08年全国初中化学竞赛试题及答案
2008年全国初中化学素质和实验能力竞赛
2008 年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题一、选择题 ( 本 题 包 括 15 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 。
每 小 题 有 1 个 或 2 个 选 项 符 合 题 意 。
若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。
请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。
） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球 上氦– 3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦– 3原子的原子结构示意图中正确的是（ ） 矚慫润厲钐瘗睞枥。
2．第 29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（ 沟燴鐺險爱氇。
）聞創A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜 1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几 在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）残骛楼諍锩瀨濟溆。
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（ ） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C ．等质量的 O 和 O 含有的氧原子数之比是 2 ︰ 3 3 2 D．O 与O 的相互转化是物理变化3 25．平 “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图 (未配 )，其中不同符号的球代表不同种原子。
2008年全国初中生奥林匹克化学竞赛初赛试题(河南省赛区)
2008年全国初中学生化学素质和实验能力河南赛区预赛试卷可用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108一、选择题：（每题1分,共20分）1下列关于2008年北京奥运会所用材料中,属于有机合成材料的（）Ａ、用羊绒为外层材料制作吉祥物－“福娃”Ｂ、用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬－“祥云”Ｃ、低合金高强度钢材铸造国家体育场－“鸟巢”Ｄ、用ETFE膜（聚四氟乙烯－乙烯共聚物）建造国家游泳中心－“水立方”2.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是（）A水银液氧B钢铁汽油C洁净的空气蒸馏水D甲烷醋酸3.下列做法不会对环境或人体造成危害的（）A.向浑浊的井水中加入大师明矾以使其澄清B.B.在酱油中添加换强化剂以解决缺铁性贫血C.用甲醛水溶液浸泡海产品以盲目腐烂变质D.向洗涤剂中加磷酸钠等物质以增强去污能力4.世界原油价格逐年攀升,2008年3月7日创下每桶106.54美元的新高.下列叙述中不正确的是（）Ａ、乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B.我国煤炭资源丰富,不用考虑能源危机问题C.世界能源危机愈演愈烈,煤、天然气价格也会有所上升D.氢能、太阳能等资源的开发利用能有效减缓能源危机.5.人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能.下列物质中适合人体补充钾元素的是（）A.KClB.KNO3C.KOHD.KCN（氰化钾）6.下列说法正确的是（）A.用煤炉取暖时,在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒B.干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C.H2CO3、CO、CH4、C四种物质中,碳元素的化合从是由高到底顺序排列的D.相同质量的Na2CO3、CaCO3分别与足量盐酸反应,CaCO3产后的CO2质量多7.现有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四种物质中,两两混合后能发生的反应共有（） A.5个 B.4个 C.3个D2个8.利尿酸（C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用,能快速降低体重并稀释尿液,可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查,因此利尿酸在奥运会上被禁用.下列叙述正确的是（）Ａ、利尿酸属于氧化物 B.利尿酸属于兴奋剂C.每个利尿酸分子由30个原子构成D.利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：39.下刓各组物质分别在空气中充分燃烧,得到的产物相同的是（）A.H2和COB.CH4和COC.H2和CD.C2H5OH和CH410下列区分物质的方法不正确的是（）A.硬水和软水－－加肥皂水,观察泡沫的产生情况B.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液－－加入酚酞试液,观察溶液是否变色C.氧气、二氧化碳－－插入带火星的木条,观察木条能否复燃D.棉纤维、羊毛纤维－－点燃,闻是否有烧焦羽毛的气味11.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A 镁带在空气中燃烧：Mg+O 2＝MgO 2B.检验二氧化碳的存在：CO 2+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2OC.除去硝酸钠中的氯化钠：NaCl+AgNO 3＝AgCl +NaNO 3D.证明铁是金属活动表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 212.右图是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关信息中错误的是（ ） A.该元素的名称是镁 B 该元素的原子核外电子数是12 C.该元素的原子序数是12 D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g13.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色.下列证说法不正确的是（ ）A.蝴蝶兰花的溶液与碱作用显黄色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显红色的不一定是酸C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂14.为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气,可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫,则可能发生的化学反应有（ ）①CaCO 高温 CaO + CO 2↑ ②Na 2CO 3+ Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2NaOH③SO 3+ CaO 高温 CaSO 3 ④2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2OA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（ ）A.化合物都是由不同种元素组成的,所以不同元素组成的纯净物一定是化合物B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定属于置换反应D.燃烧伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象就一定是燃烧16.下列各组物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（ ）A.氨水和水 B 铝和硫酸 C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D.铜片和硝酸银溶液17.加入盐酸后,下列变化能一步实现的是（ ）① Cu(OH)2→CuCl 2 ②Fe 2O 3→FeCl 2 ③CaCO 3→CaCl 2 ④Cu →CuCl 2A.①②B.①③C.③④D.②③18.向含有AgNO 3和Cu(NO 3)2和 Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体一定是（ ）A.Ag 、Cu 两种单质的混合物B.Ag 、Cu 、Zn 三种单质的混合物C. Ag 、Cu 、Fe 三种单质的混合物D. Ag 、Cu 、Zn 、Fe 四种单质的混合物19.