶水，看看会不会有什么变化，咦，变黑的茶水又恢复了茶色！同学们想不想知道这是为什么？师：这其实是一种化学现象，老师在玻璃棒的一端蘸上绿矾粉末，另一端蘸上草酸晶体粉末。
在用蘸有绿矾的一端搅拌时，茶叶水中的单宁酸，与绿矾发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁也就是亚硝酸铁的蓝黑色物质，从而使茶叶水显黑色；而草酸具有还原性，在用蘸上草酸晶体的另一端搅拌时，草酸将三价的铁离子还原成二价的亚铁离子，从而褪去黑色恢复茶色。
这个魔术实际上就是亚铁离子与铁离子的相互转化。
而亚铁离子与铁离子的相互转化的条件就是今天我们要学习的内容。
3、新课讲授师：亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么？师：对，需要加氧化剂。
要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。
同学们回答的非常好！师：现在呢，老师准备了铁粉、.1mol-1FeCl3溶液、.1mol-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，几种化学药品。
哪位同学知道老师提供的这几种化学药品中，谁可以做还原剂，谁可以做氧化剂呢？这位同学，你来回答！师：哦，你说铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以做氧化剂。
回答正确，请坐！师：那么请同学们思考一下，KSCN溶液的作用是什么呢？师：对，KSCN遇Fe3+生成血红色络合物Fe（SCN）3，可以用来检验Fe3+离子。
师：原理我们知道了，也找到了合适的氧化剂和还原剂，请同学们根据老师提供的药品分小组设计并进行实验，观察描述实验现象。
三价铁离子与亚铁离子的转化
三价铁离子与亚铁离子的转化在自然界和工业生产中，三价铁离子与亚铁离子的相互转化是一种非常重要的化学反应。
它不仅在地球化学循环中发挥着重要作用，还对环境和人类生活产生着深远影响。
下面，我将以此主题为核心，从不同角度对三价铁离子与亚铁离子的转化进行全面评估，并撰写一篇有价值的文章。
1. 了解三价铁离子与亚铁离子让我们从基本概念出发，对三价铁离子和亚铁离子加以区分和定义。
三价铁离子是指铁原子失去3个电子后所形成的阳离子，通常以Fe3+表示；而亚铁离子则是铁原子失去2个电子后所形成的离子，通常以Fe2+表示。
这两种离子在化学性质和反应行为上存在着明显的区别，而它们之间的相互转化则是一个极具挑战性和复杂性的过程。
2. 自然界中的转化过程三价铁离子与亚铁离子的转化在自然界中广泛存在，尤其是在水文地质学和生物地球化学过程中。
在水体中，对氧的存在会导致三价铁离子与亚铁离子的动态平衡，形成了通常所说的铁的氧化还原反应。
这些反应在水体中的溶解态铁和沉积态铁之间起着重要的调控作用，影响着水体的营养循环和生物生长环境。
3. 工业生产中的应用与技术挑战在工业生产和环境工程中，三价铁离子与亚铁离子的相互转化也具有重要意义。
地下水中的三价铁离子是一种常见的污染物，而通过还原反应将其转化为不溶于水的沉淀物来实现地下水的治理和修复。
但是，要实现这一过程需要克服许多技术挑战，包括反应动力学控制、还原剂选择和后处理技术等方面的问题。
4. 个人观点和理解对于三价铁离子与亚铁离子的转化，我认为需要重视其复杂性和动态性，既要注重理论研究，又要注重工程实践。
只有深入理解其背后的化学原理和地球化学过程，才能更好地应用于环境修复、资源利用和新材料开发等领域。
还需要注重跨学科合作，加强不同领域的沟通和交流，以推动三价铁离子与亚铁离子转化的研究和应用。
三价铁离子与亚铁离子的转化是一个涉及自然界、工业生产和环境保护等多个领域的复杂问题，其深度和广度超出了我们的想象。
3-1-4 铁盐 亚铁盐间的相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
谢谢观看
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液 再生。
