山东省临沂第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
临沂市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
临沂市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是A．“碘盐”就是NaIB．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒2．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-3．下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO34．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X 小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D ．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)7．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
山东临沂18-19学度高一上年末模块考试题-化学
山东临沂18-19学度高一上年末模块考试题-化学高一化学2018.1本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷1至3页，第二卷4至6页。
考试时间为90分钟，总分值100分。
第一卷〔选择题共54分〕本卷须知1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65【一】选择题〔此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1、保护环境是公民的责任和义务。
以下说法正确的选项是A、大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B、减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C、大量开采地下水，以满足社会对水的需求D、北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2、以下各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A、HCl、Na2CO3、MgCl2、CB、NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2D、H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO23、胶体和其它分散系〔溶液、浊液〕的本质区别是A、分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷4、N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A、H2SO4的摩尔质量是98B、1.7gNH3含有的电子数为N AC、摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D、22.4L氧气含有的分子数为N A5、以下实验操作中错误的选项是．．．．．．A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D、过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处6、进行化学实验必须注意安全，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、金属钠着火，应立即用沙子灭火D、配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7、现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体、可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A、①④②③B、①③②④C、④②①③D、④③②①8、以下物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②AlCl 3③Al 2O 3④NaHCO 3⑤Al(OH)3A 、①②③B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、①②③④⑤9、以下各组离子在溶液中可以大量共存的是A 、Ag +、NO 3－、Cl －、Na +B 、Na +、Ba 2+、Mg 2+、NO 3－C.OH －、K +、HCO 3－、Ba 2+D 、H +、CO 32－、K +、Ca 2+10、以下离子方程式正确的选项是A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑B 、氯气与水反应：Cl 2+H 2O==2H ++Cl+ClO －C 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－==BaSO 4↓+H 2OD 、金属钠与水反应：2Na+2H 2O==2Na ++2OH －+H 2↑11、在反应3S+6KOH ＝K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A .1:2B .2:1C .1:1D .3:212、以下“方法”不可以达到“目的”的是目的 方法A 为了补碘元素 食用加碘食盐B 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体 气体通过盛有氢氧化钠的溶液C 为了制取氢氧化铝 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D 为了逃离氯气泄露的环境 逆风向高处跑13、以下表达中正确的选项是A 、常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B 、SO 2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C 、硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D 、氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒14、不需其他试剂就能区别的一组溶液是A 、Na 2CO 3、NaCl 、HCl 、KNO 3B 、KNO 3、K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C 、NaOH 、FeCl 3、Ba(NO 3)2、KClD 、NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH15、：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I 2变蓝)。
【中小学资料】山东省某知名学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
2018~2019学年高一上学期第一次月考化学（考试时间：80分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 N 14一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( )2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )3．下列实验操作中错误的是( )。
A．分液时, 分液漏斗下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出B．蒸馏时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时, 称量物放在称量纸上, 置于托盘天平的左盘, 砝码放在托盘天平的右盘中4．.下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A．②④ B．①⑤ C．③④ D．①③5．下列实验操作均要用玻璃棒, 其中玻璃棒的作用及其目的都相同的是( )。
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7．化学实验中操作不当，会发生实验事故。
下列有关化学实验事故的处理中不正确的是（）A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法8．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
山东省临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：12．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种3．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体4．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色5．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜6．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小7．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力8．化学与生活等密切相关。
山东省临沂市高一上学期化学第一次月考试卷
山东省临沂市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 用乙醇萃取碘水中的碘D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO43. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤4. （2分）(2020·静安模拟) 下列仪器的名称正确的是（）A . 泥三角B . 坩锅C . 容量瓶D . 冷凝管5. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜6. （2分）对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
2018-2019学年山东省临沂市沂蒙中学高一化学月考试题含解析
2018-2019学年山东省临沂市沂蒙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取参考答案：A略2. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．我国应该禁止使用味精 B．亚硝酸钠可生成致癌物质C．醋可同时用作防腐剂和调味剂 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：A3. 下列鉴别方法不可行的是()A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷参考答案：D试题分析：A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，A正确；B．乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；C．乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，C正确；D．甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，D错误。
