四川省宜宾市第三中学2020高考化学试题汇编(7)(无答案)新人教版选修3

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四川省宜宾市三元中学2020年高三化学期末试题含解析

四川省宜宾市三元中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强参考答案：C2. 下列叙述不正确的是( )A．Na在空气中燃烧生成Na2O2B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略3.参考答案：BC4. ．关于溶液中离子检验的说法正确的是（）A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4参考答案：D略5. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A、①②B、②③C、①③④D、①②④参考答案：A6. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略7. (08佛山调研)下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2参考答案：答案：D8. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：B 【考点】无机物的推断．【分析】A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B错误；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C正确；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，故选B．9. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．HCNO中碳元素被氧化C．1molHCNO参加反应失去3mol电子D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )参考答案：C略11. 镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。

四川省宜宾第三中学2020学年高一化学下学期期中试题(无答案)

四川省宜宾第三中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子量O:16 H:1 C:12一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分共40分）1．化学与生活密切相关，下列生活中的化学说法正确的是A．硅太阳能电池是把化学能转化为电能属于原电池B．为了延长果实的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜的要求。

C．生活中用到的干电池属于二次电池D．生活中利用126C测定文物的年代2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．丙烷的比例模型为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．氮气的电子式3．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出4．下列各组大小比较正确的是A．酸性：HClO4>H2SiO3>H2SO4B．热稳定性:HF>HCl>HBr> HIC．碱性：NaOH>KOH>CsOH D．沸点：正丁烷<异丁烷5．下列反应属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铁与稀硫酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．碳与O2的燃烧6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是A．v（SO2）=2mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=2mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=0.05mol•L﹣1•s﹣17．下列有关化学反应限度说法正确的是A．达到化学反应限度化学反应停止B．可以通过延长反应时间提高化学反应限度C．化学反应速率越大，化学反应的限度越大D．达到化学反应限度，化学反应的反应程度达到最大8．有机物是种类最多的化合物，下列关于有机物的说法正确的是A．含碳的化合物都是有机物B．CH3CH2OH属于烃C．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯D．符合C n H2n+2通式的一定是烷烃9．在反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)中，下面可使反应速率增大的措施是①恒容的容器中通入稀有气体②升高温度③通入CO2④增加碳的量A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④ 10．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是( )A．过渡元素都是金属元素B．周期表中共有18个列，有18个族C．碱金属元素是第IA族的所有元素D．若n为第IIA族某元素的原子序数，则原子序数为n+1的元素一定位于第IIIA族11．短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4 倍，下面说法正确的是( )A．原子半径：D>B>AB．仅由A元素与钠元素形成的化合物中可能含有共价键C．最高正价：A>BD．C的氧化物的水化物的酸性一定高于D的氧化物的水化物的酸性12．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2B．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故乙烷也不能使高锰酸钾溶液褪色C．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应，故乙烯通入溴水使其褪色也发生了氧化反应D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高。

四川省宜宾市三元中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

四川省宜宾市三元中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（）A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+参考答案：B略2. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O参考答案：C略3. 地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。

合理的解释是()A．铜矿较易还原，铁矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D．铜比铁相对原子质量大参考答案：A4. 我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）。

A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3参考答案：B略5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间B．均能透过滤纸C．都是无色、透明的液体D．均呈红褐色参考答案：B略6. 下列实验操作及仪器使用正确的是A. 蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B. 蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C. 配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D. 分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出参考答案：B【详解】A.蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C 错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。

高考化学复习四川省宜宾第三中学高三下学期化学训练题1(无答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015.4高三化学训练题一一、单选题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( ) A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是 ( ) ①22g T 2O 含有电子数为10 N A②0.44gC 3H 8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移电子数为2N A ④28 g 硅晶体中含有2 N A 个Si —Si 键⑤11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL ，1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A ⑧O 2和O 3的混合物共6.4g ，其中所含原子数一定为0.4 N AA 、①②③⑤⑧B 、②④⑥⑦⑧C 、①③⑤⑥⑦D 、①②④⑧ 3.下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的A准确称取氯化钾固体，放入到100mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容配制100mL 一定浓度的氯化钾溶液B下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出取出分液漏斗中所需的上层液体C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO 2 研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式 A SO 42-、Fe 2+、NO 3-、K +K 3[Fe(CN)6] 3Fe 2++2[Fe(CN)6]2-Fe 3[Fe(CN)6]2↓B Na +、Fe 3+、I -、ClO - H 2SO 4ClO -+H+HClO C Ba 2+、HCO 3-、Cl -、H +Na 2SO 4Ba 2++SO 42-BaSO 4 DAl 3+、Cl -、NO 3-、K +过量NaOHAl 3++3OH -Al(OH)3↓5．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。

