1.4常见的碱(超级实用)
1.4常见的碱
【解析】石灰水是 Ca(OH)2 的水溶液。石灰水常与空 气中 CO2 反应，在试剂瓶内壁附有一层不溶于水 的白色固体物质 CaCO3，清洗这种物质一般用稀 盐酸。石灰浆的主要成分也是 Ca(OH)2，暴露在空 气中与 CO2 反应生成 CaCO3 和 H2O，CaCO3 质硬 且显白色。
【答案】CaCO3 ＋H2O
按时完成A本课后训练相关内容
点此进入
1.4
常见的碱
课前预练
1 ．工业上常用碱溶液来吸收 酸性 气体，请写出用氢氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 硫 的 化 学 方 程 式 ： SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O。
2．氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为 NaOH，是 强碱，有较强的腐蚀 性，在空气中容易潮解，可以 用来做某些气体的干燥剂。
－
－
【答案】 (1)OH ＋ 2H2O
(2)①Ba(OH)2 ＋H2SO4===BaSO4↓
②Ba(OH)2 ＋ CO2===BaCO3 ↓ ＋ H2O
③Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
【跟踪练习 1】 小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化 钠溶液(记作 A、B)。 (1)他取适量 A、B 两种溶液于两支试管中，分别加 入适量 Na2CO3 溶液，观察到 A 溶液中产生无色 气泡，则 A 是 式为 ，发生反应的化学方程 。
稀盐酸
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓
名师指津
1． 碱的通性是指可溶性碱的性质， 不溶性碱不与指示 剂、非金属氧化物、盐等反应，但受热易分解成对 应的氧化物。
2．注意一些物质的俗称，如生石灰是氧化钙，熟石灰 是氢氧化钙。
3．二氧化硫与碱反应生成的是亚硫酸盐，而不是硫酸 盐，三氧化硫与碱反应生成的是硫酸盐。
1.4常见的碱1
教学反思
教学过程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
难点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第4节常见的碱（1）
一、探索碱的性质
1、碱性物质能Leabharlann 酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
（1）在反应中使用酸碱指示剂
（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂
（二）新课教学
1、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸
碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
1.4常见的碱
能与氢氧化钠反应的气体，如CO2 SO2 HCL气体等
下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是 A 硫酸铜溶液 B PH试纸 C 氯化钠溶液 D 大理石
为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入 氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色
利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的
中和反应的实质 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成水的过程
中和反应的应用 调节土壤酸碱性：若土壤呈酸性，可用适量熟石灰； 若土壤呈碱性，可用适量碳酸水 处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂的污水；若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸
中和
用于医药：含有AL(OH)3和Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿瘤，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿瘤。如 果涂一些含有碱性物质（如NH3· H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒 调节溶液的酸碱性
在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯 子．操作过程及现象如图所示．
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两 种无色溶液混合而成．请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 ． （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 ． （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不 能”），理由是 ．
① 由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2气体 常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2反 应生成沉淀，故检验时用Ca(OH)2溶液 ② 氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是易吸收空气中的 CO2发生变质 ③ 氢氧化钠固体易吸水潮解，可以作某些气体的干燥剂，但是不能干燥
浙教版九年级科学上册1.4常见碱
浙教版九年级科学上册1.4常见碱1.知道常见碱有哪些，会写常见碱的化学式；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途；3.掌握碱类化合物的重要化学性质，知道保存氢氧化钠固体的方法；自主探究：一、温故知新：1.无火煮蛋：收集食品干燥剂放入烧杯，埋入鹌鹑蛋，注水，过一会儿可以品尝美味鹌鹑蛋；这个变化中，发生的反应的方程式是：CaO 俗称，Ca(OH) 2 的俗称或；2.实验室里怎样检验CO 2 气体？这个变化中，发生的反应的方程式是：二、认识氢氧化钠固体：1.观察氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性及溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠是一种色体；氢氧化钠有性，曝露在空气中会，可作为氢气、氧气、氨气等的剂。
氢氧化钠溶于水时，溶液温度（填“升高”或“降低”），说明氢氧化钠溶于水时能（填“吸热”或“放热”）。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做、或；如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
2.写出下列常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水三、碱溶液的化学性质：1.碱溶液使酸碱指示剂变色：加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钙溶液紫色石蕊试液溶液呈色；溶液呈色；无色酚酞试液溶液呈色；溶液呈色；碱溶液能使紫色石蕊试液变，碱溶液使无色酚酞试液变色；2.仿照氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的方程式，写出下列反应的方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：即：碱溶液+氧化物=盐+3.氢氧化钠固体要密闭保存，从物理变化角度分析，是因为：，从化学变化角度分析，是因为：；氢氧化钠固体是常用干燥剂，它（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳。
澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是碱溶液，它们都无色透明，都有涩味，都有滑腻感，都有腐蚀性，都能使酚酞溶液变红。
在实验室里，用什么方法区分这两种溶液？课后练习：1．北京市实施“人文奥运文物保护计划”时，修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打2．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐3．下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（）A．铁B．氢氧化钠C．氧化钙D．浓盐酸4．如右图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U 型管内盛有红墨水（便于观察）。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
1.4常见的碱
2. 用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相 同。 将上述实验结果都填入表格中。
新知学习
碱有哪些性质 实验1：
试液
酚酞试液 紫色石蕊试液
PH试纸
氢氧化钠溶液 红色
蓝色
蓝色（视碱的浓度而定）
澄清石灰水
红色
蓝色
蓝色（视碱的浓度而定）
氯化铜溶液试管中产生蓝色絮状沉淀，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCI
氯化铁溶液试管中产生红褐色沉淀，
F➢eC结l3+论3：N碱aO+H=盐Fe→(O新H碱)3