答案选D。
【名师点睛】注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是（）参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故错误；D、符合分类标准，故正确。
山东省临沂第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
临沂一中2018级高一上学期第一次教学检测化学试题原子量：K ：39 C ：12 H:1 O:16 S:32 Ca:40 N:14 Cl:35.5一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题都只有一个选项符合题意)1．高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度 B ．物质的量浓度 C ．质量分数 D．摩尔质量 2、下列有关图示实验正确的是（ ）A. 称量NaOH 固体B. 干燥CO 2C. 稀释浓硫酸D. 海水的淡化3．.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 4．下列实验中的操作正确的是（ ）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中CO 25.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO36.对下列实验的评价，正确的是（）A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣7.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98/(6.02×1023）gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol8．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（）A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为4∶5C．它们的体积之比为5∶4 D．它们所含的硫原子数之比为5∶49．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．1.7 g NH3含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 N AD．22.4 L氧气含有的分子数为N A10．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液11.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A．含有0.1molK2SO4B．水的体积为0.1LC．c(K+)=0.2mol·L－1D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L12．某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
高一化学-山东省临沂市2018学年度上学期期中考试高一化学试题 最新
临沂市2018-2018学年度上学期期中考试高一化学试题11.12 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C．D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( )A B C D４．实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。
其正确的操作顺序为（）A、②③④⑤①B、①②③④⑤C、①④②③⑤D、②①③④⑤5．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气 B．蒸馏水C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6．下列实验操作中有错误的是( )A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸7．下列关于反应类型关系正确的是 ( )8．以下说法正确的是 （ ）A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定至少有一种元素被氧化9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．SO 2+H 2O ═ H 2SO 3B ．2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3+ 3H 2OC ．2Na+2H 2O ═ 2NaOH+H 2↑D ．Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl 2+2H 2O11、一定温度和压强下，2体积AB 2（气）和1体积B 2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A 、AB 3 B 、AB 2C 、A 3BD 、A 2B 312．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A 、 H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B 、 Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C 、 K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D 、 Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋13、欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是 （ ）① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100mL 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA 、①②B 、②③ C、①③ D 、①②③（图2）（图1）14、下列式子中不正确的是 （ ）A 、OC 、D 、15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，下列操作顺序不合理的是 （ ）A ．③②①⑤④B ．③①②⑤④C ．②③①⑤④D ．①③②④⑤16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A 、3∶2∶2B 、1∶2∶3C 、1∶3∶3D 、3∶1∶117、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A 、实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB 、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C 、Cu(OH)2与盐酸反应：H + + OH －==H 2OD 、NaHCO 3溶液与稀盐酸反应： H + + HCO 3- ＝CO 2↑+ H 2O得2e ，被还原 - 失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原 -得2e ×1，被还原第Ⅱ卷（非选择题 共49分）二、（本题包括2小题，共12分）18．(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：(2)（8分）现有下列物质：A ．豆浆 B ．食盐水 C ．铁 D ．硫酸 E ．氢氧化钠固体 F ．纯碱 G ．泥水 H ．二氧化碳 I ．水。
山东省临沂第一中学2018届高三化学上学期开学收心考试试题(含解析)
山东省临沂第一中学2018届高三化学上学期开学收心考试试题（含解析）第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共15小题，45分。
每题只有1个正确选项）1. 下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。
”该过程未发生氧化还原反应。
【答案】D【解析】A. “瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A正确；B. “烧酒”利用的是蒸馏原理，B正确；C. 钾元素的焰色反应显紫色，C正确；D. 丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，D错误，答案选D。
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂【答案】C【解析】A. 新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 正确；B. 肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D. 地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多【答案】B【解析】A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C. 氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。
高一上学期第一次月考化学试卷真题