人教版高中数学选修三高考试题汇编(7).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）19.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。

卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。

该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L 。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL 磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l 种难溶盐和16.2g H2O 。

该难溶盐的化学式可表示为。

3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷5PCl Br x x -（14x ≤≤，且x 为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。

4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。

0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl 恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol 磷腈化合物。

推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

20.（14分）X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___ ，B 的结构式为____________。

⑶ 硒（se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

四川省宜宾第三中学2020学年高二化学6月月考试题(无答案)(1)

四川省宜宾第三中学2020学年高二化学6月月考试题（无答案）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64第I卷（选择题）(每小题都只有一个答案符合题意）1.下列物质属于同分异构体的一组是（）A. CH4与C3H8B. O2与O3C. CH3-CH2-CH2-CH3与D. 与2. 下列有机物命名正确的是（）A. CH3CHCH2CH3CH32－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C. CH3CH3间二甲苯D. CH3CCH3CH22－甲基－2－丙烯3. 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（）A. 热的纯碱溶液可清洗油污B. 将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒C. 不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂D. 蚕丝和羊毛都是天然纤维4. 食用香料肉桂的有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A.通入足量溴水中B. 与酸性高锰酸钾溶液反应C. 在导管口处点燃D. 一定条件下与H2反应6. 下列关于糖类物质叙述正确的是（）A. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B. 棉花的主要成分是纤维素C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖D. 糖类物质都能发生水解反应7. 相同物质的量且相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气量的比较中正确是（）A. 烷烃最多B. 烯烃最多C. 炔烃最多D. 三者一样多8. 下列水溶液中不存在水解平衡的是 ( )A. Fe2(SO4)3B. KClC. NH4ClD. Na2CO3催化剂9. 已知反应2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是（）∆A. 增大氧气的浓度可提高反应速率B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（）A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211. 下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C. 手机锂离子电池属于二次电池D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行12. 能说明溶液呈中性的最可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）= c（OH﹣）C．不能使pH试纸变色D．不能使石蕊试液变色13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量14. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 常温下CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2D. CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红15. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，则下列说法不正确的是（）A. 充电时，两电极的质量均减少B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO4只能在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-16. 25℃时，将稀氨水逐滴滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系式正确的是（）A. c（NH4+）= c（SO42﹣）B. c（NH4+）= 2c（SO42﹣）C. 2c（NH4+）= c（SO42﹣）D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）= c（H+）+ c（NH4+）17. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

四川省宜宾第三中学2020届高三化学下学期第一次月考试题(无答案)

2020届高三下期第一次月考理综化学试题第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Li 7 Co 591．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法错误的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2. 下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是① 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；⑥两种碱之间一定不能发生反应。

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②④⑤⑥3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B. (CH3COO)2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+D. AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl—4．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]5．可逆反应：mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向逆方向移动。

四川省宜宾市第三中学校2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

四川省宜宾市第三中学校2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量2．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等4．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同的质量5．标准状况下，与28g N2的体积相等的O2，其A．质量为16g B．分子数为6.02×1023C．体积为11.2 L D．物质的量为2mol6．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．7．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L8．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A．将20g NaOH固体溶解在500mL水中B．将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C．将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D．将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1 10．下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶11．将6. 0 mol • L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL 溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol • L-1B．0.30 mol • L-1C．0.15 mol • L-1D．0.5 mol • L-1 12．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．用100mL 1mol/L的FeCl3溶液制备胶体，生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N A B．在0℃101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：413．从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（）A．物质的量的浓度为1.0mol·L-1B．溶液中含有1molNaClC．溶液中含有29.25gNaCl D．物质的量的浓度为0.2mol·L-1 14．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1 15．下列各溶液中氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是A．200mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.5mol/L的MgCl2溶液C．150mL1mol/L的NaCl溶液D．50mL0.5mol/L的AlCl3溶液16．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。

四川省宜宾市第三中学2020高考化学试题汇编(1)(无答案)新人教版选修3

四川省宜宾市第三中学2020高考高中化学试题汇编（1）（无答案）新人教版选修31．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形3．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（）A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，64．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是CA．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y127．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物9．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是：A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。