2021-2022年高二上学期期末考试化学试题缺答案

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山东省泰安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题gm

3．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
4．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
（5）向a 的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________ (用含a的式子表示)。
II. 是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
B．Y、Z、R的第一电离能：
C．X、Z、R的原子半径：
D．X、Z、R的电负性：
13．改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知： ]。下列叙述错误的是
A．NaHA溶液的
B．
C．时，
D．可逆反应：的平衡常数
二、多选题
14．催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是
3．C
解：
A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；
B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；
C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)= mol·L-1，C正确；
D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；

2021-2022学年山东省烟台市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷1.下列说法正确的是( )A. 液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B. 超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C. 按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D. 玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱2.下列说法错误的是( )A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B. 核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C. 基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素3.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。

下列说法错误的是( )A. 电负性：②>①>④>③B. 原子半径：③>④>①>②C. 第一电离能：②>①>④>③D. 简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③5.下列关于分子性质的解释错误的是( )A. H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B. I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C. HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子6.关于价电子对互斥理论说法错误的是( )A. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C. 用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D. 该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型7.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。

2021-2022学年湖南省益阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年湖南省益阳市高二（上）期末化学试卷1.下列措施与化学反应速率无关的是()A. 炉膛内用煤粉代替煤块B. 食物冷藏在冰箱C. 工业合成氨时，及时将氨气液化分离D. 在铁制品表面喷涂油漆2.下列有关原子结构的认识错误的是()A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. s区全部是金属元素C. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：D. 多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同3.下列叙述正确的是()A. 石墨可以导电，所以石墨是电解质B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−D. 0.1mol⋅L−1的甲酸溶液中含有H+、HCOO−、HCOOH，所以甲酸是弱电解质4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()选项A B C D目的准确量取25.00mLNaOH溶液测定中和热粗铜精炼比较CH3COOH的K a和H2CO3的K a1大小装置或操作A. AB. BC. CD. D5.2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。

火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是()A. N2H4+NO2=N2+H2OΔH=+567.2kJB. 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−567.2kJ/molC. 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=+1134.4kJ/molD. 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1134.4kJ/mol6.合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是()A. 及时补充氮气和氢气B. 使用铁触媒做催化剂C. 将氨液化及时分离出反应器D. 压强增至10MPa～30MPa7.现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10−3mol⋅L−1的Na2SO4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为(已知该温度下CaSO4的K sp=4.9×10−5)()A. 9.8×10−2mol⋅L−1B. 4.9×10−2mol⋅L−1C. 2.0×10−3mol⋅L−1D. 1.0×10−3mol⋅L−18.研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

2021-2022学年湖北省鄂州市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年湖北省鄂州市高二（上）期末化学试卷1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是( )A. 研究高温下活性较大的催化剂B. 研究低温下活性较大的催化剂C. 寻求氨的新来源D. 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔2.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。

达到平衡时，下列说法中正确的是( )A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B. N2完全转化为NH3C. 正反应速率和逆反应速率都为零D. 单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH33.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③>②>①C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>③=②>①4.a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为.下列说法中正确的是( )A. 原子半径：a>c>d>bB. 电负性：a>b>d>cC. 原子序数：d>a>c>bD. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a5.研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。

甲苯储氢反应的能量变化如图所示。

下列推断不正确的是( )A. 甲苯储氢反应的原子利用率为100%B. 甲苯储氢反应是放热反应C. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能D. 加入催化剂，不会改变反应热6.要增大Zn 和稀H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是( )A. 使用高纯度的锌粒B. 使用浓H2SO4C. 使用小颗粒的锌粒D. 使用浓HNO37.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(OH −)c(H+)=10−12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3−、SO42−B. 0.1mol⋅L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42−、NO3−C. 1mol⋅L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3−、I−D. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3−、OH−8.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如图，则有关说法错误的是( )A. 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B. 在表面∗H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面∗H原子反应生成∗N2H2中间体C. 电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D. 若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应9.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−aKJ⋅mol−1(a>0)。

2021-2022学年河南省商丘市名校高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年河南省商丘市名校高二（上）期末化学试卷1.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 将FeCl3、Al2(SO4)3的溶液分别蒸干均得不到原溶质B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均需要电解质溶液C. 配制Fe(NO3)2溶液时，应滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解D. K sp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的K sp和溶解度与在纯水中的K sp和溶解度相同3.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入C(s)、H2O(g)，发生反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，在建立平衡的过程中，下列变化错误的是()A. 正反应速率和逆反应速率均减小．B. 反应热ΔH不会随着反应的进行而发生变化C. 混合气体的熵增大D. 混合气体的密度增大4.能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−C. 泡沫灭火器原理：AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−D. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl−− 通电 H2↑+2AgCl5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AC. 电解精炼铜时，当电路中通过N A个电子时，阳极消耗32g铜D. 常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+数目为0.1N A6.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。

