2020年高考上海单科化学试题及解析(word版)
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第i卷（共66分）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 ．下列化学名词正确的是a 三溴笨酚b 烧碱c 乙酸乙脂d 石碳酸2 ．有关化学用语正确的是a 乙烯的最简式c2h4b 乙醇的结构简式c2h6oc 四氯化碳的电子式d 臭氧的分子式o33 ．据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2d n4的摩尔质量是56g4 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑b mgo＋h2 mg＋h2oc fe3o4＋4co 3fe＋4co2d 2hgo 2hg＋o2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是a 石墨制成金刚石b 煤加氢变成人造石油c 水变成汽油d 干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6 ．设阿伏加德常数为na。
则下列说法正确的是a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nab 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3nac 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3nad 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na7 ．已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是＋＋e g l ma g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼8 ．浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是a a升华、b冷凝b a挥发、b吸水c a蒸发、b潮解d a 冷凝、b吸水9 ．下列实验基本操作错误的是a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上10 ．关于如右图所示装置的叙述，正确的是a 铜是阳极，铜片上有气泡产生b 铜片质量逐渐减少c 电流从锌片经导线流向铜片d 氢离子在铜片表面被还原11 ．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
2020上海高考化学试题及答案
2020上海高考化学试题及答案考生注意：本试题及答案仅供参考，实际考试内容以官方发布的试题为准。
一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氧气C. 空气D. 果汁答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若生成3mol水，需要消耗氧气的物质的量是：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是：A. 锂（Li）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B二、填空题1. 请写出钠与水反应的化学方程式：\(2Na + 2H_2O \rightarrow2NaOH + H_2↑\)。
2. 根据题目1，生成1mol氢气需要消耗钠的质量是：\(23g\)。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个常见的氧化还原反应例子是铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁生锈的过程：\(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\)。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个可逆反应的例子。
化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
一个可逆反应的例子是氮气与氢气合成氨的反应：\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)。
四、计算题1. 某工厂排放的废气中含有0.5mol的SO₂，若要完全转化为硫酸，需要消耗多少mol的氧气？根据化学方程式：\(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\)，然后\(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\)。
由方程式可知，1mol SO₂需要0.5mol O₂。
因此，0.5mol SO₂需要0.25mol O₂。
2020年全国二卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。
全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17373.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216O B．2H216ºC．1H218ºD．2H218O9.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A10.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
2020高考化学上海卷理综.doc
xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（上海卷）（理科使用）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共12 页，满分为150 分，考试时间为120 分钟。
第Ⅰ卷（共 72 分）一、李斌，中专毕业后进入上海液化压泵厂工作。
23 年来，他在工人岗位上刻苦钻研，勇于创新，无私奉献，成为高级技师和公认的数控机床专家，被誉为“知识工人的楷模” 。
1．李斌现象说明了，在什么是人才的表述上，下列最恰当的是（）。
A ．人才是指极少数作出杰出贡献的人B．人才是指在某一领域得过奖的人C．人才是指高学历、高职称的人D．人才是指具有一定知识或技能，能进行创造性劳动并作出积极贡献的人2．由于李斌的品牌效应，上海液压泵厂近年来接到了大量定单，国家重点项目，专用设备项目相继找上门，去年销售额同比增加12.6%。
这说明在经济和社会发展中，人才是第一资源，这一观点反映了（）。
①劳动者是生产力的决定性因素②劳动者是生产力发展水平的标志性因素③人才是生产力发展的唯一要素④科学技术和劳动者结合能转化为第一生产力A．②④ B ．③④ C ．①④ D ．①③3．李斌的经历告诉我们，人才是多种多样的，每个人都应该立志成为某一方面的人才，实现人生的应有价值。
为此，我们一定要（）。
①考上名牌大学②认识自己的个性特点，确定成才方向③选择热门专业④把个人机遇与国家、民族机遇联系起来A．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④二、中国民主政治建设是一个渐进的历史发展过程，中国共产党致力于建立和完善中国特色的社会主义民主政治制度，对实现中化民族的伟大复兴有着极为深远的意义和影响。
4．以孙中山为代表的资产阶级革命派创立的中华民国，在政治体制方面效仿的西方国家是（）。
A．美国 B. 英国 C. 俄国 D. 德国5．中国共产党领导的多党合作和政治协商制度是我国的基本政治制度，其形成可以追溯到（）。
A． 1949 年B．1954年C．1956年D．1978年6．首次明确规定人民代表大会制度为我国根本政治制度的法律文件是（）。
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2020年高考上海单科化学试题及解析1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
考点：考查酸性强弱比较的实验方法。
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，错误；C．元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
8．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+) D．c(SO42-)【答案】C【解析】试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H)逐渐降低，正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。
考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A考点：考查氯水的性质。
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。
A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
考点：考查常见化学反应类型的判断。
11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应【答案】B【解析】试题分析：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。
12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
考点：考查常见物质的性质和分离方法。
13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。
下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
考点：考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】试题分析：A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
故选D。
考点：考查常见气体的制备和性质实验。
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。
则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。
故选C。
考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。
17．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl 2转移电子数为0.01mol 。