+3NaCI +新
盐
新知学习
一、碱的通性
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应 2.某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
3.碱与酸反应生成盐和水
氢氧化钠的用途
新知学习
二、氢氧化钠和氢氧化钙
2.氢氧化钙
氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消 石灰，化学式为Ca(OH)2。 (2)物理性质：白色固体，微 溶于水，其水溶液俗称石灰水。
新知学习
二、氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钙
1. 在 2 支试管中各加人3 毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴 加盐酸和硫酸，如图所示，观察有什么变化？化学方程式？
➢ 结论：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色。
新知学习
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”? 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁， 它们不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。
规律总结
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、AI(OH)3、Zn(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。 Mg(OH)2、A1(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
九年级科学上册1.4常见的碱教学
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不
能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体 可以用氢氧化钠溶液吸收。
第十七页，共二十一页。
12/12/2021
氢氧化钙(qīnɡ y2]
（1）俗名(súmíng)：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钠溶 液
澄清的石灰 水
红色
(hóngsè)
蓝色
红色 蓝色
第七页，共二十一页。
>7
>7
*2、与酸反应：
（中和反应 ） (fǎnyìng)
（1）用试管(shìguǎn)取少量氢氧化钠溶液，
红 加入1滴酚酞，溶液显
色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
=7 变成无色时，溶液的pH
。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
12/12/2021
你知道(zhī dào)生活中酸性的食物吗？ 牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶
酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、 白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼(yóu yú)、奶 油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐、 桔子、葡萄等。 你还知道生活(shēnghuó)中碱性的食物 吗？
化学方程式：
___C_a_(_O_H_)_2_+__2_H_C_l_=__C_a__C_l2_+__2_H_2_O____
_C_a_(O__H_)2_+__H_2_S_O_4_=__C_a_S_O_4_(微__溶_)__+_2_H_2_O__
思考：你可用什么方法观察(guānchá)到变化的发生？
第十九页，共二十一页。
白色 固 加热，蒸发皿中有
1.4 常见的碱(1)
(2)二氧化碳不仅能与碱发生反应， 还能溶于水， 和水发生反应。 在图乙的对比实验中，两边都有水，能排除水对实验的干扰。 【答案】 (1)升高 (2)水
按时完成课后同步训练，全面提升自我！
单击此处进入课后同步训练
(1)实验二中若观察到 U 形管左端液面________(填“升高”或“降低”)， 则证明溶液中的 氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
【解析】 (1)二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，气体减少，左 侧集气瓶内压强减小，所以 U 形管左端液面上升。
科 学 广 场
氨水 氨水又称阿摩尼亚水， 主要成分为 NH3· H2O 或 NH4OH， 是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙 醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒， 对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。它是一种重 要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂，主要用作化肥， 也称“气肥”。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。 不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。 用途：可用于检验 Cu2＋的存在。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。
用途：可用于检验 Fe3＋的存在。
二、重要提示
1．碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似 的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子 ——OH－。
1.4常见的碱
1.4常见的碱目录模块一知己知彼 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、碱有哪些性质 (2)知识点二、碱的个性 (5)知识点三、碱的通性 (9)模块三巩固提高 (11)模块一知己知彼学习目标目标解读1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。
2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途。
解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。
解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。
学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、碱有哪些性质（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应①化学方程式：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应①化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应①化学方程式：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O(亚硫酸钠)②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应①化学方程式：2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
（三）碱与酸反应生成盐和水如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐(1)生成碱沉淀的反应。
如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第5讲：物质及其变化（九上第一章：第4节）1．4常见的碱【点击要点】①碱的通性②碱化学性质③氢氧化钠和氢氧化钙的辨析④干燥气体⑤变质专题【聚焦教材】1．氢氧化钠NaOH：俗称、。
(1)易潮解，易和空气中的反应而变质，故应保存。
氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如、。
(2) 于水，放出大量的热。
（3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