已知NaHS 、MgSO 4、和NaHSO 3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为（ ）A.1.75a%B.1.25a%C.1-1.75a%D.无法计算20.下列物质能在pH ＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（ ）A(NH 4)2SO 4、FeCl 3、NaNO 3、 K 2SO 4 B.KOH 、KNO 3、NaCl 、KMnO 4C.MgSO 4 、NaCl 、HNO 3、K 2CO 3D.Ba(OH)2 、CuSO 4、MgCl 2、H 2SO 4二填空题（每空1分,共30分）21.下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉.请选择适当的物质用化学式填空.（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂,可选用 ；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味,可选用 ；（3）改良酸性土壤,可选用 ；（4）除支暖壶中的薄层水垢,可选用 ；22.右图是某加钙食盐包装袋上部分文字说明. （1）包装上的钙含量是指 （填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）.某人摄入该食盐5g,相当于至少补充了 g 碳酸钙. （2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议.（写出一条即可） . 23.请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深,说明 ；（2）10ml 酒精和10ml 水混合后体积小于20ml,说明 ；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素,但氧气可供人呼吸,而一氧化碳有毒,说明 .24.实验是进行科学探究的重要手段.请根据图示回答：图A 中错误的是（1）若用图B 装置除去CO 2中混有的水蒸气,则应盛放的液体是（2）用图C 的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低,其原因是 ,请提出一种改进措施 .25.欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质）,请将所选用的试剂填写在横线上.（1）HCl(H 2SO 4) ;(2)Cu(Fe)(3)NaOH(Ba(OH)2) ;26.A 、B 、C 、D 均为初中化学中常见物质,且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）.其中A 是相对分子质量为100的白色固体.则A 为 B 为 ；C 为 ；D为 ；实验室制取C 的化学方程式为27.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为： NH 3+CO 2+H 2O====NH 4HCO 3 NH 4HCO 3+NaCl====NaHCO 3+NH 4CL2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是 ；纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）.（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应均不需要加热,可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据右图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是28.2008年2月,日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏,是来自日本销售方店内使用的杀虫剂.敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯〈C 2H 6O 4S 〉和二氯乙醛〈Cl 2CHCHO 〉.（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为 （精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物,则该反应的化学方程式为（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C 2H 6O 4S+2H 2O ====H 2SO+2X,则X 的化学式为配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca 计）：（0.5－1.3）% 碘（以I 计）：（20－50）mg/kg三简答题29右图是水分子的分解示意图,写出从图中能够获得的信息. 〈答出两条即可〉30.2007年12月,我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾.请回答：（1）在抗击冰雪的过程中,除机械铲雪,融雪剂发挥了巨大的作用.氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花,其分子间隔有何变化.（2）在缺水地区,融化的雪是品质很好的淡水资源,但其中常含有一些杂质.若要将其净化成生活用水,可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为,在全球变暖的大背景下,容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件.造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31.请写出符合下列条件的有关的化学方程式.（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应32.右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好.（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生,请推测A中的物质可能是什么？〈答出两条即可〉（2）若要使B中的水倒流入A中,A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组.（3）若要用B来测定A中生成气体的体积,装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置.（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气,应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法.（3）收集二氧化碳通常用E装置,而不选用D或F装置,请结合二氧化碳的性质分析其原因.34.实验室中红磷长期存放时,若密封不好会变得很潮湿.查资料知：红磷能够被氧气氧化生成五氧化二磷.甲乙同学为探究具有吸水性的物质空间是红磷还是五氧化二磷,设计了两个实验进行验证.实验1：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中,同时在其中放入盛有20ml小烧杯.实验2：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中,同时在其中放入盛有20ml 小烧杯.请回答下面有关问题：（1）为什么两个实验要采用相同的5g红磷和20ml水作为实验对象？实验1中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是什么？（2）一段时间后面容,实验1中红磷没有什么变化,实验2中的红磷变潮湿且质量增大,由此可说明什么问题？（3）如何检验潮湿的红磷中有酸性物质生成？四、综合应用题（本题包括2个小题,共20分）35.（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未,请用化学方程式表示其原理.如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气,则有关反应的化学方程式.为测定某工业烧碱（含氯化钠杂技的统一计划,某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸,称取10g烧碱样品；将饼干样品放放烧杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加演技质量分数为10%的稀盐酸,至二者恰好完全反应；用盐酸的量,计算出烧碱的纯度.据此,回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是.