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为____过__量___铁__粉__和__稀___盐__酸__，__过___滤___； 有关离子方程式：2_F__e_3_＋_＋__F__e_=__3_F_e__2＋__、__C__u_2_＋__＋__F_e_=__C__u_＋__F_e__2_＋_ _2__H__＋_＋__F_e__=_F__e_2_＋_＋___H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____C__l2______(填一种即可)； 有关离子方程式：__2__F_e_2_＋__＋__C_l_2_=_2__F_e_3_＋__＋__2_C__l_－______________ 。
01
和亚铁盐的性质与转化
PART
利用Fe2＋、Fe3＋的之间的相互转化，培养
02
学生变化观念与平衡思想的素养水平。
PART
03
构建Fe、Fe2＋、Fe3＋的之间的三角关系图。
铁盐和亚铁盐的转化
从氧化还原的角度分析Fe2+、Fe3+二种形态的铁元素 Fe3+ 只可以做氧化剂 Fe2+ 既能做氧化剂，又能做氧化剂
反应原理： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
离子方程式： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
2.Fe3+和Fe2+的转化
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡
亚铁三价铁的转换
Fe3+ 混合液 KMnO4
？
用什么酸溶解呢？ 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸
？
×
61页
实验方案：
水溶 磁带 （Fe3O4） 酸溶
注：不考虑磁带中 其他成分得影响
×
KSCN Fe2+
Fe3+ 混合液 KMnO4
？
用什么酸溶解呢？ 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸
？
× ×
知识迁移与应用 一：
已知Fe3O4有磁性又叫磁性氧化铁。我们 熟悉的磁带中就有Fe3O4的成分。 那么Fe3O4种铁元素的SO4
Fe2(SO4)3 KMnO4 NaHCO3
KSCN HNO3 KI —淀粉
实验现象:
4、红褐色沉淀 5、血红色溶液
NaOH
KSCN
6、红褐色沉淀和无色气体 NaHCO3 7、无明显现象 8、无明显现象 9、溶液变蓝色
HNO3或Na2SO4
KI—淀粉
7、无明显现象
写出下面的离子方程式
1、Fe3O4与稀硫酸
2、Fe2+与酸性高锰酸钾 （已知：KMnO4中的Mn被还原成了Mn2+)
知识迁移与应用二: 该兴趣小组的同学网上查阅到 Fe(NO3)3溶液可以雕刻美丽的银饰.他们打 算亲自验证一下其可行性.该组同学自制银 镜,将其中加入Fe(NO3)3溶液,结果银镜溶解.
8、无明显现象
HNO3或Na2SO4
问题二：刚才实验中无明显现象的两瓶溶 液可以用FeSO4溶液进行鉴别吗？
FeSO4↓ 7 FeSO4↓ 8
预测现象：
一支试管溶液变黄，一支无明显变化
小结： Fe2+、Fe3+的性质及相互转化
一、类别： 都是弱碱的阳离子
？
用什么酸溶解呢？ 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸
？
×
61页
实验方案：
水溶 磁带 （Fe3O4） 酸溶
注：不考虑磁带中 其他成分得影响
×
KSCN Fe2+
Fe3+ 混合液 KMnO4
？
用什么酸溶解呢？ 稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸
？
× ×
知识迁移与应用 一：
已知Fe3O4有磁性又叫磁性氧化铁。我们 熟悉的磁带中就有Fe3O4的成分。 那么Fe3O4种铁元素的SO4
Fe2(SO4)3 KMnO4 NaHCO3
KSCN HNO3 KI —淀粉
实验现象:
4、红褐色沉淀 5、血红色溶液
NaOH
KSCN
6、红褐色沉淀和无色气体 NaHCO3 7、无明显现象 8、无明显现象 9、溶液变蓝色
HNO3或Na2SO4
KI—淀粉
7、无明显现象
写出下面的离子方程式
1、Fe3O4与稀硫酸
2、Fe2+与酸性高锰酸钾 （已知：KMnO4中的Mn被还原成了Mn2+)
知识迁移与应用二: 该兴趣小组的同学网上查阅到 Fe(NO3)3溶液可以雕刻美丽的银饰.他们打 算亲自验证一下其可行性.该组同学自制银 镜,将其中加入Fe(NO3)3溶液,结果银镜溶解.
