化学实验题解题方法
化学实验六大解题技巧有哪些
化学实验解题技巧实验综合题是高考的热点问题，高考再现率为100%。
要想快速而准确的解决实验综合题，不仅要掌握实验基本操作技能，而且要理解实验原理。
为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃，归纳总结了以下几个步骤供学习参考。
一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进(同样利用和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥ 实验的误差大小等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
初中化学实验题解题技巧与方法
初中化学实验题解题技巧与方法
初中化学实验是化学学科中重要的一部分，对学生的实际操作能力和理论知识的掌握程度有着重要的影响。
而在化学实验中，题目解答是一项非常重要的技能，一定要掌握好相关的技巧和方法。
一、仔细阅读实验题目
仔细阅读实验题目是解答实验题目的第一步。
题目中包含了实验的要求以及需要注意的事项等信息，这些信息对于实验的顺利进行至关重要，一定要认真仔细地阅读和理解。
二、熟悉实验器材和试剂
在解答实验题目之前，我们需要熟悉实验所使用的器材和试剂，了解它们的性质和用法，以便正确地进行实验。
同时，在实验中，我们也需要根据实验题目的要求，选择合适的器材和试剂进行操作。
三、掌握实验步骤和操作方法
为了顺利完成实验，我们需要掌握实验步骤和操作方法。
实验步骤通常包括试剂的配制、加热、搅拌、过滤等操作，我们需要按照实验步骤进行操作，并注意各个环节的细节和注意事项。
四、注意实验安全
在进行实验时，我们要时刻注意实验安全，遵守实验室规定，正确佩戴实验室用品，如实验手套、护目镜等，避免出现意外情况。
五、认真记录实验数据
在实验中，我们需要认真记录实验数据，包括实验过程中所使用的量和实验结果。
这些数据对于实验的分析和结果的判断具有重要的参考价值。
总之，在解答实验题目时，我们需要认真仔细地阅读题目，熟悉实验器材和试剂，掌握实验步骤和操作方法，注意实验安全，认真记录实验数据，这些技巧和方法是解答实验题目的关键。
高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开;步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中,从实验原理出发,找到所需要的实验原料,例如氮气的制备,可以从空气来提纯,也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备,还要除去其中的杂质氧气和水;物质制备过程中,主要考察包括实验仪器的选择和组装,实验试剂的选择和加入的先后顺序;例如氯气的制备,根据实验原理,采用固液加热装置,选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中,就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合;在净化除杂过程中,首先要分析物质中所含的杂质有哪些,每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等,例如在制备干燥纯净的氯气时,制备的氯气中混有氯化氢和水,采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸,先后顺序是先除氯化氢,最后除水;在物质的收集过程中,分析物质的状态和性质,采用合理的方法来收集产物;例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气,采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集,根据其易凝华的性质,在收集氯化铝时,应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率;尾气处理过程中,从尾气性质入手,分析所采用的试剂;例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯;制备型实验题：26．2013年全国新课标1卷醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸;B 中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃;分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙;最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g;回答下列问题：1装置b的名称是;2加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时填正确答案标号;A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为;4分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”;5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是;6在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到的仪器有A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号;A．41% B．50% C．61% D．70%答案：O1直形冷凝管2防止暴沸；B 34检漏；上口倒出5干燥或除水除醇6CD 7C解析：2如果立即补加碎瓷片,可能使反应液暴沸,发生危险,A选项错误；C选项不能防止暴沸,错误；D选项浪费药品,错误；3醇在浓硫酸作催化剂时,加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃,也可能发生分子间脱水生成醚；4环己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液体的上层,分液时先把下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,防止从下口放出时混有部分下层液体；5无水氯化钙能与水结合,也能与乙醇结合；7n环己醇＝20g÷100g·mol-1＝mol、n环己烯＝10g÷82g·mol-1＝mol产率＝÷×100%＝61%26. 2013·新课标Ⅱ正丁醛是一种化工原料;某实验小组利用如下装置合成正丁醛; 发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中;在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热;当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液;滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分;将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量; 回答下列问题：1实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由; 2加入沸石的作用是;若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是;3上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是; 4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号;a.润湿b.干燥c.检漏d.