（3）甲同学若按完全正确的操作进行实验,共消耗盐酸73g,请计算中步骤所得溶液中演技的质量分数（写出计算过程）.36.某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后,再用下图装置对得的样品进行实验.图中铁加台等装置已略去.请帮助他们完成下列实验报告.（一）实验目的：（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品,过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品Wg,D中装入药品后称量为m1g.连接好仪器后,检查装置气密性.打开A的活塞,慢慢滴加溶液对C进行加热,当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热冷却后,称量D的质量为m2g（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W,m1\m2的代数式表示）.（五）问题和讨论：实验完成后,教师评议说：按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差.经过讨论,有同学提出在B与C之间增加一个装置.再次实验后,得到了较为正确的结果. 原实验所结果不够准确的原因可能是,在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是.。
全国初中生奥林匹克化学竞赛赛初赛试题(应城赛区)
2008年全国化学奥赛应城赛区初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Pb-207一．选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案1、乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、CaCO3 高温CaO+CO2↑3、下列混合气体遇火，不可能．．．发生爆炸的是A、煤气和空气B、氢气和氧气C、甲烷、氮气D、煤粉、氧气4、近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H3+，H3+属于A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间6、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A、KMnO4B、NaClC、(NH4)2SO4D、 CH3COOH7、现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列说法正确的是A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B. 配制该稀硫酸需要加水 800mLC. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5;48、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。
1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。
解释原因。
第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。
化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。
1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。
第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。
1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。
第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。
在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
π）。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
2008年全国中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
2008年全国中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 第1题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共24分）1—1、以下说法正确的是（）。
A、纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的1—2、下列复分解反应一定不会有气体产生的是（）。
A、盐与碱在水溶液中反应B、盐与盐在水溶液中反应C、酸与碱在水溶液中反应D、盐与酸在水溶液中反应1—3、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）。
A、Na和Mg的原子半径B、NaHCO3与Na2CO3的热稳定性C、Na＋和Mg2＋的离子半径D、H2SO4和HClO4的酸性1—4、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6 ＝ O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为离子化合物，其中Pt为＋5价。
对于此反应，下列说法正确的是（）。
A、O2作还原剂，PtF6作氧化剂B、O2[PtF6]中不存在共价键C、O2[PtF6]中氧元素的化合价为＋1价D、每生成1mol O2[PtF6]，转移1mol电子1—5、下列说法正确的是（）。
A、可用加热氯化铵来制取氨B、测定某物质的水溶液的pH，若pH＞7，说明此物质是碱C、醋酸溶液滴入装有CaCO3粉末的试管，有气体放出，说明醋酸酸性强于碳酸D、可用Zn粒与稀硝酸反应制取氢气1—6、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）。
A、N4属于一种新型的化合物B、N4属于极性分子C、N4分子中存在非极性键D、1 mol N4转变成N2将释放882 kJ热量1—7、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。
2008年全国18届天原杯初中化学竞赛初赛试题(山东省)
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分1 00分。
考试时间：2小时。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：1 2 N：1 4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 C!：35．5 Ca：40 C u：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题：(本题包括20个小题，每个小题2分，共40分。
每个小题有1个或2个选项1．下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是( ) A．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去B．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敝口放置一段时问后质量会增加2．为改善北京市的生态环境，迎接2008年奥运会，北京市把治理大气污染和水资源保护作为重中之重。
下列各项措施：①控制工业废水和生活污水的直接排放；②完成燃煤锅炉的改造，改用清洁燃料；③植树、种草、增大绿化面积；④公交车改用清洁燃料。
可以减少大气、水污染的措施有( )A．①②B．②④C．①②④D．①②③④3．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是( )A．冰和干冰B．金刚石和石墨C．石灰石和生石灰D．烧碱和纯碱4．下列叙述正确的是( )A．纯净物一定是化合物B．混合物中可能只含一种元素C．某物质不是化合物就是单质C．某物质只含一种元素，它一定是纯净物5．某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：4，在此氧化物中关系正确的是( ) A．碳与氧的原子个数比1：1 B．碳的质量分数是27．7％C．碳与氧的原予个数比1：2 D．氧的质量分数是57．14％6．下列实验现缘所描述的化学变化，属于置换反应的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色同体B．铁粉与稀硫酸混合扁，溶液变为浅绿色，且有气体产生C．一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红D．盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成7．饮料中的果味大多来自酯类。