2．氢氧化钙Ca(O H)2：俗称（1）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙（2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液（3）熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉3. 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca(CH)2+CO2=====方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3=====碱的通性1．碱能与某些非金属氧化物发生反应2NaOH+CO2===== +Ca(OH)2+CO2===== + (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)2NaOH+SO2===== + (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)2．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应3NaOH+FeCl3===== + (生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4===== + (生成蓝色沉淀)Ca(OH)2+CuCl2===== +氢氧化钠变质探究性学习[知识整理]1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的而潮解,(2)吸收空气中的而变质.化学方程式：2．NaOH 与C02反应无现象，证实反应的方法：(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①C02与反应②C02与反应③C02与和同时反应.(2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有）．3．存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）．(3)除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液． (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）【题型突破】例1-碱的通性碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水变式训练1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氯化氢、盐酸、HClC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH变式训练2.下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（）A. Na2CO3溶液加入到BaCl2中B. 稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中C. CuO加入NaOH溶液中D. CO2通入到澄清石灰水中变式训练3.对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（）①都是白色固体；②都易溶于水放出大量的热；③溶液都能使酚酞试液变红；④都能与酸发生中和反应；⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊.A. ②B. ⑤⑥C. ①②D. ②⑤⑥变式训练4.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是( )A. B. C. D.例2—碱化学性质在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。
下列有关认识错误的是()A.反应结束时溶液的pH=7B. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl−C. 该反应的实质是H+和OH−结合生成水D. 反应前后所有元素的化合价均无变化变式训练2.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈___色。
(3)C处溶液的溶质是___(填化学式).(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐___(填“增大”或“减小”或“无变化”).(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为___.变式训练3.某无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。
此溶液是()A. 氢氧化钠溶液B. 澄清石灰水C. 氯化钙溶液D. 盐酸变式训练4.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是( )A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B. a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C. b 点时，HCl 与NaOH恰好完全反应D. b 点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加变式训练5.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应).(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是___.(2)为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂___.A. KNO3B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：___.例3—氢氧化钠和氢氧化钙的辨析小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A. 盐酸B. 氯化铜溶液C. 石蕊试液D. 二氧化碳变式训练1.如图,广口瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是( )A. X是SO2，Y是NaOH溶液B. X是CO,Y是Ca(OH)2溶液C. X是O2,Y是Ca(OH)2溶液D. X是CO2，Y是硫酸溶液变式训练2.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A. B.C. D.变式训练3.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等变式训练4.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量.某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线.下列说法正确的是（）A. c点对应溶液中的溶质种类最少B. b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠C. a至b段对应溶液的pH逐渐减小D. a至d段硫酸钠的质量逐渐增大变式训练5.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A. 生成沉淀的质量B. 溶液中溶剂的质量C. 溶液中溶质的质量D. 溶液的pH变式训练6.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是()A. 最终生成沉淀的质量为14.7gB. 40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%C. 生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多D. 当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液例4—干燥气体以下几种气体,不能用如图装置干燥并收集的是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HCl.A. ①②B. ①⑤C. ①③④D. ②③④⑥(4)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
变式训练2实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是A. 滤液中溶质只有氯化钠B. 加入氯化钙溶液的质量为111gB.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g【跟踪演练】1.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是A 盐酸B 氯化铁溶液C 硫酸铜溶液D 酚酞溶液2.在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（）A.有腐蚀性B. 易风化C. 易吸收氧气D. 易潮解、易吸收空气中的二氧化碳3.如图是生活中一些常见物质的 ,其中能使无色酚酞溶液变红的是( )A、厕所清洁剂B、橘子汁C、食盐水D、炉具清洁剂4.根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变___色；(2)图中的X代表一类物质,则X为___(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式___；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有___.5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )A. B. C. D.【查阅资料】a b c②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na 2CO 3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是。
Ⅱ.滴入Na 2CO 3溶液的过程中观察到的现象依次是。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中正确的是（）。
【计算题巩固】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中___离子个数不变.(填离子符号) (2)P点溶液中的溶质是___.(3)m1的值为___. (4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?2.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）求恰好完全反应后溶液溶质质量分数？。