福建省莆田二十四中2015-2016学年高一(下)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年福建省莆田二十四中高一（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共48分）1．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性2．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c 和d 的气态氢化物的稳定性d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．baecd B．edabcC．abdceD．ebadc5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y6．下列物质内存在分子间作用力的是（）A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Na2O7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化9．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）A．氯化钙B．硫化钠C．氟化钾D．过氧化钠10．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A．KCl、NaOH B．CO2、HCl C．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O211．下列叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键12．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．BF3D．CO213．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃D．一定条件下与氢气反应14．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同15．下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16．关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是（）A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸二、（非选择题共52分）（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是．（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为．18．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．（2）A及其同系物的分子式符合通式（用n表示）．当n=时，烷烃开始出现同分异构体．（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为．（4）有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式）．19．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式．（3）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（4）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．20．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的．21．有下列几种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．白磷，D．金刚石，E．晶体氩，F．干冰．（1）属于分子晶体的是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）属于原子晶体的化合物是．（3）直接由原子构成的原子晶体是．（4）受热熔化时，化学键不发生变化的是，需克服共价键的是．2015-2016学年福建省莆田二十四中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共48分）1．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．【解答】解：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B．2．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据质子数判断各元素在周期表中位置，电子层数=周期数，对于主族元素原子最外层电子数=族序数，据此判断．注意判断微粒是否是电中性原子．【解答】解：A、微粒质子数为8，核外有10个电子，微粒是阴离子原子，是氧离子，处于第二周期ⅥA族，故A正确；B、微粒质子数为10，核外有10个电子，微粒是电中性原子，最外层有8个电子处于第二周期零族，故B错误；C、微粒质子数为17，核外有17个电子，微粒是电中性原子，是氯元素，最外层有7个电子处于第三周期ⅦA族，故C错误；D、微粒质子数为34，核外有34个电子，是电中性原子，最外层有6个电子处于第四周期ⅥA族，故D正确．故选：AD．3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确，故选D．4．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c 和d 的气态氢化物的稳定性d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．baecd B．edabcC．abdceD．ebadc【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强可知a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．【解答】解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且碱性b＞a，则周期表中b在a的前面；c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右氢化物的稳定性依次增强，则周期表中d在c的后面；同周期中金属元素在前，非金属性元素在后，则a、b、c、d四种元素大致排序为：b、a、c、d；因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，e为金属元素，则原子序数b＜a ＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、c、d．故选A．5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．【解答】解：X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．故选：A．6．下列物质内存在分子间作用力的是（）A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Na2O【考点】分子间作用力．【分析】根据物质所属晶体类型分析作用力，分子晶体存在分子间作用力．【解答】解：A．氯化钙属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故A错误；B．NaOH属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故B错误；C．SO2是分子晶体，SO2分子间存在分子间作用力，故C正确；D．Na2O为离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力，故D错误，故选C．7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．8．下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A、碘、干冰都是分子晶体，碘的升华和干冰气化时克服分子间作用力，故A 正确；B、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，钠是金属晶体，熔化克服金属键，故B错误；C、硝酸钾是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C 错误；D、食盐是离子晶体，熔化克服离子键，冰是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故D错误；故选A．9．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）A．氯化钙B．硫化钠C．氟化钾D．过氧化钠【考点】电子式．【分析】A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，相同离子不能合并；B、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；C、KF为离子化合物；D、过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．【解答】解：A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故A正确；B、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C、KF为离子化合物，由钾离子和氟离子构成，故电子式为K+，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故D错误．故选D．10．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A．KCl、NaOH B．CO2、HCl C．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．KCl中只含有离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，NH4NO3中存在离子键、共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．Na2O2中存在共价键好离子键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型相同，故D错误；故选B．11．下列叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键【考点】化学键．【分析】A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键；B．非金属元素可能形成离子化合物；C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；D．共价化合物中一定不含离子键．【解答】解：A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A 错误；B．非金属元素可能形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B错误；C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故C正确；D．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；故选C．12．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．N2中，N原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构，故A错误；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B错误；C．BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，F原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，故C正确；D．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．13．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃D．一定条件下与氢气反应【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入杂质，故B错误；C．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；D．乙烯一定条件下与氢气反应，反不能检验乙烯，不能除去乙烯，故D错误．故选A．14．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同【考点】烷烃及其命名．【分析】A和B．甲烷分子是空间正四面体结构；C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同．【解答】解：A．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A 错误，B正确；C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；D．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，故D错误，故选B．15．下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．【分析】乙烯含有碳碳双键，相对于碳碳单键来说，双键不稳定，易发生加成、氧化反应，而乙烷为饱和烃，性质较稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．乙烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别乙烯、乙烷，故B正确；C．乙烯酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，不稳定，性质较活泼，易发生加成、氧化反应，故D正确．故选C．16．关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是（）A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．黄酒中含乙醇，食醋的主要成分为乙酸；B．酯化反应为取代反应；C．乙烯中不含甲基；D．乙烯氧化生成乙醛．【解答】解：．黄酒中含乙醇，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．酯化反应为取代反应，则乙醇和乙酸在一定条件下可以发生取代反应生产乙酸乙酯，故B错误；C．乙烯中不含甲基，而乙醇和乙酸分子中都含有甲基，故C错误；D．乙烯氧化生成乙醛，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸，故D错误；故选A．二、（非选择题共52分）种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除外原子半径最大的是K．（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+（4）元素⑦的氢化物的化学式为2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为+2=2KCl+Br2．（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；（4）元素⑦的氢化物和元素钾单质反应，应是钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；（6）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质；溴的四氯化碳溶液为橙红色；非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：Ar；K；（2）金属性K＞Na＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）元素⑦的氢化物为H2O，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时火焰焰色为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，化学反应方程式为：2NaBr+Cl2=2KCl+Br2，故答案为：黄色；2NaBr+Cl2=2KCl+Br2；（6）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，化学反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，⑥⑧形成化合物为四氯化碳，溴的四氯化碳溶液为橙红色，由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；橙红色；HCl＞HBr．18．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：。