第十三章 胶体与大分子溶液.
第13章胶体与大分子溶液
例如：云，牛奶，珍珠
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2019/9/16
分散体系分类
分散体系通常有三种分类方法：
按分散相粒子的大小分类：
•分子分散体系 •胶体分散体系 •粗分散体系
•液溶胶 按分散相和介质的聚集状态分类： •固溶胶
•气溶胶
•憎液溶胶 按胶体溶液的稳定性分类： •亲液溶胶
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胶团的图示式：
胶核 胶粒 胶团
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2019/9/16
K+
胶
K+
K+
K+
团
K+
I- I- I-
构
I-
I-
K+
造 示
I-
K+
(AgI)m 胶核
I-
胶 粒
胶 团
I-
I-
意
I- I- I-
K+
图
K+
K+
K+
K+
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2019/9/16
胶粒的结构
自从1903年Zsigmondy和Siedentopf发明了超 倍显微镜，第一次成功的观察到溶胶中粒子的运 动，证明了溶胶的超微不均匀性。认识到溶胶中 存在相界面的重大意义。也认识到胶体化学和表 面化学之间的密切联系。
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2019/9/16
胶体化学的应用
胶体化学是物理化学的一个重要分支。 它所研究的领域是化学、物理学、材料科学、 生物化学等诸学科的交叉和重叠，是这些学科 的重要基础。胶体化学与工农业生产、日常生 活密切相关，胶体及其研究方法对于浮选、冶 金、材料、食品加工、水质的净化、废水处 理、石油化工等有着重要意义。
第十三章胶体分散体系和大分子溶液
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2019/2/5
溶胶的制备--电弧法
4.电弧法
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2019/2/5
溶胶的制备--凝聚法
1.化学凝聚法
通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态，使 初生成的难溶物微粒结合成胶粒，在少量稳定剂存 在下形成溶胶，这种稳定剂一般是某一过量的反应 物。例如：
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2019/2/5
13.1 胶体及其基本特性
分散相与分散介质
分散体系分类
（1）按分散相粒子的大小分类 （2）按分散相和介质的聚集状态分类 （3）按胶体溶液的稳定性分类
憎液溶胶的特性
胶粒的结构
胶粒的形状
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2019/2/5
Байду номын сангаас
分散相与分散介质
胶粒的形状
例如：（1）聚苯乙烯胶乳是球形质点 （2） V2O5 溶胶是带状的质点 （3） Fe(OH)3 溶胶是丝状的质点
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2019/2/5
13.2 溶胶的制备与净化
溶胶的制备 溶胶的净化 （1）渗析法 （2）超过滤法
（1）分散法 1.研磨法 2.胶溶法 3.超声波分散法 4.电弧法 （2）凝聚法 1.化学凝聚法 2.物理凝聚法
尽快分散在含有胶溶剂的介质中，形成溶胶。
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2019/2/5
溶胶的制备--胶溶法
例如： Fe(OH)3（新鲜沉淀）
加FeCl3
Fe(OH)3 (溶胶）
AgCl (新鲜沉淀）
加AgNO 或KCl 3
南大物化PPT13章胶体与大分子溶液
由于胶体分散相粒子的带电性质，胶体具有电泳、电渗和 电动现象等电学性质。这些性质可用于胶体的分离和纯化。
02
大分子溶液
大分子的定义与分类
定义
大分子是由许多重复单元通过共 价键连接而成的相对分子质量较 大的化合物。
分类
根据分子结构和组成，大分子可 分为高分子聚合物、蛋白质、核 酸等。
大分子溶液的制备与纯化
胶体与大分子溶液的研究现状
胶体与大分子溶液在化学、物理和生 物领域的应用研究不断深入，涉及的 领域包括材料科学、药物传递、生物 医学等。
当前研究主要集中在胶体与大分子溶 液的制备、性质、结构和性能等方面 ，通过实验和理论计算相结合的方法 ，深入探究其内在机制和规律。
胶体与大分子溶液的发展趋势
随着科技的不断进步，新型的实验技术和计算方法将不断涌现，为胶体与大分子 溶液的研究提供更多手段和工具。
胶体的纯化
为了获得高纯度的胶体，需要进行纯化操作。常用的纯化方法有离心分离法、超滤法、凝 胶色谱法等。通过这些方法可以去除胶体中的杂质和未溶解的固体颗粒，提高胶体的纯度 。
胶体的性质
总结词
胶体的性质
光学性质
由于胶体分散相粒子的尺寸与可见光的波长相近，因此胶 体具有丁达尔效应、反射和散射等光学性质。这些性质可 用于胶体的观察和鉴别。
03
胶体的分类
根据分散相粒子的带电性质，胶体可分为憎液胶体和亲液胶体两大类。
憎液胶体的分散相粒子带负电荷或正电荷，而亲液胶体的分散相粒子不
带电。
胶体的制备与纯化
总结词
胶体的制备与纯化
胶体的制备
制备胶体的方法有多种，如溶胶法、反相微乳液法、微乳液法、化学反应法等。其中，溶 胶法是最常用的制备方法之一，通过将固体颗粒分散在介质中，经过搅拌、超声波处理或 加热等方法使固体颗粒逐渐溶解形成胶体。
胶体与大分子溶液7要点
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2020/10/1
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2020/10/1
14.8 大分子概说
三种分散体系性质的比较 大分子分类
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2020/10/1
一. 三种分散体系性质的比较
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2020/10/1