标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层填“上”或“下”6反应温度应保持在90—95℃,其原因是;7本实验中,正丁醛的产率为%;答案1不能,易迸溅；2防止爆沸；冷却后补加；3滴液漏斗；直形冷凝管；4c；5下；6即可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；751;解析1将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释;若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险;2实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸;若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石;3装置中B仪器叫滴液漏斗,D仪器叫直形冷凝器;4分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液;5由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层;6反应时温度保持在90—95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化;7若的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=,则正丁醛的产率应为2÷×100%=51%;二．验证性实验题考查物质性质,一般还包括物质制备过程;根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理,根据实验原理寻找所需要的实验试剂,再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序;步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程物质制备过程与第一类相似;在性质验证过程中,关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理;例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中,首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫,先分析每种物质验证所需的试剂,试剂的选择需要反应中有明显的实验现象,验证水用无水硫酸铜,二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫用品红溶液,再分析相互之间是否存在干扰,就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽,防止干扰二氧化碳的验证;验证性实验题：9. 2013年四川理综为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验;Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出;为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验;可选用的试剂：KSCN溶液、K 3FeCN 6溶液、氯水;1请完成下表：实验结论Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 2+;Ⅱ.AgNO 3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体,产生红棕色气体,在装置D 中收集到无色气体;当反应结束后,试管中残留固体为黑色;2装置B 的作用是 ;3经小组讨论并验证该无色气体为O 2,其验证方法是;4查阅资料Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag 2O 可溶于氨水;提出设想试管中残留的黑色固体可能是：①.Ag ； ②.Ag 2O ； ③.Ag 和Ag 2O;实验验证该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验;实验评价根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ① 填实验编号; 实验结论根据上述实验结果,该小组得出AgNO 3固体热分解的产物有 ② ;答案1①溶液呈红色 ②K 3FeCN 6溶液 ③产生蓝色沉淀2防倒吸3用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O 24① b ②Ag 、NO 2、O 2解析1取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子,溶液会变血红色,验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入K3FeCN6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；2装置导气管略露出胶塞,是安全瓶,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：3氧气具有助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气；4①实验a加入氨水,银不能溶解于氨水溶液,Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液,加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解,说明生成的固体为Ag；实验b加入的硝酸可以溶解Ag2O,也可以溶解Ag,不能检验固体成分,故答案为b；②装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置D中收集到无色气体为氧气,结合实验a的结论,AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. 2010年陕西理综某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验;请回答下列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为；2实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象；4尾气可采用溶液吸收;答案：1蒸馏烧瓶,Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O2溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊,还原性、氧化性；5 SO2＋2 MnO4 -＋2 H2O＝2 Mn2＋＋5 SO42+ + 4 H＋；3品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色；4NaOH解析：1. 本题要求是探究SO2的性质,那么SO2有哪些性质呢学生必须清楚;SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨;化学性质：由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价,因而既有氧化性又有还原性,但以还原性为主；SO2有漂白性,漂白具有可逆性;2. 原理：①制SO2：Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上,如酸性KMnO4 ,Cl2,Br2等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上,如H2S等;③由于SO2有毒,污染大气,故尾气必须处理,一般用碱液吸收;3.仪器用途：结合原理已看出,A装置是SO2的制取装置,B装置是探究SO2的还原性装置,C装置是探究SO2的氧化性装置,D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置;三．定量测定实验题这一类题型除了考查实验外,还结合计算,且计算比较复杂,难度较大;步骤：确定待测物→性质分析,确定实验原理→组装实验装置→结合数据,计算;由于是定量实验,不需要有明显的实验现象,但一定要有量的变化,且要是便于测定的量,如沉淀的质量,溶液质量变化、干燥管的质量变化等;在实验装置的选取和组装中,要分析空气对实验结果的干扰,实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等;如有干扰,则要选加装置来排除干扰;定量测定实验题：27．