2021-2022学年安徽省宣城市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年安徽省宣城市高二（上）期末化学试卷1.下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是( )A. 向燃煤中添加碳酸钙B. 大力提倡植树造林C. 借助光伏、风电、核电等技术发电D. 利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化2.化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。

下列说法正确的是( )A. 共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉D. 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒3.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是( )A. 盐酸与氢氧化钠的反应B. 甲烷的完全燃烧C. 锌与稀盐酸的反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A. 1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N AB. 一定条件下，1molN2和3molH2反应可生成2N A个NH3分子C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH−的数目为0.2N AD. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(H+)=c(OH−)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、Cl−B. 能溶解Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、NO3−、HCO3−C. 无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72−、SO42−D. K wc(H+)=10−12的溶液中：H+、NH4+、Cl−、SO42−6.下列有关电解质及电离的说法正确的是( )A. 稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质C. 醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱D. 水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离7.下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是( )A B C D装置实验测定H2O2分解反应速率探究温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡的影响探究Na与水反应的热效应探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响A. AB. BC. CD. D8.足量的锌粉与100mL1mol⋅L−1稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成H2的量，下列措施中能达到实验目的的是( )A. 滴加少量3mol⋅L−1的稀硝酸B. 滴加几滴硫酸铜溶液C. 滴加少量2mol⋅L−1稀硫酸D. 滴加少量醋酸钠溶液9.水是生活中不可缺少的物质．下列关于水的的说法，正确的是( )A. 水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0B. 水的电离和电解过程均需要通电才能实现C. 水电离出的氢离子浓度一定等于1×10−7mol⋅L−1D. 升高温度，水的电离程度和pH均增大10.某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH< 0，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是( )A.压缩容器体积B.通入O2C.使用(正)催化剂D.升高温度A. AB. BC. CD. D11.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是( )①v(A)=0.01mol⋅L−1⋅s−1②v(B)=1.20mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=2.40mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=0.02mol⋅L−1⋅s−1A. ②>③>④>①B. ③>①=④>②C. ③>④>①=②D. ①>④>②>③12.下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是( )A. 铁制品主要发生吸氧腐蚀B. 开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小C. 为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连D. 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀13.化学家研究催化剂Pt4催化丙烷脱氢机理如图所示，下列说法错误的是( )A. 由图可知Pt4催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅰ(断裂第1个C−H键)、反应Ⅰ(断裂第2个C−H键)B. 反应Ⅱ活化能最大，是Pt4催化丙烷脱氢的决速步C. 1molC3H8(g)在Pt4(s)催化下反应生成1mol[C3H6(g)+H2(g)]时，放出的热量为0.95eVD. 若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ14.在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)ΔH<0。

山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含解析

【详解】A．根据图2可知，240℃之前甲烷的物质的量百分数随温度升高明显增大，说明240℃之前随温度升高，催化剂对∗OH+∗C+∗H→H2O+CH4(未配平)的选择性较大，A错误；
B．200℃时甲烷的物质的量百分数约为70%，说明此时的主反应为CO2+4H2 CH4+2H2O，B错误；
C．从图中可知，当温度较低时，甲烷的物质的量百分数并不是特别高，说明低温状态下，发生副反应的程度较大，因此CO2和H2的浓度越大，转化为CH4的速率不一定越快，这还与反应温度有关，C错误；
D．从图2可以看出，当温度高于260℃时，二氧化碳的转化率继续增大，而甲烷的物质的量百分数几乎没有变化，说明继续升温甲烷产率几乎不变，D正确；
故答案选D。
14.Y、Sc( ， )单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
体系颜色变深
C
向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D
取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热
溶液红色变深
溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH，pH：，只能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能得出硫酸的酸性大于碳酸，故A错误；
高二化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污
B. 可以用于天然水的消毒、净化

2021-2022学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷(附答案详解) (1)

2021-2022学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列电池工作时，O2在正极得电子的是()A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池A. AB. BC. CD. D2.下列物质属于弱电解质的是()A. NaClB. CH3COOHC. H2SO4D. NaOH3.下列能级符号不正确的是()A. 2dB. 3pC. 3dD. 4s4.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A. K、Na、LiB. Al、Mg、NaC. N、O、CD. Cl、S、P5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是()A. K+、NH4+、HCO3−、OH−B. K+、Fe2+、H+、MnO4−C. Na+、Ba2+、NO3−、SO42−D. Al3+、SO42−、Na+、HCO3−6.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是()A. △H>0，△S<0B. △H<0，△S>0C. △H>0，△S>0D. △H<0，△S<07.下列关于金属 24Cr的说法正确的是()A. 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. 价电子数为2，最高正价为+2价C. 处于第四周期第ⅥB族D. 属于s区元素8.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−2mol⋅L−1的是()A. 0.01mol⋅L−1盐酸B. 0.01mol⋅L−1NaOH溶液C. pH=2NH4Cl溶液D. pH=2NaHSO4溶液9.N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。