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北省赛区初赛试题
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北省赛区初赛试题试卷说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。
全卷满分100分。
答题时间为120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56全卷计分表第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内，只写在试题旁无效）第Ⅰ卷（选择题）答题表1.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为A.Ca2OB. CaOC. CaO2D. CaO33.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是A.K2SO4B.K2MnO4C.NaH2PO4D.HNO34.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A.8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳D.32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是l4和HCll4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl6.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。
2008年全国初中化学竞赛初赛试题(广东)含答案
选项 A B
操作或现象 25m3 的石油气在加压装入容积为 0.024m3 的钢瓶中 经过加油站常闻到汽油的气味
）
C. O
B．石墨 熟石灰 生石灰
D．冰 干冰 冰醋酸
2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具，有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲，提新学话为出，内中我“创涵提们社邓新。出寻始会小的邓（找终主平关小1一代义）坚键平种表的我2持在对能.1中本国把科人社9够国质社5发学才会从4先，会展社年，主更进是主作会，人义深生解义为主毛才本层产放制执义在的质次1力生度政理《成所.认社1的产还兴论论长作.识会 发发力刚国和十靠的社主 展展，刚的实大教概会义 才要发建第践关坚育括主本 是求展立一的系2持。，义质 硬、，生，要基》以人一，理 道发大产还务本重发才方从论 理展力力没是成要展资面而把 ，才促，有由果讲社的源强为我 把是进消完中，话会办是调中四们 发（硬先灭全国抓中主法第必国、对 展2道进剥建共住提三义解一）须的科社 生理生削立产“出、经决资采解社学会 产，产，党什（代济前源取放会技主 力是力消还的么1表基进。从和主术义 作）对的除不执是中础科低发义是1的 为吧社3发两完政社9国基的学级展.建第发认 社二国5会展极全地会先本问技到6生设一展识 会、内主，年分巩位主进建题术高产在生才提 主发外义是底化固所义生立，实级力改产是高 义1展一时中我，的决邓产的是力9，革力硬到 建是切间5国最思定怎小力同实和国另3开道了 设党积经共对终想年的样平的时行国家一放理一 的执极验产农达。1，建一发，改民资方中2，个 根政因教党业到（是设月再展我革教本面探是新 本兴素训站、共2对社，强要国开育主指索）适的 任国都的在手一同执会毛调求的放水义出出第创
2008年初中化学初赛
白诸二中中考化学复习试卷第 页 （共6页） 1 2008年全国初中（第十八届天源怀）化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡上。
3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先划掉原来的答案再写上新答案。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是2．下列有关日常生活的说法正确的是A ．沼气主要成分是H 2B ．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料 3．人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大，碘在元素周期表中如右图 所示。
则下列说法错误．．的是 A ．加碘食盐中的碘是以KIO 3形式存在 B ．原子序数是53 C ．碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 D ．相对原子质量是126.94．火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H 2O 2 ==== N 2 + 4H 2O 。
据此判断肼的化学式是A ．N 2B ．NH 3C ．NH 2D ．N 2H 4 5. 右边为甲（）与乙（）反应生成丙（的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是A ．甲一定是氧化物B ．右框图的物质是纯净物C.用金刚石刀划破玻璃D.用大理石做天安门的华表B.用氢气做高能燃料A.用石墨做干电池的电极点燃白诸二中中考化学复习试卷第 页 （共6页） 2 C ．该反应类型是分解反应 D ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:26．“可燃冰”[CH 4·(H 2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。
全国2008年初中化学奥林匹克竞赛试题(广东初赛)
2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题说明：1、本试题共6页,总分100分,考试时间为90分钟.考试日期为3月29日下午.2、答题前,考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内.3、本题可能用到的相对原子质量：H —l C 一12 O —16 S 一32 Ca 一40 Fe 一56 Cu ——64 Zn ——65 A1——27 Mg ——24 K ——39 1——127 一、选择题(本大题包括14小题,共32分)以下1—10小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意. 1．下列自然界中的变化,没有新物质生成的是A ．食物腐烂B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．露水蒸发 2．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是3．下列实验操作错误的是A ．倾倒液体B ．装入固体粉末C ．加热液体D ．读取液体体积 4选项 操作或现象分子的特性 A 25m 3的石油气加压装入容积为0.024m 3的钢瓶中 分子间有间隔 B 经过加油站常闻到汽油的气味 分子是运动的 C 100mL 氧气和100ml 氮气混合在一起,体积小于200m l 分子的质量非常小D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的5．当水的温度和压强升高到临界点经上时,水就处于一种既不同于液态,又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态.在超临界态水中,有某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子.下列说法不正确的是A ．超临界态水氧化技术不形成二次污染B ．超临界态水是一种新物质C ．超临界态水足一种新型催化剂D ．超临界态水可用于解决的色污染问题 6．目前,科学家提出了一种最经济最州想的获得氢能源的循环体系(如右图).下列说法错误的是A ．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B ．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C ．在此循环中发生了反应：2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑D ．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 7N03-Cl -SO 42-C032-Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+溶溶微溶不溶Ag+ 溶不溶微溶不溶根据以上信息无法获得的启示是A实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳,因为硫酸钙是微溶的B．