高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .4. 下列叙述正确的是（）A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性5. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C . 待水分完全蒸干后停止加热D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘7. 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量8. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液9. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA10. 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11. 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12. 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . Ba （OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸14. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：116. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等17. 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的18. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：1219. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系20. 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A . 分液、蒸馏B . 溶解、过滤、蒸发C . 萃取、分液D . 萃取、分液、蒸馏21. 下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）A . NaHSO4B . Na2SO4C . Na2SO3D . Na2S2O322. 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2，BaCO3，HNO3，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A . CuO，Fe，ZnCl2B . SO2，Fe，HNO3C . CaO，C，BaCO3D . SO2，S，NaNO323. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：324. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A . 32g/molB . 16gC . 32gD . 64g/mol25. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣26. 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L27. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3二、二.填空题：28. 有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A________B________C________D________．29. 实验室检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：________；实验室检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：________．30. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙________．（2）分离碘和水的混合物________．（3）分离水和汽油的混合物________（4）分离酒精和水的混合物________．31. 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=________=________=________=________．32. 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________，密度之比为________．33. 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是________ g．34. 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：（1）配制所需体积的1mol/L的氢氧化钠溶液应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器________________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面________．35. 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？。
山东省临沂市新建中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析
山东省临沂市新建中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（）A．O2与N2 B．NH3与O2 C．SO2与O2 D．HCl与NH3参考答案：D考点：氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．解答：A．O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故A不选；B．NH3与O2在常温下不反应，只有在高温、催化剂条件下反应，故B不选；C．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故C不选；D．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故D选．故选D．点评：本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意选项D中物质常温下即可反应，题目难度不大．2. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C ②⑤④①③ D④②⑤①③参考答案：C略3. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=Cu2＋＋H2O参考答案：DA．二者反应生成可溶性盐氯化铝和气体氢气，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正确；故选D。
山东省临沂市路镇第一中学2018年高三化学月考试卷含解析
山东省临沂市路镇第一中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子参考答案：C略2. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是A.离子半径：D＋>C－B.EA2是光导纤维的主要成分C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略3. 下列有关化学用语的表达正确的是（）A.甲醛的电子式：B.含78个中子的碘的放射性核素：131 53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋ 2Cl2 =2Cl-＋2ClO-＋H2O参考答案：B略4. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
则下列分析推理中不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD略5. 下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙>丁>乙B. 单质的还原性：丁>丙> 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略7. 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是参考答案：B8. （2004·全国卷Ⅳ）6.He可以作为核聚变材料。
学校18—19学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案) (3)
耀华实验学校2018年九月高一第一次月考化学试卷试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。
2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。
3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）1、下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A. B. C. D.2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：575、在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A. 质量、摩尔质量B. 体积、摩尔质量C. 分子数、电子数D. 密度、摩尔体积6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）A ．NaCl 固体（Na 2CO 3固体）：加水过滤B ．KNO 3溶液（NaCl ）：蒸发结晶、热过滤C ．CO 2（HCl ）：通入Ca(OH)2溶液中D ．CuSO 4溶液（Cu ）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/L 硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之 和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 （ ）A ．0.2mol/LB ．0.3mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L8、下列叙述不正确的是 （ ）A ．质量相等的O 2和O 3中所含原子数相等B ．物质的量相等的O 2和O 3中所含分子数相等C ．质量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等D ．物质的量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9、2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所取的KMnO 4样品受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．a ab 5.36224001000+mol ／L B ．22400ab mol ／L C ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．4.22a mo1／L二、填空题（共40分）11、（每空2分，共12分）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液。
山东省高一上学期第一次月考化学试卷