8、无明显现象
HNO3或Na2SO4
问题二：刚才实验中无明显现象的两瓶溶 液可以用FeSO4溶液进行鉴别吗？
FeSO4↓ 7 FeSO4↓ 8
预测现象：
一支试管溶液变黄，一支无明显变化
小结： Fe2+、Fe3+的性质及相互转化
一、类别： 都是弱碱的阳离子
人教版化学必修1第三章第二节铁和铁的化合物的相互转化课件
O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、 （其它如：Br2、 H2O2、MnO4-）
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、
练习：
1.配制氯化铁时应该加入什么物质?该 物质有什么作用？
加入少量的稀盐酸，防止水解。
2.配制氯化亚铁溶液时，又应该加入什么
物质？有什么作用？
加入少量铁粉和盐酸，防止亚铁离子 水解和被氧化。
点燃
问题1： 在盛有FeSO4溶液的试管中，加入几滴 KSCN会有怎样的现象？再滴入几滴新配 制的氯水，又会怎样呢？
现象：
浅绿色溶液变血红色
+ 2Fe2++Cl2 == 2Fe³+2Cl+ Fe³+3SCN-== Fe(SCN)3
问题2：
盛有氯化铁溶液的试管中，加入足量 铁粉，会有怎样的现象？
现象： 溶液由黄色逐渐变成浅绿色
铁和铁的化合物的相互转化
复习：
将吸有NaOH溶液的滴管伸入新配制的 FeSO4溶液中，慢慢挤出NaOH,会有怎样的现 象产生？
+ 2Fe2++Cl2 == 2Fe³+2Cl-
+ (1) Fe²
Fe3+
3Fe2+ +4H+ +NO3- == 3Fe3+ +NO + 2H2O + 2Fe³ + Fe == 3Fe2+ + 2Fe³+Cu==2Fe2++Cu2+
C
5 .将一小粒金属钠投入到盛有FeCl2溶液的烧 杯中，观察到的现象？
钠熔成小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声， 放出气体。产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后 变为红褐色。
Fe2+与Fe3+的相互转化 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
方案一
取少量补铁剂 KSCN溶液 若显红色，则变质，有Fe3+ 于试管中
另取少量补铁剂 酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则有Fe2+ 于试管中
方案二
取少量补铁剂 铁氰化钾溶液 于试管中
无明显现象，则完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
小结
Fe2+ 与 Fe3+ 的 相互转化条件
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
希望同学们在今后生活中遇到与科学特别是化学 相关的社会议题时，能够遵循科学探究脉络，理 性思考问题，做一个有科学素养的公民。
谢谢观看！
Cl2、Br2、H2O2、 KMnO4、HNO3等
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
铁粉、铜粉、I-、S2-等
请你设计Fe2+ 和Fe3+相互转 化的实验方案
试 剂
铁粉、铜粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液
KI溶液 KSCN溶液 新制氯水 淀粉溶液 双氧水（H+）
实验方案：Fe2+
思考
小组三
在试管中加入适量的FeSO4溶液，先 加入几滴双氧水或新制氯水，再滴入少量 KSCN溶液，溶液变成血红色，可以说明 双氧水或新制氯水能将Fe2+转化为Fe3+吗？
不能说明，因为我们首先要判定 试剂中是否存在+3价的铁离子
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
实验操作
在试管中取适 量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
3.1.2+Fe3+和Fe2+的检验与转化++课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2 ＋ CuCl2
拓展延伸
2、【功能主治】用于缺铁性贫血症， 预防及治疗 【贮藏】密封、避光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本产品 的吸收
为什么琥珀酸亚铁补血剂与维生素C同服用，有利于 吸收？ 实验室中亚铁盐如何保存呢？
课堂 小结
课堂小结
Fe3+检验 Fe2+检验 Fe3+与Fe2+之间转化
实验探究
[分组实验提醒] 1、分组合作完成 2、两人进行实验，一人协助，一人观察实验现象，
一人记录实验现象，一人汇报实验结果。 3、实验做完后，试管里的试剂不要倒掉，下课后统
一倒入废液缸中。
实验探究