三. 用粘度法测定摩尔质量
当温度、聚合物和溶剂体系选定后，大分子溶液的粘度仅与浓度 和聚合物分子的大小有关。
特性粘度是几种粘度中最能反映溶质分子本性的一种物理量，由于
溶液类型 性质
憎液溶胶
胶粒大小
1~100nm
分散相存在单元 多分子组成的胶
粒
能否透过半透膜
不能
是否热力学稳定体 系
不是
丁铎尔效应
强
粘度
小，与介质相似
对外加电解质
敏感
聚沉后再加分散介 质
不可逆
大分子溶 液
1~100nm
单分子
不能
是
微弱 大 不太敏感
可逆
小分子溶液
<1nm 单分子
能 是 微弱 小 不敏感 可逆
数均摩尔质量
质均摩尔质量
Z均摩尔质量
粘均摩尔质量
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13章胶体分散体系和大分子溶液-精选文档
2019/2/20
X射线分析技术及其最新进展-翁林红
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2
§13.1胶体和胶体的基本特性
一 .分散体系的分类 一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体 系叫作“分散体系”。被分散的物质称作“分散 相”，而另一种物质叫作“分散介质”。 1 .分子分散体系：分散粒子的半径小于10-9m， 相当于单个分子或离子的大小，此时分散相与分 散介质形成均匀的一相，属于单相体系。如NaCl 溶于水形成的“真溶液”。
Fe、Al、Cu 等金属盐的水解，形成金属氢氧化物溶胶： FeC 3H2O F e ( O 3 H (溶胶 ) ) 3 H C l 3l
2019/2/20
X射线分析技术及其最新进展-翁林红
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溶胶的制备
利用氧化还原反应： 3H2S SO 2 2H2O 3S(溶胶) 又如把 AuCL3 的稀溶液加热至沸腾，慢慢加入
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溶胶的净化
1.渗析法
将需要净化的溶胶放在羊 皮纸或动物膀胱等半透膜制 成的容器内，膜外放纯溶剂。 利用浓差因素，多余的电 解质离子不断向膜外渗透， 经常更换溶剂，就可以净化 半透膜容器内的溶胶。 如将装有溶胶的半透膜容 器不断旋转，可以加快渗析 速度。
2019/2/20
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溶胶的制备
2.凝聚法 凝聚法是将分子、离子等凝聚而形成溶胶粒子的 方法 （1）化学凝聚法：溶液中进行的氧化还原、水解、 复分解 等反应，只要有一种产物的溶解度很小， 就可控制反应条件使析出的产物分子凝聚成溶胶 粒子。如： As O 3H S As S ( 溶胶） 3H O 2 3 2 2 3 2
《胶体与大分子溶液》课件
胶体与大分子溶液的应用
胶体与大分子溶液在许多领域发挥着重要作用，如药物传递、化妆品、涂料 和食品工业。了解其应用有助于推动科学和工程的发展。
胶体的分类和性质
胶体可以根据分散相和连续相的特性进ห้องสมุดไป่ตู้分类，例如凝胶、溶胶和乳液等。胶体具有许多独特的性质，如稳定 性、表面活性和光学特性。
大分子溶液的形成与性质
大分子溶液的形成涉及溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。这种溶液具有高分子量、粘弹性和独特的输运性 质，对生物医学、材料科学等领域具有广泛的应用。
胶体是由微小的粒子分散在连续介质中形成的稳定体系。它们具有高度的界 面活性和可控性，对于许多行业具有重要的应用价值。
大分子溶液的概念
大分子溶液是指由大分子链组成的溶液，这些溶质分子的尺寸通常比溶剂分 子大得多。大分子溶液在科学研究和工业生产中有着广泛的应用。
胶体与大分子溶液的区别与联 系
尽管胶体和大分子溶液都是由微小的分散相组成的，但它们的粒子大小、形 态和相互作用方式不同。胶体和大分子溶液之间存在着密切的联系，并且在 某些方面有着相似的特性。
《胶体与大分子溶液》 PPT课件
欢迎来到《胶体与大分子溶液》PPT课件！本课程将带您深入了解胶体与大 分子溶液的定义、特性、区别和联系，以及它们在实际应用中的作用。
课程介绍
在本课程中，我们将探索胶体与大分子溶液的世界。您将了解它们的基本概 念、研究方法和重要性，为后续的学习打下坚实的基础。
胶体的定义和特性
《物理化学》高等教育出版(第五版)第十三章胶体与大分子溶液练习题
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。
6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度 ；(B) 除去小胶粒，提高均匀性 ；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。
胶体分散系统和大分子溶液
第十三章胶体分散系统和大分子溶液一、分散相和分散介质分散体系：把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。
分散相(dispersed phase)：被分散的物质称为分散相。
分散介质 (dispersing medium)：另一种物质称为分散介质。
二、分散体系的分类按分散相粒子的大小，通常有三种分散系统。
1.分子分散系统：分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径在1 nm 以下。
2.胶体分散系统：分散相粒子的半径在1 ~100 nm之间，目测是均匀的，但实际是多相不均匀系统。
也有的将 1nm ~ 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。
3.粗分散系统：当分散相粒子大于1000 nm，目测是混浊不均匀系统，放置后会沉淀或分层。
§13.1 胶体和胶体的基本特性一、分散体系的分类1、根据胶体系统的性质至少可分为两大类：（1）憎液溶胶：简称溶胶，由难溶物分散在分散介质中所形成，粒子都是由很大数目的分子构成，大小不等。
特点：①系统具有很大的相界面，很高的表面Gibbs自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉。
②聚沉之后往往不能恢复原态，因而是热力学中的不稳定和不可逆系统。
注：本章主要讨论憎液溶胶。