山东省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C . 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤5. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强6. （3分） (2016高一下·扶余期末) 氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3 ，下列叙述正确的（）A . Na3N中钠离子半径比氮离子半径小B . Na3N含离子键和非极性键C . Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D . Na3N与水的反应是氧化还原反应7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣8. （2分） (2017高一上·福建期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移9. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水沙溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L13. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥15. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O16. （2分） (2017高一上·双流期中) 有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（）A . ④①②③⑤B . ④③①②⑤C . ⑤④③②①D . ②③①④⑤17. （2分）用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：118. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：2二、非选择题 (共6题；共35分)19. （5分）图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：①写出下列仪器的名称：A ________；B ________．②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从________（填“a”或“b”，下同）口流入，从________口流出；③操作Ⅲ的实验名称________20. （6分） (2016高一上·保定期末) “创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0现象无气体产生气体无气体请回答下列问题：（1）配制0.10mol•L﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L﹣1的浓盐酸的体积为________mL．（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．21. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
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临沂一中2018级高一上学期第一次教学检测化学试题原子量：K：39C：12H:1O:16S:32Ca:40N:14Cl:35.5一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题都只有一个选项符合题意)1．高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量2、下列有关图示实验正确的是（）A. 称量NaOH固体B. 干燥CO2C. 稀释浓硫酸D. 海水的淡化3．.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏CO2→4．下列实验中的操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO36.对下列实验的评价，正确的是（）A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣7.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98/(6.02×1023）gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol8．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（）A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们的氧原子数目之比为4∶5C．它们的体积之比为5∶4D．它们所含的硫原子数之比为5∶49．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．1.7 g NH3含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 N AD．22.4 L氧气含有的分子数为N A10．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液11.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A．含有0.1molK2SO4B．水的体积为0.1LC． c(K+)=0.2mol·L－1D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L12．某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（）下列说法中，正确的是（）A. 试剂a是K2SO4溶液B. 试剂b是盐酸C. 固体C是BaCl2D. 不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C13．下列操作不能．．达到目的的是（）选项目的操作A 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去硫酸钡固体中的碳酸钡向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干D 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中14．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（）A. 一定含有OH－、CO32﹣、SO42﹣、Cl－B. 可能含有K＋、Cl－C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋D. 无法判断15．某容器充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（）A．28B．56C．32D．44 16．在同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为：（）A．A2B6 B．A2B3C．A3B D．AB317．在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd二、非选择题(本题包括4个题，共49分)18.（7分）17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L ﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1．19．（11分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在(选填A、B、C)中进行，该操作名称为。
分离互不相溶的液体混合物，常在(选填A、B、C)中进行，该操作名称为。
从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是。
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________________，烧杯的实际质量为_________g．（3）指出下面4个实验中各存在的一个错误：A B C D20．（11分）为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba (OH )2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液 ――→加适量C ――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A __________，B __________，C __________。
(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A 的目的是_________________； 怎样证明A 已过量___________________________________________________。
②加入过量B 的目的是_________________。
③加热煮沸的目的是__________________。
21.（20分）实验室欲用NaOH 固体配制1.00 mol /L 的NaOH 溶液480 mL ：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。
要完成本实验该同学应称出NaOH ________g 。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)转移、洗涤．转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _____．(6)定容，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线2～3cm 下时，改用_____ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（9）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ _________________________．（10）取用任意体积的所配1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A. 溶液中NaOH的物质的量B. 溶液的浓度C. 溶液中OH¯的数目D. 溶液的密度临沂一中2018级高一上学期第一次教学检测化学试题答案一、选择题(每题3分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B A D D D C D B 题号10 11 12 13 14 15 16 17答案 C C B D C A D D二、非选择题18.（7分）每空1分4、0.2N A、2：1 、11.2、0.5 、1、0.119.（11分）（1）（2）每空1分；其余每空2分（1）A 蒸馏 B 分液蒸馏（2）左码右物27.4（3）A 胶头滴管伸入到试管内B试管底部略低于试管口C混合气体沿短导气管进，长导气管出 D 漏斗颈没做到紧贴烧杯内壁20. （11分）（1）每空1分;其余每空2分（1）Ba(OH)2、K2CO3、HCl（2）①除尽Mg2+、SO42-;将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量。