安庆一中2017~2018学年度高一年级第二学期期末化学试卷
安徽省安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题含解析
安徽省安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤【答案】D【解析】试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。
考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。
2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。
3．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。
在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。
详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。
学17—18学年下学期高一期末考试化学(文)试题(附答案)
2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试一．选择题（20*3=60分） 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期表 2.下列叙述不正确的是 （ ）A. Na ，Mg ，Al 元素最高化合价依次升高B. N ，O ，F 元素非金属性依次减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多3. 我国最近合成新的同位素，其中一种是 18572Hf （铪），它的质子数是（ ） A. 72 B. 113 C. 185 D. 2574. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化钠的电子式B. 乙烯的结构式 H-C=C-HC. 磷原子的结构示意图D. 乙酸的分子式 C 2H 4O 25. 下列物质和新制Cu （OH ）2共热.有红色沉淀产生的是（ ） A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸6. 对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）。
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等7. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4②碱性：Ba （OH ）2＞Mg （OH ）2＞Be （OH ）2③氧化性：F ＞C ＞O ④还原性：Cl ＜S ＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S. A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤Na [ Cl ]+-•••••••X8. 下列各装置中，不能构成原电池的是（）9. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A．XY2 B．X2Y C．X2Y3D．XY10.下列物质一定不是天然高分子的是（）A. 橡胶B. 蛋白质C. 聚乙烯D. 纤维素11.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖12. 下列反应属于取代反应的是（）A ．C 3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H213. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 汽油和苯14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A. 氢气B. 煤气C. 酒精D. 汽油15. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. HClB. KOHC. CaCl2 D. CO216、有下列各组物质中互为同位素的是（）A、O2和O3（臭氧） B、126C和136CC、葡萄糖和果糖D、甲烷与丙烷17、某有机物的结构简式为HO−CH2CH=CHCH2−COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）。
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·湛江月考) 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A . 甲烷分子是由极性键构成的分子B . 甲烷分子具有正四面体结构C . 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D . 甲烷分子中具有非极性键2. （2分）(2018·昆明模拟) 下列说法正确的是（）A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料3. （2分）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A . 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B . 1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C . 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D . 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”4. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法正确的是（）A . 乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟B . 正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同C . 一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应D . 乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性5. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸D . 氯乙烷溶于水电离出Cl-6. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 四氯化碳7. （2分） (2018·重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
安庆市2017-2018年高一下学期化学期末试卷 无答案
安庆市2017-2018学年度第二学期期末教学质量监测高一化学试题(必修2)命题:查舒坦审题:余德明考试时间: 90 分钟分值: 100 分可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。
每小题3分，共54分）1. 下列各项中的化学用语正确的是A.氧化钠的电子式: [Na]+Cl-B.乙烯的结构简式: C2H4C.磷原子的结构示意图:D.乙酸乙酯的分子式: C4H8O22. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2Sl4D. PCIs3.根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z +2H2O= Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱; ④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y- 2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的单质还原性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y> WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X> WD.Z>X>Y>W4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5.过量的锌粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可采取的措施是A.升高温度B.加入NaOH溶液C. 加入硫酸钠溶液D.加入少量CuSO4固体6. 金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的式量为102,则M原子核内的中子数为A.14B.13C.10D.217. 如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是A.铜片质量逐渐减轻B.装置中存在“电能一化学能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向不会改变D. 如果将铜片换成石墨，LED灯不能正常发光8.在恒温条件下，一定体积的容器中放入4L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应:4R(g)+3Q(g)⇌2X(g) +nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小10%，则反应中方程式的n值是A. 4B.5C.6D. 79.已知Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,能实现该反应的原电池的正确组成是10. A、B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b; B元原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b), 则A、B所形成的化合物的性质可能A.能与水反应 3. 能与NaOH溶液反应C.能与稀硫酸反应D. 在空气中能燃烧11.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为: r(Y)>r(X)>r(Z), 原子序数之和为16。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（）A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源3. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。
加入铝片，产生H2。
下列说法正确的是（）A . 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B . 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4N H4+C . 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2OD . 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓4. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂7. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +10. （2分） (2016高二下·望都月考) 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molC . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1D . CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O211. （2分）两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A . 镁和银B . 铁和锌C . 铝和铁D . 镁和铁12. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应13. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素14. （2分）(2018·佛山模拟) 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省安庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共48分） (共16题；共47分)1. （3分） (2017高二上·九江期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生3. （3分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强4. （3分） (2018高二上·镇原期中) 反应3A(s)＋3B(g) = 2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L －1。