（2）亲液溶胶：大（高）分子化合物的溶液通常属于亲液溶胶。
特点：①它是分子溶液，但其分子的大小已经到达胶体的范围，因此具有胶体的一些特性（例如：扩散慢，不透过半透膜，有Tyndall效应等等）。
②若设法去除大分子溶液的溶剂使它沉淀，重新再加入溶剂后大分子化合物又可以自动再分散，因而它是热力学中稳定、可逆的系统。
2、若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类。
（1）液溶胶：将液体作为分散介质所形成的溶胶。
当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A. 液-固溶胶如油漆，AgI溶胶B. 液-液溶胶如牛奶，石油原油等乳状液C. 液-气溶胶如泡沫(2) 固溶胶:将固体作为分散介质所形成的溶胶。
第十三章 胶体分散体系和大分子溶液
第十三章胶体分散体系和大分子溶液返回上一页1. 在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶,反应可表示为HAuCl4 +5NaOH ---> NaAuO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2 +3HCHO +NaOH ---> 2Au+3HCOONa+2H2O此处NaAuO2是稳定剂,试写出胶团结构式.2. 在三个烧瓶中分别盛0.02 dm3的Fe(OH)3溶胶分别加入NaCl,Na2SO4和Na3PO4溶液使其聚沉,至少需加电解质的数量为(1)1 mol·dm-3的NaCl 0.021 dm3,(2) 0.005 mol·dm-3的Na2SO4 0.125 dm3,(3) 0.0033 mol·dm-3的Na3PO4 0.0074 dm3,试计算各电解质的聚沉值和它们的聚沉能力之比,从而可判断胶粒带什么电荷.3. 设有一聚合物样品,其中摩尔质量为10.0 kg/mol的分子有10 mol,摩尔质量为100 kg/mol的分子有5 mol,试分别计算各种平均相对分子量 Mn,Mw,Mz 和 Mv (设a=0.6)各为多少?4. 蛋白质的数均摩尔质量约为40 kg/mol,试求在298K时,含量为0.01 kg·dm-3的蛋白质水溶液的冰点降低,蒸汽压降低和渗透压各为多少?已知298 K时水的饱和蒸汽压为3167.7 Pa,Kf=1.86 K·kg/mol,ρ(H2O)=1.0 kg·dm-3.5. 在298K时,半透膜两边,一边放浓度为0.1 mol·dm-3的大分子有机物RCl, RCl能全部电离,但R+不能透过半透膜;另一边放浓度为0.5 mol·dm-3的NaCl,计算膜两边平衡后,各种离子的浓度和渗透压.6. 有某一元大分子有机酸HR在水中能完全电离,现将1.3× kg该酸溶在0.1 dm3很稀的HCl水溶液中,并装入火棉胶口袋,将口袋浸入0.1 dm3的纯水中,在298 K时达成平衡,测得膜外水的pH为3.26,膜电势为34.9 mV,假定溶液为理想溶液,试求:(1) 膜内溶液的pH值.(2) 该有机酸的相对分子量.。
胶体分散体系和大分子溶液
扩散是 Brown 运动的宏观表现； Brown 运动是扩散的微观基础。
对于扩散系数 D，Einstein 曾导出关系式：
对于球形质点，根据Stokes定律：
由上式可知：T ↗，扩散 D ↗； ↗，扩散 D ↘； r ↗，扩散 D ↘。
对于典型的憎液溶胶，其基本特性为： 特有的分散度（10 9~10 7m）： 使溶胶具有特有的动力性质、光学性质等；
胶粒与介质之间存在明显的物理分界面，所以溶胶是一种超微不均匀相（尽管用肉眼看是均匀的）；
不均匀（多相性）：
界面能大，胶粒处于不稳定状态，有相互聚结成较大颗粒而聚沉的趋势。
聚结不稳定性：
上两式表明：
3.Brown 运动的平均的速率
t
0.23 s
2.7 天
9 个月
1 m
1 mm
1 cm
4.3 m/s
4.3×10-3 m/s
4.3×10-4 m/s
例如：半径 r = 107 m 的不带电小球在水中Brown 运动的平均位移。
4．球形质点半径的计算
若已知粒子的密度为，则 1mol 胶团质量
设大体积V内粒子数为N，体积元v内平均粒子数为：
在全部N个粒子中选取n个粒子的组合数有：
选出的 n 个粒子刚好在 v 内，而剩下的（N n）个粒子在 (V v) 内的几率为：
∴ 在 v 内出现 n 个粒子的几率为：
代入上式：
在大数 N ( 1023量级 ) >> n 条件下,
ONE
常以介质的聚集状态命名胶体
分散介质
分散相
体 系
实 例
气
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第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：，则被称为胶粒的是指：(A) (AgI)m·nI-(B) (AgI)m(C)(D)2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系3. 下列物系中为非胶体的是：(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性5. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是：(A) 敏化作用(B) 乳化作用(C) 加溶作用(D) 胶溶作用6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是：(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是：(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果：(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层11. 对于电动电位的描述，不正确的是:(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零12. 对于有过量的KI存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6](C) MgSO4 (D) FeCl313. