【解析】高三第一次模拟考试 理综化学(1)

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是

A．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

D．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键

又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。

9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是

A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D ．淀粉、纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，二者互为同分异构体

10．下列说法正确的是

A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同

B ． 3O 2(g)=2O 3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定

C ．转化过程可以实现

D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是

HO HO COOH

OH

12．下列有关说法正确的是

A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变

K sp(BaSO4)与K sp(BaCO3)的大小，错误；D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，

等于Ka/Kw，值不变，正确。

考点：本题考查化学平衡移动、电解精炼铜、沉淀溶解平衡、弱电解质电离平衡。13．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的

是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的起始点水的电离程度最大

28.(18分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4（g）ΔH= - 52.7kJ·mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

；

（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：

；

（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1

①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的

Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3

的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为。

（选填编号）.

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．通入稀有气体能提高反应的速率

E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废

氨水，装置如图。

①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废

氨水溶液中c(NH4+)＿＿c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为；

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量

为。

②v(O2)=3/4v(NH3)=3/4×0.3mol/L÷15min= 0.015mol·L-1·min-1。

29.(16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质

．．．．，请根据题目要求回答下列问题：I．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O△乙+丙

b.乙△氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色

粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置

是：；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（选填编号）.

A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则

负极发生的电极反应为。

II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期

．．．．元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，

甲和丙均为气态化合物

．．．．．，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①写出上述反应的化学方程式。

②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加

入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为