[实验方案1] Fe2+ 转化为Fe3+
取一支试管向其中加入3滴管 FeSO4溶液，再加入3 滴 KSCN溶液，最后加入3滴管 H2O2溶液。
O2
Fe
Cl2
Cu
H2O2
KMnO4
Fe2+
Fe3+
实验探究
三、Fe2+ 和Fe3+的相互转化
[分组讨论]
酸性KMnO4溶液、铁粉、H2O2溶液、维生素C（提 示：常用做抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、 KSCN溶液。结合所选试剂，请同学们小组讨论，设计出 实验方案将Fe2+转化为Fe3+。同时也设计出Fe3+转化为 Fe2+的实验方案。
教学重点 PART
01
Fe3+的检验、Fe3+与Fe2+的相互转化
教学难点 PART
02
Fe3+与Fe2+的相互转化
1 234 5
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
铁离子和亚铁离子转化和 检验课件
所选试 实验目标 剂 是否变质
实验步骤
实验现象
实验结论或解 释
是否有Fe2+.
【课堂检测】 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是 （ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的 试剂是（ ） A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液. D.Fe(NO3)3溶液 3.,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？ 4..除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液 (FeCl2) ； 3）FeCl2溶液(CuCl2) 。
【知识运用】
4.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液
(FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 。 ；
Fe粉 氯水 ；3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
探究Fe3+ →Fe2+的转化 实验方法 实验现象 结论 FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→ Zn 红色→浅绿色 溶液+ 锌粉 Fe3+ → Fe2+ FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→红色 维生素C 3+ 2+ Fe → Fe 溶液+ 维生素C →红色褪去 KI 溶液由黄色 → FeCl3溶液+KSCN 3+ → Fe2+ KI 溶液 Fe 红色 → 棕黄色 溶液+ 结论：
【知识运用】
2.为什么亚铁盐的补血药物中都谈到密封保 存、和VC（还原性）同用效果更佳？
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
4 教学过程设计
创设情境， 引入新课 (3分钟）
图片视频， 引入课题2 (3分钟）
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
LOGO
4 教学过程
Fe2+ Fe3+
直达实验室：还原现场
动动手：铁锅中的铁是如何转化成Fe3+？
打破沙锅问到底！哪些试剂可以将Fe2+转化为Fe3+？
直通 高考
例１：工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼 金属）的工艺流程如下： ①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
知识层面
2 学情分析
能力层面
心理层面
氧化还原理论 离子方程式书写
实验探究的方法
乐于探究 合作
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
3 教学方法
学案 导学法
启发 引导法
教法
实验 探究法
直观 演示法
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
3 教学方法
实验 探究法
合作 学习法
讨论 交流法
归纳 总结法
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
2
教学目标
了解Fe、Fe2+和 Fe3+的化学性质及 其相互转化的条件 了解Fe2+和Fe3+的 常用检验方法。 体验在理论指导下 进行实验探究的过 程
3
教学重点、难点
知识：铁及其化合 物间的转化。 方法：探究物质性 质的科学方法 学生核心素养的培 养；实验方案的设 计。
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
堂开拓思维，启迪智慧的回归课本习题主