对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3:2:1C . 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D . 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-15. （3分）(2012·朝阳) 下列说法正确的是（）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀6. （3分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置①中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液7. （3分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
安庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O，A错误；B. HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C. 甲烷的比例模型为，C正确；D. 乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D错误；答案选C。
2．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应【答案】A【解析】煅烧石灰石是吸热反应，生成物的总能量高，故A正确；锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应，故B、C、D错误。
点睛：本题考查吸热反应和放热反应，生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。
3．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A．质子数之比为1：1：1，A错误；B．中子数之比为4：5：6，B错误；C．摩尔质量之比为8：9：10 ，C正确；D．互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误，答案选C。
4．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【详解】A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误；B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确；C、He的最外层电子数是2，C错误；D、第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；答案是B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安庆一中2018~2019学年度高一年级第二学期平行班化学学科期末考试试卷试卷总分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是 ( )A ．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D ．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应【答案】C2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.羧基的电子式:B.乙醇的分子式:C 2H 5OHC.四氯化碳的比例模型:D.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br 8035【答案】D3.下列说法正确的是( )A.将金属A 投入B 的盐溶液,A 溶解说明A 的金属性比B 的金属性强B.用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液是钠盐溶液C.合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D.探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中加入2 ml 5%H 2O 2和1 mL H 2O ，向另一支试管中加入2 mL 5%H 2O 2 和1 mL FeCl 3溶液，观察并比较实验现象【答案】D4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A.还原性强弱:：Cl-＜Br-＜I-B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：S＞Na+＞O2-【答案】D5.掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）A.石墨烯属于有机化合物B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D.掺氮石墨烯中只含极性键【答案】C6.下列说法不正确的是( )A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键B.构成单质的分子内不一定存在共价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl晶体熔化,需要破坏离子键【答案】A7.类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C. 由Cu+Cl 2=====△CuCl 2 所以Cu+I 2=====△CuI 2D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中【答案】D8.下列说法中错误的是( )A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D.假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定【答案】D9.下列每组中各有三对混合物,它们都能用分液漏斗分离的是( )A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水B. 溴苯和水,甲苯和苯,油酸和水C. 硬脂酸和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D. 乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水【答案】D10.下列有关说法不正确的是（ ）A.NCl 3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、乙醇在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D.油脂的水解反应有称为皂化反应【答案】C11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A.用图1所示装置从a口进气可收集CH2=CH2B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D.用图4所示装置进行石油的蒸馏实验【答案】C12.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是( )①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体.A.②③⑥B.全部C.①②③⑥⑦D.②③④⑥⑦【答案】A13.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【答案】A14.固体NH5属离子化合物,它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是( )A.1mol NH5中含有3N A个N-H键B.NH5中N元素的化合价为-5价C.1mol NH5与水反应时,转移电子为N AD.与乙酸反应时,NH5被还原【答案】C15.用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是A.OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)C.在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D.在F点收集到的CO2的体积最大【答案】D16.适当条件下，a molC2H4跟b molH2在密闭容器中反应达，到平衡时生成了p molC2H6 ,若将所得平衡混合气体混合气体,生成C O2和H2O,所需氧气的物质的量应是( )A.(3a+0.5b)molB.(3a+b)molC.(3a+0.5b+3p)mol C.(3a+0.5b-3p)mol【答案】A17.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( )A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物【答案】B18.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是( )A．溶液中K+向电极b移动B．氨气在电极a上发生氧化反应C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D．正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高【答案】D19.（9分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为。
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（）。
A.固体溴化碘熔沸点较高B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。
可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（）。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—【答案】（1）BDE（3分）；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；（2）裂化汽油含烯烃，会和I2反应（3）AC （4）D20.（8分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A分子中最多有__________________个原子在同一个平面上。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。
写出此化合物的结构简式：。
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
【答案】（每空2分，共8分）（1）16；（2）（3）；（4）。
21.（10分每空2分）有以下几种粒子:X、Y、Z是阳离子,Q是阴离子,M、N是分子.除Z 外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成,且具有以下结构特征和性质:①它们(X、Y、Z、Q、M、N)核外电子总数都相同;②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;③Y和Q都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比Q多两个;④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N;⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含Q 或Y的溶液,沉淀消失.(1)Q的化学式为;X的电子式为(2)试比较M和N的稳定性:N M;(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式(4)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐(不含结晶水),向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2moL/L的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图象,根据图象判断该盐的化学式为.(5)将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中,共收集到896ml气体(标准状况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入氧气在标准状况下的体积mL.【答案】OH-;；（1）<;（2）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）NH4Al(SO4)2,（4）448.22.(9分)肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:①;②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22｡回答下列问题:【答案】(1)乙醛(1分);(2)(2分);(3)醛基(1分)(4)(2分);取代反应(或酯化反应)(1分)(5)6 (2分)23.（10分每空2分）催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质,研究表明催化剂有吸附和解吸过程。