2012年重庆氯离子插层镁铝水滑石Mg2AlOH6Cl·x H2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气;现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去;1Mg2AlOH6Cl·x H2O热分解的化学方程式为_______________________;2若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________按气流方向,用接口字母表示,其中C的作用是________;装置连接后,首先要进行的操作的名称是________;3加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是________、________等;4完全分解后测得C增重g、D增重g,则x＝________;若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x值将________填“偏高”或“偏低”;5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AlOH6Cl1－2y CO3y·z H2O,该生成物能发生类似的热分解反应;现以此物质为样品,用2中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定________;答案：1 2 Mg2AlOH6Cl·x H2O 4 MgO＋Al2O3＋2 HCl↑＋5＋2x H2O↑2 a→e→d→b吸收HCl气体检查装置的气密性3 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸4 3偏低5 装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量解析：1根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式：2Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑;2装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性;3因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;42Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑73 18×5＋2xg g解得：x＝3若没有冷却玻璃管,由于气体温度高,装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低;5由于化学式中出现了两个未知数,所以必须要测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,至少还需测定两个数据：装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量;四．探究性实验题这类题型一般难度较大,学生失分比较多,主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图,但是问题的难度又不是很难;解题思路;从实验目的出发,提出假设→根据假设设计实验方案→推测实验现象→得到实验结论;在实验假设提出时一般情况是二到三种组合,例如浓硫酸与铜反应,试管底部的固体残留物可能是：①CuO ②Cu2O ③CuO和Cu2O,再根据物质的性质设计实验来验证,但要求有明显的不同实验现象,再根据实验现象组合来得到实验结论;探究性实验题：28．2012安徽工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为PbSO4发生反应：PbSO4s + CO32－aq===PbCO3s + SO42－aq;某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分;1上述反应的平衡常数表达式：K=;2室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是;3查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3·PbOH2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO;该课题组对固体产物不考虑PbSO4的成分提出如下假设;请你完成假设二和假设三;假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：;4为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究;①定性研究：请你完成下表中内容;图;某同学由图中信息得出结论：假设一不成立;你是否同意该同学的结论,并简述理由：;答案：1 K＝SO42－／CO32－2 Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c CO32－较大3全部为2PbCO3·P b OH2PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4①实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分解,将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝色,则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色,则假设一不成立；②同意若全部为PbCO3,完全分解后,其固体质量为解析：1 固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中,故K＝cSO42－／cCO32－；2 HCO3-难电离,相同浓度时,Na2CO3溶液中的cCO32－大于NaHCO3溶液中的cCO32－,有利于平衡正向移动,故Na2CO3溶液中的PbSO4的转化率大;3 依据题干信息可知,PbSO4在转化时能生成碳酸铅,也能生成碱式碳酸铅,故所得产物有三种可能情况：假设一：全部为PbCO3假设二：全部为2PbCO3·P b O H2假设三：PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4 因为碳酸铅分解生成PbO,CO2,碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O；故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立;①若全部为PbCO3,其加热分解的产物中没有H2O,可重复干燥后加热,将生成的气体通过无水CuSO4,不变蓝说明假设一成立;②若全部为PbCO3,则：PbCO3～～PbO267g 223g。
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题是高考化学科目中的一个重要组成部分，它考察了学生对化学实验的基础知识和理解能力。
以下是一些高考化学实验题的解题技巧和方法:
1. 熟悉常见化学实验的基本操作：高考化学实验题通常会涉及到一些常见的化学实验操作，例如酒精灯的使用、导管的插入、液体的倾倒等等。
考生需要熟悉这些基本操作，并且能够在考试中迅速准确地执行这些操作。
2. 掌握化学实验的基本理念：高考化学实验题通常会涉及到一些实验的基本理念，例如实验的安全、实验的精确、实验的效率等等。
考生需要熟悉这些基本理念，并且能够在考试中灵活运用这些理念，以确保实验的安全性和精确性。
3. 理解化学实验的目的和意义：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的目的和意义，例如实验用来检验某种物质的存在、实验用来分离混合物、实验用来制备物质等等。
考生需要熟悉这些实验的目的和意义，并且能够在考试中正确地解释实验的结果。
4. 熟悉化学实验的常见错误：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的常见错误，例如实验的操作不当、实验的数据不准确等等。