下列说法中，不正确的是()A. 该反应的ΔH<0B. Fe+使反应的活化能减小C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程D. 上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe−2e−=Fe2+11.用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。

2021-2022学年河南省濮阳市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年河南省濮阳市高二（上）期末化学试卷1.已知反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=−9.48kJ⋅mol−1。

下列说法正确的是( )A. 1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量B. 反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=−QkJ⋅mol−1，Q>9.48C. 向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量D. 断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量2.如图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。

下列说法正确的是( )A. 图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变C. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ⋅mol−1D. 因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分两步进行3.将CO2甲烷化具有重要意义。

其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0。

在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。

下列叙述正确的是( )A. 恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动B. 恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动C. 升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D. 保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变4.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。

向恒温恒容的密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。

郑州市2021-2022学年高二上学期期末化学答案

郑州市2021—2022学年上期期末考试高二化学参考答案选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）非选择题（5小题，共52分）17.（12分）（1）N 2(g ）+3H 2(g) 2NH 3(g) ∆H = - 90.8kJ·mol −1(2分）（2）ClO -+CH 3COOH === H ClO+CH 3COO - (2分）（3）Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +（2分）（4）FeS(s)+Hg 2+(aq)HgS(s)+Fe 2+(aq)（2分）（5）Al 2S 3+6H 2O === 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑（2分）（6）8H ++5Fe 2++MnO 4- === 5Fe 3++Mn 2++4H 2O （2分）18.（11分）（1）2H 2O - 4e - === O 2↑+4H +(2分)（2） ① - 49 （2分） A （1分） ΔH 1为正值，ΔH 2和ΔH 为负值，反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ的活化能（2分） ②CH 3OH - 6e - + H 2O === CO 2↑ + 6H +（2分）（3）a （2分）19.（11分）（1）CD （2分） D （1分）（2）>（2分） =（2分）（3）①当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s 内不褪色（1分）②偏低（1分） ③0.24（2分）20.（10分）（1）+ 6 （1分）（2）CO 32- + MoO 3=MoO 42-+ CO 2↑（2分）（3）Cu 2+（1分） 3.9（2分）（4）MoO 32-+H 2O 2=MoO 42-+H 2O （2分）（5）抑制NH 4+水解，增大NH 4+的浓度，使MoO 42-充分转化为沉淀析出（2分）21.（8分）（1）①降低温度或增大压强(答案合理即可)（1分）② >（1分）（2）① c （2分） ②22040(H )()(CH )()p p p p （2分） ③40(2分)。

2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

B．S2-和Al3+发生双水解生成H2S和氢氧化铝，不能大量共存，B不符题意；
C．H+、Fe2+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；
D．Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意；
答案选D。
3.已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l) ΔH1
答案选C。
6.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.Ta<Tb
B. 该反应是放热反应
C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l) ΔH2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应Ⅱ高温下能自发进行
B. 决定整个反应速率快慢的步骤是反应1
C. 总反应是放热反应
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知a为阴极，溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2逸出，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可见阴极上导管a释放出H2，H2属于可燃性气体，A正确；
B．图中连接了外接电源，钢闸门连接电源的负极作阴极，钢闸门得到保护，属于外接电流的阴极保护法，而牺牲阳极阴极保护法是附加一个活动性比铁强的金属，作负极，先腐蚀附着的活动性强的金属电极，而不需要外接电源，B错误；

2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)

山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2021年12月9日，中国空间站首次太空授课圆满完成。

在空间站里，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。

下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源，燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时，氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子，能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。