硝酸盐都能溶解在水中C．Ba2+和SO2-不能共同存在一杯溶液中D．碳酸钡是一种有毒的盐8．室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是9．化学上用符号“AZX”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.已知ba X n+和dcY m-的电子层排布完全相同,同下列关系正确的是A．b-a＝d-c B．a-n＝c+m C．a +n=c-m D．b-n＝d+m10．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个●代表一碳原子,每个○代表一个氢原子.下列说法中不正确的是A．该分子的分子式为C5H,B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多以下11—14小题,每小题3分,共12分.每小题有1或2个选项符合题意．若有两个答案的选1个而且正确的得1分,凡是有错误的不得分.)11．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯小同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无12．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应,而是将铜屑在空气中加热氧化,然后浸入稀硫酸中反应过滤,并反复加热和浸入操作,你认为这样的优点是A节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率13．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析表中数据与气体的组成、性质的关系,你认为下列结论正确的是气体性质H2 CO2O2N2C12气体的沸点／℃一252 —78 —183 一196 —34被吸附体积／mL 4.5 97 35 11 494A．气体分子所含原子个数越多,气体易被吸附 B．沸点越高的气体,越易被吸附 C气体是化合物时,易被吸附 D．气体的相对分子质量越大,越易被吸附14．CO和O2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44gCO2,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是A．2：1 B．7：4 C7：5 D．7：8二、填空题(本题包括4小题,共17分)15．(2分)某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有_________层电子,该元素属于(填金属或非金属)_____________.16．(4分)沼气(主要成分甲烷)是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一,使用沼气是解决农村能源不足问题的重要途径.(1)写出甲烷燃烧的化学方程式_____________________________________(2)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等.沼气略带臭味,你认为臭味可能来自__________气体.(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入______.17．（6分）置换反应是化学反应的基本类型之一.(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_____________________________________(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律.即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从盐溶液置换出来．如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 I2+Na2S==2NaI+S↓ Br2+2KI==2KBr+I2①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是____________________.②下列化学方程式书写错误的是___________.A．C12+2NaI==2NaCI+I2 B．I2+2KBr==2KI+Br2C．Br2+Na2S==2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S==2KCl+S↓18．(5分)某同学欲配置40g质量分数为9％的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,看图回答下列问题：(1)称量时,应称取________g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取_____mL水.如果有10mL、50mL和l00mL的量筒,最好选取_______mL的量筒.(2)实验中使用玻璃棒的目的是________.(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9％,你认为可能的原因有(写一条)：_________________________________________________________________________ 三、简答题(本题包括2小题,共15分)19．(8分)温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,二氧化碳是大气中的主要温室气体.为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压人到冰冷的深海中.但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死—些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果. (1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有：___________________________、__________________________. (两种即可)(2)二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量(填“释放”或“消耗”)；(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：__________________________(4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______________,理由是_________________________20．(7分)已知A、B是常见的碱,甲、乙是常见的盐,C是一种常见的五色无味的气体.这几种物质问的转化关系如图所示.请回答：（1）写出下列物质的化学式：A________________、B________________、甲________________；（2）写出甲与A反应的化学方程式________________________________该反应的基本类型属于____________________；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小,应选择(填序号) ____________.①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液四、实验题(本题包括2小题,共23分)21．(11分)实验室用下列仪器制取氧气.(胶水、铁夹、玻璃弯管等已省略)(1)写出仪器的名称：A_____________ E_____________.(2)在使用仪器E时有很多要注意的事项,请你任意写出一点_____________________________方案所需药品实验装置化学方程式方案一H2O2和MnO2方案二ABCD(4)如果要收集一瓶比较纯净的氧气,应该增加的仪器名称是___________,如果要收集到比较干燥的氧气,应该增加的药品名称是___________.22．(12分)据报载,目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标,这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁.某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体.请你协助填写有关空格.