考生需要熟悉这些常见错误，并且能够在考试中避免这些错误。
5. 掌握化学实验的数据处理技巧：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的数据处理，例如实验的数据测量误差、实验的数据计算等等。
考生需要掌握这些数据处理技巧，并且能够在考试中正确
地处理这些数据。
以上是一些高考化学实验题的解题技巧和方法，考生可以通过平时的练习和模拟考试来提高自己的实验题解题能力。
【高中化学】高考化学实验题的解题方法
【高中化学】高考化学实验题的解题方法高考化学实验题的解题方法(一)化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
必须设计一个对照性的实验，必须想要这个实验更能表明问题，一定必须存有两极两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，可以存有很多的因素，实验正是必须人为掌控条件，并使众多变量中，就可以存有一个因素就是变量，其余几个就是一样的。
(二)高考化学实验题的解题方法：化学实验方案设计的基本思路(1)明晰目的原理：首先必须深入细致审题，明晰实验的目的建议，弄清楚题目存有哪些代莱信息，综合已研习过的科学知识，通过投影、搬迁、分析，从而明晰实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所采用的实验仪器和药品，设计出来合理的实验装置和实验操作步骤，学生应当具有辨识和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应当完备而又通俗易懂。
(4)记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观测的现象和记录的数据，通过分析、排序、图表、推理小说，得出结论恰当的结论。
(三)化学实验方案设计的规律和方法(1)思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
②思索有关物质的制取、净化、稀释和放置等有关问题。
比如：制备在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及极易变色的物质时，往往在装置末端再直奔一个潮湿装置，以避免空气中水蒸气步入。
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。
化学实验题的解题技巧
化学实验题的解题技巧
化学实验题的解题技巧主要包括以下几个方面：
1. 熟悉实验原理和实验操作：了解实验的基本原理和操作步骤，明白实验的目的和要求。
2. 掌握相关的化学知识：具备一定的化学基础知识，对于常见的化学反应、实验装置和实验条件有一定的了解。
3. 注意实验条件和测定方法：对于实验题中给出的实验条件和测定方法进行分析和理解，并根据相关知识进行推理和判断。
4. 运用化学计算方法：根据题目要求，运用化学计算方法进行数据计算和推导，如摩尔计算、浓度计算、平衡常数计算等。
5. 注重实验数据的分析和解释：根据实验数据，进行合理的分析和解释，判断实验结果是否符合预期。
6. 注意化学安全问题：在解题过程中要注意化学实验的安全问题，如操作规范、实验条件的合理性和实验装置的选择。
7. 多做实际操作：通过实际的操作，熟悉实验操作的步骤和流程，加深对化学实验的理解和掌握。
8. 多做习题和实验仿真题：通过大量的习题练习和实验仿真题的操作，训练自己的化学实验解题能力和操作技巧。
总之，化学实验题的解题技巧主要是通过熟悉实验原理和操作、掌握化学知识、注意实验条件和测定方法、运用化学计算方法、注重实验数据的分析和解释等方面进行综合考虑和分析，培养自己的化学实验解题能力和实验操作技巧。
化学实验题解题技巧
一、归纳、总结方法与技巧1、通过审题，寻找实验目的。
题干上一般会直接给出。
2、围绕实验目的，弄清实验原理。
即相关反应方程式。
a.从题干上看出；b.从第一问上找出；c.从大脑中想出。
注意：要始终围绕实验目的和实验原理想问题！3、根据实验目的和实验原理，研究实验装置。
特别是特殊的实验装置。
一般由四部分构成：a.气体的发生制备装置；b.气体的净化、除杂、干燥装置；c.气体的反应或收集装置；d.尾气的处理装置。
弄清：仪器的名称、构造、使用、作用、注意点等。
尤其是特殊仪器、陌生仪器要特别小心。
4、绝大多数实验题都与气体、气流有关。
务必按照气流的方向思考问题，务必弄清气体的成分，务必弄清每个装置中发生的变化。
务必弄清研究对象的成分。
用过程分析法分析每一个过程——即弄清每个过程中的八个什么。
5、只要在地球上做实验，实验装置内就一定有空气，不可能是真空。
对于空气：A、用于气密性检验——制造一个密闭空间、采取某种操作以制造压差、观察是否有可能的现象以便得出气密性是否良好的结论。
理论依据是：理想气体状态方程。
若影响实验，则实验开始前，务必用外加气体或本实验气体将空气排空，并在末端验纯以检验是否排净；若不影响，则不必管他；B、外加的与反应无关的气体的作用有三：a.实验开始前排净影响实验的空气；b.实验过程中运输反应气体；c.实验结束后将相关气体驱赶到相关吸收装置中。
6、务必弄清每个装置的作用。
7、务必弄清每种仪器的构造、作用、操作使用方法和注意事项。
8、注意尾气的处理原则和方法。
9、注意定性实验和定量实验。
10、先检验气密性后添加药品。
11、经常考分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤、干燥、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法12、产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
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综合实验题 考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al 2O 3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN ＋NaOH ＋H 2O===NaAlO 2＋NH 3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C 装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液至不再产生气体。
打开K 1，通过氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是____(填字母)。
a ．CCl 4b ．H 2Oc ．NH 4Cl 溶液 d.(5)若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN 的质量分数为____________________________。
[方案3]按以下步骤测定样品中AlN 的纯度：(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为______________。
(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案 (1)防止发生倒吸(2)检查装置气密性 关闭K 1，打开K 2 把装置中残留的氨气全部赶入C 装置中(3)C 装置出口处连接一个干燥装置(4)ad(5)41V 22 400m(6)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===HCO －3＋Al(OH)3↓(7)偏高2．ClO 2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H 2C 2O 4)在60 ℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。
(1)A 装置电动搅拌棒的作用是________。
A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________________。
(3)反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。