2021-2022学年北京市朝阳区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷1.如图装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A. 普通锌锰电池B. 冶炼金属钠C. 太阳能电池D. 天然气燃烧2.下列物质属于弱电解质的是()A. NH3⋅H2OB. H2SO4C. NaClD. Cu3.锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是()A. 锌电极上发生氧化反应B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电子从锌片经电流计流向铜片D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e−=Cu4.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是()A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加5.下列关于能级的说法正确的是()A. 所有能层都包含p能级B. p能级的能量一定比s能级的高C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 2p、3p、4p能级的轨道数相同6.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0经过以下两步基元反应完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)ΔH1ⅰ.2I(g)=I2(g)ΔH2下列说法不正确的是()A. ΔH=ΔH1+ΔH2B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0C. 因为ⅰ中形成化学键释放能量，所以ΔH2<0D. 断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量7.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是()A. 稳定性：HF>HCl>HBr>HIB. 键的极性：HF>HCl>HBr>HIC. 第一电离能：C>N>O>FD. 电负性：C<N<O<F8.下列关于水的电离H2O⇌H++OH−ΔH>0的说法不正确的是()A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−19.下列用于解释事实的方程式书写正确的是()A. 葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−D. 惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+− 通电 H2↑+Cl2↑10.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是()A. 外加电流B. 牺牲阳极C. 表面镀铜D. 制成不锈钢11.一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。

2021-2022年高二上学期期末考试化学试卷含答案

2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。

）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

2021-2022学年重庆市南开中学高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁…”。

下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是()A. 羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程C. 酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化D. 戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅2.为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒．下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是()A. HClO分子空间构型为直线形B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用C. 1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N AD. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强3.下列说法不正确的是()A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化C. Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大D. 向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，将生成3molAgCl4.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. 步骤①沉镁可加入石灰乳B. 步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2⋅6H2O得到MgCl2C. 步骤④中镁在阴极生成D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 一定温度下，Ca(OH)2达到溶解平衡后加入少量CaO，溶液中c(Ca2+)将增大<1C. 向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr均饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Br−)减小c(Cl−)6.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 透明溶液中：[Cu(H2O)4]2+、K+、SO42−、Cl−B. pH=1的溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、ClO−、SO42−C. 碘的四氯化碳溶液中：Cl2、Br2、Cl−、K+D. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：Mg2+、Cl−、NO3−、Na+7.已知电离常数：K a(HCN)=5×10−10，H2CO3：K a1=4.3×10−7、K a2=5.6×10−11。

2021-2022学年山西省晋中市祁县东观中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省晋中市祁县东观中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H+、Na+、Cl－ B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－ D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－参考答案：D略2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略3. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．将甲烷通入溴水中能发生取代反应B．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应C．乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：B甲烷与溴反应的前提是溴必然是蒸气状态；乙酸有刺激性气味；乙醇与水互溶，不能分层。

4. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O参考答案：B略5. 若aX m+和 bY n—的电子层结构相同，则m的值为A．a-b-n B．a-b+n C．a+b+n D．a+b-n参考答案：A略6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A7. 维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是( )A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略8. 下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C7H8O D．C2H4O2参考答案：B略9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略10. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

2021-2022学年河北省石家庄市第二十三中学高二(上)期末考试化学试题(含答案解析)

2021-2022学年河北省石家庄市第二十三中学高二（上）期末考试化学试题1.下列电池工作时，O2在正极得电子的是( )A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池A. AB. BC. CD. D2.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是( )A. 构成原电池，锌片作正极B. 铜片上有铜析出，锌片上没有C. 铜片附近Cu2+浓度不变D. 导线中电子的方向是由铜片流向锌片3.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是( )A. H2B. AgC. Cl2D. O24.下列说法正确的是( )A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷 D. 与互为同系物5. 螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X 的说法正确的是( )A. 与丙苯互为同分异构体B. 分子中仅含有2个手性碳原子C. 分子中所有C 原子有可能共平面D. 一氯代物共有3种(不考虑立体异构)6. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是( )A. ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 酸性强B. 丙酮分子(CH 3COCH 3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C. HOOCCH 2CHO 既能发生银镜反应又能发生酯化反应D. 苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇则很难7. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A. 图1装置配制银氨溶液B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C. 图3装置进行石油的分馏D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8. 在10%稀碱溶液催化下，醛分子间能发生如下反应：RCHO +R′CH 2CHO →OH −→Δ−H 2O 。

2021-2022学年福建省龙岩市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷1.下列化学知识在生产生活中应用不正确的是( )A. 硫酸铝钾可作净水剂B. 热纯碱溶液可洗涤油污C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体2.下列溶液因水解呈酸性的是( )A. (NH4)2SO4B. KNO3C. NaHSO4D. NaHCO33.如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。

下列说法不正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 该反应ΔH=E1−E2C. 加入催化剂可使E减小D. 加入催化剂可使ΔH减小4.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是( )A. NH3⋅H2OB. NH4HSO4C. (NH4)2SO4D. (NH4)2CO35.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( )A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42−B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32−C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl−D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO−6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是( )A. 甲中H+移向铜电极B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2OC. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱7.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

下列说法正确的是( )A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OHC. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<08.将0.1mol⋅L−1的醋酸溶液温度升高10℃。