人
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亚铁离子与三价铁离子的相互转化
亚铁离子与三价铁离子的相互转化
人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
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Fe2+
实验现象
小组四
实验操作
溶液变成 血红色
再加入铁粉 或者铜粉， 观察现象
实验现象
溶液血红 色变浅
离子方程式：Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2++ Cu2+
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入KI溶液， 观察现象
思考
小组三
在试管中加入适量的FeSO4溶液，先 加入几滴双氧水或新制氯水，再滴入少量 KSCN溶液，溶液变成血红色，可以说明 双氧水或新制氯水能将Fe2+转化为Fe3+吗？
不能说明，因为我们首先要判定 试剂中是否存在+3价的铁离子
实验方案：Fe3+
FeCl3
实验操作
在试管中取适 量FeCl3溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
Fe3+ 小组一
FeSO4
离子实方验程操式作：2Fe2+实+验C现l2象== 2Fe3实+ 验+操2作Cl-
在试管中取适
量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
溶液颜色 无明显变 化
再加入几滴 新制氯水， 观察现象
实验现象
溶液变成 血红色
Fe2+转化为Fe3+
实验方案：Fe2+
FeSO4
Fe2+
实验现象
溶液颜色 加深
小组五
实验操作
再加入淀粉 溶液，观察 现象
实验现象 溶液变蓝
离子方程式：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
导入
揭晓答案
茶水中含有大量的单宁酸（鞣酸），当单宁酸遇到亚铁离子 后立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁 酸铁的络合物，不宜被人体吸收。维生素C具有还原性，将+3价 的铁离子还原成+2价的亚铁离子，因此，维生素C可以促进人体 对亚铁离子的吸收。
方案一
取少量补铁剂 KSCN溶液 若显红色，则变质，有Fe3+ 于试管中
另取少量补铁剂 酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则有Fe2+ 于试管中
方案二
取少量补铁剂 铁氰化钾溶液 于试管中
无明显现象，则完全变质 生成蓝色沉淀，部分变质
小结
Fe2+ 与 Fe3+ 的 相互转化条件
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
检测补铁剂商品的质量、含Fe2+污水处理等问题 都涉及Fe2+和Fe3+的鉴别与相互转化的知识，希 望同学们在今后生活中遇到与科学特别是化学相 关的社会议题时，能够遵循科学探究脉络，理性 思考问题，做一个有科学素养的公民。
谢谢观看！
Cl2、Br2、H2O2、 KMnO4、HNO3等
Fe2+
（还原性）
氧化剂 还原剂
Fe3+
（氧化性）
铁粉、铜粉、I-、S2-等
请你设计Fe2+ 和Fe3+相互转 化的实验方案
试 剂
铁粉、铜粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液
KI溶液 KSCN溶液 新制氯水 淀粉溶液 双氧水（H+）
实验方案：Fe2+
人教版高中化学 必修一 第三章第二节
课题名称：Fe2+ 与 Fe3+ 的相互转化
难点名称：Fe2+ 和Fe3+ 的相互转化条件和原理
导入
知识讲解
目 录
课堂练习
小结
导入
铁是人体必需的一种微量元素，缺铁容易导致贫血。那 你知道人体需要哪种价态的铁元素？有哪些补铁的好方 法吗？
导入
导入
知识讲解
探究Fe2+ 和 Fe3+相互转化
课堂练习
问题1：你能否设计实验方案研究补铁剂中是否真的含有二价铁？
问题2：你能否设计实验说明补铁剂有没有被氧化变质？
取少量补铁 KSCN溶液 剂于试管中
若显示红色，则Fe2+被氧化
无明显变化 酸化的H2O2
显红色，没变质，有Fe2+ 无明显变化，不含有Fe2+
问题3：这有一瓶补铁剂露置空气中一段时间，你如何设计证明 它部分被氧化？
实验操作
在试管中取适 量FeSO4溶液， 滴入一滴 KSCN溶液， 观察现象
Fe3+
实验现象
溶液颜色 无明显变 化
小组二
实验操作
实验现象
再加入几滴 双氧水(H+) 观察现象
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液变成 血红色
离子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3