【配套K12】高考化学 溶液与胶体练习 人教版

高考化学 溶液与胶体练习 人教版
习题精练
1.(2010山东潍坊高三模拟)下列叙述不正确的是（ ）
A.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质
B.一杯溶液里各个部分的性质是相同的
C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
解析：C 中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C 对。

植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，形成的是溶液而不是乳浊液，故D 不对。

答案：D
2.“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1 nm=10-9 m ）。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
A.能全部通过半透膜
B.能全部通过滤纸
C.有丁达尔效应
D.有电泳现象
解析：胶体粒子的直径为10-9—10-7 m ，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。

因为胶体粒子不能通过半透膜，所以选A ；因为胶体颗粒能通过滤纸，所以B 错误；丁达尔效应产生的原因是由胶体颗粒的大小决定的，所以C 错误；“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以D 错误。

答案：A
3.100 mL 0.3 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ·L -1 Al 2（SO 4）3溶液混合后，
溶液中-24SO 的物质的量浓度约为( )
A.0.2 mol ·L -1
B.0.25 mol ·L -1
C.0.4 mol ·L -1
D.0.5 mol ·L -1 解析：混合溶液中-24SO 的总物质的量为：0.1 L ×0.3 mol ·L -1+0.05 L ×0.2 mol ·L -1×3=0.06 mol 。

混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V （aq ）=150 mL 。

c （-24SO ）=L mol 15.006.0=0.4 mol ·L -1。

答案：C
4.(2010广东广州期末卷)在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固体A 不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A 的溶解度肯定不可能的是（ ） A.
a b 100 g B.a b 200 g C.b a b +100 g D.a b a )(100+ g
解析：b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液，设恰好形成饱和溶液，则
100S a b =，S=a b 100，若不形成饱和溶液，则S>a
b 100，则A 、B 、D 可以。

答案：C
5.(2010天津高考理综，11)在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23 g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶
质R 的质量为（ ）
A.（W-B ）
12323g B.（W-B ）77
23g C.（W-B ）10023 g D.（W-2377B ） g 解析：加入的B g 无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R 。

假设析出W g 水合物中R 的质量为x ，则从溶液中析出R 的质量为（x-B g ）。

可知，（x-B g ） R 应正好溶于（W g-x ）水中，形成饱和溶液。

所以,
g
g x Wg Bg x 10023=--， 解得x=123
10023B W + g 。

所以析出晶体质量为x-B g=
123)(23B W - g ，正确答案为A 。

答案：A
6.某结晶水合物的化学式为R ·nH 2O ，其相对分子质量为M 。

25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。

下列关系正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度c=MV
n M a )18(1000- mol ·L -1 B.饱和溶液中溶质的质量分数w=)
()18(b a M n M a +-% C.25 ℃时R 的溶解度S=
Mb
na n M a +-18)18(100 D.饱和溶液的密度ρ=b a n M a +-)18( g ·L -1 解析：A 项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。

c （R ）=MV
a L
V m ol Mg ag V O nH R n V R n 100010)()(312=⨯∙=∙=-- mol ·L -1 B 项，w=
g b a M n
M ag )(18+-⨯×100%=M b a n M a )()18(100+-% C 项，g na
Mb n M a S M
n ag bg M n
M ag g S 18)18(100,1818100+-=⨯+-⨯
= D 项，ρ=V b a L V g b a V m )(100010)(3+=⨯+=- g ·L -1 答案：C
7.(2010北京东城检测)t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl
溶液，一份蒸发掉m g 水，冷却到原温度，析出a g 晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g 水，冷却到原温度，析出b g 晶体。

则t ℃时KCl 的溶解度是（ ） A.
n m b a --×100 g B.m
n a b -- g C.m a ×100 g D.n
m b a ++×100 g 解析：n m b a --=100S ，S=n m b a --×100 g 。

答案：A
8.把27.2 g Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于500 mL 稀H 2SO 4中，完全反应后放出标准状况下的H 2
4.48 L ，向该溶液中滴入少量NH 4SCN 溶液，无颜色变化。

再加入2 mol ·L -1的NaOH 溶液，至pH=7时共消耗NaOH 溶液500 mL 。

求原稀H 2SO 4的物质的量浓度___________________。

解析：反应的最终结果：溶液只是Na 2SO 4溶液。

因为溶液中电荷守恒，所以n （NaOH ）=2n （H 2SO 4），即c （NaOH ）·V （NaOH ）=2c （H 2SO 4）·V （H 2SO 4）。

因为V （NaOH ）=V （H 2SO 4）=0.5 L ，所以c （H 2SO 4）=0.5c （NaOH ）=1 mol ·L -1。

答案：1 mol ·L -1
9.在t ℃时a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为ρ g ·mol -1的不含结晶水的固体物质。

计算：
（1）此物质在t ℃时的溶解度_______________。

（2）在t ℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。

解析：（1）设该化合物在t ℃时溶解度为S ，则有：
(a-c) g ∶c g=100 g ∶S S=c
a c -100 g （2）c(B)=ρ
ρb c b m ol g cg
10001031=⨯∙-- mol ·L -1 答案：（1）c a c -100 g （2）ρ
b c 1000 mol ·L -1 10.(2010山东临沂高三模拟)摩尔质量为M g ·mol -1的某物质溶解度曲线如图32，现有t 2 ℃时300 g 该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g ·mL -1，则其物质的量浓度为____________ mol ·L -1。

若将饱和溶液降温到t 1 ℃析出晶体（不含结晶水）的质量为____________ g 。

图3-2
解析：依据溶液计算的相关原理，从溶解度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与溶解度的关系等方面入手解题。

答案：（1）)100(1000S M S +ρ (2)2
12100a a a +-×250。