已知：a.NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38 ℃时析出晶体是NaClO 2，温度高于60 ℃时NaClO 2分解生成NaClO 3和NaCl ；b.NaClO 2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2晶体的操作步骤：①减压，55 ℃蒸发结晶；②__________；③__________；④__________；得到成品。
(4)ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样，量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL(已知2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI)。
①配制100 mL c mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_______________。
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是____________________________________。
③原ClO 2溶液的浓度为________ g·L －1(用含字母的代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
答案 (1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率 温度计(2)使ClO 2充分冷凝，减少挥发(3)②趁热过滤 ③用38～60 ℃热水洗涤 ④低于60 ℃干燥(4)①100 mL 容量瓶、胶头滴管 ②取平均值，减少计算误差 ③135cV 2V 1④偏高 3．某化学小组用如图所示装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。
回答下列问题： (1)实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U 形管中液面________(填字母，下同)。
反应结束静置一段时间，最终U 形管中液面________。
a ．左高右低b ．左低右高c ．左右基本持平(2)实验2：一段时间后U 形管中液面出现左低右高，则b 管中发生反应的氧化剂是_______________________(填写化学式)。
检验b 管中生成新物质的操作是： ____________________。
(3)实验3：一段时间后红棕色气体在________管(填“a”或“b”)液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因： ________________________________________________________。
在其他条件不变情况下，若将a 、b 试管中浓硝酸同时改为3 mL________(填字母)，即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。
a ．无水乙醇b ．浓硫酸c ．稀硫酸d ．烧碱溶液(4)实验4：一段时间后U 形管中的液面情况是____________(文字简述)；写出a 试管中发生还原反应的电极反应式： _______________________________________________________。
答案 (1)b c(2)O 2 取样，加入KSCN 溶液，溶液变血红色，说明有Fe 3＋生成(3)b 钝化效应 cd(4)左高右低 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －4．(1)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________________________________________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________。
(2)溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。
实验室合成溴苯的装置示意图如下： 下表为苯、溴和溴苯的相关数据： 回答下列问题： 在A 中加入30.0 mL 无水苯和少量铁屑。
在B 中小心加入8.0 mL液态溴。
向A 中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①A 的容积最适合的是________(填编号)。
a ．25 mLb ．50 mLc ．100 mLd ．250 mL②收集溴苯时，应根据________(填“C 1”或“C 2”)所显示的温度，其温度应为_______________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F 装置连接在D 装置后，用它可承接的物质有____________________________(填化学式)。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F 装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。
如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________。
答案 (1)SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ BrO －3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O(2)①c ②C 2 156 ℃ ③溴、溴化氢、苯④不合理 溴可以和NaOH 溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应5．乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。
乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。
实验室制乙醚的反应原理是：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3(乙醚)＋H 2O 实验步骤：Ⅰ.乙醚的制备 在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。
实验装置如下图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。
待乙醇加完后，继续反应10 min ，直到温度上升到160 ℃止。
关闭热源，停止反应。
Ⅱ.乙醚的精制 将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH 溶液、8 mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL 饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。
将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。
待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。
请根据上述信息，完成下列问题：(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？________________。
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”)，原因是_________________________________________________________________。
(3)仪器C 的名称为________。
(4)如果温度太高，将会发生副反应，产物是________________。
(5)精制乙醚中，加入15% NaOH 溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。