操作步骤目的①将废水过滤①②向滤液中加入过量铁粉②③③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离(2)写出步骤①和步骤②和步骤④的化学方程式：____________________________ (3)步骤②中,加入的铁粉刚好反应先后,继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是(填增大、减小或不变)：铜的质量__________________；硫酸亚铁晶体质量__________________.五、计算题(本题包括2小题,共13分) 23．(7分)原煤中含有硫元素,在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染.从煤场向原煤中加人适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,消弱二氧化硫对空气的污染.燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO 2+O 2 高温nCaSO 4,请回答下列问题：(1)m 值是_____________；(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80％的生石灰1400 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?24．(6分)现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄人.血红蛋白中的铁是人体内氧的输送 者,缺铁易患贫血.(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市.根据卫生部铁强化剂添加标准,每100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg,该营养元素质量分数为12.5％.根据实验测得,酱油中铁只有10％能被人体吸收,以某人一天使用16mL 该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外,还需服用含铁元素的某种药物.若治疗一个疗程需补充1.12g 铁元素,则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)多少克?。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试卷(28)汇编
2008年全国化学竞赛初赛模拟试卷（28）第一题（5分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，请解释原因。
2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，请解释原因。
3．在NF3中N－F键能为280kJ/mol，比在BF3中B－F键能（646kJ/mol）的1/2还小，请解释原因。
第二题（2分）通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1︰2。
已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。
第三题（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物（7%－17%－76%）的共沸点为62.1℃。
1．如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、环己烷、沸石，装上分水器和回流冷凝管。
（1）加入环己烷的目的是什么？（2）分水器的作用是什么？2．缓慢加热回流，一定时间后停止加热，放出分水器中液体。
（1）如何判断停止加热的时间？（2）分水器中液体有哪些主要成分？3．如何初步得到初产品，然后进一步提纯？第四题（10分）磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、营养、肥料、阻燃、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。
下面A～F都是磷的含氧酸。
在5℃把红磷加入到剧烈搅拌的NaOH（0.2mol/L）和NaClO（1.5mol/L）混合溶液中，反应得A的二钠盐。
将纯化后的二钠盐溶于水，再通过H型阳离子交换树脂，即可获得纯的酸A的水溶液。
A是一种四元酸，在0℃时，A在空气中是稳定的，温度升高，部分转变成它的异构体B，B是三元酸；也有部分会发生歧化反应，生成另外两种各含2个磷原子的含氧酸C和D，C是四元酸，D是二元酸。
A在酸性介质中加热会分解另外两种各含1个磷原子的含氧酸E和F，E是三元酸、F是二元酸。
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题 号总 分得 分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 答 案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。
下列说法中正确的是（ ） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3得分 评卷人D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
全国初中化学竞赛试题及答案
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号-一--二二四总分得分2•可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140:16F:19Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:641 . 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3 （质子数为2,中子数为1的原子）资源。
下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（）2 .第29届奥林匹克运动会将于 2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念 的是（ ） A •奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B .在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C •场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D •将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3. 1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的 直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的 物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列 有关碳纳米管的说法中正确的是（）A •碳纳米管是一种新型的高分子化合物B •碳纳米管的化学性质常温时很稳定C •碳纳米管导电属于化学变化D •碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4 .闪电时空气中有臭氧（03）生成。
下列说法中正确的是A . 03和。
2混合得到的是纯净物B . 02比。
3稳定C .等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是 2 : 3D . O 3与O 2的相互转化是物理变化5•“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微得分评卷人题号123456789101112131415答案一、选择题（本题包括15个小题，每小题 2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
2008年化一中竞赛化学试题
初三化学试卷(2008年化一中竞赛题)试卷说明：1．全卷共8页，考试时间为80分钟，满分100分；2．请将选择题的正确答案涂在答题卡上，其他答案答在答题卷上；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Fe —56 Zn —65 Ag —108一、选择题（本题有10个小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各足量的物质分别在充满空气的密闭容器中充分燃烧后，容器中所剩余的气体几乎都是氮气的是（ ）A ．蜡烛B ．红磷C ．硫D ．木炭2．下列图象与所属实验现象相符的是 ( )3．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，正确．．的一组是（ ）4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功且没有危险的是（ ）5．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是 氧化还原反应。