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的：(A) 1 倍(B) 10 倍(C) 100 倍(D) 1000 倍14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ， [MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：(A) 带负电(B) 带正电(C) 不带电(D) 不能确定16. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(D) 电动电位一般不等于扩散电位17. 有人在不同 pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：由此实验数据可知：(A) 该蛋白的等电点 pH > 7.00(B) 该蛋白的等电点 pH < 4.20(C) 该蛋白的等电点 pH < 7.00(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围18. 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?(A) Na2SO4 (B) MgCl2(C) La(NO3)3 (D) K4[Fe(CN)6]19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等20. 起始浓度分别为 c1和 c2的大分子电解质刚果红 NaR与 KCl 溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是：(A)(B)(C)(D)第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）1. 在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：(A)(B)(C)(D)2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：(A) 与温度 T 成正比(B) 与温度 T 的平方根成正比(C) 与温度 T 的平方成反比(D) 与温度 T 的三次方成正比3. 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光4. 将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是:(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动5. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势6. 胶体粒子的 Zeta 电势是指：(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降7. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl和 0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：(A) AlCl3＜ZnSO4＜ KCl (B) KCl ＜ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl＜AlCl3 (D) KCl＜AlCl3＜ZnSO49. 在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)(C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1)(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)10. 在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。
用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞ K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞ Al(NO3)3(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)311. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl(C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl12. 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值：(A) 大于 7 (B) 小于 7(C) 等于 7 (D) 不能确定13. 溶胶与大分子溶液的相同点是：(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系14. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性15. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：(A) 布朗运动(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势16. 溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即:(A) 电动电位愈大，聚沉愈快(B) 电动电位愈小，聚沉愈快(C) 电动电位为零，聚沉愈快(D) 电动电位愈负，聚沉愈快17. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射18. 混合等体积的0.08 mol·dm-3 KI和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4，则其聚沉能力大小是：(A) (1) ＞ (2) ＞ (3) (B) (2) ＞ (1) ＞ (3)(C) (3) ＞ (1) ＞ (2) (D) (3) ＞ (2) ＞ (1)19. 典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体所特有的聚结不稳定性(D) 具有胶体所特有的多相性20. 乳状液是由哪个分散体系组成?(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体(C) 两种互溶的液体(D) 多种互溶的液体。