它与初中所学的化学反应基本类型的关系如 下图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是 ( )A ．Fe+CuSO 4==FeSO 4+CuB ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O D ．2Mg+O 22MgO甲丁 丙乙 ……止 水夹6．已知反应3A+2B 3C+D ，生成物C 和D 的质量比为9:8，若A 和B 两种物质共51g ，充分混合后，恰好完全反应，则生成D 的质量是（ ）A ．18gB ．24gC ．48gD ．54g7．现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀盐酸和c 的硝酸盐溶液中，现象如下表所示则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．a 、b 、cB ．c 、b 、aC ．b 、a 、cD ．a 、c 、b8.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸B ．水、氢氧化钠溶液C ．水、氢氧化钾溶液、盐酸D ．水、氢氧化钾溶液9．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl 2溶液时，镁条表面有气泡产生。
1991～2008年全国初中化学奥林匹克竞赛计算题 人教新课标版
1991～2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题计算题选及参考答案[1991]四、计算题27.某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数,用氢气作还原剂,并用浓硫酸吸收反应生成的水。
已知混合物的总质量是24克,实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5克,实验后变为l37.7克(设反应已进行完全,且生成的水全部被浓硫酸吸收),据此计算：⑴有多少克氢气参加了反应；⑵混合物中氧化铜的质量分数是多少。
参考答案：⑴O.8克；⑵33.3%28.某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液,又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。
试通过计算指出析出晶体是什么物质。
（已知10℃时,KCl的溶解度为31g,KNO3的溶解度为20.9g,NaCl的溶解度为35.8g,NaNO3的溶解度为80g）参考答案：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液,混合后溶剂增加,硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液,混合后也变为不饱和,因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。
混合溶液中的四种离子,也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。
NaNO3＋KCl＝KNO3＋NaCl85 74.5 101 58.5x 31 y zx=35.4(克)恰好反应完全,y=42.O(克),z=24.3(克)。
已知1 O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克,氯化钠的溶解度为35.8克。
1OO:150=20.9：m m=31.4(克),3l.4＜42.0l00:150=35.8 :W,w=53.7(克),53.7＞24.3可知析出的晶体是硝酸钾。
[1992]四、计算题 △ 26.碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2↑＋uH20⑴上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?⑵NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36克,充分加热后质量减少了0.62克,然后加入过量的盐酸,使之发生反应。
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A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③ D＋L→F＋G
10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出
物 质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市场参考价（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质
19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。
17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：
、 。
④ C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、 。
D．O3与O2的相互转化是物理变化
5．"三效催化转换器"可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
得分 评卷人
二、填空题（本题包括9个小题，共40分）
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
3.考试时间：2小时
得分 评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小
题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，
漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 1．2007年10月24日，我国使用"长征三号甲"运载火箭将"嫦娥1号"送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十八届天原杯）复赛试题
题 号 一 二 三 四 总 分 得 分
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）
2.可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
8．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H-、CH3-、C2H5-......等）。
上述反应类似于无机反应中的（ ）
A．置换反应 B．分解反应
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。
a．钢铁的生锈
b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨
16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系 。
C．混合物 D．以上都有可能
7．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（ ）
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4
③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填"稳定"或"活泼"）；
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O3和O2混合得到的是纯净物
B．O2比O3稳定
C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
C．复分解反应 D．化合反应
9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有"冷气雾"
D．铜制品长期放在空气中会产生"铜锈"[又称"铜绿"，化学式为Cu2(OH)2CO3]
11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ ）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质 B．化合物
这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。
18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在"固体表面的化学过程"研究中取得的杰出成就。